初中化学北京课改版九年级下册第二节 溶液组成的定量表示精品当堂达标检测题

这是一份初中化学北京课改版九年级下册第二节 溶液组成的定量表示精品当堂达标检测题，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1. 某固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A. 40℃和85℃时，该物质的溶解度均为40g
B. 该物质在60℃时的溶解度比40℃时的溶解度大
C. 40℃时该物质饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D. 将85℃时该物质的饱和溶液降温至60℃，此过程中不会析出晶体
2. 将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有量随时间变化趋势的图象不正确的是（ ）
A.
B. C. D.
3.t℃时，向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变化关系的是( )
A. a－溶解度，b－溶质质量 B. a－溶质的质量分数，b－溶质质量
C. a－溶质质量，b－溶剂质量 D. a－溶解度，b－溶剂质量
4.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 三种物质的溶解度：甲＞乙＞丙 B. t1℃时，溶质的质量分数：甲 = 乙
C. t2℃，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出 D. t2℃时，乙和丙混合的饱和溶液中，升温后过滤可得到少量纯净的丙固体
5.某温度下，在100 g水中加入m g CuSO4或加入n g CuSO4•5H2O均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（ ）
A. m=160n/250 B. m=1600n/（2500+9n）
C. m=1600n/（2500+16n） D. m=1600n/（2500+25n）
6.20℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体，过滤得到澄清溶液。下列对于该溶液的有关叙述中正确的是（ ）
A. 该溶液是20℃时的饱和溶液 B. 该溶液中溶质的质量等于0.1g
C. 该溶液中溶质的质量分数等于1% D. 升高温度该溶液变为不饱和溶液
7.有20℃等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到10℃；另一份加入少量生石灰后，温度仍保持20℃．这两种情况下都不改变的量是（ ）
A. Ca（OH）2的溶解度 B. 溶剂的质量 C. 溶液的质量 D. 溶液中溶质的质量分数
8.将50g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成10%的氯化钠溶液，需加水 ( )
A. 10g B. 100g C. 25g D. 50g
9.海水利用是解决沿海水资源短缺的重要途径．我国计划到“十三五”末，全国海水淡化总规模将达到日均220万吨以上．如图是采用“膜分离技术”淡化海水的原理图，以下分析正确的是（ ）
A. 加压后浓海水中溶质的质量不变 B. 这种半透膜可用滤纸代替
C. 加压后浓海水中溶剂质量不变 D. 加压后浓海水中溶质的质量分数不变
10.下列实验操作中，能达到预期目的是（ ）
A. 将50g溶质质量分数10%的稀盐酸加热蒸发25g水，得到溶质质量分数小于20%的盐酸
B. 用50mL水和50mL酒精配制成100mL酒精溶液
C. 用pH试纸测得某溶液的pH为3.12
D. 已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，在此温度下，将50g氯化钠固体放入50g水中，可配成质量分数为50%的氯化钠溶液
二、填空题
11.某同学配制100克6%的NaCl溶液，需要NaCl________ g，其中钠元素的质量是
________g（保留小数点后两位数字）。应选择________ mL量筒量取水，该同学量取水时仰视读数，则配制溶液的质量分数将________ （填“＞”或“＜”或“＝”）6%；若该同学在称量氯化钠时发现天平指针向右偏转，则他应该进行的操作是________ 。
12.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）电解水实验揭示了水的组成。右图实验中得到氢气的试管是________（填“1”或“2”）；电解水的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示________ 。

（2）农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。现将600g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为________g。
（3）根据下表回答问题。
①40℃时，向两个分别盛有40gNaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是________溶液。
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法错误的是________（填字母序号）。
A．溶质的质量不变
B.溶液质量一定增大
C.可升高温度或增加溶剂
D.溶液中溶质的质量分数一定减小
13. KCl在不同温度下溶解度的数据如下表：
（1）60℃时，100g水中最多可溶解KCl________ g．
（2）90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或“=”）________ 100g．
（3）40℃时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为________ ；该溶液升温到60℃时，溶液属于________ 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．
三、解答题
14.现有溶质质量分数为8%的食盐水40g，要使溶质质量分数达到20%，则可以通过下列途径实现，请回答：
A．加入食盐多少g；
B.加入质量分数为40%的食盐水多少g
四、综合题
15.在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）产生氢气的质量为________ g；
（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数．
16.为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，某同学取该溶液50g倒入烧杯中，然后向其中加入2g二氧化锰，烧杯内混合物的质量与反应时间的变化关系如图所示。
（1）反应完全后产生氧气的质量为________
（2）欲从反应后的混合物中回收二氧化锰，应进行的操作是________、干燥。
（3）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数(结果保留至0.1％)。
17. 某工厂现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%），试计算：
（1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为________ t；
（2）如果用该9.8t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液（主要成分为NaOH），恰好中和废碱液20t，求废碱液中NaOH的质量分数．（写出计算过程）
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】C
【解析】【解答】A、由图可知：40℃和85℃时，该物质的溶解度均为40g，正确；
B、由图可知：该物质在60℃时的溶解度比40℃时的溶解度大，正确；
C、40℃时该物质的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g该物质，饱和溶液中溶质的质量分数为40g140g×100%＜40%，故错误；
D、由图可知：85℃降温至60℃，该物质的溶解度逐渐增大，所以将85℃时该物质的饱和溶液降温至60℃，此过程中不会析出晶体，正确；
故选：C．
【分析】A、据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；
B、据溶解度曲线可比较不同温度下物质的溶解度大小；
C、饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%，并结合该温度下物质的溶解度分析解答；
D、85℃降温至60℃，该物质的溶解度逐渐增大，据此分析解答．
2.【答案】D
【解析】【解答】硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出．
A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A正确；
B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故B正确；
C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故C正确；
D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故D错误．
故选：D．
【分析】根据硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出进行分析判断．
3.【答案】A
【解析】【解答】A、固体溶解度只受温度的影响，溶解度不会随着溶质质量的增大而增大，图像正确，A符合题意；
B、固定溶剂质量，溶质的质量分数是随溶质质量增大而增大，直至达到饱和状态不再变化，图像错误，B不符合题意；
C、由于是向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，即溶剂质量不变，溶质是逐渐增大，故应是一条竖线，而不应该是一条横线，图像错误，C不符合题意；
D、固体溶解度只受温度的影响，溶解度不会随着溶剂质量的增大而增大，但溶剂质量应为10g固定不变，故a、b之间变化关系应为一个固定的点，错误，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、影响固体物质的溶解度的因素主要是温度，溶解度不受溶质质量、溶剂质量多少的影响，加入溶质质量只能影响溶液质量或溶质质量分数；B、随着溶质的加入，溶液中溶质的质量增加，溶剂质量不变，则溶质质量分数增大，当溶液达到饱和后，溶质质量分数就不变了，图象应该是先上升后成一条水平直线（厂字型曲线）；C、t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，此过程中溶剂的质量不变，溶质质量增加，b不能表示溶剂，图象与溶质、溶剂的变化不对应；D、影响固体物质的溶解度的因素主要是温度，不受溶质质量、溶剂质量多少的影响，t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，此过程中溶剂的质量不变，b不能表示溶剂，图象与溶质、溶剂的变化不对应；
4.【答案】 D
【解析】【解答】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，A不符合题意；
B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数甲=乙，B不符合题意；
C、t2℃时，乙的饱和溶液降温有溶质析出，丙的饱和溶液降温不会析出晶体，C不符合题意；
D、丙的溶解度随温度的升高而降低，故t2℃时，乙和丙混合的饱和溶液中，升温后过滤可得到少量纯净的丙固体，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以得到：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液的溶质质量分数；判断物质的溶解度随温度的变化情况，从而判断物质的提纯方法
5.【答案】 B
【解析】【分析】本题主要考查学生对固体溶解度的概念的理解和溶质质量分数的计算．
【解答】
因为所得溶液均为硫酸铜的饱和溶液，在相同温度下溶质的质量分数相等，所以有：
整理后即得m=．本题关键是ngCuSO4•5H2O溶于水后如何确定溶质、溶剂和溶液的质量．
故选B．
【点评】解答本题，要熟记和理解固体溶解度的概念、意义和有关计算方法，饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现象、原理和溶解过程，物质的溶解和结晶，固体溶解度的影响因素及其随温度的变化情况等．
6.【答案】 A
【解析】专题：常规题型．
【分析】根据饱和溶液的概念作答；在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液．
【解答】A、根据题意，20℃下0.1g熟石灰在10ml水中并未溶解完，所以是饱和溶液，故A正确；
B、0.1g熟石灰在10ml水中并未溶解完，所以该饱和溶液中溶质的质量小于0.1g，故B错误；
C、0.1g熟石灰在10ml水中并未溶解完，所以该饱和溶液中溶质的质量小于0.1g，但不能确定溶质的具体质量，故不能计算出溶质的质量分数，故C错误；
D、因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以升高温度该溶液仍然是饱和溶液，故错误；
故选A．
【点评】一般情况下，固体的溶解度随温度的升高而增大，但氢氧化钙特殊，它的溶解度随温度的升高而降低；气体的溶解度随温度的升高而降低．
7.【答案】D
【解析】【解答】A、影响固体物质的溶解度的因素为温度，在不同温度下氢氧化钙溶解度不同，故A选项不正确；
B、加入生石灰后，生石灰要和水反应而使溶剂的质量减少，故B选项不正确；
C、加入生石灰后，生石灰要和水反应而使溶剂的质量减少因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，部分溶质析出溶液的质量不再相等，故C选项不正确；
D、氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高，降低温度后溶液变为不饱和但溶液组成未改变；加入生石灰的溶液会吸收少量水分，由于温度不变，所以氢氧化钙的溶解度也不变，即溶液依然为20℃的饱和溶液，其溶质质量分数不变；所以在这两个过程中溶液中溶质的质量分数都不变，故D选项正确．
故选D．
【分析】利用氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高，降低温度后溶液变为不饱和但溶液组成未改变，加入生石灰的溶液会吸收少量水分，但溶液依然饱和，溶质质量分数是溶质溶液的质量比等的有关知识解决．
8.【答案】 D
【解析】
【分析】根据溶液中溶质质量=溶液质量×溶液的质量分数，利用加水稀释前后溶液中溶质质量不变，由将50g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成10%的氯化钠溶液建立等式，计算稀释所需水的质量．
【解答】设需加水质量为x
50g×20%=（50g+x)×10%
解得x=50g
故选D．
【点评】根据溶液中溶质质量=溶液质量×溶液的质量分数，已知等式任意两个量可计算出第三个量的值
9.【答案】A
【解析】【解答】解：A、对半透膜上方的海水加压，可以得到淡水，即水分子可以透过半透膜进入下方淡化池，而海水中的各种离子不能通过半透膜，则加压后浓海水中溶质的质量不变，故选项说法正确．
B、海水中含有的钠离子和氯离子等能透过滤纸，这种半透膜不能用滤纸代替，故选项说法错误．
C、对半透膜上方的海水加压，可以得到淡水，即水分子可以透过半透膜进入下方淡化池，加压后浓海水中溶剂质量减少，故选项说法错误．
D、对半透膜上方的海水加压，可以得到淡水，即水分子可以透过半透膜进入下方淡化池，而海水中的各种离子不能通过半透膜，加压后浓海水中溶质的质量不变，溶剂质量减少，则溶质的质量分数增大，故选项说法错误．
故选：A．
【分析】根据题意，膜分离技术的原理：对半透膜上方的海水加压，可以得到淡水，即水分子可以透过半透膜进入下方淡化池，而海水中的各种离子不能通过半透膜，据此分析加压后下方海水中溶质、溶剂、溶液的改变，进而进行分析判断．
10.【答案】A
【解析】【解答】A、盐酸加热蒸发水时随着水分的蒸发会挥发出氯化氢气体，所以溶质质量分数会小于20%；
B、由于分子间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，用50mL水和50mL纯酒精混合配制成的酒精溶液小于100mL，故选项实验操作中不能达到预期目的；
C、pH试纸用于粗略测定酸碱度，测的pH只能为整数不能为3.12，故选项实验操作中不能达到预期目的；
D、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，因此在20℃时，设50g水中最多能溶解氯化钠的质量为：x，则 36：100=x：50，解得x=18g，故不可配成质量分数为50%的氯化钠溶液，故选项实验操作中不能达到预期目的．
故选：A．
【分析】A、依据盐酸加热会挥发出氯化氢气体判断；
B、根据分子间有间隔进行分析判断；
C、pH试纸用于粗略测定酸碱度，测的pH只能为整数；
D、由20℃时，氯化钠的溶解度是36g；则可判断在20℃时，50g水中最多溶解氯化钠的质量．
二、填空题
11.【答案】6 ；2.36；100； ＜ ； 向左盘再加少量氯化钠
【解析】【解答】需要NaCl质量为100g6%=6g；需要加水的质量为94g，也就是94ml，应该使用100ml量筒来取水；取水的时候如果仰视会造成量取的水质量偏大，从而质量分数将会偏小；称量氯化钠时发现天平指针向右偏转说明砝码一边较沉，应该往左盘添加氯化钠。
【分析】关于溶液配制的题目近几年一直在填空题中出现较多，较为简单，但是计算容易出错，应细心。
12.【答案】 （1）1；
（2）400
（3）NaCl；AC
【解析】【解答】试题分析：电解水实验揭示了水的组成。实验中得到氢气的试管是1，因为过程中产生氢气的速度快，产生氢气和氧气的分子个数之比2:1；设需要加水的质量为X， ，则X=400克；40℃时，向两个分别盛有40gNaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是氯化钠的溶液，因为该温度时氯化钠的溶解度是36.6克；不能完全溶解；将该溶液中的剩余物质溶解完，可能是加水，或者升高温度，当升高温度时溶质的溶解度变大。
【分析】（1）根据电解水实验的现象及微观反应的实质分析解答
（2）根据溶液稀释过程中的溶质的质量不变分析解答
（3）根据物质的溶解度分析，根据饱和溶液和不饱和溶液转化分析解答
13.【答案】45.5 ；＜ ；28.6% ；不饱和
【解析】【解答】（1）由图表信息可知，60℃时，氯化钾的溶解度为45.5g，也就是在该温度下，100g水中最多可溶解45.5g氯化钾就达到饱和状态；故填：45.5；
（2）由表格信息可知，氯化钾的溶解度随着温度的降低而减小，90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，会出现晶体析出现象，溶液的质量减小；故填：＜；
（3）40℃时，KCl的溶解度为40.0g，此时的饱和溶液中，溶质的质量分数为：≈28.6%；故填：28.6%；
氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，该溶液升温到60℃时，转化为了不饱和溶液；故填：不饱和．
【分析】（1）根据图表中，有关60℃时，氯化钾的溶解度来分析；
（2）根据表格信息，分析氯化钾的溶解度受温度的影响情况来解答；
（3）根据40℃时，氯化钾的溶解度以及受温度的影响情况来分析．
三、解答题
14.【答案】 解：解：设加入食盐的质量为x
40g×8％+x=（40g+x）×20％
x=6g
答：加入食盐的质量为6g。
设加入质量分数为40%的食盐水的质量为y
40g×8％+y×40％=（40g+y）×20％
y=24g
答：加入质量分数为40%的食盐水的质量为24g。
【解析】【分析】A，通过加入溶质改变溶液的浓度及溶液的溶质和溶液都要增加，据此计算需要加入的溶质的质量；
B、通过加入高浓度的溶液改变溶液的浓度，即溶液是低浓度和高浓度溶液的质量之和，溶质是两部分溶液中溶质的质量之和，据此计算需要高浓度溶液的质量。
四、综合题
15.【答案】（1）0.2
（2）解：设生成0.2g氢气需要硫酸的质量为x，
则 ，解之得x=9.8g．
此时与生成氢气有关的硫酸溶液的质量为107.8g﹣9.8g=98g．
则稀硫中溶质的质量分数为： ×100%═10%
答：所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数10%
【解析】【解答】解：（1）根据铝箔和稀硫酸反应化学方程式，结合题干中的右图所示知道产生氢气的质量是0.2g；
故答案为：（1）0.2；（2）10%．
【分析】根据铝箔和稀硫酸反应化学方程式，结合题干中的右图所示，看出开始加稀硫酸没产生氢气，当加入9.8g稀硫酸时才产生氢气，说明久置的铝箔表面被氧化，当加稀硫酸的量至107.8g时，铝箔和硫酸恰好完全反应，产生0.2g氢气，再根据所产生氢气的质量求出参加反应的硫酸的质量和铝的质量，那么题干中的求答问题就会迎刃而解．
16.【答案】（1）1.6
（2）过滤
（3）设溶液中H2O2的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
x=3.4g
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：=6.8%
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。
【解析】【解答】（1）依据图像数据，结合根据质量守恒定律，氧气的质量为反应前物质的质量-
反应后物质的质量=502g-50.4g=1.6g；（2）二氧化锰不溶于过氧化氢和水，故分离时可采用过滤的方法；（3）用氧气的质量可求出过氧化氢的质量，再用过氧化氢的质量除以过氧化氢溶液的质量乘以100%就是过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
【分析】质量守恒定律和化学计算。
17.【答案】（1）0.98
（2）解：设废碱液中NaOH的质量为x
解得：x=0.8t
废碱液中NaOH的质量分数： =4%
【解析】【解答】解：（1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为：9.8t×10%=0.98t；
【分析】（1）根据溶质质量分数的计算公式计算；（2）根据硫酸与氢氧化钠反应的方程式，由硫酸的质量科求出氢氧化钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算．温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
温度℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
56.7
2Al+
3H2SO4=Al2（SO4）3+
3H2↑
294
6
x
0.2g
H2SO4+
2NaOH═Na2SO4+2H2O
98
80
0.98t
x