2020-2021学年第三节 溶解度精品测试题

这是一份2020-2021学年第三节 溶解度精品测试题，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1.如图为A、B两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是：（ ）
A. t2℃甲物质的溶解度大于t1℃乙物质的溶解度 B. t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液含溶质质量相等
C. t2℃甲物质的不饱和溶液通过降温总能得到甲的饱和溶液 D. 可通过冷却热饱和溶液的方法得到固体甲
2. 如图为M，N两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）
A. M的溶解度比N大
B. t1℃时，M接近饱和的溶液降低温度可以达到饱和
C. t2℃时，100g N的饱和溶液中溶解了30g N物质
D. t2℃时，M，N溶液的溶质质量分数相等
3.下列说法中，正确的是（ ）
A. 相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多
B. 当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液
C. 当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液
D. 一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液
4.下列各项指定数据前者小于后者的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
5.下列事实的解释不正确的是（ ）
A. 金刚石比石墨硬度大﹣﹣碳原子的排列方式不同 B. 洗涤剂能除去油污﹣﹣因为洗涤剂能溶解油污
C. 喝下汽水后，常会打嗝﹣﹣气体的溶解度随温度的升高而减小 D. 0mL酒精和10mL水混合在一起，总体积小于20mL﹣﹣分子间有间隙
6.右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
B. t1℃时，a、b两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同
C. 将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
D. 若a中混有少量的b，可以用降温结晶的方法提纯a
7.如图是不含结晶水的a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. t2℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到100ga的饱和溶液
B. 用等质量的a、b、c三种固体配制成t2℃时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：c溶液＞b溶液＞a溶液
C. 将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：b＞a=c
D. 将t2℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量：a＞b
8.硝酸钾的溶解度如下图所示，有关叙述正确的是（ ）
A. 20℃时，可配成50g35%的硝酸钾饱和溶液
B. 30℃和50℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液，所含水的体积，前者大于后者
C. 40℃时，50g硝酸钾饱和溶液降温至20℃，析出固体的质量为32.3g
D. 60℃时，50g硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为11：21
9.硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度大 B. 氯化钾的溶解度随温度升高而减小
C. 升温能使硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液 D. t℃时，两种物质的饱和溶液的质量分数相等
10.根据图示实验，下列说法正确的是（ ）
A. 氯化钠溶液不能溶解其他溶质 B. 20ml水中溶解氯化钠的最大质量是定值
C. 加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大 D. 加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液
二、填空题
11.用“不变”、“增加”或“减少”填空：在一定温度下，向饱和NaCl溶液中，
（1）加入少量NaCl后，溶液的质量________ ；
（2）若向其中加入少量水，则溶液的质量________；
（3）若温度不变蒸发掉少量水，则溶质的质量________ ；
（4）若再加入少量KCl全部溶解后，则溶剂的质量________ ．
12.如图是A、B、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）P点的含义是________
（2）在t1℃时，将20gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为________；
（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________；
（4）若A中混有少量B时，最好采用________方法提纯A。
13.目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体，打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来．这说明气体在水中的溶解度与________有关．打开瓶盖时，________，所以汽水会自动喷出来．喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与________有关，且温度越高，气体的溶解度________．

三、解答题
14.我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱（碳酸钠Na2CO3），那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，请结合图说明其中的道理．
四、综合题
15. 如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（A、B、C析出晶体时均不含结晶水），根据曲线图回答下列题．
（1）t1℃时，溶解度最大的物质是________．
（2）若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是________（填序号）．
①降低温度 ②增加溶质 ③蒸发溶剂
（3）t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发）________．
16.A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：
（1）当温度为20℃时，A、B两种物质溶解度大小关系为________
（2）当温度为30℃时，B的溶解度等于________克。
17.A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．
（1）t1℃时，B物质的溶解度是________g/l00g水；
（2）t1℃时，将15gA加入到________g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是________；
（3）若将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后溶质质量分数最小的是________物质的溶液（填“A”，“B”或“C”）；
（4）对于溶解度曲线上的点P，以下描述中一定正确的是________（填字母序号）；
a．A，B，C的溶液溶质质量分数相同 b．C的溶液100g中有10g溶质
c．B的溶液处于不饱和状态 d．A，C的溶液质量相同
（5）取A、B的混合物50g溶于100g热水，待冷却到t1℃，若A析出而B不析出，则混合物中A的质量分数ω的取值范围是________（质量分数用分数或小数表示）．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】【解答】A．由溶解度曲线可知，t2℃甲物质的溶解度大于t1℃乙物质的溶解度，故正确；A符合题意；
B．t1℃甲、乙两种物质的溶解度相等，此温度下甲、乙的饱和溶液的质量分数相等，但溶液质量不一定相等，所含溶质也不一定相等，故错误；B不符合题意；
C．降温甲的溶解度随温度降低而降低，但因不知道甲在t2℃时溶液的质量分数，则t2℃甲物质的不饱和溶液通过降温不一定得到甲的饱和溶液，故错误；C不符合题意；
D．从单一溶质的溶液中获得固体溶质，最好的方法是蒸发结晶，故错误；D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】两种物质的饱和溶液含溶质质量要相等，一般要求溶液质量和溶质质量分数一定要相等；因为只有饱和溶液才能析出晶体，甲物质的不饱和溶液通过降温，如果没有形成饱和溶液同样不会出现结晶现象；从单一溶质的溶液中获得固体溶质，最好的方法是蒸发结晶；
2.【答案】B
【解析】【解答】A、固体物质的溶解度与温度有关，t2℃时，两种物质的溶解度相同，故A错误；
B、M物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，M接近保和的溶液降低温度可以达到饱和，故B正确；
C、t2℃时，Ｎ物质的溶解度是30g，100g应该是溶剂的质量，所以100g水中溶解了30gN物质，故C错误；
D、无法判断两种物质是否饱和，故D错误；
故选：B．
【分析】A、根据在比较物质的溶解度时，需要指明温度进行分析；
B、根据M物质的溶解度曲线进行分析；
C、根据饱和溶液的定义进行分析；
D、根据t2℃时，M，N溶液是否饱和进行分析．
3.【答案】A
【解析】【解答】A. 相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多，A符合题意；
B. 当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液可以通过蒸发溶剂的方法变为饱和溶液，B不符合题意；
C. 当温度、压强、溶质质量不变时，向饱和溶液中加入溶剂可变为不饱和溶液，C不符合题意；
D.浓溶液与饱和溶液无关，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化，但饱和溶液和溶液的浓稀没有必然联系
4.【答案】A
【解析】【解答】解：A、合金的熔点低，所以武德合金的熔点小于铅，故A正确；
B、相同条件下，氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，故前者温度大于后者温度，故B错误；
C、二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，所以5℃它的溶解度比25℃的溶解度大，故C错误；
D、生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，故生铁中的含碳量比钢中的含碳量高，故D错误．
故选A．
【分析】A、根据合金的熔点低进行解答；
B、利用不同物质溶于水后温度的改变解决；
C、利用二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小进行判断；
D、利用生铁的含碳量比钢大分析．
5.【答案】 B
【解析】【解答】A、物质的结构决定物质的性质，金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但是由于它们的结构不同从而导致了它们的物理性质不同，这里的结构不同就是指的碳原子的排列方式不同，故A正确；
B、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不是聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，不是利用洗涤剂来溶解油脂，故B错误；
C、喝了汽水以后常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，故C正确；
D、由于分子之间有间隔，所以把酒精和水混合后，体积会变小，故D正确．
故选B．
【分析】A、利用物质的结构决定了物质的性质这一结论来进行判断；
B、根据洗涤剂的乳化功能判断；
C、气体的溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大，据此分析；
D、微粒与微粒之间有间隙．
6.【答案】 B
【解析】【解答】A、t2℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，所以a饱和溶液的溶质质量分数一定小于b饱和溶液的溶质质量分数，故A错误；A不符合题意；
B、t1℃时，a、b两种物质的溶解度最大，所以饱和溶液溶质质量分数相同，故B正确；B符合题意；
C、b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，不一定能得到b的饱和溶液，故C错误；C不符合题意；
D、b物质的溶解度受温度影响较大，所以a中混有少量的b，可以用蒸发结晶的方法提纯a，故D错误；D不符合题意；
故答案为：B．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
7.【答案】B
【解析】【解答】解：A、t2℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到a的饱和溶液=40g+50g=90g，100ga的饱和溶液是错误的；故选项错误；
B、用等质量的a、b、c三种固体配制成t2℃时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：c溶液＞b溶液＞a溶液正确，因为该温度下的溶解度越小，需要的水越多；故选项正确；
C、将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：b＞a＞c，b＞a=c是错误的，因为c有固体析出；故选项错误；
D、将t2℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量：a＞b错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；故选项错误；
故选B
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；t2℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到a的饱和溶液=40g+50g=90g，100ga的饱和溶液是错误的；用等质量的a、b、c三种固体配制成t2℃时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：c溶液＞b溶液＞a溶液正确，因为该温度下的溶解度越小，需要的水越多；将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：b＞a＞c，b＞a=c是错误的，因为c有固体析出；将t2℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量：a＞b错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液．
8.【答案】B
【解析】【解答】解：A、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，故溶液的质量分数最大为： ，不能配成50g35%的硝酸钾饱和溶液，错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，30℃和50℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液，所含水的体积，前者大于后者，正确；
C、40℃时，50g硝酸钾饱和溶液降温至20℃，析出固体的质量为不能是溶解度直接相减，因为不是在100g水中溶解的质量，错误；
D、60℃时，50g硝酸钾饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比都是等于溶解度与100g水的质量的比，溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11：10，错误；
故选B．
【分析】根据已有的溶解度的特点以及随温度的变化特点进行分析解答即可．
9.【答案】 D
【解析】【解答】A、物质溶解度的比较必须有温度的限制，否则不能比较，故A不符合题意；
B、由图可知，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，故B不符合题意；
C、由于硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，所以升温不能将不饱和溶液变为饱和溶液，故C不符合题意；
D、饱和溶液的质量分数的计算公式： ×100%，t℃时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等，两种饱和溶液的溶质质量分数一定相等，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
10.【答案】C
【解析】【解答】A、溶液是指一种或几种物质分散到其他物质中形成的，故氯化钠溶液中还可以溶解其他溶质，不符合题意；
B、在一定温度下，20ml水中溶解氯化钠的最大质量才一定是定值，不符合题意；
C、加热后原来没有溶解的硝酸钾继续溶解了，溶液中的溶质增加了，故溶质质量分数增大，符合题意；
D、加热后一是可能硝酸钾没有溶解完，也有可能刚好达到饱和，不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、根据溶液的概念分析；
B、必须要确定温度；
C、溶质增加，溶剂不变，个溶质质量分数增大；
D、硝酸钾可能没有溶解完，溶液是饱和的，溶解完也可能干好饱和。
二、填空题
11.【答案】不变；增加；减少；不变
【解析】【解答】（1）饱和溶液是指温度一定、溶剂一定的条件下，加入该种溶质不会再溶解，所以溶液的质量不变；
（2）加入水后，溶剂的质量增大，溶质的质量不变．溶液的质量会增大；
（3）当温度不变时，蒸发少量水．由于水的减少，溶质会有析出，所以溶质的质量减少，溶液的质量也减少；
（4）再加入少量KCl全部溶解后，则溶剂的质量不变．
故答案为：（1）不变；
（2）增加；
（3）减少；
（4）不变．
【分析】（1）在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液称为饱和溶液；当条件不改变时，饱和溶液中不会溶解该种溶质；
（2）饱和溶液中加入水，溶剂的质量会增加，溶液的质量也会增加；
（3）当温度不变时，蒸发饱和溶液．由于水的减少，溶质会有析出，溶液的质量会减少；
（4）溶剂的质量和加入的溶质没有关系．
12.【答案】 （1）t2℃时AC物质溶解度相等
（2）60g
（3）B>A>C
（4）降温结晶

【解析】【解答】（1）P点为AC物质的溶解度曲线交点，含义为 t2℃时AC物质溶解度相等；
（2） 在t1℃时，A的溶解度为20g，将20gA物质加入到50g水中，只能溶解10g，得到溶液的质量为60g；
（3） 将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，A和B会析出晶体，变成t2℃时饱和溶液，溶质质量分数B>A，C变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍是t3℃时饱和溶液的溶质质量分数，且小于t2℃A饱和溶液溶质质量分数，所以降温后三种溶液中溶质的质量分数大小关系是B>A>C；
（4） A的溶解度随温度升高增大明显，B溶解度受温度影响变化不大，所以A中混有少量B时，最好采用降温结晶法提纯A。
【分析】（1）根据溶解度曲线交点的含义分析；
（2）根据一定温度下溶解度的数值确定饱和溶液中溶质和溶剂质量关系分析；
（3）根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系分析。
（4）根据结晶的方法及原理分析。
13.【答案】 压强；压强减小，气体溶解度减小；温度；越小
【解析】【解答】汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，．喝了汽水以后，常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明气体的溶解度随温度的升高而减小．
故答案是：压强；压强减小，气体的溶解度减小；温度；越小．
【分析】气体的溶解都受温度和压强影响，温度升高气体的溶解度变小，压强减小，溶解度变小。打开汽水瓶盖时，汽水中二氧化碳因溶解度变小从溶液中逸出，会自动喷出来．喝了汽水后，由于体内温度高于室温，所以二氧化碳的溶解度变小，由溶液形式变成气体，所以人常常会打嗝.
三、解答题
14.【答案】解：由于纯碱的溶解度随温度的降低而减小，且受温度的影响较大，而氯化钠的溶解度受温度很小，冬天捞碱是因纯碱的溶解度随温度的降低而减小，且受温度的影响较大；夏天晒盐是因氯化钠的溶解度受温度很小，且夏季温度高水分蒸发快食盐结晶析出．
故答案为：碳酸钠的溶解度受温度影响很大，冬季温度低，碳酸钠结晶析出；食盐的溶解度受温度影响很小，夏季温度高水分蒸发快食盐结晶析出
【解析】【分析】纯碱的溶解度随温度的降低而减小，且受温度的影响较大，所以冬天时纯碱的溶解度很小，会有很多的纯碱晶体从湖中结晶析出，所以冬天捞碱；夏天时，温度高，纯碱的溶解度变得很大，而氯化钠的溶解度几乎不变，随着水分的很快蒸发，氯化钠就会从溶液中结晶析出．
四、综合题
15.【答案】 （1）C
（2）②③
（3）B＞A=C
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，溶解度最大的物质是C；故答案为：C；（2）若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是：增加溶质、蒸发溶剂、升高温度；故答案为：②③；（3）t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液中溶剂质量关系是B＞A=C，都升温到t3℃，溶剂的质量没有变化，因此溶液中溶剂质量的大小关系还是：B＞A=C；故答案为：B＞A=C．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时，溶解度最大的物质是C；若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是：增加溶质、蒸发溶剂、升高温度；t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液中溶剂质量关系是B＞A=C，都升温到t3℃，溶剂的质量没有变化，因此溶液中溶剂质量的大小关系还是：B＞A=C．本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液与不饱和溶液的转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
16.【答案】（1）A=B
（2）60
【解析】【解答】(1)通过分析溶解度曲线可知，当温度为20℃时，A、B两种物质溶解度大小关系为A=B；(2)当温度为30℃时，B的溶解度等于60克。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

17.【答案】 （1）20
（2）150；升高温度并加入固体A
（3）C
（4）ac
（5）≥60%（或≥0.6）
【解析】【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，B物质的溶解度是20g/l00g水；（2）t1℃时，A物质的溶解度是10g，所以将15gA加入到150g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是：升高温度并加入固体A；（3）t2℃时，C物质的溶解度最小，小于A、B物质t1℃时的溶解度，所以将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后溶质质量分数最小的是C物质的溶液；（4）对于溶解度曲线上的点P，
a、A、B、C三种物质的溶质相同，所以溶液溶质质量分数相同，故a正确；
b、C的溶液110g中有10g溶质，故b错误；
c、B的溶质小于溶解度，所以溶液处于不饱和状态，故c正确；
d、A、C的溶液质量不一定相同，故d错误；
故选：ac．（5）A物质的溶解度受温度的影响较大，而B物质溶解度受温度影响较小，t1℃时，B物质的溶解度是20g，所以混合物中A的质量大于或等于30g，混合物中A的质量分数ω的取值范围是≥ ×100%=60%．
故答案为：（1）20；（2）升高温度并加入固体A；（3）C；（4）ac．（5）60%．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：（1）查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，（2）比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，（3）判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的． 选项
数据
A
熔点
武德合金
铅（铅为武德合金成分之一）
B
溶液温度
室温下10gNaOH溶于100g水中
室温下10g NH4NO3溶于100g水中
C
二氧化碳的溶解度
5℃、101KPa下
25℃、101KPa下
D
物质中碳元素的质量分数
生铁
钢
温度（℃）
20
30
40
50
60
溶解度（g/100g水）
31.6
45.8
63.9
85.5
110