北京课改版九年级下册第11章 酸与碱第二节 几种常见的酸优秀教案及反思

这是一份北京课改版九年级下册第11章 酸与碱第二节 几种常见的酸优秀教案及反思，共7页。教案主要包含了实验及常识引入，酸碱指示剂，练习，酸的通性，盐酸和硫酸的用途等内容，欢迎下载使用。
几种常见的酸教学目标          1.了解常见酸的物理性质。          2.掌握稀释浓硫酸的正确方法。3.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。教学重难点          浓硫酸的稀释、酸的化学通性 一、实验及常识引入   1、食醋为什么会有酸味?   2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味?   3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。二、酸碱指示剂检验物质加入紫色石蕊溶液后的颜色变化食  醋变红色盐  酸变红色石灰水变蓝色NaOH溶液变蓝色 1、指示剂的概念能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。检验物质加入无色酚酞溶液后的颜色变化食  醋不变色盐  酸不变色石灰水变红色NaOH溶液变红色  2、变色规律： 酸溶液碱溶液石蕊试液变红色变蓝色酚酞试液不变色（无色）变红色说明：①指示剂变色简记方法：酸石红，碱石蓝；酸酚无，碱酚红。②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。3、指示剂的应用酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。 想一想：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？[小结]检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。4、指示剂的替代用品    酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的代用品，如牵牛花，月季等。几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况代用指示剂酸性溶液中的颜色变化中性溶液中的颜色碱性溶液中的颜色变化牵牛花变红色紫色变蓝色月季花浅红色红色变黄色美人焦淡红色红色变绿色紫萝卜皮变红色紫色黄绿色紫卷心菜浅紫色蓝色黄绿色 三、练习： ⒈ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是                                             （         ）       A. 酚酞                        B. 铁片       C. 石蕊试液                 D. 二氧化碳气体  ⒉ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））     第二课时：常见的酸的性质一、浓硫酸和浓盐酸物理性质的比较  盐酸硫酸颜色状态无色液体无色；黏稠、油状的液体打开瓶盖后的现象有挥发性有白雾出现不易挥发气  味有刺激性气味无气味密 度1.19g/mL1.84g/mL用途  重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。  重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。  浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。二、    浓硫酸的特性： 实     验放置一会儿后的现象脱水性用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上出现黑色字迹浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”  ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。用小木棍蘸少量浓硫酸变黑将浓硫酸滴到一小块布上会穿洞,并变成黑色             浓硫酸的三大特性：   吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂。   脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，[n（H）：n（O）=2：1]；   氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。    三、浓硫酸的稀释                       注意：A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。      B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。      C、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。                     浓硫酸稀释的错误操作                        浓硫酸稀释的正确操作想一想分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？  浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小总结：1、浓硫酸的三大特性：①       吸水性②       腐蚀性（也称脱水性）③       强氧化性2、浓硫酸的稀释：浓硫酸具有较强的腐蚀性，溶于水           。稀释浓硫酸时，一定要把               沿器壁慢慢倒入      中，并                    ，使产生的热量及时散失，不可把      直接倒入         中，因为      的密度小于         的密度，浮在上面，产生的热量使      沸腾，溅出伤人。 四、酸的通性酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。酸的通性（以盐酸、稀硫酸为例说明酸的通性）如下：1、酸溶液能与指示剂反应： 加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸红色无色稀硫酸红色无色 2、酸溶液能与某些金属反应： 与稀盐酸反应与稀硫酸的反应镁Mg+2HCl=H2 +MgCl2Mg+H2SO4=H2  +MgSO4锌Zn+2HCl=H2 + ZnCl2Zn+H2SO4=H2  + ZnSO4铁Fe+2HCl=H2 + FeCl2Fe+H2SO4=H2 + FeSO4 酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；    B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg    反应有明显放热现象；    C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；    D．该类反应属于置换反应 3、酸与金属氧化物反应 现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O酸能与金属氧化物反应生成盐和水 4、酸与碱反应H2SO4 + Cu(OH)2   =  CuSO4  + 2H2OHCl + NaOH =NaCl + H2O酸能与碱反应生成盐和水5、酸与某些盐反应生成新酸和新盐     HCl + AgNO3 ==AgCl + HNO3     HCl + CaCl2 ==CaCl2 + CO2 + H2O五、盐酸和硫酸的用途：盐酸是重要的化工产品，用于金属表面除锈，例:                   、                      ；制造药物；人体胃液中也含有盐酸，可以帮助消化。硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中常用它做干燥剂。总结：酸的通性：①       酸与指示剂反应：酸溶液的pH     7，能使紫色石蕊试液变     色，使无色酚酞试液           。②       酸+活泼金属→盐+氢气（写出Mg、Al、Zn、Fe与酸反应的方程式）                             、                                                      、                                                      、                                                      、                         ③       酸+金属氧化物→盐+水（写出Fe2O3、CuO与酸反应的方程式）                             、                                                      、                         ④       酸+碱→盐+水（写出与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式）                             ，                            。⑤       酸+某些盐→新酸+新盐（写出方程式）                                                 ，                                                 。五、课堂练习：1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液           （     ）                                                                 A．变红色     B．变蓝色     C．呈无色     D．变紫色2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是               （      ）                                                                             A．NaCl        B．NH3        C．HCl         D．NaOH3．下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是                    (       )A．MgCl2    B．FeCl2    C．CuCl2    D．FeCl34．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是               （      ）                                                                          A．先用较多的水冲洗  B．先用氢氧化钠溶液冲洗C．后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液    D．不作任何处理5．下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是                       (      )A.铝             B   碳酸钠               C   铁锈            D石灰石6.在实验室制备氢气可以用                                       (       )A 炭粒与水反应                       B铁屑与盐酸反应C  锌粒与稀硫酸反应                    D铁屑与浓硫酸反应7.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的  (        )A 能与金属反应                      B 能与金属氧化物反应                      C 能使指示剂变色                   D能溶于水8.下列反应的化学方程式书写正确的是：                           (        )A.电解水                          H20=H2↑+O2↑B铁和稀盐酸的反应                2Fe+6HCl=2FeCl2+3H2↑C.高锰酸钾受热分解                2KMnO4=加热=K2MnO2+MnO2+O2↑D.氢氧化钠溶液和稀硫酸的反应      2NaOH+H2SO4=Na2S04+2H209．以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是：物质橘子泡菜葡萄玉米粥pH2．9～3．53．0～4．03．5～4．56．8-8．0选项ABCD 10．下列物质中，不属于酸的是A. AgNO3      B. H2SO4        C. HNO3         D. H3PO411. 根据实验操作规范要求，下列实验操作不正确的是   A.过滤         B.加热液体             C.气密性检查        D.稀释浓硫酸      12．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是    A．烧碱  B．石灰水  C．浓盐酸   D．氯化钾13．下列操作中，不正确的是A.用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内B.把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量C.在实验室里制取CO2气体时，应先检查装置气密性D.浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 二、分析简答题：(每小题2分，共4分)   14.在校外社会实践活动中，小丽同学不小心被黄蜂蜇了一下（黄蜂毒液呈碱性），感到非常疼痛，为了减轻小丽同学的疼痛感，可使用生活中常见物质处理，请回答使用什么物质如何处理才能达到目的？原因是什么？    三、实验题：(每空2分，共24分)17.下图是两种稀释浓硫酸的操作：  回答下列问题：（1）B图中加水的仪器的名称是                       。（2）B图中锥形瓶内产生的现象是                                     。产生这一现象的原因是                                                 。（3）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）            。（4）A图中玻璃棒的作用是                                     。B图中玻璃导管的作用是                                     。