2022届高三统考化学人教版一轮课件：第2单元 第2节　离子反应

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考纲要求:1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。　2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。　3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。　4.掌握常见离子的检验方法。　5.能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。
2.电解质的电离电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成　　　　　　　　的离子的过程。 
NaOH═Na++OH-
自主巩固判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)银和食盐水都能导电,都属于电解质 ( × )(2)AgCl、BaSO4等难溶于水,都属于弱电解质 ( × )(3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 ( × )(4)HClO是弱酸,但NaClO是强电解质 ( √ )(5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质 ( √ )(6)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 ( × )(7)SO2溶于水可导电,故SO2属于电解质 ( × )
1.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系
2.书写电离方程式的思维模板
例1按要求填写下列空白。(1)下列物质中,属于强电解质的是　　　　　　(填序号,下同);属于弱电解质的是　　　　　　　;属于非电解质的是　　　　。 ①氨气　②氨水　③盐酸　④醋酸(CH3COOH) ⑤硫酸钡　⑥氯化银　⑦氯化钠溶液　⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵　⑩氢气(2)分别写出醋酸、硫酸钡和碳酸钠在水中的电离方程式:  　。
答案:(1)⑤⑥⑨　④　①⑧
解析:(1)按强电解质、弱电解质及非电解质的定义进行分析。(2)BaSO4是难溶电解质,但属于强电解质。
易错警示 (1)电解质、非电解质的判断:单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如Cu、NaCl溶液。本身电离出离子而导电的化合物才是电解质,如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电,但它们属于非电解质。(2)电解质的强弱与电解质的溶解性无必然联系。如CH3COOH能与水互溶,但CH3COOH是弱电解质;BaSO4、AgCl难溶于水,但溶解部分完全电离,是强电解质。(3)电解质溶液之所以导电,是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数,和电解质的强弱没有必然联系,如1 ml·L-1 CH3COOH溶液的导电能力就大于0.000 01 ml·L-1盐酸,所以说盐酸的导电能力一定大于CH3COOH溶液的导电能力是错误的。
跟踪训练1.下列说法中,正确的是(　　)。A.三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H+、D.NH3属于非电解质,但其水溶液能够导电
解析:SO3为共价化合物,熔融状态不导电,水溶液导电是SO3与水反应生成的H2SO4电离导致的,A项错误;溶液导电性强弱与自由移动的离子浓度大小有关,与自由移动离子的数目无关,B项错误; NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、 三种离子,熔融状态下电离出Na+和 两种离子,C项错误;NH3溶于水生成NH3·H2O,溶液能导电,D项正确。
2.下列物质在指定条件下的电离方程式正确的是( )
离子反应　离子方程式1.离子反应
2.离子方程式(以CaCO3与盐酸的反应为例)
特别提醒 (1)书写离子方程式时,浓硫酸不能拆写成离子形式,而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式,如NaHCO3不能拆写成“Na++H++ ”。(3)离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒,是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。
自主巩固写出下列反应的离子方程式。
1.离子方程式的书写(1)书写的关键。
(2)特殊情况的处理。
2.判断离子反应发生顺序的方法(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应,解此类题应抓住三点:①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性:I->Fe2+>Br->Cl-,氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+> Fe2+>Zn2+等。②根据强弱规律,判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应,还原性强的还原剂优先发生反应;同一还原剂与多种氧化剂反应,氧化性强的氧化剂优先发生反应。③分步计算。涉及计算时,先判断哪种物质过量,然后计算。
3.利用“少定多变法”书写与量有关的离子方程式(1)“定”是指量少的反应物,其参加反应离子的化学计量数由其化学式确定,通常按1 ml物质参加反应来确定。(2)“变”是指过量的反应物,其参加反应离子的化学计量数根据量少的反应物离子的反应需要来确定,不受化学式中组成比例的制约,是可变的。
4.离子方程式的正误判断
规律方法 突破离子方程式正误判断的“七看”(1)看是否符合客观事实。如Fe与稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑是错误的,因为铁与稀盐酸反应生成Fe2+。(2)看化学式的拆分是否正确。这是书写离子方程式最关键的一步,应注意以下几点:①易溶于水的强电解质均拆写成离子形式,如强酸、强碱和可溶性盐。其他物质均用化学式表示,如单质、氧化物、气体、弱电解质(弱酸、弱碱和水等)及难溶性盐。②微溶物的写法。在反应物中,微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水),微溶物拆成离子形式,浊液或沉淀写化学式;在生成物中,一般是以化学式表示。
跟踪训练3.(2019天津理综)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(　　)。
5.(1)在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2溶液,再加入少量浓盐酸混匀,倒出清液,抽滤即得CuCl沉淀。写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)NaNO2在酸性条件下能氧化亚铁离子,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)写出CuH在过量稀盐酸中发生反应有气体生成的离子方程式:　。 
1.离子共存离子共存问题是离子反应的条件和本质的最直接应用,所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间　　　　　　任何化学反应;若离子之间能发生化学反应,则　　　　　大量共存。 
1.判断离子能否大量共存的“三个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:一色、二性、三特殊、四反应(见基础梳理2)。(1)一色——溶液颜色。几种常见离子溶液的颜色:
2.离子推断的四项基本原则
方法技巧 离子大量共存的分析方法(1)分析限制条件。①常见的限制条件:无色透明溶液、强酸性、强碱性、pH=1等。②新出现的限制条件:指定离子,如含有Fe3+的溶液;定性中有定量,如c(H+)=10-12 ml·L-1的溶液。这些限制条件由单一限制向多条件限制方向发展。在选项中增加限制条件是高考试题的最新变化,也是今后高考命题的发展趋势。(2)挖掘隐含条件:如①溶液中水电离出的c(H+)水<1×10-7 ml·L-1,说明水的电离被抑制,溶液可能为酸性或碱性溶液;②与Al反应放出H2的溶液可能为强酸性(不可能含 )溶液也可能为强碱性溶液等。
(3)分析离子间发生的反应。结合题给条件和离子种类分析所给离子之间能否发生以下反应:复分解反应;氧化还原反应;相互促进的水解反应;络合反应,如Fe3+与SCN-的反应等。
跟踪训练6.(2018江苏化学)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
1.记“强”判“弱”常见的强酸:H2SO4、HNO3、HClO4、HCl(HBr、HI)常见的强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2其他酸、碱一般为弱酸、弱碱。2.盐一般是强电解质
1.下列物质,既能导电又属于电解质的是(　　)。A.NaCl晶体B.SO2溶于水得到的溶液C.液态H2SO4D.熔融的BaSO4
2.下列说法中不正确的是(　　)。A.向某未知溶液中滴加浓NaOH溶液,并加热,在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,可检验原溶液中是否含有B.向某未知溶液中滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则证明原溶液中含有Cl-C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3,可加入过量铁粉,再过滤D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中加入几滴新制氯水,溶液变红色,则原溶液中一定含有Fe2+
5.下列反应可用离子方程式“H++OH-═H2O”表示的是(　　)。A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合