2022届高三统考化学人教版一轮课件：第5单元 第1节　原子结构　化学键

这是一份2022届高三统考化学人教版一轮课件：第5单元 第1节　原子结构　化学键，共50页。PPT课件主要包含了-2-，-3-，考点一，考点二，基础梳理，考点突破，考点三，-4-，-5-，-6-等内容，欢迎下载使用。

考纲要求:1.了解元素、核素和同位素的含义。　2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。　3.了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。　4.了解原子核外电子排布规律。　5.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。　6.掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。
原子结构1.原子的结构
2.构成原子或离子的粒子间的数量关系(1)原子中:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。(2)阳离子的核外电子数=质子数-阳离子所带的电荷数。(3)阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数。(4)对于 :质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
3.元素、核素、同位素、同素异形体(1)同素异形体。同种元素组成的不同单质,比如白磷与红磷,石墨、金刚石与C60,O2与O3等。(2)元素、核素、同位素。①关系图示:
②同位素的特征。相同存在形态的同位素,化学性质相同,物理性质不同。天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般保持不变。③常见的重要核素及其应用。
2.元素、核素、同位素的比较
3.四种“质量”的比较
跟踪训练1.中国计量科学研究所研制的NIM5铯原子喷泉钟,2 000万年误差不到一秒,目前成为国际计量局认可的基准钟之一,参与国际标准时间修正。关于Cs元素,下列说法错误的是(　　)。A.137Cs和133Cs互为同位素B.单质Cs与水反应非常缓慢C.137Cs比133Cs多4个中子D.137Cs最外层只有1个电子
解析:137Cs和133Cs是同种元素的不同核素,且中子数不等,互为同位素,故A正确;单质Cs比钠、钾活泼,与水反应非常剧烈,故B错误; 137Cs比133Cs的中子数多137-133=4,故C正确;137Cs为第ⅠA族元素,最外层只有1个电子,故D正确。
2.医学界通过用放射性14C标记C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关14C的叙述正确的是(　　)A.14C与C60中普通碳原子的化学性质不同B.14C与14N含的中子数相同C.14C是C60的同素异形体D.14C与12C互为同位素
解析:14C与C60中普通碳原子,为同种元素的原子,其化学性质相同,A错误;14C的中子数为14-6=8,14N的中子数为14-7=7,B错误;14C是原子,不是单质,与C60不是同素异形体,C错误;14C与12C的质子数均为6,中子数分别为8、6,二者互为同位素,D正确。
核外电子排布1.在同一原子中各电子层之间的关系
2.核外电子排布规律
3.最外层电子数与元素性质的关系(1)稀有气体元素原子最外层已排满8个电子(He排满2个),既不易得到电子又不易失去电子。(2)金属元素原子最外层电子数一般小于4,常易失去最外层电子,形成8电子或2电子(如Li+)的稳定结构。(3)非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4,易得到电子或形成共用电子对,达到最外层8电子稳定结构。
4.原子(离子)结构示意图表示方法如Na的原子结构示意图如下:
自主巩固下图为几种粒子的结构示意图,完成以下填空。
(1)属于阳离子结构的粒子是③⑤⑧(填编号,下同)。(2)具有稳定性结构的原子是②。(3)只能得电子的粒子是③⑤;只能失电子的粒子是①④⑥;既能得电子,又能失电子的粒子是⑦⑧。(4)③粒子半径小于(填“大于”“小于”或“等于”)④粒子半径。(5)某元素R形成的氧化物为R2O3,则R的离子结构示意图可能是⑤。
1.1~20号元素原子核外电子排布的特点与规律(1)原子核中无中子的原子(2)最外层只有一个电子的原子:H、Li、Na、K;最外层有两个电子的原子:He、Be、Mg、Ca。(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子:Be、Ar;最外层电子数是次外层电子数2倍的原子:C;最外层电子数是次外层电子数3倍的原子:O。(4)电子层数与最外层电子数相等的原子:H、Be、Al;最外层电子数是电子层数2倍的原子:He、C、S;最外层电子数是电子层数3倍的原子:O。(5)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子:Li、Si。(6)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子:Li、P。
例2 a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是(　　)。A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1价B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
解析:根据a的原子中只有1个电子,可知a为氢元素,依据b2-和c+的电子层结构相同,且元素都为短周期元素,可知b为氧元素,c为钠元素,最后根据d与b同族且为短周期元素可知d为硫元素。NaH中H为-1价,A项错误;由H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物质可知B项正确;原子半径由大到小的顺序为Na>S>O>H,C项正确;H2S的水溶液呈弱酸性,D项正确。
易错警示利用核外电子排布推断元素需要注意的三点(1)核外电子排布的几条规律是相互联系的,不能孤立地理解,必须同时满足各项要求,如M层不是最外层时,最多能容纳18个电子,当M层为最外层时,最多容纳8个电子。(2)细心审题,看清楚是“最外层电子数”“次外层电子数”还是“内层电子数”等。(3)思维全面,有些描述并不一定指的是一种元素,切勿漏掉。如短周期中最外层电子数与电子层数相等的元素是H、Be、Al三种。
跟踪训练3.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
4.在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]。已知其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同,Y原子最外层电子数为次外层的3倍,X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是(　　)。A.原子序数:W>X>Y>ZB.原子半径:W>X>Y>ZC.W的最高价氢氧化物的碱性比X的弱D.Y的最简单氢化物的稳定性比Z的强
化学键与物质的类别1.化学键(1)化学键的定义及分类。 (2)化学反应的本质:反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。
2.离子键与共价键的比较
3.电子式(1)定义:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)电子式的书写:
1.化学键类型的判断方法(1)从物质构成角度判断:
2.离子化合物与共价化合物的判断方法
跟踪训练5.下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是(　　)A.C2H6、H2O2、C2H5OH　B.HCl、NaCl、MgCl2C.H2O、CO2、Na2O2D.NaOH、NaClO、Na2O
解析:A项各物质中只存在共价键,正确;B项HCl中存在共价键,而NaCl、MgCl2中存在离子键,错误;C项Na2O2中存在共价键和离子键,而H2O、CO2中只存在共价键,错误;D项Na2O中只存在离子键,而NaOH、NaClO中既存在离子键又存在共价键,错误。
6.下表中相关物质的信息都正确的一项是(　　)。
1.牢记的1个符号 。A表示质量数,Z表示质子数,X表示元素符号,m表示化合价数,a表示电荷数,b表示粒子中所含原子数。2.熟记“两素”“三同”元素、核素;同位素、同素异形体、同分异构体。3.理解3条原子核外电子排布的规律(1)能量最低原则。(2)每层最多容纳2n2个电子。(3)最外层电子数不超过8(K层为最外层不超过2),次外层电子数不超过18,倒数第三层电子数不超过32。4.掌握原子中的两个关系(1)质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数(2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
1.科研人员发现放射性元素钬 可有效治疗肝癌。下列说法正确的是(　　)。A.该原子的相对原子质量为166B.该原子中含有的质子数为99C.该原子含有的电子数为67D.该原子的质子数比中子数多32
解析:该原子的质量数为166,为该原子的相对原子质量近似整数值,A项错误;该原子中含有的质子数为67,中子数为99,中子数比质子数多32,B、D项错误;由原子中,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,可知钬原子含有的电子数为67,C项正确。
4.下列说法正确的是(　　)。A.非金属单质中一定存在共价键B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.含共价键的化合物不一定是共价化合物D.溶于水能导电的化合物就是离子化合物
解析:非金属单质中不一定存在共价键,如稀有气体中不存在共价键,A错误;金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝是共价化合物,B错误;含共价键的化合物不一定是共价化合物,如氢氧化钠是离子化合物,C正确;溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物,如HCl、CO2等属于共价化合物,D错误。
5.下列说法正确的是(　　)。A.16O和18O原子的核外电子排布不相同B.含有离子键的化合物一定是离子化合物C.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高D.干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用相同
解析:两种核素均为氧元素的不同种原子,核电荷数为8,核外电子排布方式相同,故A错误;离子化合物是含有离子键的化合物,所以含有离子键的化合物一定是离子化合物,故B正确;HF中存在氢键,故HF比HCl、HBr、HI的熔沸点都高,故C错误;干冰为分子晶体,熔化时克服分子间作用力,二氧化硅为原子晶体,熔化时克服共价键,故D错误。
6.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是( 　　)。A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.Cl2与I2
解析:分子晶体、原子晶体、离子晶体的熔沸点分别与分子间作用力、共价键、离子键的强弱有关,CO2、HCl、Cl2、I2属于分子晶体,SiC、SiO2属于原子晶体,只有C选项符合题意。