2022届高三统考化学人教版一轮课件：第7单元 第1节　化学反应速率及影响因素

这是一份2022届高三统考化学人教版一轮课件：第7单元 第1节　化学反应速率及影响因素，共43页。PPT课件主要包含了-2-，-3-，考点一，考点二，基础梳理，考点突破，考点三，-4-，-5-，-6-等内容，欢迎下载使用。
考纲要求:1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。　2.了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。　3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,能用相关理论解释其一般规律。　4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
化学反应速率的概念和定量表示方法1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。2.数学表达式及单位 ,单位为ml·L-1·min-1或ml·L-1·s-1等。3.化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应:mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g),在同一段时间内,用不同物质来表示该反应速率,当单位相同时,反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。如在一个容积为2 L的容器中发生反应:3A(g)+B(g)==2C(g),加入2 ml A,1 s后剩余1.4 ml,则v(A)=0.3 ml·L-1·s-1,v(B)=0.1 ml·L-1·s-1,v(C)=0.2 ml·L-1·s-1。 
特别提醒(1)化学反应速率一般指反应的平均反应速率而不是瞬时反应速率,且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同。(3)不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。
1.化学反应速率计算(1)公式法: ②同一反应速率,用不同的物质表示时,反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。
(2)“三段式”法:①写出有关反应的化学方程式;②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量;③根据已知条件列方程式计算。
下列说法正确的是( )
跟踪训练1.反应A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45 ml·L-1·s-1 ②v(B)=0.6 ml·L-1·s-1　 ③v(C)=0.4 ml·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 ml·L-1·s-1。下列有关反应速率的比较中正确的是(　　)A.④>③=②>①B.①>④>②=③C.①>②>③>④D.④>③>②>①
下列有关说法错误的是(　　)。A.a=30,b=,d=4.5C.前30 min内,反应①的平均反应速率v(CH4)=0.05 ml·L-1·min-1D.后40 min内,反应②的平均反应速率v(H2)=0.025 ml·L-1·min-1
活化能　影响化学反应速率的因素1.影响化学反应速率的因素(1)内因(主要因素)。反应物本身的性质。(2)外因(其他条件不变,只改变一个条件)。
特别提醒(1)对于固体和纯液体物质,可认为其浓度是一个常数,改变它们的用量不会影响化学反应速率。(2)压强只能对有气体参与的化学反应的速率有影响,对无气体参与的化学反应的反应速率无影响。
2.从活化分子角度的理论解释(1)有效碰撞、活化分子和活化能。①有效碰撞:能发生反应的分子之间的碰撞。②活化分子:能够发生有效碰撞的分子。③活化能: 如图所示,E1表示活化能;使用催化剂时的活化能为E3,E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量;反应热为E1-E2。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。
自主巩固(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率:铁小于(填“大于”“小于”或“等于”)铝。(2)对于反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑,改变下列条件对生成氢气的速率有何影响?(填“增大”“减小”或“不变”)①升高温度:增大;②增大盐酸浓度:增大;③增大铁的质量:不变;④增加盐酸体积:不变;⑤把铁片改成铁粉:增大;⑥滴入几滴CuSO4溶液:增大;⑦加入CH3COONa固体:减小;⑧加入一定体积的Na2SO4溶液:减小。
2.外界条件对可逆反应反应速率的影响结果(1)温度:①正反应是放热反应:升高温度,v(正)、v(逆)均增大;但v(逆)增大的幅度更大。②正反应是吸热反应:升高温度,v(正)、v(逆)均增大;但v(正)增大的幅度更大。(2)压强:①正反应是气体物质的量减小的反应:增大压强,v(正)、v(逆)均增大,但v(正)增大的幅度更大。②正反应是气体物质的量增大的反应:增大压强,v(正)、v(逆)均增大,但v(逆)增大的幅度更大。③反应前后气体物质的量不变的反应:增大压强,v(正)、v(逆)同等程度地增大。
(3)催化剂:使用催化剂,v(正)、v(逆)同等程度地增大。
例2(2017江苏化学)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大
误区警示(1)要把压强的改变转化为浓度的变化,然后依据浓度的变化分析反应速率的变化。(2)外界条件的改变对反应速率的影响,一定要排除化学平衡移动的干扰,如升高温度平衡逆向移动,不能认为正反应速率减小,逆反应速率增大,而是正、逆反应速率均增大,只是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度,从而导致平衡逆向移动。
跟踪训练3.一定条件下,在容积为2 L的密闭容器中,3 ml X和3 ml Y发生反应:3X(g)+Y(g) 2Z(g)　ΔH>0,经60 s反应达到平衡,生成0.4 ml Z。下列说法正确的是(　　)。A.60 s内反应速率为v(X)=0.05 ml·L-1·s-1B.其他条件不变,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小C.其他条件不变,若初始投入2 ml X和2 ml Y,则物质Y的转化率减小D.其他条件不变,将容器容积变为4 L,Z的平衡浓度变为原来的
4.在一定条件下,将A与B各0.32 ml充入10 L的恒容密闭容器中,发生如下反应:A(g)+B(g) 2C(g)　ΔHv(正)C.其他条件不变,起始时向容器中充入A和B各0.64 ml,平衡时n(C)