山东省2021-2022学年高二11月“山东学情”期中联考化学（B版）含答案

2021年“山东学情”高二期中质量检测

化学试题(B鲁科版)

考试时间：90分钟

注意事项：

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。

2.请将答案正确填写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   S 32   Cl 35.5   Ca 40   Fe 56  Mn 55   Zn 65   I 127

第I卷(选择题)

一、选择题(共10题，每题只有一个正确选项，每题2分，共20分)

1.下列说法中，错误的是

A.化学反应中必然伴随发生能量变化

B.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

2.下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)

A.C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H＝－1367.0 kJ/mol(△H代表乙醇燃烧热)

B.H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.6 kJ/mol(△H代表中和热)

C.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  △H＝－483.6 kJ/mol(反应热)

D.C＋O2＝CO2  △H＝－393.5 kJ/mol(反应热)

3.如下图所示，△H1＝－393.5 kJ/mol，△H2＝－395.4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是

A.石墨和金刚石的转化是物理变化     B.石墨的稳定性强于金刚石

C.石墨转变为金刚石是放热反应       D.C(s、金刚石)＝C(s、石墨) △H＝＋1.9 kJ·mol－1

4.下图为25℃时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是

A.该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－92 kJ/mol

B.在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92 kJ

C.加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热

D.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

5.在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A.图I表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

B.图II表示的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

C.图II表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

D.图III表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

6.在密闭容器中发生下列反应aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的0.6倍，下列叙述不正确的是

A.平衡向正反应方向移动      B.A的转化率变大

C.D的物质的量变大          D.a＋b<c＋d

7.O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应①O3O2＋[O]  △H>0，平衡常数为K1；反应②，[O]＋O32O2  △H<0平衡常数为K2；总反应：2O33O2  △H<0，平衡常数为K。下列叙述正确的是

A.降低温度，总反应K减小      B.适当升温，可提高消毒效率

C.K＝K1＋K2                   D.压强增大，K2减小

8.25℃时，向20 mL 0.1 mol/L HAuCl4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2所示，则下列说法不正确的是

A.图2中A点对应溶液的pH约为5

B.b点对应溶液中：c(Na＋)>c(AuCl4－)

C.d点对应溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HAuCl4)

D.滴定过程中，n(HAuCl4)与n(AuCl4－)之和保持不变

9.下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，下列说法正确的是

A.从E口逸出的气体是Cl2

B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C.每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH

D.粗盐水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等离子，精制时先加Na2CO3溶液

10.下图两个装置，有关叙述正确的是

A.装置①是原电池，装置②是电解池      B.装置①中铜是负极，装置②中铜是阳极

C.溶液的pH变化：①变小，②变大       D.装置中产生的气体：①氢气，②氧气

二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)

11.下列说法正确的是

A.活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响

B.500℃，30MPa下，将0.5 mol N2(g)与1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－38.6 kJ·mol－1

C.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多

D.活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响

12.已知分解1 mol H2O2，放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为

H2O2＋I－→H2O＋IO－(慢)、H2O2＋IO－→H2O＋O2↑＋I－(快)。下列有关该反应的说法错误的是

A.化学反应速率与I－浓度无关

B.化学反应速率v(H2O2)＝v(H2O)

C.反应2H2O2＝2H2O＋O2↑的反应热△H＝－196 kJ/mol

D.I－是该反应的催化剂

13.用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)。在密闭容器中1 mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。

下列说法错误的是

A.图1中的A、B、C三个点中只有C点的v正＝v逆

B.图2中E点的v逆小于F点的v正

C.图2中平衡常数K(E)＝K(G)，NO2的平衡浓度c(E)＝c(G)

D.在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小

14.一定条件下，合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是

A.升高温度，正、逆反应速率均加快，N2的转化率增大

B.由图2信息，从11min起其他条件不变，增加N2的量，则n(N2)的变化曲线为b

C.由图2信息，10min末该反应以N2表示的反应速率为v(N2)＝0.015 mol·L－1·min－1

D.图3中温度T1<T2，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是g点

15.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是

A.b是阳离子交换膜，允许Na＋通过     B.从A口出来的是NaOH溶液

C.Na2SO4溶液从F口加入              D.阴极反应式为4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

第II卷(非选择题)

16.(14分)研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)I.用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2

若1 mol CH4(g)直接将NO2(g)还原至N2(g)，整个过程中放出的热量为867 kJ，则△H2＝         。

II.(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用CO(g)处理NO2(g)的能量转化关系如图所示。

标准状况下，22.4 L CO和NO2发生上述反应。整个过程中放出的热量为          kJ(用含有a的代数式表示)。

(2)治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2，反应原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)  △H<0某研究小组在三个容积均为5 L的恒容密闭容器中，分别充入0.4 mol NO和0.4 mol CO，在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①实验II从开始至达到平衡时的平均反应速率v(NO)＝             。

②与实验II相比，实验I和实验III分别仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由分别为

实验I：                                                                 。

实验III：                                                                。

③三组实验中CO的平衡转化率αI(CO)、αII(CO)和αIII(CO)的大小关系为             。

④实验III的平衡常数K＝             。

17.(10分)甲烷具有广泛的应用，对于甲烷相关性质的研究成为当前科学研究的重点课题。

(1)利用CH4和CO2重整不仅可以获得合成气(主要成分为CO、H2)，还可减少温室气体的排放。已知重整过程中涉及如下反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)在恒容密闭容器中CH4、CO2的分压分别为30 kPa、25 kPa在一定条件下发生上述反应，已知v正(H2)＝1.28×10－2·p(CH4)·p(CO2)(kPa·s－1)，某时刻测得p(H2)＝10kPa，则该时刻v正(CH4)＝         

kPa/s。

(2)CH4(g)和H2S(g)反应可以生成化工原料CS2(g)和H2(g)。控制体系压强为P0MPa，当原料初始组成n(CH4)：n(H2S)＝1：2，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图甲。图中表示CS2、H2S变化的曲线分别是             (填字母序号)。M点对应温度下，CH4的转化率是             ，反应的Kp＝             (以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。

(3).在恒容密闭容器中，通入一定量CH4和NO2发生反应，相同时间内测得NO2的转化率与温度的关系如图乙。下列叙述正确的是            。

a.200℃NO2的平衡转化率大于300℃NO2的平衡转化率

b.b点的v(逆)大于e点的v(逆)

c.c点和d点均处于平衡状态

d.适当升温或增大c(CH4)可提高C点时NO2的转化率和反应速率

18.(12分)已知：下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

(1)NH4HCO3溶液呈         性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(2)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是            ；

a.升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解。

b.稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。

c.常温下，醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合，溶液呈碱性。

d.醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。

(3)由表格中的数据判断下列离子方程式正确的是           。

a.2HCO3－＋SO2＝SO32－＋2CO2＋H2O     b.ClO－＋CO2(少)＋H2O＝HClO＋HCO3－

c.ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－      d.2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－

(4)在25℃时，NH4＋浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，三者由小到大的顺序是           。

(5)向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)＝5：9，此时溶液pH＝           。

(6)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是           (填字母)。

a.     b.     c.     d.c(OH－)

19.(共10分)电解原理在化学工业中有广泛应用。

(1)电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是                                                     。

(2)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图：

全钒液流电池放电时V2＋发生氧化反应，该电池放电时总反应式是                     。当完成储能时，阴极溶液的颜色是         

将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。

(3)写出电解时阴极的电极反应式                                                 。

(4)电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为            。

20.(14分)雌黄As2S3和雄黄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。As4S4可转化为治疗白血病的亚砷酸(H3AsO3)。

(1)向1 L 0.1 mol·L－1 H3AsO3中滴加NaOH溶液反应，溶液中H3AsO3、H2AsO3－、HAsO32－、AsO33－的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

①25℃时，H3AsO3的第一电离平衡常数K1的值为           。

②人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是             。

③下列说法正确的是         (填字母序号)。

a、M点对应的溶液中：c(H2AsO3－)＋c(HAsO32－)＋c(AsO33－)＋c(H3AsO3)＝0.1 mol·L－1

b、N点，c(OH－)＋3c(AsO33－)＋3c(HAsO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

c、在Na3AsO3溶液中，c(AsO33－)>c(HAsO32－)>c(H2AsO3－)>c(OH－)

d、pH＝12时，溶液中：c(H2AsO3－)＋2c(HAsO32－)＋3c(AsO33－)＋c(H3AsO3)>c(H＋)＋c(Na＋)

④将NaOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至12.8时发生反应的离子方程式是           。

(2)P和As属于同主族元素，存在亚磷酸(H3PO3)，常温下，0.10 mol/L的H3PO3溶液的pH＝1.6，亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。则0.10 mol/L的Na2HPO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序是              。

(3)某工厂烟气中主要含SO2、CO2，在较高温度经下图所示方法脱除SO2并制得H2SO4。

①在阴极放电的物质是           。

②在阳极生成SO3的电极反应式是                         。