山东省2021-2022学年高二11月“山东学情”期中联考化学（A卷）含答案

2021年“山东学情”高二期中质量检测

化学试题(A版)

考试时间：90分钟

注意事项：

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。

2.请将答案正确填写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   S 32   Cl 35.5   Ca 40   Fe 56   Mn 55   Zn 65   I 127

第I卷(选择题)

一、选择题(共10题，每题只有一个正确选项，每题2分，共20分)

1.下列说法中，错误的是

A.化学反应中必然伴随发生能量变化

B.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

2.下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)

A.C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H＝－1367.0 kJ/mol(△H代表乙醇燃烧热)

B.H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.6 kJ/mol(△H代表中和热)

C.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  △H＝－483.6 kJ/mol(反应热)

D.C＋O2＝CO2  △H＝－393.5 kJ/mol(反应热)

3.如下图所示，△H1＝－393.5 kJ/mol，△H2＝－395.4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是

A.石墨和金刚石的转化是物理变化      B.石墨的稳定性强于金刚石

C.石墨转变为金刚石是放热反应        D.C(s、金刚石)＝C(s、石墨) △H＝＋1.9 kJ·mol－1

4.上图为25℃时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是

A.该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－92 kJ/mol

B.在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92 kJ

C.加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热

D.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

5.在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A.图I表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

B.图II表示的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

C.图II表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

D.图III表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

6.在密闭容器中发生下列反应aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的0.6倍，下列叙述不正确的是

A.平衡向正反应方向移动        B.A的转化率变大

C.D的物质的量变大            D.a＋b<c＋d

7.取20.00 mL醋酸溶液加入锥形瓶中，加入1－2滴指示剂，用等浓度的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A.20.00 mL在a的左侧           B.A点水的电离程度最大

C.指示剂可以是酚酞或甲基橙     D.滴定终点时，c(CH3COO－)＝c(Na＋)

8.25℃时，向20 mL 0.1 mol/L HAuCl4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2所示，则下列说法不正确的是

A.图2中A点对应溶液的pH约为5

B.b点对应溶液中：c(Na＋)>c(AuCl4－)

C.d点对应溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HAuCl4)

D.滴定过程中，n(HAuCl4)与n(AuCl4－)之和保持不变

9.下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

A.pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)

C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

10.一定温度下，氯化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法不正确的是

A.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp不变

B.向c点的溶液中加入0.1 mol AgNO3，则c(Cl－)减小

C.图中a点对应的是不饱和溶液

D.升高温度可以实现c点到b点的转化

二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)

11.氢化热是指一定条件下，l mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯()、环己二烯()和苯的氢化热数据：

已知：环己烯()、环己二烯()和苯三者氢化后均生成环己烷()

根据表中数据推断正确的是

A.环己烯、环己二烯和苯跟氢气的反应均为取代反应

B.环己烯、环己二烯和苯都含有相同的官能团

C.环己烯、环己二烯和苯相比较，环己二烯最稳定

D.上述条件下，l mol转变为时放出热量

12.已知分解1 mol H2O2，放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－→H2O＋IO－(慢)、H2O2＋IO－→H2O＋O2↑＋I－(快)。下列有关该反应的说法错误的是

A.化学反应速率与I－浓度无关

B.化学反应速率v(H2O2)＝v(H2O)

C.反应2H2O2＝2H2O＋O2↑的反应热△H＝－196 kJ/mol

D.I－是该反应的催化剂

13.用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)。在密闭容器中1 mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。

下列说法错误的是

A.图1中的A、B、C三个点中只有C点的v正＝v逆

B.图2中E点的v逆小于F点的v正

C.图2中平衡常数K(E)＝K(G)，NO2的平衡浓度c(E)＝c(G)

D.在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小

14.一定条件下，合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是

A.升高温度，正、逆反应速率均加快，N2的转化率增大

B.由图2信息，从11min起其他条件不变，增加N2的量，则n(N2)的变化曲线为b

C.由图2信息，10min末该反应以N2表示的反应速率为v(N2)＝0.015 mol·L－1·min－1

D.图3中温度T1<T2，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是g点

15.已知：25℃时，H2C2O4和H2CO3的电离平衡常数如下：

以下操作均在25℃条件下进行，则下列说法不正确的是

A.在KHC2O4溶液中加入K2CO3固体生成KHCO3

B.KHC2O4溶液呈酸性，KHCO3溶液呈碱性

C.分别向20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4和H2CO3溶液中加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液至中性，后者消耗NaOH多

D.将等物质的量浓度的H2C2O4和NaOH溶液等体积混合，所得溶液中各微粒浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)

第II卷(非选择题)

16.(14分)研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)I.用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2

若1 mol CH4(g)直接将NO2(g)还原至N2(g)，整个过程中放出的热量为867 kJ，则△H2＝          。

II.(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用CO(g)处理NO2(g)的能量转化关系如图所示。

标准状况下，22.4 L CO和NO2发生上述反应。整个过程中放出的热量为         kJ(用含有a的代数式表示)。

(2)治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2，反应原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)  △H<0某研究小组在三个容积均为5 L的恒容密闭容器中，分别充入0.4 mol NO和0.4 mol CO，在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①实验II从开始至达到平衡时的平均反应速率v(NO)＝           。

②与实验II相比，实验I和实验III分别仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由分别为

实验I：                                                        。

实验III：                                                       。

③三组实验中CO的平衡转化率αI(CO)、αII(CO)和αIII(CO)的大小关系为              。

④实验III的平衡常数K＝           。

17.(10分)甲烷具有广泛的应用，对于甲烷相关性质的研究成为当前科学研究的重点课题。

(1)利用CH4和CO2重整不仅可以获得合成气(主要成分为CO、H2)，还可减少温室气体的排放。已知重整过程中涉及如下反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)在恒容密闭容器中CH4、CO2的分压分别为30 kPa、25 kPa在一定条件下发生上述反应，已知v正(H2)＝1.28×10－2·p(CH4)·p(CO2)(kPa·s－1)，某时刻测得p(H2)＝10 kPa，则该时刻v正(CH4)＝         

kPa/s。

(2)CH4(g)和H2S(g)反应可以生成化工原料CS2(g)和H2(g)。控制体系压强为P0MPa，当原料初始组成n(CH4)：n(H2S)＝1：2，当反应达平衡时四种组分的物质的量分数随温度的变化如图甲。图中表示CS2、H2S变化的曲线分别是           (填字母序号)。M点对应温度下，CH4的转化率是           ，反应的Kp＝           (以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。

(3)在恒容密闭容器中，通入一定量CH4和NO2发生反应，相同时间内测得NO2的转化率与温度的关系如图乙。下列叙述正确的是           。

a.200℃ NO2的平衡转化率大于300℃ NO2的平衡转化率

b.b点的v(逆)大于e点的v(逆)

c.c点和d点均处于平衡状态

d.适当升温或增大c(CH4)可提高C点时NO2的转化率和反应速率

18.(12分)已知：下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

(1)NH4HCO3溶液呈          性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(2)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是           ；

a.升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解。

b.稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。

c.常温下，醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合，溶液呈碱性。

d.醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。

(3)由表格中的数据判断下列离子方程式正确的是           。

a.2HCO3－＋SO2＝SO32－＋2CO2＋H2O      b.ClO－＋CO2(少)＋H2O＝HClO＋HCO3－

c.ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－        d.2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－

(4)在25℃时，NH4＋浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为 mol·L－1)，三者由小到大的顺序是           。

(5)向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)＝5：9，此时溶液pH＝           。

(6)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是           (填字母)。

a.     b.     c.     d.c(OH－)

19.(10分)草酸(H2C2O4)是一种重要的二元弱酸，还是一种重要的还原剂。利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。方法如下：抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸，再用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，根据消耗的KMnO4溶液的体积即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。

(1)写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式                                  。

(2)抽取血样10.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010 mol/L KMnO4溶液滴定。其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并注入酸性KMnO4溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数

④量取10.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中

⑤滴定至终点，记下滴定管液面读数

以上步骤有错误的是            (填编号)。确定反应达到终点的现象是               。

(3)滴定结束共消耗11.50 mL KMnO4溶液。则血液样品中Ca2＋离子的浓度为       mg/mL。

(4)下列操作可能使所测定结果偏低的是            。

a.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液

b.酸式滴定管在滴定前无气泡，滴定后产生气泡

c.滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

d.滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数

20.(14分)雌黄As2S3和雄黄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。As4S4可转化为治疗白血病的亚砷酸(H3AsO3)。

(1)向1 L 0.1 mol·L－1 H3AsO3中滴加NaOH溶液反应，溶液中H3AsO3、H2AsO3－、HAsO32－、AsO33－的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

①NaH2AsO3溶液呈            (填酸性、碱性或中性)。

②25℃时，H3AsO3的第一电离平衡常数Ka1的值为            。

③人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是            。

④下列说法正确的是            (填字母序号)。

a、M点对应的溶液中：c(H2AsO3－)＋c(HAsO32－)＋c(AsO33－)＋c(H3AsO3)＝0.1 mol·L－1

b、N点，c(OH－)＋3c(AsO33－)＋3c(HAsO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

c、在Na3AsO3溶液中，c(AsO33－)>c(HAsO32－)>c(H2AsO3－)>c(OH－)

d、pH＝12时，溶液中：c(H2AsO3－)＋2c(HAsO32－)＋3c(AsO33－)＋c(H3AsO3)>c(H＋)＋c(Na＋)

⑤将NaOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至12.8时发生反应的离子方程式是          。

(2)P和As属于同主族元素，存在亚磷酸(H3PO3)，常温下，0.10 mol/L的H3PO3溶液的pH＝1.6，亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。则0.10 mol/L的Na2HPO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序是              。

(3)25℃，在0.1 mol/L的H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。某溶液含0.020 mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，当溶液pH＝            时，Mn2＋开始沉淀[已知Ksp(MnS)＝2.8×10－13]