黑龙江省大庆铁人中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学含答案

铁人中学2020级高二学年上学期期中考试

化学试题

试题说明：1、本试题满分   100    分，答题时间   90   分钟。         

2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

3、可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Cl-35.5  S-32  Na-23 

Fe-56  Cu-64  K-39  Cr-52  Mn-55  Ag-108

第Ⅰ卷  选择题部分

一、选择题（每小题只有一个选项正确，共18小题，每小题3分，共54分。）

1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 (　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子

B.铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素

C.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

D.小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒

2.下列有关化学用语的表达正确的是 (　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.Cl-的结构示意图：              B.CH4分子的球棍模型

C.CO2的空间填充模型:          D.乙醇的分子式:C2H5OH

3.下列有关链状烷烃的叙述中，正确的是 (　  )

①在链状烷烃分子中，所有的化学键都是单键

②链状烷烃中除甲烷外，都能使酸性KMnO4溶液褪色

③通常链状烷烃的熔、沸点随分子中碳原子数的增加而升高

④所有的链状烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应

⑤丙烷分子中的所有碳原子在一条直线上

A.①③④　　B.①③⑤　　C.②③⑤　　D.①②④

4.下列相关实验或现象的描述正确的是(　　)

A.甲烷中混有少量乙烯杂质，可以用酸性KMnO4溶液洗气除去

B.乙烷、乙烯都易燃烧，燃烧时都产生明亮火焰、大量黑烟

C.检验蔗糖水解产物葡萄糖的正确操作应是向冷却后的水解液中先加NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入少量银氨溶液，水浴加热

D.葡萄糖、蔗糖和淀粉都有还原性，都能与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀

5.化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是 (　　)

A.棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维

B.石油的裂解、煤的干馏、煤的气化和煤的液化过程都是化学变化过程

C.常温下用3体积乙醇与1体积蒸馏水配制成的混合液(忽略体积的变化），可以灭活新型冠状病毒

D.淀粉和纤维素在人体内都能水解生成葡萄糖，提供给人体各种组织所需要的能量

6.下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是(　　)

A.用氯气从海水中提溴的关键反应:Cl2+2Br-2Cl-+Br2

B.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

C.由海水制取粗盐的方法主要是蒸发结晶法

D.从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁

7.如图是某两种烃的结构，分析其结构，下列说法正确的是(　　)

A.这两种分子中,碳原子都没达到“饱和”

B.这两种分子结构不同，分子式不同

C.这两种烃都属于链状烷烃,具有相同的化学性质和物理性质

D.这两种烃互为同分异构体

8.下列说法不正确的是 (　　)

A.1mol乙醇分子中含有7mol极性共价键

2. 氯乙烯可用来制PVC塑料，PVC塑料可以用作食品、药物的包装材料

C.鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后显黄色

D.二氯乙烷(C2H4Cl2)有两种结构

9.如图是由4个碳原子结合成的5种有机物(氢原子没有画出)，下列说法正确的是(　　)

A.有机物(a)的名称为异丙烷

B.有机物(a)中四个碳原子均共面

C.上述有机物中与(c)互为同分异构体的只有(b)

D.上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的是(a)、(e)

10.在绿色化学工艺中，理想状态是反应物原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学“原子经济”要求的是(　　)

A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料            B.甲烷与氯气制备一氯甲烷

C.以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜          D.乙酸和乙醇制备乙酸乙酯

11.已知：键线式是以线表示共价键，每个折点或端点表示一个碳原子，并省略书写氢原子的一种表示有机化合物结构的式子，如异丁烷( )可表示为“ ”，莽草酸可用于合成药物达菲，其结构如图，下列关于莽草酸的说法正确的是(　　)

A.分子式为C7H6O5

B.1mol该物质最多可以和4molNaOH发生中和反应

C.该分子中含有两种官能团

D.该物质可发生加成和取代反应

12.下列常见金属的冶炼原理中不合理的是(　　)

13. 图中甲、乙表示的是两种生活中常见的有机化合物，对于甲、乙的结构与性质的描述正确的是(　　)                        

A.表示的是同一种物质

B.甲中是否混有少量乙，可用加入金属钠是否产生气体的方法进行检验

C.都能发生氧化反应

D.乙表示的分子结构中含有碳碳双键

14.关于三种化合物:，下列说法正确的是 (　　)

A.它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色          B.它们的分子式都是C8H8

C.它们分子中所有原子都一定不共面          D.③的二氯代物有4种

15.室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA)     

B.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

C.pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)                 

D.b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)

16.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（   ）

A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液

B．溶液中水的电离程度：b点>c点

C．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

D．从c点到d点，溶液中减小（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）

17．在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。

下列说法不正确的是(    )

A．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-11

B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y点变为X点

C．t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

D．t ℃时，将0.01mol·L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

18.向15 mL 0.1 mol/L H2A二元弱酸溶液中逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数（δ）随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（  ）

A．曲线Ⅱ代表的微粒是A2-

B．pH=3至pH=4的过程中c（H2A）、c（A2－）、c（HA－）之和不变

C．0.01mol/LNaHA溶液中存在：c（Na+）>c（HA－）>c（A2－）>c（H2A）

D．向pH=4.2的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大

第Ⅱ卷  非选择题部分

二、填空题(共4个题，共46分)

19.（16分）A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系。（已知:乙醛在催化剂作用下可被氧气氧化为乙酸。）

请回答下列问题: 

（1）写出A、D、G的结构简式:A________; D________; G________。   

（2）A、B中官能团的名称:A________; B________。   

（3）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为________。   

（4）与F互为同系物且含有5个碳原子的同分异构体共有________种。   

（5）写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并注明反应类型: 

①                          、________反应;

②                          、________反应;

④                          、________反应。

20.（10分）按要求完成下列问题。

（1）FeCl3可用于净水原理                           （用离子方程式说明），把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                      （填化学式）。

（2）已知H2A为二元弱酸，溶液M由20mL 1 mol·L-1 NaHA溶液与20 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH 　　　　(填“>”“<”或“=”)7,溶液M中各微粒的浓度关系正确的是　　　　。 

A．c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B．c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-)

C．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1 mol·L-1

D．c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)

（3）相同温度下同浓度的下列溶液：①(NH4)2SO4    ②NH4Cl  ③Na2CO3  ④NaHCO3，pH 由大到小的顺序是                  。（填序号）

（4）在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡___________移动(填“向右”、“向左”、或“不”)。

（5）某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7 mol/L。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)=5×10-6 mol/L，则溶液中由水电离出的c(H＋)为___________ mol/L。

21.（8分）（1）①现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，用酸式滴定管盛装盐酸标准液滴定待测碱液的浓度。如图表示某一次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。

该次滴定所用标准盐酸体积为_______mL。

②滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果            ，(填“偏低”“偏高”或“无影响”，下同)。若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果________________。

(2)在分析化学中常用Na2C2O4作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。

若将W g Na2C2O4配成100 mL标准溶液，移取20.00 mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断滴定达到终点的现象是__________________。若用KMnO4溶液滴定至终点时，消耗KMnO4溶液V mL，则KMnO4溶液的物质的量浓度为　　　　mol·L-1。 

22. （12分）软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。
    （1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4 ，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为____________________________;
    （2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：
    下表为常温下有关物质的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）。

软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O

①该反应中，还原剂为__________，写出一种能提高还原浸出速率的措施__________;

②滤液1的pH_____（填“大于”、“小于”或“等于”）MnSO4浸出液的pH。

③加入MnF2的主要目的是除去_______（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）。

(3)由MnSO4制取MnCO3：往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为    ；

若向MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因是：MnCO3(s)+2OH—(aq) Mn(OH)2(s)+CO32—(aq)，常温下，计算该反应的平衡常数K=_____（填数值）。

（4）通常认为常温下残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，Fe3+完全沉淀时溶液的pH至少为                  。