高考化学一轮复习课时作业九钠及其化合物含解析 人教版

这是一份高考化学一轮复习课时作业九钠及其化合物含解析 人教版，共7页。试卷主要包含了盐在生产、生活中有广泛应用，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
钠及其化合物(建议用时40分钟)1．(2021年江苏适应性测试)盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是(　　)A．NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌B．NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆C．NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物【解析】选A。A.NaClO有强氧化性，可用于消毒杀菌，消毒杀菌就是利用了NaClO的强氧化性，A正确；B.漂白纸浆可利用SO2或Cl2的漂白性，在用Cl2漂白纸浆时，可用NaHSO3的还原性除去过量的Cl2，B错误；C.工业电解熔融的氯化钠来制备金属钠，与氯化钠是否易溶于水无关，C错误；D.NaHCO3可用于制抗酸药物，是利用了其能和酸反应生成CO2，与NaHCO3受热易分解无关，D错误。2．下列物质反应时，反应物用量或反应条件的改变对生成物无影响的是(　　)A．C和O2　　　　　　　 B．Na2CO3和盐酸C．Na和O2        D．NaHCO3和NaOH【解析】选D。A项，碳与氧气反应，氧气少量生成一氧化碳，氧气过量生成二氧化碳，反应物用量对生成物有影响，故A不选；B项，Na2CO3溶液与HCl反应盐酸量不同可以生成碳酸钠或碳酸氢钠，改变反应物的用量对生成物的种类有影响，故B不选；C项，Na与O2在不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，反应条件不同，生成物不同，故C不选；D项，NaHCO3和NaOH反应生成碳酸钠和水，与反应条件和反应物用量无关，故选D。3．(2021年河北适应性测试)下列说法错误的是(　　)A．CaO2的电子式为B．Na不能从MgCl2溶液中置换出MgC．[SiO4]四面体广泛存在于硅的含氧化合物中D．利用FeCl3的水解反应可以制备Fe(OH)3胶体【解析】选A。CaO2是Ca2＋与O通过离子键结合形成的离子化合物，电子式为Ca2＋，A错误；金属Na非常活泼，容易与MgCl2溶液中的水反应产生NaOH和H2，因此不能从MgCl2溶液中置换出Mg，B正确；在硅的含氧化合物中都是以硅氧四面体结构作为基本结构单元，在这种结构中，Si原子与4个O原子形成4个Si—O键，形成立体网状结构，因此[SiO4]四面体广泛存在于硅的含氧化合物中，C正确；将几滴饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制备得到Fe(OH)3胶体，该反应的原理就是FeCl3的水解反应，D正确。【加固训练—拔高】以面粉为原料的网红“脏脏包”松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它(　　)A．热稳定性好　　　　B．增加甜味C．产生二氧化碳     D．提供钠离子【解析】选C。为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，这是由于碳酸氢钠不稳定，加热会发生分解反应，方程式是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，分解产生CO2气体从面团中逸出，从而导致面包松软可口。4．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有【解析】选D。A项，碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃病，陈述Ⅰ错误，错误；B项，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，水溶液显碱性，能够使酚酞变红，且Na2O2有漂白性，所以Ⅰ中现象是先变红后褪色，则Ⅰ错误，错误；C项，钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，Ⅰ对，Ⅱ对，二者无因果关系，错误；D项，过氧化钠与水、二氧化碳均反应生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ正确，且有因果关系，正确。5．(2021·榆林模拟)探究Na2O2与水的反应，实验如图：(已知：H2O2H＋＋HO、HOH＋＋O)下列分析不正确的是(　　)A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量不同D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O2【解析】选D。试管①中最终生成NaOH与O2，试管⑤中H2O2在MnO2作用下分解生成O2，A正确；①中Na2O2与H2O反应生成H2O2与NaOH，H2O2分解生成O2，有复分解与氧化还原反应，④中BaO2与H2SO4反应生成H2O2与BaSO4，H2O2分解生成O2，发生了氧化还原反应和复分解反应，B正确；②中KMnO4与H2O2反应生成O2，KMnO4体现氧化性，但产生O2的量不相同，C正确；试管③是H2O2与BaCl2溶液反应，BaCl2＋H2O2===BaO2↓＋2HCl，说明BaO2不溶于盐酸，不能证明盐酸与过氧化氢的酸性强弱，D错误。6. (2021·唐山模拟)在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应，实验时，往100 mL 大试管中先加40 mL煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。下列叙述错误的是(　　)A．剩余的钠需要放回原试剂瓶B．溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀C．大试管内和长颈漏斗内的液面都下降D.钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑【解析】选C。剩余的金属钠应放回原瓶，A正确；钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与FeSO4反应生成白色絮状沉淀，B正确；由于生成H2，反应一段时间后，大试管内液面下降，长颈漏斗中液面上升，C错误；Na与FeSO4反应生成Fe(OH)2、H2和Na2SO4，D正确。7．如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。回答下列问题。(1)写出A→B的化学方程式：_______________________。(2)写出C→D的离子方程式：____________________________。(3)在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是____________，主要原因是________________________________； 还可能是_________________________________，主要原因是_____________________________。【解析】由于物质的焰色反应均呈黄色，从而确定各物质中均含有钠元素。又由于E为淡黄色粉末从而确定E为Na2O2。然后根据框图关系，可知A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaCl，F为NaHCO3。答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(3)NaOH　通入CO2的量不足NaHCO3　通入的CO2过量8．(2021·成都模拟)某同学利用如图所示装置探究Na与CO2反应的还原产物，已知PdCl2＋CO＋H2O===Pd(黑色)↓＋CO2＋2HCl，下列相关分析错误的是(　　)A.装置Ⅰ中发生的反应可以是Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑B．装置Ⅱ中浓硫酸的作用是干燥CO2C．实验时，装置Ⅲ中石英玻璃管容易受到腐蚀D．装置Ⅳ的目的是证明还原产物中是否有CO【解析】选A。装置Ⅰ是通过简易启普发生器制CO2气体，Na2CO3为白色粉末，不能使用启普发生器，可用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，故A项错误；装置Ⅱ中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳气体中的水蒸气以干燥CO2，防止水蒸气进入玻璃管影响实验结果，故B项正确；实验时，装置Ⅲ中生成的碳酸钠会和石英玻璃管的主要成分二氧化硅在高温条件下发生反应，所以装置Ⅲ中的石英玻璃管容易受到腐蚀，故C项正确；二氧化碳被还原生成的气体通入装置Ⅳ中的氯化钯溶液中，若出现黑色沉淀，则证明有CO生成，故D项正确。9．下列操作或实验现象的解释(方程式)正确的是(　　)A．除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加入适量Ba(OH)2溶液后，过滤：Ba2＋＋SO===BaSO4↓B．钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中，产生无色气体与红褐色沉淀：6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O【解析】选B。Na2CO3与Ba(OH)2也反应，且还会引入OH－，A错； 钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中，先与H2O反应：①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成无色气体，NaOH与FeCl3反应；②3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，生成红褐色沉淀，将①②联立得离子方程式：6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑，B正确；Na2O2在潮湿的空气中吸水，生成NaOH即2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C错误；澄清石灰水过量，则CO不可能以离子形式存在，D错误。10．(2021·北京延庆区模拟)某实验小组欲探究NaHCO3和Na2CO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。(1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为________________________。(2)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论： _____________________________________________________________。②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是________________________。(填字母序号)a．溶液温度升高b．溶液温度下降c．滴入酚酞后呈浅红色d．滴入酚酞后呈红色(3)如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。①两试管中均产生气体，__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。②反应结束后，恢复至室温，下列说法正确的是__________。a．装置Ⅰ的气球体积较大b．装置Ⅱ的气球体积较大c．生成气体的体积根据盐酸计算d．生成气体的体积根据固体计算(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L－1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实施实验后，发现操作1的现象与预测有差异：产生白色沉淀和二氧化碳气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为________________________________________________________。【解析】(1)碳酸钠稳定，受热难分解，碳酸钠热稳定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，故A为碳酸氢钠，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成的CO2气体通入澄清石灰水中发生反应，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 生成碳酸钙沉淀变浑浊；(2)①称取两种固体各2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；②盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是加水溶解放出热量使溶液的温度升高，滴加酚酞试液后溶液变为红色，说明溶液显碱性；(3)两试管中均产生气体，Ⅱ中产生气体更快，所以Ⅱ的反应程度更为剧烈。发生的反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，n(NaHCO3)∶n(HCl)＝1∶1，n(NaHCO3)＝ mol＝0.012 mol＞n(HCl)＝0.003 mol，所以放出的气体体积按照盐酸来计算。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，n(Na2CO3)∶n(HCl)＝1∶2；n(Na2CO3)＝＝0.009 mol＞2n(HCl)。所以放出的气体的体积按照盐酸来计算。因为碳酸钠与盐酸反应分步进行，第一步产生碳酸氢钠和氯化钠，没有气体，第二步才放出气体，并且与Na2CO3和NaHCO3分别反应的盐酸的体积相等，所以NaHCO3放出气体的体积多；(4)Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为Ca2＋＋CO===CaCO3↓，向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1CaCl2溶液，产生白色沉淀和气体。该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。答案：(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑(2)①在室温时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度②ad　(3)①Ⅱ　②bc(4)Ca2＋＋CO===CaCO3↓Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O