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2022届高考化学（人教版）一轮总复习课件：第4讲 电解质、离子反应
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这是一份2022届高考化学（人教版）一轮总复习课件：第4讲 电解质、离子反应，共60页。PPT课件主要包含了高考备考导航，核心知识梳理，水溶液里，熔融状态下，特别提醒，电解质的电离，自由移动离子，水溶液中，××××，基础小题自测等内容，欢迎下载使用。
第4讲 电解质、离子反应
考试要求：1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.了解电解质的概念。了解强电解质与弱电解质的概念。3.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。4.能正确书写离子方程式。
名师点拨：1．离子方程式的正误判断：要熟悉常见的陷阱，如(1)原理错误；(2)拆写错误；(3)配平错误；(4)符号运用错误；(5)不符合题目中量的要求等。2．离子检验：要提高灵活运用各种离子检验方法的能力，并熟悉各类命题陷阱。3．离子能否大量共存：警惕隐含限制条件，如：溶液的颜色、酸碱性、水解问题、氧化还原反应发生的条件等。
4．熟练掌握陌生情景中离子方程式的书写步骤。本讲包括离子方程式的书写、离子能否大量共存的判断和离子之间的推断等几个方面。在高考中主要以选择题为主，设错方式主要为反应物“量”的关系、氧化还原反应、化学式拆分或电荷不守恒等，结合无机化工流程及实验考查离子方程式的书写是考试的难点。预计2022年高考仍然会在离子方程式的正误判断、在特定条件下离子能否大量共存及陌生的离子方程式的书写等方面进行考查。
考点一 电解质及其电离
考点二 离子反应和离子方程式
考点三 离子共存、离子检验与推断
1．电解质和非电解质(1)电解质：在____________或_____________能够导电的化合物。如AlCl3在熔融状态下不导电，但溶于水导电，是电解质。(2)非电解质：在水溶液里和________________都不能导电的化合物。如大多数有机物，部分气态氢化物，非金属氧化物。
2．强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液中能________电离的电解质。电解质完全以离子形式存在，没有电解质分子存在。如强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。(2)弱电解质：在水溶液中________电离的电解质。既有离子又有电解质分子存在。如弱酸、弱碱、水、极少数盐[HgCl2、(CH3COO)2Pb等]。
电解质的相关判断4个注意点(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电解质溶液均可导电，但都不是电解质。
(3)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但CaCO3属于强电解质。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。(4)电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定一样，溶于水破坏离子键和某些共价键，而加热熔融只破坏离子键。
水溶液中或熔融状态下
[微点拨] (1)电解质和非电解质一定都是化合物，某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质。
[微点拨] 书写电离方程式“三注意”(1)注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。(2)注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。(3)注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数。
5．外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响(1)若未发生离子反应，则导电能力增强。如NaCl溶液中加入KNO3固体，导电能力增强。(2)若发生离子反应，则根据溶液中离子浓度和所带电荷数目的变化来判断导电能力的变化。①如100 mL 0.1 ml·l－1 HCl溶液中加入0.005 ml KOH(s) Cl－浓度不变，K＋代替了部分H＋，导电能力不变。
②若加入0.1 ml KOH(s)二者反应生成强电解质KCl，但KOH过量，溶液导电能力增强。③稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强，因为它们相互反应，生成强电解质CH3COONH4。④向100 mL 0.1 ml·L－1 Ba(OH)2溶液中逐渐加入0.005 ml CuSO4(s)，由于两者反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，溶液的导电能力减弱。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。( )(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强。( )(3)NaCl溶液、Cu熔化能导电，故NaCl溶液、Cu均为电解质。( )(4)Na2O溶于水和水反应生成NaOH，NaOH电离出离子，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质。( )
(6)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。( )[提示] 尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分完全电离，故其为强电解质。(7)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子。( )[提示] 弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质分子和水分子这两种共价化合物分子。(8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( )[提示] HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质。
(9)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电。( )[提示] CaO是强电解质，是因为熔化时，能完全电离，能导电，它的溶液能导电，是因为CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能电离出自由移动的Ca2＋和OH－。(10)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质。( )
2．(1)(2021·经典习题选萃)今有15种物质：①Fe ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤SO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧BaSO4 ⑨Na2CO3 ⑩乙醇 ⑪Al2O3 ⑫石墨 ⑬NaOH ⑭氨水 ⑮Na2O2。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
(2)写出下列物质的电离方程式。①H2SO4：_____________________②H2SO3：_________________________________________③HF：_______________④Ca(OH)2：_________________________⑤Mg(OH)2：________________________⑥CH3COOH：_____________________________⑦NaHS(溶于水)：_____________________________________
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
⑧Ca(HSO4)2(溶于水)：_______________________________ ⑨Al2O3(熔融)：______________________⑩KAl(SO4)2：______________________________3．深度思考：(1)SO2和NH3的水溶液均导电，SO2、NH3是电解质吗？(2)某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？[提示] (1)不是，SO2、NH3本身不电离，两者属于非电解质。(2)不一定，电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。
微考点1 电解质及其电离
〔对点集训1〕 (1)(2021·经典习题选萃)下列关于电解质和非电解质的判断正确的是( )A．氯化钠溶液、石墨、乙醇都是电解质B．固体NaCl不导电，属于非电解质C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质D．Na2O2在熔融状态下能够导电，所以Na2O2是电解质
[解析] 氯化钠溶液为混合物，石墨是单质，二者既不是电解质也不是非电解质，乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故A项错误；虽然固体NaCl不能导电，但在水溶液里或熔融状态下均能导电，属于电解质，故B项错误；KClO3溶于水能导电，属于电解质；SO3溶于水后能导电，是因为SO3与水反应生成电解质硫酸，硫酸电离产生自由移动的离子，而SO3本身不能电离产生自由移动的离子，所以SO3属于非电解质，故C项错误；Na2O2在熔融状态下能够导电，且为化合物，属于电解质，故D项正确。
萃取精华：电解质与非电解质概念的剖析与理解
(2)(2021·经典习题汇编)下列选项说法不正确的是( )A．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质B．0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液的pH>1，证明CH3COOH是弱电解质C．25 ℃时，0.1 ml·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．醋酸、一水合氨、水都是弱电解质
[解析] 强、弱电解质的本质区别在于电解质在水溶液中是否完全电离，虽然BaSO4难溶于水，但只要是溶于水的部分均完全电离，因此BaSO4是强电解质，故A项错误，符合题意；0.1 ml·L－1CH3COOH溶液的pH>1，则CH3COOH电离生成的H＋浓度小于0.1 ml·L－1，证明CH3COOH为弱电解质，故B项正确，不符合题意；H2S是弱电解质，Na2S是强电解质，H2S溶液中离子浓度比等浓度的Na2S溶液小，导电能力弱，故C项正确，不符合题意；醋酸、一水合氨在水溶液中均只能部分电离，属于弱电解质，故D项正确，不符合题意。
萃取精华：强、弱电解质概念的剖析与理解
(2021·经典习题选萃)把0.1 ml KOH固体分别加入到下列100 mL的液体中，溶液的导电能力无变化的是( )A．纯净水 B．0.1 ml·L－1 HClC．1.0 ml·L－1 CH3COOHD．0.5 ml·L－1 H2SO4
微考点2 透过离子浓度和所带电荷数目的变化辨析溶液导电能力的变化
[解析] 溶液导电能力与离子浓度成正比、与离子所带电荷数目成正比，加入0.1 ml KOH后，溶液导电能力无变化，说明溶液中离子浓度和所带电荷数目变化不大，据此分析解答。水是弱电解质、KOH是强电解质，水中加入KOH后，KOH电离出阴、阳离子导致溶液导电能力增强，故A项错误；HCl、KOH都是强电解质，加入0.1 ml KOH后，二者反应生成强电解质KCl，但KOH过量，所以溶液中总离子浓度增大，则溶液导电能力增强，故B项错误；
醋酸是弱电解质、KOH是强电解质，加入0.1 ml KOH后，二者恰好完全反应，溶液中溶质由弱电解质醋酸变为强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，则溶液导电能力增强，故C项错误；硫酸和KOH都是强电解质，二者混合后恰好完全反应生成强电解质硫酸钾，溶液中离子浓度和离子所带电荷数目无变化，则溶液导电能力无变化，故D项正确。
〔对点集训2〕 (2021·经典习题选萃)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )
[答案] D[解析] 首先，HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；其次，当HCl被中和完后，氨水继续与CH3COOH弱电解质反应，生成强电解质CH3COONH4，所以电导率增大；最后，HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加NH3·H2O弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势，故D项正确。
(2021·北京高三检测)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)( )
微考点3 突破典型物质的电离方程式的书写
萃取精华：电离和水解反应的区分
萃取精华：书写电离方程式的思维导图
1．离子反应(1)定义在_________中或______状态下，有离子参加或生成的化学反应。(2)反应实质溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着______某些离子浓度的方向进行。
(3)反应的类型及条件①复分解反应。A．生成______物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。B．生成_________的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。C．生成_________的物质，如CO2、SO2、NH3等。
②溶液中进行的氧化还原反应，如：向FeCl2溶液中加入氯水的反应：_______________________________________，再如Cu与FeCl3溶液的反应：______________________________________。③络合反应，如：向FeCl3溶液中加入KSCN的反应：______________________________________。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
④发生强烈水解相互促进类型。离子间可发生强烈水解相互促进如：硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为：____________________________________________。
2．离子方程式(1)定义用实际参加反应的____________来表示离子反应的式子。(2)书写步骤①写：根据客观事实写出正确的_______________，并配平。②拆：把______且易______的物质写成离子形式。③删：删去方程式两边__________________离子。④查：检查方程式两边是否符合______守恒和______守恒，是氧化还原反应的还要保证__________守恒。
(3)意义离子方程式不仅可以表示________________的化学反应，而且还可以表示_______________的离子反应。例如，离子方程式H＋＋OH－===H2O表示_______和_______在溶液中的反应，并生成___________盐的一类反应，如：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OBa(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O
(4)氨水作为反应物写成“NH3·H2O”；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写成“NH3↑＋H2O”。(5)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。(6)盐类水解的离子方程式一般用“”。
(7)强化记忆盐、碱的溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。说明①四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
(7)查看是否忽略隐含的反应。如将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO是错误的，原因是忽略了HClO可以将亚硫酸盐氧化。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)所有的化学反应都能写成离子方程式。( )[提示] 不是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，不是自由移动的离子之间的反应，不能写离子方程式。如铜和浓硫酸的反应，铵盐与碱两种固体加热制取氨气等。(2)H＋＋OH－===H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。( )
(3)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。( )[提示] 浓盐酸与铁屑反应产物为Fe2＋。(4)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－( )[提示] 生成物中的弱电解质HClO应写成化学式。
2．写出教材中常考的10个典型反应的离子方程式。(1)钠与水的反应：_______________________________________；(2)氯气与水的反应：____________________________________；(3)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2：___________________________________________；(4)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：_________________________________；(5)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：_____________________________________________；
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(6)碳酸钙中加入醋酸溶液：_______________________________________________________；(7)铜与稀硝酸的反应：_____________________________________________；(8)铜与浓硝酸的反应：_________________________________________(9)FeCl3溶液与铜的反应：_____________________________；(10)向NaAlO2溶液中通入足量CO2：__________________________________________。
CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
[提示] (1)不能。H＋＋OH－===H2O只表示强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应，如NaOH溶液与盐酸的反应等；但Ba(OH)2溶液与稀H2SO4的反应就不能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示。
微考点1 离子方程式正误判断
[易错警示] 离子方程式正误判断的“陷阱”(1)“拆分”陷阱。离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、难溶电解质及常见多元弱酸的酸式酸根离子。(2)“守恒”陷阱。离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略了电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
(3)“原理”陷阱。离子反应应符合客观事实，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2；同时还可能出现的错误有忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用不正确以及反应条件书写不完整等。(4)“量比”陷阱。在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式合理，但不符合相对量”关系的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合题设量的关系。
(1)(2021·山东潍坊高三模拟节选)研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。I－与I2在水体和大气中的部分转化如图所示。
微考点2 根据题目信息书写离子方程式
4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O
增大c(H＋)，降低了
②有资料显示：水体中若含有Fe2＋，会对O3氧化I－产生影响。为检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的O3通入到20 mL下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。已知每1 ml O3参与反应，可生成1 ml O2。
ⅰ.a＝__________。ⅱ.A中反应为可逆反应，其离子方程式为____________________________________。ⅲ.C中溶液的pH下降，用离子方程式解释原因________________________________________________。
2Fe2＋＋O3＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋＋O2
〔对点集训2〕 (1)写出下列基础反应类离子方程式。①金属铝与稀盐酸反应：________________________________。②碳酸钠与稀盐酸反应：________________________________。③CO2通入足量澄清石灰水中：________________________________________。④氢氧化铁与盐酸反应：__________________________________。
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
⑤小苏打与醋酸反应：________________________________________________。⑥CH3COONa溶液与HCl溶液的反应：________________________________________。⑦在石灰乳中加入Na2CO3溶液：________________________________________。⑧氯化铝溶液中加入过量氨水：________________________________________。
CH3COO－＋H＋===CH3COOH
(2)写出下列多重反应类离子方程式。①稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：____________________________________________。②Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：__________________________________________________。③Fe3O4溶于HI溶液中：________________________________________。
Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋4H2O＋I2
④FeI2溶液中通入过量Cl2：________________________________________。⑤向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：________________________________________________________。
3Cl2＋2Fe2＋＋4I－===6Cl－＋2Fe3＋＋2I2
萃取精华：多重反应的理解及其离子方程式书写的易错点
⑤向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。A．MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为：_________________________________________。B．加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为：_____________________________________________。C．硫与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4价，写出该反应的离子方程式：_____________________________________。
MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O
2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O
萃取精华：配比型：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。酸式盐与碱反应的离子方程式常用“定1法”：根据相对量将少量物质定为“1 ml”，若少量物质中有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
1．离子共存离子共存问题是离子反应的条件和本质的最直接应用，所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间_____________________；若离子之间能__________________，则一般不能大量共存。
2．分析离子能否大量共存必备知识(1)中学常见的六种有颜色的离子______(紫红色)、______(蓝色)、______(棕黄色)、______(浅绿色)、_______(橙色)、______(黄色)(2)常见的表示溶液呈酸性的表述①pH＝1的溶液(常温下)；②使pH试纸变____的溶液；③使甲基橙呈_______的溶液；④与镁粉反应放出_____的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14 ml/L的溶液(常温下)。
(3)常见的表示溶液呈碱性的表述①pH＝14的溶液(常温下)；②使pH试纸变____的溶液；③使酚酞试液变____的溶液；④c(H＋)＝1×10－14 ml/L的溶液(常温下)。(4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述①与铝粉反应放出_____的溶液；②由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 ml/L的溶液(常温下)；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
3．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。(1)一色——溶液颜色，无色溶液中不存在_______离子。
(3)Fe2＋的检验。①溶液中只含Fe2＋，可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋会形成干扰。③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，可通过加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀说明溶液中含有Fe2＋，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干扰。
Al(OH)3或Al3＋
相互促进水解生成沉淀和气体
微考点1 未限定条件的离子共存
因发生复分解反应而不能大量共存的是______________；因发生氧化还原反应而不能大量共存的是_________；因离子间发生水解相互促进反应而不能大量共存的是_________；因离子间发生络合反应而不能大量共存的是________。
微考点2 有限制条件的离子共存问题
萃取精华：要注意题干要求，审清关键词，如“能不能”“一定”“可能”“一定不能”“因发生氧化还原反应不能”等；其次对“无色透明”的理解，“无色”对应“有色”，应掌握常见有色离子，“透明”对应“浑浊”，应掌握常见的沉淀反应，另外还需特别关注一些限定或隐含条件，特别是一些酸、碱性的变相说法。
(2021·山东青岛高三检测)向四支试管中分别加入少量相同的无色溶液，然后进行如下操作，由现象得到的结论正确的是( )
微考点3 常见离子的检验
〔对点集训3〕 (2021·山东滨州高三检测)下列有关物质检验的实验结论正确的是( )
[解析] 还可能含有Ag＋，A项错误；B项正确；还可能是Cl2，C项错误；该物质也可能是甲酸、甲酸酯、甲酸盐等，D项错误。
[易错警示] C项，Cl2和SO2均能使品红褪色，区别是加热褪色后的溶液，若变红，则为SO2，不变红，则为Cl2；D项，能发生银镜反应，只能说明有醛基，但该物质不一定属于醛类：如甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖均含有醛基，但分别属于羧酸类、酯类和糖类物质。
微考点4 常见物质的鉴别与离子的推断
由上述现象可推知甲、乙、丙、丁依次是( )A．AgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3B．AgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2C．BaCl2、K2CO3、AgNO3、HClD．HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3[解析] 结合物质混合的现象及AgNO3与其他三种物质反应均生成沉淀，则甲为AgNO3，乙与其他物质反应可生成沉淀、可生成气体，则乙为HCl，所以丁为K2CO3，则丙为BaCl2，则可推知甲、乙、丙、丁依次是AgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3。
(3)(2021·山东东营高三检测)某溶液中仅含下列离子中的某些离子，且所含离子的物质的量浓度相同。某同学向溶液中加入过量稀硫酸后，有气泡产生，但无沉淀生成。
请回答下列问题：①溶液中一定不存在的阳离子是______________。②向原溶液中滴加NaOH溶液，现象是_________________________________________________________；整个过程中发生反应的方程式为_________________________________________________________________________________________________________。③向溶液中加入过量稀硫酸，发生反应的离子方程式为________________________________________。
然后变为灰绿色，最终变为红褐色
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3或
4Fe2＋＋8OH－＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓
萃取精华：离子大量共存的分析方法①抓住关键词语。如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。②理解两大条件。若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。
离子检验实验设计题常用的答题模板
本讲要点速记：1．电解质相关概念判断的2个依据(1)以化合物水溶液或熔融状态下是否导电判断电解质与非电解质。(2)以水溶液中是否完全电离判断强、弱电解质。①记“强”判“弱”强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl(HBr、HI)强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2其他酸、碱一般为弱酸、弱碱。②盐一般是强电解质
2．书写离子方程式的4个步骤写——拆——删——查。书写时要关注两大守恒：原子守恒和电荷守恒。3．离子方程式正误判断的6个方面(1)是否符合客观事实(2)是否正确使用符号(3)是否正确拆分(4)是否写全所有反应(5)是否符合“量”的关系(6)是否满足守恒规律
5．无色溶液中离子检验的一般思路
第4讲 电解质、离子反应
考试要求：1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.了解电解质的概念。了解强电解质与弱电解质的概念。3.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。4.能正确书写离子方程式。
名师点拨：1．离子方程式的正误判断：要熟悉常见的陷阱，如(1)原理错误；(2)拆写错误；(3)配平错误；(4)符号运用错误；(5)不符合题目中量的要求等。2．离子检验：要提高灵活运用各种离子检验方法的能力，并熟悉各类命题陷阱。3．离子能否大量共存：警惕隐含限制条件，如：溶液的颜色、酸碱性、水解问题、氧化还原反应发生的条件等。
4．熟练掌握陌生情景中离子方程式的书写步骤。本讲包括离子方程式的书写、离子能否大量共存的判断和离子之间的推断等几个方面。在高考中主要以选择题为主，设错方式主要为反应物“量”的关系、氧化还原反应、化学式拆分或电荷不守恒等，结合无机化工流程及实验考查离子方程式的书写是考试的难点。预计2022年高考仍然会在离子方程式的正误判断、在特定条件下离子能否大量共存及陌生的离子方程式的书写等方面进行考查。
考点一 电解质及其电离
考点二 离子反应和离子方程式
考点三 离子共存、离子检验与推断
1．电解质和非电解质(1)电解质：在____________或_____________能够导电的化合物。如AlCl3在熔融状态下不导电，但溶于水导电，是电解质。(2)非电解质：在水溶液里和________________都不能导电的化合物。如大多数有机物，部分气态氢化物，非金属氧化物。
2．强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液中能________电离的电解质。电解质完全以离子形式存在，没有电解质分子存在。如强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。(2)弱电解质：在水溶液中________电离的电解质。既有离子又有电解质分子存在。如弱酸、弱碱、水、极少数盐[HgCl2、(CH3COO)2Pb等]。
电解质的相关判断4个注意点(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电解质溶液均可导电，但都不是电解质。
(3)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但CaCO3属于强电解质。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。(4)电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定一样，溶于水破坏离子键和某些共价键，而加热熔融只破坏离子键。
水溶液中或熔融状态下
[微点拨] (1)电解质和非电解质一定都是化合物，某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质。
[微点拨] 书写电离方程式“三注意”(1)注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。(2)注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。(3)注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数。
5．外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响(1)若未发生离子反应，则导电能力增强。如NaCl溶液中加入KNO3固体，导电能力增强。(2)若发生离子反应，则根据溶液中离子浓度和所带电荷数目的变化来判断导电能力的变化。①如100 mL 0.1 ml·l－1 HCl溶液中加入0.005 ml KOH(s) Cl－浓度不变，K＋代替了部分H＋，导电能力不变。
②若加入0.1 ml KOH(s)二者反应生成强电解质KCl，但KOH过量，溶液导电能力增强。③稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强，因为它们相互反应，生成强电解质CH3COONH4。④向100 mL 0.1 ml·L－1 Ba(OH)2溶液中逐渐加入0.005 ml CuSO4(s)，由于两者反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，溶液的导电能力减弱。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。( )(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强。( )(3)NaCl溶液、Cu熔化能导电，故NaCl溶液、Cu均为电解质。( )(4)Na2O溶于水和水反应生成NaOH，NaOH电离出离子，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质。( )
(6)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。( )[提示] 尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分完全电离，故其为强电解质。(7)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子。( )[提示] 弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质分子和水分子这两种共价化合物分子。(8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( )[提示] HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质。
(9)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电。( )[提示] CaO是强电解质，是因为熔化时，能完全电离，能导电，它的溶液能导电，是因为CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能电离出自由移动的Ca2＋和OH－。(10)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质。( )
2．(1)(2021·经典习题选萃)今有15种物质：①Fe ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤SO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧BaSO4 ⑨Na2CO3 ⑩乙醇 ⑪Al2O3 ⑫石墨 ⑬NaOH ⑭氨水 ⑮Na2O2。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
(2)写出下列物质的电离方程式。①H2SO4：_____________________②H2SO3：_________________________________________③HF：_______________④Ca(OH)2：_________________________⑤Mg(OH)2：________________________⑥CH3COOH：_____________________________⑦NaHS(溶于水)：_____________________________________
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
⑧Ca(HSO4)2(溶于水)：_______________________________ ⑨Al2O3(熔融)：______________________⑩KAl(SO4)2：______________________________3．深度思考：(1)SO2和NH3的水溶液均导电，SO2、NH3是电解质吗？(2)某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？[提示] (1)不是，SO2、NH3本身不电离，两者属于非电解质。(2)不一定，电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。
微考点1 电解质及其电离
〔对点集训1〕 (1)(2021·经典习题选萃)下列关于电解质和非电解质的判断正确的是( )A．氯化钠溶液、石墨、乙醇都是电解质B．固体NaCl不导电，属于非电解质C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质D．Na2O2在熔融状态下能够导电，所以Na2O2是电解质
[解析] 氯化钠溶液为混合物，石墨是单质，二者既不是电解质也不是非电解质，乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故A项错误；虽然固体NaCl不能导电，但在水溶液里或熔融状态下均能导电，属于电解质，故B项错误；KClO3溶于水能导电，属于电解质；SO3溶于水后能导电，是因为SO3与水反应生成电解质硫酸，硫酸电离产生自由移动的离子，而SO3本身不能电离产生自由移动的离子，所以SO3属于非电解质，故C项错误；Na2O2在熔融状态下能够导电，且为化合物，属于电解质，故D项正确。
萃取精华：电解质与非电解质概念的剖析与理解
(2)(2021·经典习题汇编)下列选项说法不正确的是( )A．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质B．0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液的pH>1，证明CH3COOH是弱电解质C．25 ℃时，0.1 ml·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．醋酸、一水合氨、水都是弱电解质
[解析] 强、弱电解质的本质区别在于电解质在水溶液中是否完全电离，虽然BaSO4难溶于水，但只要是溶于水的部分均完全电离，因此BaSO4是强电解质，故A项错误，符合题意；0.1 ml·L－1CH3COOH溶液的pH>1，则CH3COOH电离生成的H＋浓度小于0.1 ml·L－1，证明CH3COOH为弱电解质，故B项正确，不符合题意；H2S是弱电解质，Na2S是强电解质，H2S溶液中离子浓度比等浓度的Na2S溶液小，导电能力弱，故C项正确，不符合题意；醋酸、一水合氨在水溶液中均只能部分电离，属于弱电解质，故D项正确，不符合题意。
萃取精华：强、弱电解质概念的剖析与理解
(2021·经典习题选萃)把0.1 ml KOH固体分别加入到下列100 mL的液体中，溶液的导电能力无变化的是( )A．纯净水 B．0.1 ml·L－1 HClC．1.0 ml·L－1 CH3COOHD．0.5 ml·L－1 H2SO4
微考点2 透过离子浓度和所带电荷数目的变化辨析溶液导电能力的变化
[解析] 溶液导电能力与离子浓度成正比、与离子所带电荷数目成正比，加入0.1 ml KOH后，溶液导电能力无变化，说明溶液中离子浓度和所带电荷数目变化不大，据此分析解答。水是弱电解质、KOH是强电解质，水中加入KOH后，KOH电离出阴、阳离子导致溶液导电能力增强，故A项错误；HCl、KOH都是强电解质，加入0.1 ml KOH后，二者反应生成强电解质KCl，但KOH过量，所以溶液中总离子浓度增大，则溶液导电能力增强，故B项错误；
醋酸是弱电解质、KOH是强电解质，加入0.1 ml KOH后，二者恰好完全反应，溶液中溶质由弱电解质醋酸变为强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，则溶液导电能力增强，故C项错误；硫酸和KOH都是强电解质，二者混合后恰好完全反应生成强电解质硫酸钾，溶液中离子浓度和离子所带电荷数目无变化，则溶液导电能力无变化，故D项正确。
〔对点集训2〕 (2021·经典习题选萃)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )
[答案] D[解析] 首先，HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；其次，当HCl被中和完后，氨水继续与CH3COOH弱电解质反应，生成强电解质CH3COONH4，所以电导率增大；最后，HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加NH3·H2O弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势，故D项正确。
(2021·北京高三检测)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)( )
微考点3 突破典型物质的电离方程式的书写
萃取精华：电离和水解反应的区分
萃取精华：书写电离方程式的思维导图
1．离子反应(1)定义在_________中或______状态下，有离子参加或生成的化学反应。(2)反应实质溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着______某些离子浓度的方向进行。
(3)反应的类型及条件①复分解反应。A．生成______物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。B．生成_________的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。C．生成_________的物质，如CO2、SO2、NH3等。
②溶液中进行的氧化还原反应，如：向FeCl2溶液中加入氯水的反应：_______________________________________，再如Cu与FeCl3溶液的反应：______________________________________。③络合反应，如：向FeCl3溶液中加入KSCN的反应：______________________________________。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
④发生强烈水解相互促进类型。离子间可发生强烈水解相互促进如：硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为：____________________________________________。
2．离子方程式(1)定义用实际参加反应的____________来表示离子反应的式子。(2)书写步骤①写：根据客观事实写出正确的_______________，并配平。②拆：把______且易______的物质写成离子形式。③删：删去方程式两边__________________离子。④查：检查方程式两边是否符合______守恒和______守恒，是氧化还原反应的还要保证__________守恒。
(3)意义离子方程式不仅可以表示________________的化学反应，而且还可以表示_______________的离子反应。例如，离子方程式H＋＋OH－===H2O表示_______和_______在溶液中的反应，并生成___________盐的一类反应，如：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OBa(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O
(4)氨水作为反应物写成“NH3·H2O”；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写成“NH3↑＋H2O”。(5)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。(6)盐类水解的离子方程式一般用“”。
(7)强化记忆盐、碱的溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。说明①四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
(7)查看是否忽略隐含的反应。如将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO是错误的，原因是忽略了HClO可以将亚硫酸盐氧化。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)所有的化学反应都能写成离子方程式。( )[提示] 不是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，不是自由移动的离子之间的反应，不能写离子方程式。如铜和浓硫酸的反应，铵盐与碱两种固体加热制取氨气等。(2)H＋＋OH－===H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。( )
(3)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。( )[提示] 浓盐酸与铁屑反应产物为Fe2＋。(4)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－( )[提示] 生成物中的弱电解质HClO应写成化学式。
2．写出教材中常考的10个典型反应的离子方程式。(1)钠与水的反应：_______________________________________；(2)氯气与水的反应：____________________________________；(3)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2：___________________________________________；(4)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：_________________________________；(5)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：_____________________________________________；
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(6)碳酸钙中加入醋酸溶液：_______________________________________________________；(7)铜与稀硝酸的反应：_____________________________________________；(8)铜与浓硝酸的反应：_________________________________________(9)FeCl3溶液与铜的反应：_____________________________；(10)向NaAlO2溶液中通入足量CO2：__________________________________________。
CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
[提示] (1)不能。H＋＋OH－===H2O只表示强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应，如NaOH溶液与盐酸的反应等；但Ba(OH)2溶液与稀H2SO4的反应就不能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示。
微考点1 离子方程式正误判断
[易错警示] 离子方程式正误判断的“陷阱”(1)“拆分”陷阱。离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、难溶电解质及常见多元弱酸的酸式酸根离子。(2)“守恒”陷阱。离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略了电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
(3)“原理”陷阱。离子反应应符合客观事实，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2；同时还可能出现的错误有忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用不正确以及反应条件书写不完整等。(4)“量比”陷阱。在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式合理，但不符合相对量”关系的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合题设量的关系。
(1)(2021·山东潍坊高三模拟节选)研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。I－与I2在水体和大气中的部分转化如图所示。
微考点2 根据题目信息书写离子方程式
4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O
增大c(H＋)，降低了
②有资料显示：水体中若含有Fe2＋，会对O3氧化I－产生影响。为检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的O3通入到20 mL下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。已知每1 ml O3参与反应，可生成1 ml O2。
ⅰ.a＝__________。ⅱ.A中反应为可逆反应，其离子方程式为____________________________________。ⅲ.C中溶液的pH下降，用离子方程式解释原因________________________________________________。
2Fe2＋＋O3＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋＋O2
〔对点集训2〕 (1)写出下列基础反应类离子方程式。①金属铝与稀盐酸反应：________________________________。②碳酸钠与稀盐酸反应：________________________________。③CO2通入足量澄清石灰水中：________________________________________。④氢氧化铁与盐酸反应：__________________________________。
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
⑤小苏打与醋酸反应：________________________________________________。⑥CH3COONa溶液与HCl溶液的反应：________________________________________。⑦在石灰乳中加入Na2CO3溶液：________________________________________。⑧氯化铝溶液中加入过量氨水：________________________________________。
CH3COO－＋H＋===CH3COOH
(2)写出下列多重反应类离子方程式。①稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：____________________________________________。②Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：__________________________________________________。③Fe3O4溶于HI溶液中：________________________________________。
Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋4H2O＋I2
④FeI2溶液中通入过量Cl2：________________________________________。⑤向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：________________________________________________________。
3Cl2＋2Fe2＋＋4I－===6Cl－＋2Fe3＋＋2I2
萃取精华：多重反应的理解及其离子方程式书写的易错点
⑤向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。A．MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为：_________________________________________。B．加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为：_____________________________________________。C．硫与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4价，写出该反应的离子方程式：_____________________________________。
MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O
2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O
萃取精华：配比型：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。酸式盐与碱反应的离子方程式常用“定1法”：根据相对量将少量物质定为“1 ml”，若少量物质中有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
1．离子共存离子共存问题是离子反应的条件和本质的最直接应用，所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间_____________________；若离子之间能__________________，则一般不能大量共存。
2．分析离子能否大量共存必备知识(1)中学常见的六种有颜色的离子______(紫红色)、______(蓝色)、______(棕黄色)、______(浅绿色)、_______(橙色)、______(黄色)(2)常见的表示溶液呈酸性的表述①pH＝1的溶液(常温下)；②使pH试纸变____的溶液；③使甲基橙呈_______的溶液；④与镁粉反应放出_____的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14 ml/L的溶液(常温下)。
(3)常见的表示溶液呈碱性的表述①pH＝14的溶液(常温下)；②使pH试纸变____的溶液；③使酚酞试液变____的溶液；④c(H＋)＝1×10－14 ml/L的溶液(常温下)。(4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述①与铝粉反应放出_____的溶液；②由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 ml/L的溶液(常温下)；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
3．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。(1)一色——溶液颜色，无色溶液中不存在_______离子。
(3)Fe2＋的检验。①溶液中只含Fe2＋，可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋会形成干扰。③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，可通过加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀说明溶液中含有Fe2＋，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干扰。
Al(OH)3或Al3＋
相互促进水解生成沉淀和气体
微考点1 未限定条件的离子共存
因发生复分解反应而不能大量共存的是______________；因发生氧化还原反应而不能大量共存的是_________；因离子间发生水解相互促进反应而不能大量共存的是_________；因离子间发生络合反应而不能大量共存的是________。
微考点2 有限制条件的离子共存问题
萃取精华：要注意题干要求，审清关键词，如“能不能”“一定”“可能”“一定不能”“因发生氧化还原反应不能”等；其次对“无色透明”的理解，“无色”对应“有色”，应掌握常见有色离子，“透明”对应“浑浊”，应掌握常见的沉淀反应，另外还需特别关注一些限定或隐含条件，特别是一些酸、碱性的变相说法。
(2021·山东青岛高三检测)向四支试管中分别加入少量相同的无色溶液，然后进行如下操作，由现象得到的结论正确的是( )
微考点3 常见离子的检验
〔对点集训3〕 (2021·山东滨州高三检测)下列有关物质检验的实验结论正确的是( )
[解析] 还可能含有Ag＋，A项错误；B项正确；还可能是Cl2，C项错误；该物质也可能是甲酸、甲酸酯、甲酸盐等，D项错误。
[易错警示] C项，Cl2和SO2均能使品红褪色，区别是加热褪色后的溶液，若变红，则为SO2，不变红，则为Cl2；D项，能发生银镜反应，只能说明有醛基，但该物质不一定属于醛类：如甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖均含有醛基，但分别属于羧酸类、酯类和糖类物质。
微考点4 常见物质的鉴别与离子的推断
由上述现象可推知甲、乙、丙、丁依次是( )A．AgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3B．AgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2C．BaCl2、K2CO3、AgNO3、HClD．HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3[解析] 结合物质混合的现象及AgNO3与其他三种物质反应均生成沉淀，则甲为AgNO3，乙与其他物质反应可生成沉淀、可生成气体，则乙为HCl，所以丁为K2CO3，则丙为BaCl2，则可推知甲、乙、丙、丁依次是AgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3。
(3)(2021·山东东营高三检测)某溶液中仅含下列离子中的某些离子，且所含离子的物质的量浓度相同。某同学向溶液中加入过量稀硫酸后，有气泡产生，但无沉淀生成。
请回答下列问题：①溶液中一定不存在的阳离子是______________。②向原溶液中滴加NaOH溶液，现象是_________________________________________________________；整个过程中发生反应的方程式为_________________________________________________________________________________________________________。③向溶液中加入过量稀硫酸，发生反应的离子方程式为________________________________________。
然后变为灰绿色，最终变为红褐色
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3或
4Fe2＋＋8OH－＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓
萃取精华：离子大量共存的分析方法①抓住关键词语。如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。②理解两大条件。若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。
离子检验实验设计题常用的答题模板
本讲要点速记：1．电解质相关概念判断的2个依据(1)以化合物水溶液或熔融状态下是否导电判断电解质与非电解质。(2)以水溶液中是否完全电离判断强、弱电解质。①记“强”判“弱”强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl(HBr、HI)强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2其他酸、碱一般为弱酸、弱碱。②盐一般是强电解质
2．书写离子方程式的4个步骤写——拆——删——查。书写时要关注两大守恒：原子守恒和电荷守恒。3．离子方程式正误判断的6个方面(1)是否符合客观事实(2)是否正确使用符号(3)是否正确拆分(4)是否写全所有反应(5)是否符合“量”的关系(6)是否满足守恒规律
5．无色溶液中离子检验的一般思路
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