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2021-2022学年福建省莆田一中高一（上）期中化学试卷
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这是一份2021-2022学年福建省莆田一中高一（上）期中化学试卷，共26页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识．下列安全标识用错的是（ ）
A．浓硫酸B．天然气
C．小苏打D．二氧化硫
2．（3分）下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）
A．工业炼钢B．燃放鞭炮C．豆浆制豆腐D．食物腐败
3．（3分）我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，2015年获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述错的是（ ）
A．青蒿素的一个分子中的含有42个原子
B．青蒿素是一种有机物
C．青蒿素的摩尔质量为282
D．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%
4．（3分）如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含（ ）
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．氧化还原反应
5．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗2Na+O2═Na2O2
B．将少量Na投入到CuSO4溶液中，有红色固体生成
C．Na与H2O反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭
6．（3分）丙酮（C3H6O）通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（ ）
A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发
7．（3分）2019年诺贝尔化学奖授予约翰•古迪纳夫（97岁的Mr．Gdenugh）、斯坦利•惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。已知金属锂的化学性质与金属钠相似；金属锂的密度是0.534g/cm3，金属钠的密度是0.97g/cm3，煤油的密度约为0.80g/cm3．下列有关金属锂的说法不正确的是（ ）
A．金属锂也可保存在煤油中
B．7g Li中所含质子的物质的量为3ml
C．金属锂可能会与氧气、氯气、水发生反应
D．金属锂与金属钠的性质有相似又有不同，体现了分类法和比较法
8．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（3分）人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性
10．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A．Na与Cl2反应生成NaCl，消耗l ml Cl2时转移的电子数是2×6.02×1023
B．0.1 ml水含有的电子数为NA
C．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA
D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 ml 氯原子
11．（3分）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．Na2SO4＝2Na++SO42﹣
B．A12（SO4）3＝2A1+3+3SO4﹣2
C．Ba（OH）2＝Ba2++OH2﹣
D．NaHCO3＝Na++H++CO32﹣
12．（3分）常温下，发生下列几个反应：
①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B﹣
③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣
根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是（ ）
A．氧化性：XO4﹣＞B2＞A3+
B．X2+既有还原性，又有氧化性
C．还原性：Z﹣＞A2+
D．溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z﹣
13．（3分）将标准状况下的a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A． ml/L
B． ml/L
C． ml/L
D． ml/L
14．（3分）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Mg2+，取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液变红。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是（ ）
A．一定有Cl﹣B．一定有SO42﹣
C．可能有Mg2+ D．一定没有CO32﹣
15．（3分）将1L1ml/L的碳酸钠溶液逐滴加入到1L1.25ml/L的盐酸中，再做相反操作：将1L1.25ml/L的盐酸逐滴加入到1L1ml/L的碳酸钠溶液中，两次操作在同温同压下产生的气体的体积比是（ ）
A．2：5B．5：2C．1：2D．1：1
二、填空题（共4小题，满分55分）
16．（12分）回答下列问题。
（1）下列物质中：①SO2；②液态氯化氢；③CH4；④熔融NaOH；⑤NH4Cl固体；⑥氨水。能导电的是 （填序号，下同）。属于电解质的是 。属于非电解质的是 。
（2）1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为 ml，共含 个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为 ml/L。
（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3+的浓度为0.5ml/L，SO42﹣浓度为0.9ml/L，则K+的物质的量浓度为 ml/L。
（4）Al2O3与稀盐酸反应的离子方程式为 。向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再产生沉淀，离子方程式为 。
17．（13分）大气污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。
（1）大气污染物成分中属于酸性氧化物的是 （填化学式）。
（2）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收污染物SO2，写出用氢氧化钠吸收的化学方程式： 。
（3）汽车的三元催化转化器中，在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，反应的化学方程式是：2CO+2NO 2CO2+N2
①该反应中，氧化剂是 （填化学式），氧化产物是 （填化学式）。
②当生成2ml N2时，转移电子的物质的量是 。
（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，生成的产物都无毒。NH3还原NO2时，还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
（5）SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2。
①可循环利用的物质X是 （填化学式）。
②制得H2SO4的化学方程式是 。
③制得H2的化学方程式是 。
18．（15分）实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，某学习小组用下图装置研究Cl2的性质，请回答下列问题：
I制取氯气
（1）写出上述制氯气的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 。
（2）在反应中MnO2发生 （填“氧化”或“还原”）反应，Cl2是 （同上）产物。
（3）当0.1mlMnO2参加反应时，转移电子数为 ，被氧化的HCl为 ml。
Ⅱ研究Cl2的性质
（4）分别描述B、C装置中的现象 ；结合化学方程式及物质性质说明B、C装置中现象不同的原因 。
（5）Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，可以在D处用如图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理。 气体应该由 （填“a”或“b”）管通入。若要吸收224mLCl2（标况下），至少需要1ml/L的上述溶液 mL。
19．（15分）纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。
I．用纯净的碳酸钠固体配制500mL 0.40ml/L Na2CO3溶液。
（1）称取Na2CO3固体的质量是 g。
（2）配制溶液时，进行如下操作，按照操作顺序，第4步是 （填字母）。
a．定容 b．计算 c．溶解 d．摇匀 e．转移 f．洗涤 g．称量
（3）下列说法中，正确的是 （填字母）。
a．定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小
b．定容时，如果加水超过刻度线，要用滴管吸出
c．转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液
d．摇匀后，液面低于刻度线，要再加水至刻度线
II．某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：
（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42﹣、Ca2+离子，依次加入的试剂及其用量是 、 、（过滤）、 。
（2）已知：几种盐的溶解度
①写出装置I中反应的化学方程式 。
②写出装置II中发生反应的化学方程式 。
（3）该流程中可循环利用的物质是 。
（4）制出的纯碱中只含有杂质NaCl。
①检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl﹣的方法是 。
②测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是 （填字母）。
a．向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
b．向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰（主要成分是CaO和NaOH）吸收产生的气体，碱石灰增重b g
c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
2021-2022学年福建省莆田一中高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）
1．（3分）一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识．下列安全标识用错的是（ ）
A．浓硫酸B．天然气
C．小苏打D．二氧化硫
【分析】根据标志的含义结合生活实际经验进行分析判断符合题意的选项．
【解答】解：A．硫酸有强腐蚀性，试管中的液体倒在手上或桌面上会腐蚀桌面，表示该药品是腐蚀品，故A正确；
B．天然气是易燃气体，图中标志有一堆火焰，表示该药品是易燃气体，所以该标志符合题意，故B正确；
C．小苏打是碳酸氢钠，固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解，不是易燃品，图中标志有一堆火焰，表示该药品是自燃性的药品，故C错误；
D．二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，易溶解于人体的血液，导致人得支气管炎、肺气肿、眼结膜炎症等病，图中标志的一个骷髅头两根骨头，表示该药品是有毒品，符合题意，故D正确；
故选：C。
【点评】本题通过化学药品名称与警示标志说明是否一致考查相关物质的性质，题目难度不大，平时注意相关物质基础知识的积累．
2．（3分）下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）
A．工业炼钢B．燃放鞭炮C．豆浆制豆腐D．食物腐败
【分析】有化合价变化的反应属于氧化还原反应，没有元素的化合价变化的反应不属于氧化还原反应，据此分析。
【解答】解：A．金属冶炼中金属的化合价降低，则发生氧化还原反应，故A不选；
B．燃放鞭炮中涉及燃烧反应，则发生氧化还原反应，故B不选；
C．豆浆制豆腐，是胶体发生聚沉，属于物理变化，不属于氧化还原反应，故C选；
D．食物腐败是发生的缓慢氧化反应，氧元素的化合价降低，故D不选；
故选：C。
【点评】本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，试题有利于提高学生的灵活应用能力。
3．（3分）我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，2015年获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述错的是（ ）
A．青蒿素的一个分子中的含有42个原子
B．青蒿素是一种有机物
C．青蒿素的摩尔质量为282
D．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%
【分析】A．由化学式可知，青蒿素分子中含有15个C原子、22个H原子、5个O原子；
B．有机物是指是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等；
C．摩尔质量以“g/ml“为单位，数值上等于其相对分子质量；
D．某元素质量分数＝×100%。
【解答】解：A．由化学式可知，青蒿素分子中含有15个C原子、22个H原子、5个O原子，一个青蒿素分子中的含有42个原子，故A正确；
B．青蒿素的化学式：C15H22O5，属于有机物，故B正确；
C．青蒿素的化学式：C15H22O5，其相对分子质量为282，摩尔质量为282 g/ml，故C错误；
D．青蒿素中碳元素的质量分数约为：×100%≈63.8%，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查化学式的含义及有关计算、摩尔质量与有机物概念，注意摩尔质量、相对分子质量、1ml物质质量之间的关系，题目比较基础。
4．（3分）如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含（ ）
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．氧化还原反应
【分析】对煤燃烧后的废气进行处理，目的是减少SO2的污染；分析所给图示可得反应过程，由反应过程可推出反应类型。
【解答】解：根据图示可知，装置中涉及到的化学方程式依次为CaCO3CaO+CO2↑（分解反应），SO2+CaO＝CaSO3（化合反应），2CaSO3+O22CaSO4（既是化合反应又是氧化还原反应），无置换反应。
故选：C。
【点评】本题考查了环保问题，通过图象获取信息，进而解决问题，所以要学会从图象中获得有用的信息。
5．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗2Na+O2═Na2O2
B．将少量Na投入到CuSO4溶液中，有红色固体生成
C．Na与H2O反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭
【分析】A．切开的金属钠在空气中变暗是因为Na与空气中的O2反应生成Na2O；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；
C．2ml钠与水反应生成1ml氢气，该反应满足守恒；
D．钠和水、二氧化碳反应。
【解答】解：A．切开的金属钠在空气中变暗是因为Na与空气中的O2反应生成Na2O，反应的化学方程式为：4Na+O2═2Na2O，故A错误；
B．钠与CuSO4溶液反应先与水反应生成氢气，再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，故B错误；
C．Na与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故C正确；
D．泡沫灭火器中HCO3﹣和Al3+发生水解，相互促进，产生气体CO2和沉淀Al（OH）3，离子方程式为：Al3++3HCO3﹣＝Al（OH）3↓+3CO2↑，钠和水、二氧化碳反应，Na着火时不能用水灭火，可用细沙覆盖灭火，阻止与空气中氧气二氧化碳水等接触反应，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查钠的性质，掌握钠与氧气、水、二氧化碳反应的性质是解答关键，题目难度不大。
6．（3分）丙酮（C3H6O）通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（ ）
A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发
【分析】互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答．
【解答】解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离。
故选：A。
【点评】本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
7．（3分）2019年诺贝尔化学奖授予约翰•古迪纳夫（97岁的Mr．Gdenugh）、斯坦利•惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。已知金属锂的化学性质与金属钠相似；金属锂的密度是0.534g/cm3，金属钠的密度是0.97g/cm3，煤油的密度约为0.80g/cm3．下列有关金属锂的说法不正确的是（ ）
A．金属锂也可保存在煤油中
B．7g Li中所含质子的物质的量为3ml
C．金属锂可能会与氧气、氯气、水发生反应
D．金属锂与金属钠的性质有相似又有不同，体现了分类法和比较法
【分析】A．Li的密度小于煤油；
B．Li的摩尔质量为7g/ml，7gLi的物质的量为1ml；
C．金属锂是活泼金属，能与大部分非金属单质、水等物质反应；
D．金属锂与金属钠均是活泼金属，钠的活泼性大于锂。
【解答】解：A．Li的密度小于煤油，锂不能保存在煤油中，应该保存在液体石蜡中，故A错误；
B．Li的摩尔质量为7g/ml，7gLi的物质的量为1ml，锂的质子数为3，则7g Li中所含质子的物质的量为3ml，故B正确；
C．金属锂是活泼金属，能与大部分非金属单质、水等物质反应，金属锂可能会与氧气、氯气、水发生反应，故C正确；
D．金属锂与金属钠均是活泼金属，钠的活泼性大于锂，则金属锂与金属钠的性质有相似又有不同，体现了分类法和比较法，故D正确。
故选：A。
【点评】本题考查了常见金属元素及其化合物性质，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
8．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A.应该在蒸馏烧瓶中进行蒸馏；
B.容量瓶中不能溶解固体；
C.分液时避免上下层液体混合；
D.pH试纸不能湿润。
【解答】解：A.在蒸馏烧瓶中进行蒸馏，制备蒸馏水不能在烧杯中加热，否则无法冷凝并收集水蒸气，故A错误；
B.容量瓶中不能溶解固体，应在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中，故B错误；
C.分液时避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端管口倒出，故C正确；
D.pH试纸不能湿润，应选干燥的pH试纸测定，否则醋酸钠溶液被稀释，影响测定结果，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、pH测定、溶液配制、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
9．（3分）人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性
【分析】Fe2+离子转变成Fe3+离子，铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，但是Fe3+离子转变成Fe2+离子，铁元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现．
【解答】解：根据题目说法，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素C是还原剂，具有还原性。
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应中的有关知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．
10．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A．Na与Cl2反应生成NaCl，消耗l ml Cl2时转移的电子数是2×6.02×1023
B．0.1 ml水含有的电子数为NA
C．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA
D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 ml 氯原子
【分析】A、氯气和钠反应后变为﹣1价；
B、水中含10个电子；
C、求出混合气体的物质的量，然后根据混合气体中两成分的比例未知来分析；
D、求出氯气的物质的量，而氯气为双原子分子，据此分析。
【解答】解：A、氯气和钠反应后变为﹣1价，故1ml氯气反应后转移2NA个电子，故A正确；
B、水中含10个电子，故0.1ml水中含NA个电子，故B正确；
C、标况下2.24L混合气体的物质的量为0.1ml，而混合气体中两成分的比例未知，故0.1ml混合物中含有的氧原子的个数不一定是0.15NA个，故C错误；
D、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1ml，而氯气为双原子分子，故0.1ml氯气中含氯原子为0.2ml，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
11．（3分）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．Na2SO4＝2Na++SO42﹣
B．A12（SO4）3＝2A1+3+3SO4﹣2
C．Ba（OH）2＝Ba2++OH2﹣
D．NaHCO3＝Na++H++CO32﹣
【分析】A．Na2SO4为强电解质，在水溶液中完全电离生成Na+、SO42﹣ ；
B．Al2（SO4）3为强电解质，在水溶液中完全电离生成A13+、SO42﹣；
C．Ba（OH）2为强电解质，在水溶液中完全电离生成Ba2+、OH﹣，OH﹣书写错误；
D．弱酸的酸式酸根离子不能拆写。
【解答】解：A．Na2SO4为强电解质，在水溶液中完全电离生成Na+、SO42﹣ ，电离方程式为Na2SO4＝2Na++SO42﹣，故A正确；
B．Al2（SO4）3为强电解质，在水溶液中完全电离生成A13+、SO42﹣，电离方程式为Al2（SO4）3＝2A13++3SO42﹣，故B错误；
C．Ba（OH）2为强电解质，在水溶液中完全电离生成Ba2+、OH﹣，OH﹣书写错误，电离方程式为Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣，故C错误；
D．弱酸的酸式酸根离子不能拆写，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3﹣，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查电离方程式的书写，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确电解质强弱、电离方程式书写规则是解本题关键，注意要遵循客观事实、遵循电荷守恒、原子守恒，题目难度不大。
12．（3分）常温下，发生下列几个反应：
①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B﹣
③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣
根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是（ ）
A．氧化性：XO4﹣＞B2＞A3+
B．X2+既有还原性，又有氧化性
C．还原性：Z﹣＞A2+
D．溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z﹣
【分析】A．氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；
B．处于中间价态的离子既有还原性，又有氧化性；
C．还原性：还原剂＞还原产物；
D．根据Z2、A3+的氧化性强弱分析。
【解答】解：A．①中XO4﹣为氧化剂，Z2为氧化产物，则氧化性：XO4﹣＞Z2，同理可知②中氧化性：B2＞A3+，③中氧化性：Z2＞B2，所以氧化性：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故A正确；
B．X2+既能被氧化成XO4﹣，又能被还原成0价，则X2+既有还原性，又有氧化性，故B正确；
C．②中A2+为还原剂，B﹣为还原产物，则还原性：A2+＞B﹣，③中还原性：B﹣＞Z﹣，所以还原性：A2+＞B﹣＞Z﹣，故C错误；
D．由于氧化性Z2＞A3+，则溶液中可发生反应Z2+2A2+═2A3++2Z﹣，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应应用，题目难度不大，明确氧化性、还原性强弱的比较方法为解答关键，注意掌握氧化还原反应的实质，试题培养了学生的分析能力及灵活运用能力。
13．（3分）将标准状况下的a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A． ml/L
B． ml/L
C． ml/L
D． ml/L
【分析】根据n＝计算出标准状况下aL HCl的物质的量，再根据m＝nM计算出氯化氢的质量，从而可计算出所得溶液的质量分数，再根据c＝计算出所得溶液的浓度．
【解答】解：aL 标准状况下HCl的物质的量为：n（HCl）＝＝ml，质量为：36.5g/ml×ml＝g，所得溶液的质量为：1000g+g，所得溶液中溶质的质量分数为：ω＝＝，
所得溶液的浓度为：c＝＝ml/L＝ml/L，
故选：D。
【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
14．（3分）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Mg2+，取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液变红。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是（ ）
A．一定有Cl﹣B．一定有SO42﹣
C．可能有Mg2+ D．一定没有CO32﹣
【分析】取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明试液显酸性，则一定没有CO32﹣，
另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，则肯定含有SO42﹣，
在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，但此氯离子可能来源于上一步骤加的氯化钡，故Cl﹣不能确定，据此分析作答。
【解答】解：取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明试液显酸性，则一定没有CO32﹣，D正确，
另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，则肯定含有SO42﹣，B正确，
在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，但此氯离子可能来源于上一步骤加的氯化钡，故Cl﹣不能确定肯定含有，A错误，
Mg2+无法确定，可能含有，C正确；
故选：A。
【点评】本题考查了离子的检验，题目难度不大，掌握常见离子的性质即可解答。
15．（3分）将1L1ml/L的碳酸钠溶液逐滴加入到1L1.25ml/L的盐酸中，再做相反操作：将1L1.25ml/L的盐酸逐滴加入到1L1ml/L的碳酸钠溶液中，两次操作在同温同压下产生的气体的体积比是（ ）
A．2：5B．5：2C．1：2D．1：1
【分析】n（Na2CO3）＝1ml/L×1L＝1ml，n（HCl）＝1.25ml/L×1L＝1.25ml，向盐酸溶液中滴加Na2CO3溶液，盐酸足量，发生反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；但向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，盐酸不足，首先发生Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，然后发生NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，据此分析解答。
【解答】解：1L 1.00ml/L 的Na2CO3溶液中n（Na2CO3）＝1L×1ml/L＝1ml，
1L 1.25ml/L的盐酸中n（HCl）＝1L×1.25ml/L＝1.25ml，
把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，发生反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，故：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
1ml 2ml
故HCl不足，由方程式可知，生成n（CO2）＝1.25ml×＝0.625ml；
向Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸，首先发生：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，则：
Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl
1ml 1ml
1mlNa2CO3消耗1mlHCl，剩余0.25mlHCl，故生成1mlNaHCO3；
然后发生：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O；
0.25ml 0.25ml
故NaHCO3有剩余，生成n（CO2）＝0.25ml，
故两次操作产生的气体体积之比是0.625ml：0.25ml＝5：2，
故选：B。
【点评】本题考查方程式的计算，侧重考查分析、判断及计算能力，明确滴加顺序不同所发生的反应是解本题关键，利用方程式进行计算，题目难度不大。
二、填空题（共4小题，满分55分）
16．（12分）回答下列问题。
（1）下列物质中：①SO2；②液态氯化氢；③CH4；④熔融NaOH；⑤NH4Cl固体；⑥氨水。能导电的是 ④⑥ （填序号，下同）。属于电解质的是 ②④⑤ 。属于非电解质的是 ①③ 。
（2）1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为 2 ml，共含 4NA或2.408×1024 个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为 2 ml/L。
（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3+的浓度为0.5ml/L，SO42﹣浓度为0.9ml/L，则K+的物质的量浓度为 0.3 ml/L。
（4）Al2O3与稀盐酸反应的离子方程式为 Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O 。向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再产生沉淀，离子方程式为 H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O 。
【分析】（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，含有自由移动电子或离子的物质能导电，据此进行分析；
（2）根据n＝和c＝进行计算；
（3）根据溶液呈电中性原则计算钾离子浓度；
（4）Al2O3与稀盐酸反应生成氯化铝和水，Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，据以上分析写出反应的离子方程式。
【解答】解：（1）①SO2本身不能电离出离子，不能导电，其熔融状态也不导电，其水溶液为亚硫酸，能够导电，所以SO2为非电解质；
②液态氯化氢，没有自由移动的离子，不导电，溶于水完全电离，能够导电，它属于化合物，属于电解质；
③CH4本身不能电离出离子，不能导电，其不溶于水，水溶液和熔融状态也不导电，它属于化合物，属于非电解质；
④熔融NaOH中存在自由移动的离子，能够导电，属于化合物，属于电解质；
⑤NH4Cl固体中没有自由移动的离子，不导电；但溶于水后能够导电，属于化合物，属于电解质；
⑥氨水能够导电，属于混合物，所以既不是电解质也不是非电解质；
结合以上分析可知，能导电的是④⑥；属于电解质的是②④⑤；属于非电解质的是①③；
故答案为：④⑥；②④⑤；①③；
（2）根据n＝可知，1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为＝2ml；含有的氢原子个数为4NA或2.408×1024个；根据c＝可知，2mlH2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000mL，根据稀释前后溶质的量不变可知，稀释后溶液的物质的量浓度为＝2ml/L；
故答案为：2；4NA或2.408×1024；2；
（3）根据溶液呈电中性原则可知：阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，3n（Fe3+）+n（K+）＝2n（SO42﹣），n（K+）＝2n（SO42﹣）﹣3n（Fe3+）＝2×0.9ml/L﹣3×0.5ml/L＝0.3ml/L；
故答案为：0.3；
（4）Al2O3与稀盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O；向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再产生沉淀，硫酸根离子沉淀完全，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O。
故答案为：Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O；H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O。
【点评】本题考查了物质的分类，物质的量、物质的量浓度有关计算，明确电解质、非电解质基本概念，熟悉以物质的量为核心计算公式及物质的结构组成是解题关键，题目难度不大。
17．（13分）大气污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。
（1）大气污染物成分中属于酸性氧化物的是 SO2 （填化学式）。
（2）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收污染物SO2，写出用氢氧化钠吸收的化学方程式： 2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O 。
（3）汽车的三元催化转化器中，在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，反应的化学方程式是：2CO+2NO 2CO2+N2
①该反应中，氧化剂是 NO （填化学式），氧化产物是 CO2 （填化学式）。
②当生成2ml N2时，转移电子的物质的量是 8ml 。
（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，生成的产物都无毒。NH3还原NO2时，还原剂和氧化剂的物质的量之比是 4：3 。
（5）SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2。
①可循环利用的物质X是 I2和HI （填化学式）。
②制得H2SO4的化学方程式是 SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI 。
③制得H2的化学方程式是 2HI═H2+I2 。
【分析】（1）和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
（2）NaOH溶液吸收少量的SO2，生成亚硫酸钠；
（3）化学反应中元素化合价降低的做氧化剂被还原生成还原产物，元素化合价升高的做还原剂被氧化生成氧化产物，结合化学方程式定量关系计算电子转移总数；
（4）NH3还原NO2时，发生反应生成氮气和水，结合化学方程式定量关系计算还原剂和氧化剂的物质的量之比；
（5）反应Ⅰ是碘单质与二氧化硫反应生成硫酸和氢碘酸，反应的化学方程式为：I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4，反应Ⅱ是氢碘酸分解生成氢气和碘单质，2HI I2+H2，据此分析解答。
【解答】解：（1）大气污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO，其中SO2为酸性氧化物，
故答案为：SO2；
（2）NaOH溶液吸收过量的SO2，生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，
故答案为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；
（3）①反应的化学方程式是：2CO+2NO 2CO2+N2，氮元素化合价+2价降低为0价，NO做氧化剂，CO做还原剂被氧化得到氧化产物CO2，
故答案为：NO；CO2；
②反应的化学方程式是：2CO+2NO 2CO2+N2，元素化合价变化计算生成1ml氮气电子转移4e﹣，当生成2ml N2时，转移电子的物质的量是8ml，
故答案为：8ml；
（4）NH3还原NO2时，反应的化学方程式：8NH3+6NO2＝7N2+12H2O，还原剂为NH3和氧化剂为NO2的物质的量之比＝4：3，
故答案为：4：3；
（5）①由图可知反应Ⅰ是碘单质与二氧化硫反应生成硫酸和氢碘酸，反应Ⅱ是氢碘酸分解生成氢气和碘单质，该过程可循环利用的物质是I2和HI，
故答案为：I2和HI；
②反应Ⅰ是碘单质与二氧化硫反应生成硫酸和氢碘酸，反应的化学方程式：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，
故答案为：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI；
③反应Ⅱ是氢碘酸分解生成氢气和碘单质，反应的化学方程式：2HI═H2+I2，
故答案为：2HI═H2+I2。
【点评】本题考查了大气污染物的分析判断、物质分类、物质性质、氧化还原反应的分析应用、掌握基础是解题关键，题目难度不大。
18．（15分）实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，某学习小组用下图装置研究Cl2的性质，请回答下列问题：
I制取氯气
（1）写出上述制氯气的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 。
（2）在反应中MnO2发生 还原 （填“氧化”或“还原”）反应，Cl2是 氧化 （同上）产物。
（3）当0.1mlMnO2参加反应时，转移电子数为 0.2NA ，被氧化的HCl为 0.2 ml。
Ⅱ研究Cl2的性质
（4）分别描述B、C装置中的现象 B中干燥的有色布条无明显变化，C中湿润的有色布条褪色 ；结合化学方程式及物质性质说明B、C装置中现象不同的原因 干燥的氯气没有漂白性，故B中干燥的有色布条无明显变化，但氯气能与水发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO具有漂白性，故C中湿润的有色布条褪色 。
（5）Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，可以在D处用如图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理。 Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O 气体应该由 b （填“a”或“b”）管通入。若要吸收224mLCl2（标况下），至少需要1ml/L的上述溶液 20 mL。
【分析】二氧化锰氧化浓盐酸产生氯气，经过盛有浓硫酸的洗气瓶A后，干燥的氯气没有漂白性，故B中干燥的有色布条无明显变化，氯气能与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使C中湿润的有色布条褪色，氯气是有毒气体，为了防止多余氯气污染空气，最后要用盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收多余的氯气。
【解答】解：（1）浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气、氯化锰和水，其化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，锰元素的化合价从+4价降低到+2价，则每个MnO2得到2个电子，氯元素的化合价从﹣1价升高到0价，则每个HCl失去1个电子，故用双线桥表示电子转移的方向和数目为：，
故答案为：；
（2）在氧化还原反应中：失电子、化合价升高、发生氧化反应、作还原剂，得电子、化合价降低、发生还原反应、作氧化剂，故在反应中MnO2发生还原反应，Cl2是氧化产物，
故答案为：还原；氧化；
（3）由（1）可知，当0.1mlMnO2参加反应时，转移电子的物质的量为0.2ml，故转移电子数为0.2NA，被氧化的HCl为0.2ml，
故答案为：0.2NA；0.2；
（4）由分析可知，B、C装置中的现象为：B中干燥的有色布条无明显变化，C中湿润的有色布条褪色，B、C装置中现象不同的原因是：干燥的氯气没有漂白性，故B中干燥的有色布条无明显变化，但氯气能与水发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO具有漂白性，故C中湿润的有色布条褪色，
故答案为：B中干燥的有色布条无明显变化，C中湿润的有色布条褪色；干燥的氯气没有漂白性，故B中干燥的有色布条无明显变化，但氯气能与水发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO具有漂白性，故C中湿润的有色布条褪色；
（5）由分析可知，尾气处理装置为盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，洗气瓶的气体应该长管进短管出，即气体应该由b管通入，若要吸收224mLCl2（标况下），即n（Cl2）＝＝0.01ml，由化学方程式可知，至少需要的NaOH的物质的量为0.01ml×2＝0.02ml，则需要1ml/L的氢氧化钠溶液的体积为＝0.02L＝20mL，
故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；b；20。
【点评】本题考查氯气的制备及其性质探究实验，题目难度不大，关键是掌握氯气的制备原理、氯气的性质和氧化还原反应中的基本概念及其相关计算，需要学生具有扎实的基础与综合运用分析解决问题的能力。
19．（15分）纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。
I．用纯净的碳酸钠固体配制500mL 0.40ml/L Na2CO3溶液。
（1）称取Na2CO3固体的质量是 21.2 g。
（2）配制溶液时，进行如下操作，按照操作顺序，第4步是 e （填字母）。
a．定容 b．计算 c．溶解 d．摇匀 e．转移 f．洗涤 g．称量
（3）下列说法中，正确的是 ac （填字母）。
a．定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小
b．定容时，如果加水超过刻度线，要用滴管吸出
c．转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液
d．摇匀后，液面低于刻度线，要再加水至刻度线
II．某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：
（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42﹣、Ca2+离子，依次加入的试剂及其用量是 足量BaCl2溶液 、 足量Na2CO3溶液 、（过滤）、 适量稀盐酸 。
（2）已知：几种盐的溶解度
①写出装置I中反应的化学方程式 NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl 。
②写出装置II中发生反应的化学方程式 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 。
（3）该流程中可循环利用的物质是 CO2 。
（4）制出的纯碱中只含有杂质NaCl。
①检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl﹣的方法是 取少量纯碱样品，加入足量的稀硝酸，在加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有Cl﹣ 。
②测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是 ac （填字母）。
a．向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
b．向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰（主要成分是CaO和NaOH）吸收产生的气体，碱石灰增重b g
c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
【分析】I．（1）依据m＝CVM计算需要溶质的质量；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀解答；
（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C＝进行误差分析；
II．（1）工业上除去SO42﹣用含有Ba2+的可溶性盐、除去Ca2+用含有CO32﹣的可溶性盐；
（2）①NaCl、CO2、NH3、H2O发生反应生成NaHCO3和NH4Cl；
②受热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；
（3）装置II中得到二氧化碳，装置I中需要二氧化碳；
（4）①Cl﹣的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的AgCl沉淀；
②a．只有氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙，根据碳酸钙的量计算碳酸钠的量；
b．只有碳酸钠能和稀硫酸反应生成二氧化碳，根据二氧化碳的量计算碳酸钠的量；
c．碳酸根离子和氯离子都能和银离子反应生成白色沉淀。
【解答】解：I．（1）制备500mL 0.4ml/L的Na2CO3溶液，需要500mL容量瓶，则需要Na2CO3的质量为0.5L×0.4ml/L×106g/ml＝21.2g，故答案为：21.2；
（2）配制的步骤依次为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，故第4步为转移，故答案为：e；
（3）a．定容时，仰视刻度线，会使加入的水增多，导致配制的溶液浓度偏小，故a正确；
b．定容时，如果加水超过刻度线，不能用滴管吸出，应重新配制溶液，故b错误；
c．转移时，溶液倒出容量瓶外，会使溶质的物质的量减小，导致配制的溶液浓度偏小，要重新配制溶液，故c正确；
d．摇匀后，液面低于刻度线，不能再加水至刻度线，否则会使加入的水增多，导致配制的溶液浓度偏小，故d错误；
故答案为：ac；
II．（1）除去饱和食盐水的中SO42﹣要用BaCl2溶液，除去饱和食盐水的中Ca2+要用Na2CO3溶液，并且除杂时试剂应该过量，最后用稀盐酸调节pH＝7，
故答案为：足量BaCl2溶液、足量Na2CO3溶液、适量稀盐酸；
（2）①先向食盐水中通入NH3使溶液呈碱性，CO2、NH3和H2O反应生成NH4HCO3，由于溶解度小NaHCO3，所以NaCl和NH4HCO3反应生成NaHCO3和NH4Cl，即
NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
②NaHCO3对热不稳定，受热易分解生成Na2CO3+H2O+CO2↑，化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）装置II中得到二氧化碳，装置I中需要二氧化碳，所以能循环利用的是二氧化碳，故答案为：CO2；
（4）①Cl﹣的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，方法为：取少量纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸，在加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有氯离子；
故答案为：取少量纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸，在加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有Cl﹣；
②a．只有氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙，根据碳酸钙的量计算碳酸钠的量，所以该方案可行，故a选；
b．只有碳酸钠能和稀盐酸反应生成CO2，用碱石灰吸收产生的气体，碱石灰增重的量为CO2和水蒸气总质量，不能计算出碳酸钠质量，所以该方案不可行，故b不选；
c．碳酸根离子和银离子反应生成白色沉淀，根据碳酸银质量计算碳酸钠质量，所以该方案可行，故c选；
故答案为：ac。
【点评】本题考查物质制备，为高频考点，涉及物质制备、物质分离提纯、实验方案设计评价等知识点，明确物质性质及物质制备原理是解本题关键，注意除杂剂的选取方法，题目难度中等。编号
实验
操作
A
实验室用自来水制备蒸馏水
将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热
B
配制一定浓度的氯化钾溶液100mL
将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
取出分液漏斗中的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端管口倒出
D
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
溶解度（20℃，100gH2O时）
36.0
21.7
9.6
37.2
编号
实验
操作
A
实验室用自来水制备蒸馏水
将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热
B
配制一定浓度的氯化钾溶液100mL
将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
取出分液漏斗中的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端管口倒出
D
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
溶解度（20℃，100gH2O时）
36.0
21.7
9.6
37.2
1．（3分）一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识．下列安全标识用错的是（ ）
A．浓硫酸B．天然气
C．小苏打D．二氧化硫
2．（3分）下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）
A．工业炼钢B．燃放鞭炮C．豆浆制豆腐D．食物腐败
3．（3分）我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，2015年获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述错的是（ ）
A．青蒿素的一个分子中的含有42个原子
B．青蒿素是一种有机物
C．青蒿素的摩尔质量为282
D．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%
4．（3分）如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含（ ）
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．氧化还原反应
5．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗2Na+O2═Na2O2
B．将少量Na投入到CuSO4溶液中，有红色固体生成
C．Na与H2O反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭
6．（3分）丙酮（C3H6O）通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（ ）
A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发
7．（3分）2019年诺贝尔化学奖授予约翰•古迪纳夫（97岁的Mr．Gdenugh）、斯坦利•惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。已知金属锂的化学性质与金属钠相似；金属锂的密度是0.534g/cm3，金属钠的密度是0.97g/cm3，煤油的密度约为0.80g/cm3．下列有关金属锂的说法不正确的是（ ）
A．金属锂也可保存在煤油中
B．7g Li中所含质子的物质的量为3ml
C．金属锂可能会与氧气、氯气、水发生反应
D．金属锂与金属钠的性质有相似又有不同，体现了分类法和比较法
8．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（3分）人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性
10．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A．Na与Cl2反应生成NaCl，消耗l ml Cl2时转移的电子数是2×6.02×1023
B．0.1 ml水含有的电子数为NA
C．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA
D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 ml 氯原子
11．（3分）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．Na2SO4＝2Na++SO42﹣
B．A12（SO4）3＝2A1+3+3SO4﹣2
C．Ba（OH）2＝Ba2++OH2﹣
D．NaHCO3＝Na++H++CO32﹣
12．（3分）常温下，发生下列几个反应：
①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B﹣
③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣
根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是（ ）
A．氧化性：XO4﹣＞B2＞A3+
B．X2+既有还原性，又有氧化性
C．还原性：Z﹣＞A2+
D．溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z﹣
13．（3分）将标准状况下的a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A． ml/L
B． ml/L
C． ml/L
D． ml/L
14．（3分）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Mg2+，取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液变红。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是（ ）
A．一定有Cl﹣B．一定有SO42﹣
C．可能有Mg2+ D．一定没有CO32﹣
15．（3分）将1L1ml/L的碳酸钠溶液逐滴加入到1L1.25ml/L的盐酸中，再做相反操作：将1L1.25ml/L的盐酸逐滴加入到1L1ml/L的碳酸钠溶液中，两次操作在同温同压下产生的气体的体积比是（ ）
A．2：5B．5：2C．1：2D．1：1
二、填空题（共4小题，满分55分）
16．（12分）回答下列问题。
（1）下列物质中：①SO2；②液态氯化氢；③CH4；④熔融NaOH；⑤NH4Cl固体；⑥氨水。能导电的是 （填序号，下同）。属于电解质的是 。属于非电解质的是 。
（2）1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为 ml，共含 个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为 ml/L。
（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3+的浓度为0.5ml/L，SO42﹣浓度为0.9ml/L，则K+的物质的量浓度为 ml/L。
（4）Al2O3与稀盐酸反应的离子方程式为 。向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再产生沉淀，离子方程式为 。
17．（13分）大气污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。
（1）大气污染物成分中属于酸性氧化物的是 （填化学式）。
（2）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收污染物SO2，写出用氢氧化钠吸收的化学方程式： 。
（3）汽车的三元催化转化器中，在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，反应的化学方程式是：2CO+2NO 2CO2+N2
①该反应中，氧化剂是 （填化学式），氧化产物是 （填化学式）。
②当生成2ml N2时，转移电子的物质的量是 。
（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，生成的产物都无毒。NH3还原NO2时，还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
（5）SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2。
①可循环利用的物质X是 （填化学式）。
②制得H2SO4的化学方程式是 。
③制得H2的化学方程式是 。
18．（15分）实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，某学习小组用下图装置研究Cl2的性质，请回答下列问题：
I制取氯气
（1）写出上述制氯气的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 。
（2）在反应中MnO2发生 （填“氧化”或“还原”）反应，Cl2是 （同上）产物。
（3）当0.1mlMnO2参加反应时，转移电子数为 ，被氧化的HCl为 ml。
Ⅱ研究Cl2的性质
（4）分别描述B、C装置中的现象 ；结合化学方程式及物质性质说明B、C装置中现象不同的原因 。
（5）Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，可以在D处用如图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理。 气体应该由 （填“a”或“b”）管通入。若要吸收224mLCl2（标况下），至少需要1ml/L的上述溶液 mL。
19．（15分）纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。
I．用纯净的碳酸钠固体配制500mL 0.40ml/L Na2CO3溶液。
（1）称取Na2CO3固体的质量是 g。
（2）配制溶液时，进行如下操作，按照操作顺序，第4步是 （填字母）。
a．定容 b．计算 c．溶解 d．摇匀 e．转移 f．洗涤 g．称量
（3）下列说法中，正确的是 （填字母）。
a．定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小
b．定容时，如果加水超过刻度线，要用滴管吸出
c．转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液
d．摇匀后，液面低于刻度线，要再加水至刻度线
II．某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：
（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42﹣、Ca2+离子，依次加入的试剂及其用量是 、 、（过滤）、 。
（2）已知：几种盐的溶解度
①写出装置I中反应的化学方程式 。
②写出装置II中发生反应的化学方程式 。
（3）该流程中可循环利用的物质是 。
（4）制出的纯碱中只含有杂质NaCl。
①检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl﹣的方法是 。
②测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是 （填字母）。
a．向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
b．向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰（主要成分是CaO和NaOH）吸收产生的气体，碱石灰增重b g
c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
2021-2022学年福建省莆田一中高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）
1．（3分）一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识．下列安全标识用错的是（ ）
A．浓硫酸B．天然气
C．小苏打D．二氧化硫
【分析】根据标志的含义结合生活实际经验进行分析判断符合题意的选项．
【解答】解：A．硫酸有强腐蚀性，试管中的液体倒在手上或桌面上会腐蚀桌面，表示该药品是腐蚀品，故A正确；
B．天然气是易燃气体，图中标志有一堆火焰，表示该药品是易燃气体，所以该标志符合题意，故B正确；
C．小苏打是碳酸氢钠，固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解，不是易燃品，图中标志有一堆火焰，表示该药品是自燃性的药品，故C错误；
D．二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，易溶解于人体的血液，导致人得支气管炎、肺气肿、眼结膜炎症等病，图中标志的一个骷髅头两根骨头，表示该药品是有毒品，符合题意，故D正确；
故选：C。
【点评】本题通过化学药品名称与警示标志说明是否一致考查相关物质的性质，题目难度不大，平时注意相关物质基础知识的积累．
2．（3分）下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）
A．工业炼钢B．燃放鞭炮C．豆浆制豆腐D．食物腐败
【分析】有化合价变化的反应属于氧化还原反应，没有元素的化合价变化的反应不属于氧化还原反应，据此分析。
【解答】解：A．金属冶炼中金属的化合价降低，则发生氧化还原反应，故A不选；
B．燃放鞭炮中涉及燃烧反应，则发生氧化还原反应，故B不选；
C．豆浆制豆腐，是胶体发生聚沉，属于物理变化，不属于氧化还原反应，故C选；
D．食物腐败是发生的缓慢氧化反应，氧元素的化合价降低，故D不选；
故选：C。
【点评】本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，试题有利于提高学生的灵活应用能力。
3．（3分）我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，2015年获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述错的是（ ）
A．青蒿素的一个分子中的含有42个原子
B．青蒿素是一种有机物
C．青蒿素的摩尔质量为282
D．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%
【分析】A．由化学式可知，青蒿素分子中含有15个C原子、22个H原子、5个O原子；
B．有机物是指是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等；
C．摩尔质量以“g/ml“为单位，数值上等于其相对分子质量；
D．某元素质量分数＝×100%。
【解答】解：A．由化学式可知，青蒿素分子中含有15个C原子、22个H原子、5个O原子，一个青蒿素分子中的含有42个原子，故A正确；
B．青蒿素的化学式：C15H22O5，属于有机物，故B正确；
C．青蒿素的化学式：C15H22O5，其相对分子质量为282，摩尔质量为282 g/ml，故C错误；
D．青蒿素中碳元素的质量分数约为：×100%≈63.8%，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查化学式的含义及有关计算、摩尔质量与有机物概念，注意摩尔质量、相对分子质量、1ml物质质量之间的关系，题目比较基础。
4．（3分）如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含（ ）
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．氧化还原反应
【分析】对煤燃烧后的废气进行处理，目的是减少SO2的污染；分析所给图示可得反应过程，由反应过程可推出反应类型。
【解答】解：根据图示可知，装置中涉及到的化学方程式依次为CaCO3CaO+CO2↑（分解反应），SO2+CaO＝CaSO3（化合反应），2CaSO3+O22CaSO4（既是化合反应又是氧化还原反应），无置换反应。
故选：C。
【点评】本题考查了环保问题，通过图象获取信息，进而解决问题，所以要学会从图象中获得有用的信息。
5．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗2Na+O2═Na2O2
B．将少量Na投入到CuSO4溶液中，有红色固体生成
C．Na与H2O反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭
【分析】A．切开的金属钠在空气中变暗是因为Na与空气中的O2反应生成Na2O；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；
C．2ml钠与水反应生成1ml氢气，该反应满足守恒；
D．钠和水、二氧化碳反应。
【解答】解：A．切开的金属钠在空气中变暗是因为Na与空气中的O2反应生成Na2O，反应的化学方程式为：4Na+O2═2Na2O，故A错误；
B．钠与CuSO4溶液反应先与水反应生成氢气，再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，故B错误；
C．Na与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故C正确；
D．泡沫灭火器中HCO3﹣和Al3+发生水解，相互促进，产生气体CO2和沉淀Al（OH）3，离子方程式为：Al3++3HCO3﹣＝Al（OH）3↓+3CO2↑，钠和水、二氧化碳反应，Na着火时不能用水灭火，可用细沙覆盖灭火，阻止与空气中氧气二氧化碳水等接触反应，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查钠的性质，掌握钠与氧气、水、二氧化碳反应的性质是解答关键，题目难度不大。
6．（3分）丙酮（C3H6O）通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（ ）
A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发
【分析】互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答．
【解答】解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离。
故选：A。
【点评】本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
7．（3分）2019年诺贝尔化学奖授予约翰•古迪纳夫（97岁的Mr．Gdenugh）、斯坦利•惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。已知金属锂的化学性质与金属钠相似；金属锂的密度是0.534g/cm3，金属钠的密度是0.97g/cm3，煤油的密度约为0.80g/cm3．下列有关金属锂的说法不正确的是（ ）
A．金属锂也可保存在煤油中
B．7g Li中所含质子的物质的量为3ml
C．金属锂可能会与氧气、氯气、水发生反应
D．金属锂与金属钠的性质有相似又有不同，体现了分类法和比较法
【分析】A．Li的密度小于煤油；
B．Li的摩尔质量为7g/ml，7gLi的物质的量为1ml；
C．金属锂是活泼金属，能与大部分非金属单质、水等物质反应；
D．金属锂与金属钠均是活泼金属，钠的活泼性大于锂。
【解答】解：A．Li的密度小于煤油，锂不能保存在煤油中，应该保存在液体石蜡中，故A错误；
B．Li的摩尔质量为7g/ml，7gLi的物质的量为1ml，锂的质子数为3，则7g Li中所含质子的物质的量为3ml，故B正确；
C．金属锂是活泼金属，能与大部分非金属单质、水等物质反应，金属锂可能会与氧气、氯气、水发生反应，故C正确；
D．金属锂与金属钠均是活泼金属，钠的活泼性大于锂，则金属锂与金属钠的性质有相似又有不同，体现了分类法和比较法，故D正确。
故选：A。
【点评】本题考查了常见金属元素及其化合物性质，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
8．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A.应该在蒸馏烧瓶中进行蒸馏；
B.容量瓶中不能溶解固体；
C.分液时避免上下层液体混合；
D.pH试纸不能湿润。
【解答】解：A.在蒸馏烧瓶中进行蒸馏，制备蒸馏水不能在烧杯中加热，否则无法冷凝并收集水蒸气，故A错误；
B.容量瓶中不能溶解固体，应在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中，故B错误；
C.分液时避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端管口倒出，故C正确；
D.pH试纸不能湿润，应选干燥的pH试纸测定，否则醋酸钠溶液被稀释，影响测定结果，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、pH测定、溶液配制、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
9．（3分）人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性
【分析】Fe2+离子转变成Fe3+离子，铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，但是Fe3+离子转变成Fe2+离子，铁元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现．
【解答】解：根据题目说法，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素C是还原剂，具有还原性。
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应中的有关知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．
10．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A．Na与Cl2反应生成NaCl，消耗l ml Cl2时转移的电子数是2×6.02×1023
B．0.1 ml水含有的电子数为NA
C．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA
D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 ml 氯原子
【分析】A、氯气和钠反应后变为﹣1价；
B、水中含10个电子；
C、求出混合气体的物质的量，然后根据混合气体中两成分的比例未知来分析；
D、求出氯气的物质的量，而氯气为双原子分子，据此分析。
【解答】解：A、氯气和钠反应后变为﹣1价，故1ml氯气反应后转移2NA个电子，故A正确；
B、水中含10个电子，故0.1ml水中含NA个电子，故B正确；
C、标况下2.24L混合气体的物质的量为0.1ml，而混合气体中两成分的比例未知，故0.1ml混合物中含有的氧原子的个数不一定是0.15NA个，故C错误；
D、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1ml，而氯气为双原子分子，故0.1ml氯气中含氯原子为0.2ml，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
11．（3分）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．Na2SO4＝2Na++SO42﹣
B．A12（SO4）3＝2A1+3+3SO4﹣2
C．Ba（OH）2＝Ba2++OH2﹣
D．NaHCO3＝Na++H++CO32﹣
【分析】A．Na2SO4为强电解质，在水溶液中完全电离生成Na+、SO42﹣ ；
B．Al2（SO4）3为强电解质，在水溶液中完全电离生成A13+、SO42﹣；
C．Ba（OH）2为强电解质，在水溶液中完全电离生成Ba2+、OH﹣，OH﹣书写错误；
D．弱酸的酸式酸根离子不能拆写。
【解答】解：A．Na2SO4为强电解质，在水溶液中完全电离生成Na+、SO42﹣ ，电离方程式为Na2SO4＝2Na++SO42﹣，故A正确；
B．Al2（SO4）3为强电解质，在水溶液中完全电离生成A13+、SO42﹣，电离方程式为Al2（SO4）3＝2A13++3SO42﹣，故B错误；
C．Ba（OH）2为强电解质，在水溶液中完全电离生成Ba2+、OH﹣，OH﹣书写错误，电离方程式为Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣，故C错误；
D．弱酸的酸式酸根离子不能拆写，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3﹣，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查电离方程式的书写，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确电解质强弱、电离方程式书写规则是解本题关键，注意要遵循客观事实、遵循电荷守恒、原子守恒，题目难度不大。
12．（3分）常温下，发生下列几个反应：
①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B﹣
③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣
根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是（ ）
A．氧化性：XO4﹣＞B2＞A3+
B．X2+既有还原性，又有氧化性
C．还原性：Z﹣＞A2+
D．溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z﹣
【分析】A．氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；
B．处于中间价态的离子既有还原性，又有氧化性；
C．还原性：还原剂＞还原产物；
D．根据Z2、A3+的氧化性强弱分析。
【解答】解：A．①中XO4﹣为氧化剂，Z2为氧化产物，则氧化性：XO4﹣＞Z2，同理可知②中氧化性：B2＞A3+，③中氧化性：Z2＞B2，所以氧化性：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故A正确；
B．X2+既能被氧化成XO4﹣，又能被还原成0价，则X2+既有还原性，又有氧化性，故B正确；
C．②中A2+为还原剂，B﹣为还原产物，则还原性：A2+＞B﹣，③中还原性：B﹣＞Z﹣，所以还原性：A2+＞B﹣＞Z﹣，故C错误；
D．由于氧化性Z2＞A3+，则溶液中可发生反应Z2+2A2+═2A3++2Z﹣，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应应用，题目难度不大，明确氧化性、还原性强弱的比较方法为解答关键，注意掌握氧化还原反应的实质，试题培养了学生的分析能力及灵活运用能力。
13．（3分）将标准状况下的a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A． ml/L
B． ml/L
C． ml/L
D． ml/L
【分析】根据n＝计算出标准状况下aL HCl的物质的量，再根据m＝nM计算出氯化氢的质量，从而可计算出所得溶液的质量分数，再根据c＝计算出所得溶液的浓度．
【解答】解：aL 标准状况下HCl的物质的量为：n（HCl）＝＝ml，质量为：36.5g/ml×ml＝g，所得溶液的质量为：1000g+g，所得溶液中溶质的质量分数为：ω＝＝，
所得溶液的浓度为：c＝＝ml/L＝ml/L，
故选：D。
【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
14．（3分）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Mg2+，取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液变红。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是（ ）
A．一定有Cl﹣B．一定有SO42﹣
C．可能有Mg2+ D．一定没有CO32﹣
【分析】取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明试液显酸性，则一定没有CO32﹣，
另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，则肯定含有SO42﹣，
在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，但此氯离子可能来源于上一步骤加的氯化钡，故Cl﹣不能确定，据此分析作答。
【解答】解：取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明试液显酸性，则一定没有CO32﹣，D正确，
另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，则肯定含有SO42﹣，B正确，
在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，但此氯离子可能来源于上一步骤加的氯化钡，故Cl﹣不能确定肯定含有，A错误，
Mg2+无法确定，可能含有，C正确；
故选：A。
【点评】本题考查了离子的检验，题目难度不大，掌握常见离子的性质即可解答。
15．（3分）将1L1ml/L的碳酸钠溶液逐滴加入到1L1.25ml/L的盐酸中，再做相反操作：将1L1.25ml/L的盐酸逐滴加入到1L1ml/L的碳酸钠溶液中，两次操作在同温同压下产生的气体的体积比是（ ）
A．2：5B．5：2C．1：2D．1：1
【分析】n（Na2CO3）＝1ml/L×1L＝1ml，n（HCl）＝1.25ml/L×1L＝1.25ml，向盐酸溶液中滴加Na2CO3溶液，盐酸足量，发生反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；但向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，盐酸不足，首先发生Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，然后发生NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，据此分析解答。
【解答】解：1L 1.00ml/L 的Na2CO3溶液中n（Na2CO3）＝1L×1ml/L＝1ml，
1L 1.25ml/L的盐酸中n（HCl）＝1L×1.25ml/L＝1.25ml，
把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，发生反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，故：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
1ml 2ml
故HCl不足，由方程式可知，生成n（CO2）＝1.25ml×＝0.625ml；
向Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸，首先发生：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，则：
Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl
1ml 1ml
1mlNa2CO3消耗1mlHCl，剩余0.25mlHCl，故生成1mlNaHCO3；
然后发生：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O；
0.25ml 0.25ml
故NaHCO3有剩余，生成n（CO2）＝0.25ml，
故两次操作产生的气体体积之比是0.625ml：0.25ml＝5：2，
故选：B。
【点评】本题考查方程式的计算，侧重考查分析、判断及计算能力，明确滴加顺序不同所发生的反应是解本题关键，利用方程式进行计算，题目难度不大。
二、填空题（共4小题，满分55分）
16．（12分）回答下列问题。
（1）下列物质中：①SO2；②液态氯化氢；③CH4；④熔融NaOH；⑤NH4Cl固体；⑥氨水。能导电的是 ④⑥ （填序号，下同）。属于电解质的是 ②④⑤ 。属于非电解质的是 ①③ 。
（2）1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为 2 ml，共含 4NA或2.408×1024 个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为 2 ml/L。
（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3+的浓度为0.5ml/L，SO42﹣浓度为0.9ml/L，则K+的物质的量浓度为 0.3 ml/L。
（4）Al2O3与稀盐酸反应的离子方程式为 Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O 。向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再产生沉淀，离子方程式为 H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O 。
【分析】（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，含有自由移动电子或离子的物质能导电，据此进行分析；
（2）根据n＝和c＝进行计算；
（3）根据溶液呈电中性原则计算钾离子浓度；
（4）Al2O3与稀盐酸反应生成氯化铝和水，Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，据以上分析写出反应的离子方程式。
【解答】解：（1）①SO2本身不能电离出离子，不能导电，其熔融状态也不导电，其水溶液为亚硫酸，能够导电，所以SO2为非电解质；
②液态氯化氢，没有自由移动的离子，不导电，溶于水完全电离，能够导电，它属于化合物，属于电解质；
③CH4本身不能电离出离子，不能导电，其不溶于水，水溶液和熔融状态也不导电，它属于化合物，属于非电解质；
④熔融NaOH中存在自由移动的离子，能够导电，属于化合物，属于电解质；
⑤NH4Cl固体中没有自由移动的离子，不导电；但溶于水后能够导电，属于化合物，属于电解质；
⑥氨水能够导电，属于混合物，所以既不是电解质也不是非电解质；
结合以上分析可知，能导电的是④⑥；属于电解质的是②④⑤；属于非电解质的是①③；
故答案为：④⑥；②④⑤；①③；
（2）根据n＝可知，1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为＝2ml；含有的氢原子个数为4NA或2.408×1024个；根据c＝可知，2mlH2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000mL，根据稀释前后溶质的量不变可知，稀释后溶液的物质的量浓度为＝2ml/L；
故答案为：2；4NA或2.408×1024；2；
（3）根据溶液呈电中性原则可知：阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，3n（Fe3+）+n（K+）＝2n（SO42﹣），n（K+）＝2n（SO42﹣）﹣3n（Fe3+）＝2×0.9ml/L﹣3×0.5ml/L＝0.3ml/L；
故答案为：0.3；
（4）Al2O3与稀盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O；向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再产生沉淀，硫酸根离子沉淀完全，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O。
故答案为：Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O；H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O。
【点评】本题考查了物质的分类，物质的量、物质的量浓度有关计算，明确电解质、非电解质基本概念，熟悉以物质的量为核心计算公式及物质的结构组成是解题关键，题目难度不大。
17．（13分）大气污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。
（1）大气污染物成分中属于酸性氧化物的是 SO2 （填化学式）。
（2）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收污染物SO2，写出用氢氧化钠吸收的化学方程式： 2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O 。
（3）汽车的三元催化转化器中，在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，反应的化学方程式是：2CO+2NO 2CO2+N2
①该反应中，氧化剂是 NO （填化学式），氧化产物是 CO2 （填化学式）。
②当生成2ml N2时，转移电子的物质的量是 8ml 。
（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，生成的产物都无毒。NH3还原NO2时，还原剂和氧化剂的物质的量之比是 4：3 。
（5）SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2。
①可循环利用的物质X是 I2和HI （填化学式）。
②制得H2SO4的化学方程式是 SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI 。
③制得H2的化学方程式是 2HI═H2+I2 。
【分析】（1）和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
（2）NaOH溶液吸收少量的SO2，生成亚硫酸钠；
（3）化学反应中元素化合价降低的做氧化剂被还原生成还原产物，元素化合价升高的做还原剂被氧化生成氧化产物，结合化学方程式定量关系计算电子转移总数；
（4）NH3还原NO2时，发生反应生成氮气和水，结合化学方程式定量关系计算还原剂和氧化剂的物质的量之比；
（5）反应Ⅰ是碘单质与二氧化硫反应生成硫酸和氢碘酸，反应的化学方程式为：I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4，反应Ⅱ是氢碘酸分解生成氢气和碘单质，2HI I2+H2，据此分析解答。
【解答】解：（1）大气污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO，其中SO2为酸性氧化物，
故答案为：SO2；
（2）NaOH溶液吸收过量的SO2，生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，
故答案为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；
（3）①反应的化学方程式是：2CO+2NO 2CO2+N2，氮元素化合价+2价降低为0价，NO做氧化剂，CO做还原剂被氧化得到氧化产物CO2，
故答案为：NO；CO2；
②反应的化学方程式是：2CO+2NO 2CO2+N2，元素化合价变化计算生成1ml氮气电子转移4e﹣，当生成2ml N2时，转移电子的物质的量是8ml，
故答案为：8ml；
（4）NH3还原NO2时，反应的化学方程式：8NH3+6NO2＝7N2+12H2O，还原剂为NH3和氧化剂为NO2的物质的量之比＝4：3，
故答案为：4：3；
（5）①由图可知反应Ⅰ是碘单质与二氧化硫反应生成硫酸和氢碘酸，反应Ⅱ是氢碘酸分解生成氢气和碘单质，该过程可循环利用的物质是I2和HI，
故答案为：I2和HI；
②反应Ⅰ是碘单质与二氧化硫反应生成硫酸和氢碘酸，反应的化学方程式：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，
故答案为：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI；
③反应Ⅱ是氢碘酸分解生成氢气和碘单质，反应的化学方程式：2HI═H2+I2，
故答案为：2HI═H2+I2。
【点评】本题考查了大气污染物的分析判断、物质分类、物质性质、氧化还原反应的分析应用、掌握基础是解题关键，题目难度不大。
18．（15分）实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，某学习小组用下图装置研究Cl2的性质，请回答下列问题：
I制取氯气
（1）写出上述制氯气的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 。
（2）在反应中MnO2发生 还原 （填“氧化”或“还原”）反应，Cl2是 氧化 （同上）产物。
（3）当0.1mlMnO2参加反应时，转移电子数为 0.2NA ，被氧化的HCl为 0.2 ml。
Ⅱ研究Cl2的性质
（4）分别描述B、C装置中的现象 B中干燥的有色布条无明显变化，C中湿润的有色布条褪色 ；结合化学方程式及物质性质说明B、C装置中现象不同的原因 干燥的氯气没有漂白性，故B中干燥的有色布条无明显变化，但氯气能与水发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO具有漂白性，故C中湿润的有色布条褪色 。
（5）Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，可以在D处用如图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理。 Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O 气体应该由 b （填“a”或“b”）管通入。若要吸收224mLCl2（标况下），至少需要1ml/L的上述溶液 20 mL。
【分析】二氧化锰氧化浓盐酸产生氯气，经过盛有浓硫酸的洗气瓶A后，干燥的氯气没有漂白性，故B中干燥的有色布条无明显变化，氯气能与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使C中湿润的有色布条褪色，氯气是有毒气体，为了防止多余氯气污染空气，最后要用盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收多余的氯气。
【解答】解：（1）浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气、氯化锰和水，其化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，锰元素的化合价从+4价降低到+2价，则每个MnO2得到2个电子，氯元素的化合价从﹣1价升高到0价，则每个HCl失去1个电子，故用双线桥表示电子转移的方向和数目为：，
故答案为：；
（2）在氧化还原反应中：失电子、化合价升高、发生氧化反应、作还原剂，得电子、化合价降低、发生还原反应、作氧化剂，故在反应中MnO2发生还原反应，Cl2是氧化产物，
故答案为：还原；氧化；
（3）由（1）可知，当0.1mlMnO2参加反应时，转移电子的物质的量为0.2ml，故转移电子数为0.2NA，被氧化的HCl为0.2ml，
故答案为：0.2NA；0.2；
（4）由分析可知，B、C装置中的现象为：B中干燥的有色布条无明显变化，C中湿润的有色布条褪色，B、C装置中现象不同的原因是：干燥的氯气没有漂白性，故B中干燥的有色布条无明显变化，但氯气能与水发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO具有漂白性，故C中湿润的有色布条褪色，
故答案为：B中干燥的有色布条无明显变化，C中湿润的有色布条褪色；干燥的氯气没有漂白性，故B中干燥的有色布条无明显变化，但氯气能与水发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO具有漂白性，故C中湿润的有色布条褪色；
（5）由分析可知，尾气处理装置为盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，洗气瓶的气体应该长管进短管出，即气体应该由b管通入，若要吸收224mLCl2（标况下），即n（Cl2）＝＝0.01ml，由化学方程式可知，至少需要的NaOH的物质的量为0.01ml×2＝0.02ml，则需要1ml/L的氢氧化钠溶液的体积为＝0.02L＝20mL，
故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；b；20。
【点评】本题考查氯气的制备及其性质探究实验，题目难度不大，关键是掌握氯气的制备原理、氯气的性质和氧化还原反应中的基本概念及其相关计算，需要学生具有扎实的基础与综合运用分析解决问题的能力。
19．（15分）纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。
I．用纯净的碳酸钠固体配制500mL 0.40ml/L Na2CO3溶液。
（1）称取Na2CO3固体的质量是 21.2 g。
（2）配制溶液时，进行如下操作，按照操作顺序，第4步是 e （填字母）。
a．定容 b．计算 c．溶解 d．摇匀 e．转移 f．洗涤 g．称量
（3）下列说法中，正确的是 ac （填字母）。
a．定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小
b．定容时，如果加水超过刻度线，要用滴管吸出
c．转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液
d．摇匀后，液面低于刻度线，要再加水至刻度线
II．某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：
（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42﹣、Ca2+离子，依次加入的试剂及其用量是 足量BaCl2溶液 、 足量Na2CO3溶液 、（过滤）、 适量稀盐酸 。
（2）已知：几种盐的溶解度
①写出装置I中反应的化学方程式 NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl 。
②写出装置II中发生反应的化学方程式 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 。
（3）该流程中可循环利用的物质是 CO2 。
（4）制出的纯碱中只含有杂质NaCl。
①检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl﹣的方法是 取少量纯碱样品，加入足量的稀硝酸，在加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有Cl﹣ 。
②测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是 ac （填字母）。
a．向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
b．向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰（主要成分是CaO和NaOH）吸收产生的气体，碱石灰增重b g
c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
【分析】I．（1）依据m＝CVM计算需要溶质的质量；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀解答；
（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C＝进行误差分析；
II．（1）工业上除去SO42﹣用含有Ba2+的可溶性盐、除去Ca2+用含有CO32﹣的可溶性盐；
（2）①NaCl、CO2、NH3、H2O发生反应生成NaHCO3和NH4Cl；
②受热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；
（3）装置II中得到二氧化碳，装置I中需要二氧化碳；
（4）①Cl﹣的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的AgCl沉淀；
②a．只有氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙，根据碳酸钙的量计算碳酸钠的量；
b．只有碳酸钠能和稀硫酸反应生成二氧化碳，根据二氧化碳的量计算碳酸钠的量；
c．碳酸根离子和氯离子都能和银离子反应生成白色沉淀。
【解答】解：I．（1）制备500mL 0.4ml/L的Na2CO3溶液，需要500mL容量瓶，则需要Na2CO3的质量为0.5L×0.4ml/L×106g/ml＝21.2g，故答案为：21.2；
（2）配制的步骤依次为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，故第4步为转移，故答案为：e；
（3）a．定容时，仰视刻度线，会使加入的水增多，导致配制的溶液浓度偏小，故a正确；
b．定容时，如果加水超过刻度线，不能用滴管吸出，应重新配制溶液，故b错误；
c．转移时，溶液倒出容量瓶外，会使溶质的物质的量减小，导致配制的溶液浓度偏小，要重新配制溶液，故c正确；
d．摇匀后，液面低于刻度线，不能再加水至刻度线，否则会使加入的水增多，导致配制的溶液浓度偏小，故d错误；
故答案为：ac；
II．（1）除去饱和食盐水的中SO42﹣要用BaCl2溶液，除去饱和食盐水的中Ca2+要用Na2CO3溶液，并且除杂时试剂应该过量，最后用稀盐酸调节pH＝7，
故答案为：足量BaCl2溶液、足量Na2CO3溶液、适量稀盐酸；
（2）①先向食盐水中通入NH3使溶液呈碱性，CO2、NH3和H2O反应生成NH4HCO3，由于溶解度小NaHCO3，所以NaCl和NH4HCO3反应生成NaHCO3和NH4Cl，即
NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
②NaHCO3对热不稳定，受热易分解生成Na2CO3+H2O+CO2↑，化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）装置II中得到二氧化碳，装置I中需要二氧化碳，所以能循环利用的是二氧化碳，故答案为：CO2；
（4）①Cl﹣的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，方法为：取少量纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸，在加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有氯离子；
故答案为：取少量纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸，在加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有Cl﹣；
②a．只有氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙，根据碳酸钙的量计算碳酸钠的量，所以该方案可行，故a选；
b．只有碳酸钠能和稀盐酸反应生成CO2，用碱石灰吸收产生的气体，碱石灰增重的量为CO2和水蒸气总质量，不能计算出碳酸钠质量，所以该方案不可行，故b不选；
c．碳酸根离子和银离子反应生成白色沉淀，根据碳酸银质量计算碳酸钠质量，所以该方案可行，故c选；
故答案为：ac。
【点评】本题考查物质制备，为高频考点，涉及物质制备、物质分离提纯、实验方案设计评价等知识点，明确物质性质及物质制备原理是解本题关键，注意除杂剂的选取方法，题目难度中等。编号
实验
操作
A
实验室用自来水制备蒸馏水
将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热
B
配制一定浓度的氯化钾溶液100mL
将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
取出分液漏斗中的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端管口倒出
D
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
溶解度（20℃，100gH2O时）
36.0
21.7
9.6
37.2
编号
实验
操作
A
实验室用自来水制备蒸馏水
将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热
B
配制一定浓度的氯化钾溶液100mL
将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
取出分液漏斗中的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端管口倒出
D
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
溶解度（20℃，100gH2O时）
36.0
21.7
9.6
37.2
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