2020-2021学年北京市西城区高一（上）期末化学试卷

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2020-2021学年北京市西城区高一（上）期末化学试卷一、每小题只有一个选项符合题意（1～25小题，每小题2分） 1. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是（ ） A.铝合金硬币B.青花瓷瓶C.钛合金鱼竿D.不锈钢盆 2. 下列元素中，不属于第三周期的是（ ） A.O B.Na C.Mg D.Cl 3. 用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（ ） A.紫色 B.黄色 C.绿色 D.红色 4. 下列仪器不可以加热的是（ ） A. B. C. D. 5. 下列物质中，含有共价键的是（ ） A.Cl2 B.KCl C.NaBr D.MgO 6. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ） A.复分解反应 B.置换反应 C.化合反应 D.分解反应 7. 下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是（ ） A.H2 B.Na C.Fe D.Cu 8. 下列粒子不具有氧化性的是（ ） A.H+ B.O2 C.Mg D.CO2 9. 下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是（ ） A.Na2O B.Na2O2 C.NaHCO3 D.Na2CO3 10. 下列关于物质的分类的说法中，不正确的是（ ） A.HNO3属于酸 B.NaOH属于碱C.SO2属于氧化物 D.石灰水属于纯净物 11. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A.蔗糖溶液 B.氯化钠溶液 C.CuSO4溶液 D.Fe(OH)3胶体 12. 下列物质中，属于电解质的是（ ） A.Cu B.K2SO4 C.稀HNO3 D.酒精 13. 元素钕(Nd)是稀土永磁材料中的一种重要元素。下列关于Nd的说法中，不正确的是（ ） A.质子数为60 B.中子数为60C.核外电子数为60 D.质量数为142 14. 下列电离方程式书写不正确的是（ ） A.HNO3=H++NO3− B.KOH=K++OH−C.FeCl3=Fe3++Cl− D.NH4NO3=NH4++NO3− 15. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是（ ） A.在通风橱内制备有毒气体B.将过期的化学药品直接倒入下水道C.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭D.用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠 16. 下列物质的电子式书写不正确的是（ ） A. B. C. D. 17. 下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ） A.Na→Na2O B.Al→AlCl3C.Fe→Fe3O4 D.Fe2O3→Fe(OH)3 18. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A.K+、NO3−、Cl− B.Na+、H+、CO32−C.Na+、Cl−、Ag+ D.Fe2+、SO42−、OH− 19. 铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。下列关于铯的说法中，不正确的是（ ） A.原子序数为55B.是ⅠA族元素C.相对原子质量是132.9g⋅mol−1D.金属性比钠强 20. 我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是（ ） A.铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物B.常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼C.铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域D.工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜 21. 下列反应能用H++OH−=H2O表示的是（ ） A.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OD.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O 22. 下列说法中，正确的是（ ） A.1mol CO2中含有的原子数为NAB.1mol N2与1mol O2的质量比为7:8C.常温常压下，1mol CO的体积是22.4LD.0.1mol⋅L−1Na2SO4溶液中含有0.2mol Na+ 23. 下列图示中，表示在同温同压下等质量的氢气与氦气的混合气体的是（ ） A.A B.B C.C D.D 24. 某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是（ ） A.实验过程中反应的离子方程式为Ba2++OH−+SO42−+H+=BaSO4↓+H2OB.AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质C.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应D.BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 25. 为研究Na的性质，进行如表实验。下列说法中，不正确的是（ ）A.Ⅰ中现象说明Na与水反应放热B.Ⅰ中反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++20H−+H2↑C.Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多D.推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl−)以及生成的白色固体有关二、非选择题（共50分）  将用途的序号填在对应物质的后面：物质： A.氯化铁 c ；B.氧化铁 a ；C.漂粉精 d ；D.碳酸氢钠 b 。 用途：a．红色颜料 b．焙制糕点 c．蚀刻铜板 d．游泳池消毒  煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一，主要反应为C+H2OCO+H2。 （1）该反应中，化合价升高的元素是________（填元素符号），氧化剂是________。（填化学式） （2）若消耗了1mol C，则生成CO的体积约是________L（标准状况），转移电子的物质的量为________mol。  实验室用NaCl固体配制100mL 2.00mol⋅L−1的NaCl溶液，回答下列问题。 （1）需要称取NaCl固体________g。[M(NaCl)＝58.5g⋅mol−1] （2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、________。 （3）下列操作中，正确的是________。（填字母）  Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。 （1）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是________。（填字母）a．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性b．相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3c．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加足量的盐酸，相同条件下产生CO2的体积也相同 （2）按如图所示装置实验，可得到“Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强”的结论，证据是________。  如图是元素周期表的一部分，请参照元素①∼⑤在表中的位置，回答下列问题： （1）①的原子结构示意图是________。 （2）②、③、④三种元素的原子半径最小的是________。（写元素符号） （3）②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程________。 （4）下列事实能判断②和③的金属性强弱的是________。（填字母，下同）a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小 （5）硒(Se)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是________。a．SeO2只具有还原性b．Se的最低负化合价是−2价c．Se的气态氢化物的稳定性比①的强  阅读下面一段材料并回答问题。 （1）K2FeO4中铁元素的化合价为________。 （2）制备K2FeO4需要在________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。 （3）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是________。a．是强氧化性的盐b．固体保存需要防潮c．其消毒和净化水的原理相同d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：4K2FeO4+________H2O=________Fe(OH)3（胶体）+________+________KOH。 （5）消毒净化500m3水，至少需要K2FeO4的质量为________kg。  某同学用如图装置制取Cl2并探究性质，回答下列问题： （1）装置①用于制取Cl2，反应的化学方程式是________。 （2）装置②的作用是________。 （3）装置③中的现象是________。 （4）为验证Cl2的氧化性强于I2，在③、④之间增加装置X，将装置X补充完整并标明所用试剂________，装置X中发生反应的离子方程式是________。 （5）装置④中发生反应的离子方程式是________。  某实验小组在实验室进行Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)相互转化的实验： （1）检验试管a的溶液中含有Fe3+的实验方案为：在试管中加入少量a中溶液，________（填操作和现象），说明其中含有Fe3+。 （2）向试管a中加入过量铁粉的离子方程式是________。 （3）试管b中的实验现象是________。 （4）试管c中产生白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为红褐色。写出白色沉淀变为红褐色的化学方程式________。 （5）实验小组为探究反应物浓度对Fe(OH)2制备效果的影响，以Fe(OH)2沉淀白色持续时间(t)为指标，t越大，实验效果越好。部分实验数据如表：①实验ⅰ、ⅱ、ⅲ的目的是________。②小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据是________。  过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，如图是制备CaO2的一种方法。回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是________。 （2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式是：________=CaO2⋅8H2O↓+2NH4Cl反应在冰水浴中进行，是为了防止NH3⋅H2O挥发、________。（答1条即可） （3）待CaO2⋅8H2O结晶析出后通过________（填操作）分离。 （4）CaO2与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是________。CaO2还可用于长途运输鱼苗，这体现了CaO2的________（填字母）性质。a．可缓慢供氧b．能吸收鱼苗呼出的CO2c．能潮解d．可抑菌 （5）CaO2久置于空气中会生成CaCO3.为测定某CaO2样品的纯度，取10g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO2的质量为2.2g，则样品中CaO2的质量分数为________。参考答案与试题解析2020-2021学年北京市西城区高一（上）期末化学试卷一、每小题只有一个选项符合题意（1～25小题，每小题2分）1.【答案】B【解析】此题暂无解析2.【答案】A【解析】此题暂无解析3.【答案】B【解析】焰色反应为元素的性质，火焰呈黄色，可知溶液中一定含钠离子。4.【答案】D【解析】此题暂无解析5.【答案】A【解析】此题暂无解析6.【答案】B【解析】有化合价变化的反应是氧化还原反应．7.【答案】A【解析】此题暂无解析8.【答案】C【解析】处于元素最高价态或中间价态的微粒具有氧化性，而处于元素最低价态的微粒不具有氧化性，以此来解答。9.【答案】B【解析】此题暂无解析10.【答案】D【解析】此题暂无解析11.【答案】D【解析】分散系分为溶液、胶体、浊液。丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路。丁达尔现象是胶体特有的性质，只有胶体分散系才能发生丁达尔效应。12.【答案】B【解析】此题暂无解析13.【答案】B【解析】此题暂无解析14.【答案】C【解析】此题暂无解析15.【答案】B【解析】此题暂无解析16.【答案】D【解析】此题暂无解析17.【答案】D【解析】此题暂无解析18.【答案】A【解析】此题暂无解析19.【答案】C【解析】此题暂无解析20.【答案】B【解析】此题暂无解析21.【答案】B【解析】此题暂无解析22.【答案】B【解析】此题暂无解析23.【答案】A【解析】此题暂无解析24.【答案】C【解析】此题暂无解析25.【答案】C【解析】此题暂无解析二、非选择题（共50分）【答案】cadb【解析】此题暂无解析【答案】C,H2O22.4,2【解析】此题暂无解析【答案】11.7100mL容量瓶b【解析】此题暂无解析【答案】aA装置中澄清石灰水不变化，B装置中澄清石灰水变浑浊【解析】此题暂无解析【答案】Alabb【解析】此题暂无解析【答案】+6碱性c10,4,302↑,82.5【解析】此题暂无解析【答案】4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O除去挥发出来的HCl湿润的有色纸条褪色,Cl2+2I−＝2Cl−+I2Cl2+20H−＝Cl−+ClO−+H2O【解析】此题暂无解析【答案】加入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色Fe+2Fe3+＝3Fe2+紫红色溶液褪色4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3探究FeSO4溶液的浓度对Fe(OH)2制备效果的影响,实验ii、iv、v中，ω(FeSO4)均为5%，ω(NaOH)分别为15%、25%和35%，所得氢氧化亚铁沉淀白色持续时间分别为138s、142s和180s，说明其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效果越好【解析】此题暂无解析【答案】CaCO3+2H+＝Ca2++2H2O+CO2↑CaCl2+2NH3⋅H2O+H2O2+6H2O,防止过氧化氢分解（或降低温度以降低产物的溶解度而析出CaO2⋅8H2O）过滤2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑,abd50%【解析】此题暂无解析装置实验液体a现象蒸馏水Ⅰ．Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾0.1mol⋅L−1盐酸Ⅱ．Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾浓盐酸Ⅲ．Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体实验序号ω(FeSO4)/%ω(NaOH)/%t/sⅰ2515149ⅱ515138ⅲ101593ⅳ525142ⅴ535180