2020-2021学年甘肃省天水市某校高二（上）期末化学试卷

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2020-2021学年甘肃省天水市某校高二（上）期末化学试卷一、选择题（本大题包括20个小题，每小题3分，共60分） 1. 下列说法正确的是（ ） A.“超分子”是相对分子质量比高分子更大的分子B.“液晶”是将普通晶体转化形成的液体C.“等离子体”是指阴阳离子数相等的晶体D.石墨烯、碳纳米管虽然性能各异，本质上都是碳单质 2. 氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（ ） A.AlON和石英的化学键类型相同B.AlON和石英晶体类型相同C.AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同D.AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同 3. 下列说法中，正确的是（ ） A.在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应C.△H的大小与热化学方程式中的计量数无关D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，△H>0． 4. 根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+302(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝−Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝−Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝−Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ） A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3 5. 在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)，v(c)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)则该反应可以表示为（ ） A.A+B⇌C B.2A+2B⇌3C C.A+3B⇌2C D.3A+B⇌2C 6. 在水溶液中存在反应：Ag++Fe2+⇌Ag(s)+Fe3+△H<0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是（ ） A.升高温度 B.加水稀释C.增大Fe2+的浓度 D.常温下加压 7. 下列叙述正确的是（ ） A.铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气B.电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH升高C.铁锅生锈的正极反应为：O2+2H2O+4e−=4OH−D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H++2e−=H2↑ 8. 21世纪是钛的世纪。在800​∘C∼1000​∘C时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是（ ） A.a为电源的正极B.石墨电极上发生还原反应C.阴极发生的反应为：TiO2+4e−=Ti+2O2−D.每生成0.1mol钛，转移电子0.2mol 9. 关于如图所示装置的叙述正确的是（ ） A.甲乙装置中的锌片都做负极B.甲乙装置中的溶液内的H+在铜片上被还原C.甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D.甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中铜片质量减小 10. 如图所示，a，b，c，d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是（ ） A.乙池中d的电极反应为2Cl−−2e−=Cl2↑B.a，c两极产生气体的物质的量相等C.甲、乙两池中溶液pH均保持不变D.乙池中发生的反应为2NaCl+2H2O=​=​=​=​=​=通电2NaOH+H2↑+Cl2↑ 11. 下列说法中正确的是（ ） A.任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B.用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C.核外电子运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道D.电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述 12. 下列叙述正确的是（ ） A.[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布式B.铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5C.铜原子的价电子排布式是3d94s2D.氮原子的电子排布图是 13. 下列说法中错误的是（ ） A.CO2、SO3都是极性分子B.KF是离子化合物，HF为共价化合物C.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键D.PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 14. 根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ） A.B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B.B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C.H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D.CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体 15. X、Y都是ⅡA族（Be除外）的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断不正确的是（ ） A.晶格能：XCO3>YCO3 B.阳离子半径：X2+>Y2+C.金属性：X>Y D.氧化物的熔点：XO0反应吸热；C、△H的数值与化学计量数对应，随化学计量数的改变而改变；D、△H=Q（生成物的能量和）−Q（反应物的能量和）据此分析．4.【答案】A【解析】三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题。5.【答案】C【解析】根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此判断．6.【答案】C【解析】此题暂无解析7.【答案】C【解析】A．铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，发生2FeCl3+Fe=3FeCl2；B．电解硫酸钠溶液，溶液pH不变；C．铁锅生锈，发生吸氧腐蚀，正极生成OH−；D．电解饱和食盐水的阳极发生氧化反应．8.【答案】C【解析】此题暂无解析9.【答案】D【解析】甲为原电池，Zn为负极，Cu为正极，乙为电解池装置，Cu为阳极，发生氧化反应，Zn为阴极，发生还原反应，以此解答该题．10.【答案】D【解析】由图可知，甲中a与电源正极相连，则a为阳极，b为阴极；乙中c为阳极，d为阴极；电极是惰性电极，溶液中的离子放电，依据离子放电顺序写出电极反应进行分析判断，甲中发生2CuSO4+2H2O =​=​=​=​=​=通电2Cu+O2↑+2H2SO4，乙中发生2NaCl+2H2O =​=​=​=​=​=通电2NaOH+H2↑+Cl2↑，以此来解答．11.【答案】B【解析】A、在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级；B、在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层；C、电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道；D、决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数。12.【答案】A【解析】A、电子排布式[Ar]3d64s2是符合能量最低原理；B、Cr为24号元素，根据核外电子排布规律判断；C、铜原子的价电子排布式是3d104s1；D．电子排布遵循洪特规则、泡利不相容原理、能量最低原理，N的2p电子总是优先单独占据一个原子轨道，且自旋状态相同。13.【答案】A【解析】A．对于ABn型分子，若中心原子A的最外层电子全部成键为非极性分子；B．共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子，通常是由非金属元素组成的；离子化合物是由阴、阳离子构成的，通常是由活泼金属元素和非金属元素组成；C．根据形成配位键的条件，一方提供孤电子对，一方提供空轨道；D．对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断．14.【答案】B【解析】此题暂无解析15.【答案】A【解析】碱土金属离子与碳酸根的极化作用，碱土金属都带两个正电荷，如果离子半径越小对阴离子（碳酸根离子）的极化作用越强，极化作用越强金属键越容易往共价键发展，即越不稳定．所以从第2主族由上到下，极化作用越弱，分解温度越高；碱土金属的碳酸盐热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则原子序数X>Y，A．晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比；B．同一主族元素简单阳离子半径随着原子序数增大而增大；C．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强；D．碱土金属氧化物是离子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比．16.【答案】B【解析】此题暂无解析17.【答案】C【解析】依据盖斯定律内容和含义，结合热化学方程式计算得到所需热化学方程式得到．18.【答案】D【解析】根据2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值来分析．19.【答案】C【解析】根据反应的实质为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故要减缓反应速度，应降低溶液中H+离子的浓度，不影响生成氢气的总量，则所加入物质对溶液中与锌反应的H+离子的总物质的量没有影响，20.【答案】A【解析】本题主要从影响化学反应速率因素、催化剂的特点及应用、活化能等方面进行综合考虑。二、非选择题（共40分）【答案】Fe+Cu2+＝Fe2++Cu,0.2阴,2Cl−−2e−＝Cl2↑1【解析】此题暂无解析【答案】由a到b（或a→b）；（2）负极Zn失去电子，电极反应式为Zn−2e−=Zn2+，故答案为：Zn−2e−=Zn2+；（3）铜电极发生Cu2++2e−=Cu，增加0.64g，n(Cu)=0.64g64g/mol=0.01mol，转移0.02mol电子，转移电子数目为0.02mol×NA=1.204×1022；故答案为：1.204×1022；（4）盐桥中的K+、Cl−的移动方向为阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，右侧为负极，左侧为正极，只有B正确，故答案为：B；（5）除去Cu2+，可促进其水解生成沉淀，注意不引入新的杂质，AC会引入杂质，D抑制水解，只有B符合，故答案为：B；【解析】图为原电池装置，Zn为负极，Cu为正极，（1）电子由负极流向正极；（2）负极Zn失去电子；（3）铜电极发生Cu2++2e−=Cu，增加0.64g，n(Cu)=0.64g64g/mol=0.01mol，转移0.02mol电子；（4）盐桥中的K+、Cl−的移动方向为阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；（5）除去Cu2+，可促进其水解生成沉淀，注意不引入新的杂质；【答案】小于,小于0.085mol,0.082,0.007mol/(L⋅min)【解析】（1）温度越高达平衡所需的时间越短，然后结合图象分析反应的热效应，从而得出K的变化情况；（2）根据三行式，结合平衡常数和反应速率的公式来求解．【答案】三角锥形,平面三角形,正四面体形O22−N2O4,第四周期第VIIB族,3d54s2直线形,CO2（或N2O、CS2，写1个即可）,C2H6【解析】此题暂无解析等电子体类型代表物质空间构型四原子24电子等电子体SO3平面三角形四原子26电子等电子体SO32−三角锥形五原子32电子等电子体CCl4四面体形