2020-2021学年广东省汕尾市高二（上）期末化学试卷

这是一份2020-2021学年广东省汕尾市高二（上）期末化学试卷，
2020-2021学年广东省汕尾市高二（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（ ） A.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料B.推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放C.铝及其合金是使用广泛的金属材料，工业上通常用电解氯化铝的方法制备铝D.食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的取代反应 2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A.Al3+的结构示意图：B.碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32−C.乙烯的球棍模型：D.HClO的结构式：H−Cl−O 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.25​∘C时，1L pH＝10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10−4NAB.O2和O3的混合物共16g，其中所含氧原子数为NAC.已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＝−akJ⋅mol−1，将NA个N2与3NA个H2混合充分反应，放出akJ的热量D.将2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应，容器内分子总数为2NA 4. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A.用石墨电极电解MgCl2溶液：2Cl−+2H2O20H−+Cl2↑+H2↑B.氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−C.SO32−的水解方程式：SO32−+2H2O⇌H2SO3+20H−D.H2S的第一步电离方程式：H2S+H2O⇌H3O++HS− 5. 下列说法错误的是（ ） A.SO2使溴水褪色是因为SO2具有氧化性B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关C.还原铁粉与浓硫酸共热，生成能使品红溶液褪色的气体D.为除去Cl2中的HCl，可将气体通入饱和食盐水 6. 下列关于有机物的说法错误的是（ ） A.酒越陈越香与酯化反应有关B.等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等C.在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余D.氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上 7. 下列实验操作、实验现象与相应的解释或结论都正确的是（ ）A.A B.B C.C D.D 8. 下列说法正确的是（ ） A.已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H>0，则金刚石比石墨稳定B.任何酸与碱发生中和反应生成1mol H2O的过程中，能量变化均相同C.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/mol 9. 化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图。下列关于合成氨反应的叙述中错误的是（ ） A.该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成B.常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成C.在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂D.过程②需吸收能量，过程③则放出能量 10. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A.如图表示相同温度下，向等体积pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B.如图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，b的压强比a的压强大C.如图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ⋅mol−1D.如图表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂 11. 实验：①向盛有1 mL 0.1 mol⋅L−1MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol⋅L−1NaOH溶液，得到浊液 a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c。②向沉淀 c中滴加0.1 mol⋅L−1FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是（ ） A.滤液b中不含有Mg2+B.实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶C.②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3D.浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+20H−(aq) 12. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B.常温下，0.1mol⋅L−1CH3COONH4溶液的pH＝7，则c(NH4+)＝c(CH3COO−)C.常温下，pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝2的盐酸等体积混合，溶液呈碱性D.0.1mol⋅L−1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−) 13. 室温下，用 0.10mol⋅L−1 盐酸分别滴定 20.00mL 0.10mol⋅L−1 氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液 pH 随加入盐酸体积V(HCl)的变化关系如图。下列说法不正确的是（ ） A.Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线B.当 pH＝7 时，滴定氨水消耗的V(HCl)20mL，则可能 c(Cl−)>c(H+)>c(K+)>c(OH−)D.当滴定氨水消耗V(HCl)＝10mL 时，c(NH3⋅H2O)>c(NH4+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+) 14. H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H＝−632kJ⋅mol−1。如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是（ ） A.电池工作时，电流从电极a经过负载流向电极bB.电路中每流过4mol电子，电池会向外界释放632kJ热能C.电极a上发生的电极反应式为2H2S−4e−=S2+4H+D.22.4L H2S参与反应时，2mol H+经质子交换膜进入正极区 15. 利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5(s)+5CO(g)⇌5CO2(g)+I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A.b点时，CO的转化率为20%B.容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C.b点和d点的化学平衡常数：Kb>KdD.0到0.5min反应速率V(CO)＝0.3mol⋅L−1⋅min−1 16. K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72−（橙色）⇌2CrO42−（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，结合实验，下列说法不正确的是（ ） A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B.②中Cr2O72−被C2H5OH还原C.若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色D.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强二、解答题（共5小题，满分52分）  氯化铜晶体(CuCl2⋅2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按如图所示的操作步骤进行提纯。请参照如表给出的数据填空。 （1）操作Ⅰ加入X的目的是________。 （2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是（    ）。（填字母）A.KMnO4 B.NaClO C.H2O2 D.K2Cr2O7 （3）操作Ⅱ的Y试剂为________（填化学式），并调节溶液的pH在________范围。 （4）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许________（填物质名称），理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）________。 （5）若要得无水CuCl2，请简述操作方法________。  （1）为了证明NH3⋅H2O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010mol⋅L−1氨水、0.1mol⋅L−1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。①甲用pH试纸测出0.010mol⋅L−1氨水的pH为10，则认定NH3⋅H2O是弱电解质，你认为这一方法________（填“正确”或“不正确”），并说明理由：________。②乙取出10mL 0.010mol⋅L−1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3⋅H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是________。③丙取出10mL 0.010mol⋅L−1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变________（填“深”或“浅”）。你认为证明氨水是弱碱的原因是________。④请你根据所提供的试剂，再提出一个合理简便的方案证明NH3⋅H2O是弱电解质：________。 （2）25​∘C时，将a mol⋅L−1氨水与0.01mol⋅L−1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl−)，则溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性。用含a的代数式表示NH3⋅H2O的电离常数Kb＝________。  氢能源是绿色燃料，可以减少环境污染，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气。 （1）已知下列热化学方程式：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H1②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2③2CH3OH(g)+302(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H3△H1、△H2、△H3三者的关系式为________。 （2）在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入1mol NO、2mol CO，发生反应2NO+2CO−⇌N2+2CO2，10s时反应达平衡，此时CO的物质的量为1.2mol。则前10s内平均反应速率v(CO)为________。  甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H＝−90.8kJ⋅mol−1。在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示。 （1）该反应的化学平衡常数表达式K＝________。 （2）图中A、B两点的正反应速率：vA(CO)________vB(CO)，A、C两点的平衡常数：KA________KC。（填“>”“Kd；D、0到0.5min时CO2的体积分数（即物质量分数），列式计算即可求出从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)；16.【答案】C【解析】此题暂无解析二、解答题（共5小题，满分52分）【答案】将Fe2+氧化为Fe3+，便于除去CCuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3],3.2≤pH