2020-2021学年贵州省遵义市红花岗区高二（上）期末化学试卷

这是一份2020-2021学年贵州省遵义市红花岗区高二（上）期末化学试卷，

2020-2021学年贵州省遵义市红花岗区高二（上）期末化学试卷一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 新型冠状病毒(COVID−19)来势汹汹，主要传播途径有：飞沫传播、接触传播和气溶胶传播等，但它依然可防可控。戴口罩、勤洗手、给居住和生活环境消毒，都是行之有效的方法。下列有关说法正确的是（ ） A.云、烟、雾属于气溶胶，不能产生丁达尔现象B.消毒液中的次氯酸钠(NaClO)可有效杀灭病毒C.使用酒精作为消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好D.生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然有机高分子化合物 2. 下列化学用语不正确的是（ ） A.二氧化碳的结构式：O＝C＝OB.乙醇的结构简式：C2H6OC.甲烷分子的球棍模型：D.Cl−的结构示意图： 3. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中●和〇代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（ ） A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应 4. 在恒容密闭容器中充入一定量CO和H2合成CH3OH，其热化学方程式为：2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)△H<0。 下列说法错误的是（ ） A.其它条件不变时，升高温度，可提高容器内的活化分子百分数B.其它条件不变时，向容器中充入稀有气体，合成CH3OH的速率不变C.其它条件不变时，充入CO，正反应速率增大，逆反应速率减小D.其它条件不变时，加入催化剂，能改变反应途径，降低反应所需的活化能 5. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A.若C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H>0，则石墨比金刚石稳定B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H＝−483.6kJ⋅mol−1，则H2的燃烧热△H＝−241.8kJ⋅mol−1C.稀溶液中：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H＝−57.3kJ⋅mol−1；则稀醋酸和稀氨水反应生成1mol H2O放出57.3kJ热量D.已知S(s)+O2(g)=SO2(s)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；则△H1>△H2 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层只有1个电子，Z的单质是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ） A.原子半径：r (W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.简单气态氢化物的沸点，W比X高C.最高价氧化物对应水化物的酸性，Z比W强D.X与Y可形成Y2X、Y2X2两种离子化合物 7. 恒温下，在容积不变的密闭容器中，可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)已达到平衡状态的是（ ） A.c(N2)：c (H2)：c(NH3)＝1:3:2B.容器内的压强不再变化C.混合气体的密度不再改变D.v正(N2)＝2v逆(NH3) 8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.58.5g氯化钠含NA个NaCl分子B.1mol CH4分子含有10NA个质子C.常温下，1L 0.1mol⋅L−1H2SO3溶液含有的H+数为0.2NAD.密闭容器中2mol NO与2mol O2充分反应后，容器中NO2分子数为2NA 9. 利用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ） A.利用图1和图2装置进行粗盐的提纯B.利用图4装置分离四氯化碳和水C.利用图3装置分离石油，得到汽油、煤油和柴油等D.利用图2装置从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体 10. 下列关于化学反应原理的叙述不正确的是（ ） A.将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止钢闸门被腐蚀B.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至原来的100倍，溶液的pH＝4C.锌与稀硫酸反应制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液，能加快产生氢气的速率D.反应：4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，则该反应为放热反应 11. 25​∘C时，下列4种盐的溶度积常数( Ksp )分别是：结合相关数据分析，下列说法错误的是（ ）A.除去某溶液中的Ag+用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好B.MnS饱和溶液中，可能存在：c(S2−)＝c (Mn2+)C.MnCl2溶液中含有少量Fe2+，加入MnS可以除去溶液中的Fe2+D.恒温下，向Ag2S(s)⇌2Ag+(aq)+S2−(aq)平衡体系中加入少量Na2S固体，平衡向左移动，溶液中c(Ag+)减小，Ksp减小 12. 科学家用氮化镓(GaN)材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是（ ） A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.GaN表面发生氧化反应：2H2O−4e−=O2↑+4H+C.Cu表面转移4mol e−时，产生甲烷的体积为11.2LD.H+透过质子交换膜从左向右迁移 13. 证据推理与模型认知是化学学科核心素养之一。下列实验事实与相关的解释或结论均正确的是（ ）A.A B.B C.C D.D 14. 下列关于水的电离和溶液的说法正确的是（ ） A.常温下，由水电离出的c (H+)＝1×10−12mol⋅L−1的溶液一定显碱性B.常温下，0.1mol⋅L−1的CH3COONa溶液与0.1mol⋅L−1的Na2CO3溶液相比较，前者pH小C.将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性D.已知NaHSO3溶液显酸性，则在该溶液中微粒浓度由大到小的顺序是：c (Na+)>c(HSO3−)>c(H2SO3)>c(SO32−) 15. 若只改变某一条件，反应aA(g)+B (g)⇌cC(g)的平衡变化图象如图（图中p表示压强，T表示温度，α表示平衡转化率，v表示反应速率，t表示反应时间），据此分析下列说法正确的是（ ） A.由图1，可以判断该反应为吸热反应B.图1中，若p1>p2，则此反应的系数：a+1a 16. 常温下，用0.1000mol⋅L−1NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol⋅L−1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A.醋酸电离常数Ka≈10−6B.b点溶液中粒子浓度关系：c(OH−)＝c(H+)+c(CH3COOH)C.a点对应的溶液中：c (CH3COO−)>c (Na+)D.溶液中水电离出来的c(H+)：b>a二、非选择题：本题包括4个小题，共52分。  实验室制备氯气的装置如图所示。 （1）仪器A的名称________。 （2）实验室制备氯气时，HCl充当的是________（填“氧化剂”或“还原剂”），C中饱和食盐水的作用是________。 （3）E中发生反应的化学方程式：________。 （4）取浓盐酸5mL加水稀释配制成500mL溶液，为标定稀盐酸的准确浓度。现取20.00mL稀盐酸于锥形瓶中，滴入2∼3滴酚酞作指示剂，用0.1000mol⋅L−1的NaOH溶液进行滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的体积如表。①滴定终点现象为（    ），该稀盐酸的准确浓度为（    ）。（保留小数点后四位）②上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是（    ）。A.未用标准液润洗碱式滴定管B.滴定前平视读数，滴定终点俯视读数C.锥形瓶用蒸馏水洗过，未用盐酸润洗D.滴定时，滴定管中的溶液洒出锥形瓶外  （1）在一个容积为2L的恒容密闭容器中，充入5mol O2和10mol SO2，在一定温度和一定压强下，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，经过5min后达到平衡状态。此时测得O2浓度为0.5mol⋅L−1，则达到平衡时SO3的物质的量是________；从反应开始至达到平衡，用O2表示的平均反应速率v(O2)＝________；该温度下平衡常数K的数值是________；若升高温度，平衡常数减小，则正反应的△H________0。（填“>”或“<”或“＝”） （2）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H＝+206kJ⋅mol−1；CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H＝+247kJ⋅mol−1。以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)，该反应的反应热△H＝________kJ⋅mol−1。②工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，某温度下，在体积不变的密闭容器中充入1mol CO2，和3mol H2，发生该反应，测得不同时刻反应前后的压强比值关系如表所示，根据表格中的数据计算H2的平衡转化率为________。从平衡角度分析，工业上采用过量CO2的目的是________。  以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的Fe2O3，FeO等）为原料制备Al2O3的流程如图。 （1）滤渣的主要成分是________。（填化学式） （2）若要提高“酸浸”速率，可采取的措施是________。（任写一条） （3）Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式________。 （4）检验“氧化”后的溶液中含有Fe3+的方法________ （5）工业上用制备的Al2O3冶炼铝，电解熔融状态的Al2O3，阴极电极反应式________。 （6）常温下“提纯”时，加入NaOH溶液，当溶液的pH＝4时，溶液中的c(Fe3+)＝________。（已知Ksp[(Fe(OH)3]＝4×10−38)  电解质溶液在生产生活中有着重要的应用。常温下，有下列几种溶液：①0.1mol⋅L−1NH4Cl溶液 ②0.1mol⋅L−1NH4HSO4溶液 ③0.1mol⋅L−1NH3⋅H2O溶液 ④0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液 ⑤CuSO4溶液请根据要求填写下列空白： （1）溶液①呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是________。（用离子方程式表示） （2）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO−+H+，关于醋酸溶液的说法不正确的是（    ）。A.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动B.0.1mol⋅L−1的CH3COOH溶液加水稀释，平衡向右移动，c(H+)增大C.恒温下，向溶液中通入少量氨气，醋酸溶液的导电能力增强D.等物质的量的CH3COOH和HNO3，中和相同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积相同 （3）①②③三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是________。（填序号） （4）广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。如Na2O2的水解产物是NaOH和H2O2，则Al(C2H5)3的水解产物是________。 （5）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁上镀铜。α处应通入________（填“CH4“或“O2”），b处电极上发生的电极反应式为________，若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少32g，则Ⅰ中理论上消耗O2的体积（标准状况）是________L。参考答案与试题解析2020-2021学年贵州省遵义市红花岗区高二（上）期末化学试卷一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.【答案】B【解析】此题暂无解析2.【答案】B【解析】此题暂无解析3.【答案】A【解析】由图可知，为化合物分解生成化合物与单质的反应，且反应后存在反应物，则为可逆反应，如2H2O2⇌2H2O+O2↑，O元素的化合价变化，以此来解答。4.【答案】C【解析】此题暂无解析5.【答案】A【解析】此题暂无解析6.【答案】D【解析】此题暂无解析7.【答案】B【解析】此题暂无解析8.【答案】B【解析】此题暂无解析9.【答案】D【解析】此题暂无解析10.【答案】B【解析】此题暂无解析11.【答案】D【解析】此题暂无解析12.【答案】C【解析】此题暂无解析13.【答案】A【解析】此题暂无解析14.【答案】B【解析】此题暂无解析15.【答案】C【解析】此题暂无解析16.【答案】A【解析】此题暂无解析二、非选择题：本题包括4个小题，共52分。【答案】分液漏斗还原剂,除去氯气中的HCl2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液恰好由无色变为红色0.1100mol•L​﹣1②A未用标准液润洗碱式滴定管，消耗的V（标准）偏大，故A正确B滴定前平视读数，使消耗的V（标准）读数偏小，故B错误C锥形瓶用蒸馏水洗过，则盐酸的物质的量不变，故C错误D滴定时，使消耗的V（标准）偏大，故D正确【解析】此题暂无解析【答案】8mol,0.4mol/(L⋅min),32,< +165,40%,提高氢气的转化率【解析】此题暂无解析【答案】SiO2适当增大硫酸浓度（或搅拌、升高温度等）Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O取溶解后的溶液少许于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液呈红色，说明含有Fe3+Al3++3e−＝Al4×10−8mol/L【解析】此题暂无解析【答案】酸,NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+B②①③Al(OH)3与C2H6CH4,O2+2H2O+4e−=40H−,5.6【解析】此题暂无解析Ag2SO4（白色）Ag2S（黑色）FeS（黑色）MnS（肉色）1.4×10−5mol3⋅L−36.3×10−50mol3⋅L−33.3×10−18mol2⋅L−22.5×10−13mol2⋅L−2选项实验事实解释或结论A常温下，用pH计测得NaA溶液的pH>7HA是弱酸B乙烯通入溴水中，溴水褪色乙烯与溴发生取代反应C明矾用作净水剂明矾能杀菌消毒DSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性实验序号123消耗NaOH溶液的体积(mL)22.0522.0021.95时间(h)123456P后/P前0.900.850.830.810.800.80