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2020-2021学年湖南省郴州市高二（上）期末化学试卷（合格考）
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2020-2021学年湖南省郴州市高二（上）期末化学试卷（合格考）一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分） 1. 贴有如图所示标志的槽罐车内可能装有（ ） A.浓硫酸 B.汽油 C.液氯 D.四氯化碳 2. 某核素符号O，则该核素的中子数为（ ） A.8 B.10 C.18 D.26 3. 我国大型运载火箭“长征5号”主发动机中采用液氧。液氧(O2)属于（ ） A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.有机物 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ） A.Fe(OH)3胶体 B.云、雾 C.硫酸铜溶液 D.豆浆 5. 下列关于SO2的叙述正确的是（ ） A.SO2是无色、无味的有毒气体B.SO2有毒，不能用作食品添加剂C.SO2能使紫色石蕊试液变红色D.SO2不能使品红溶液褪色 6. 用如图装置分离AgCl和NaNO3，此方法称为（ ） A.过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.分液 7. 下列实验操作中，符合安全要求的是（ ） A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.闻氯气的气味时，打开瓶塞，鼻孔贴近瓶口C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度 8. 下列离子组可大量共存的是（ ） A.OH−、Na+、Fe3+ B.Ag−、Cl−、NO3− C.Cl−、Na+、K+ D.CO32−、SO42−、H+ 9. 下列物质中含有离子键的是（ ） A.H2O B.HCl C.N2 D.MgCl2 10. 为检验Na2SO4溶液中是否含有SO42−离子，可选择的试剂是（ ） A.稀盐酸 B.氯化钠溶液 C.氯化钡溶液 D.氢氧化钠溶液 11. 已知CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应属于（ ） A.氧化反应 B.取代反应 C.加成反应 D.置换反应 12. 下列过程所发生的反应中，属于吸热反应的是（ ） A.碳酸钙在高温下的分解反应B.木炭在氧气中燃烧C.用生石灰和水作“即热即食型”火锅的热源D.用“暖宝贴”取暖 13. 工业冶炼镁的反应：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，下列金属的冶炼方法与其相同的（ ） A.Ag B.Cu C.Fe D.Na 14. 下列可以证明2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，已达平衡状态的是（ ） A.H2的浓度保持不变B.HI仍在不断分解，其浓度不断减小C.HI的分解速率大于生成速率D.I2与H2的生成速率之比为1:1 15. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.WO3+3H2=W+3H2OD.CaCO3CaO+CO2↑ 16. 如图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（ ） A.锌是负极，发生还原反应B.正极反应为Zn−2e−=Zn2+C.电子从铜片经导线流向锌片D.一段时间后，锌片质量会减少 17. 下列离子方程式中，正确的是（ ） A.将氧化镁与稀盐酸混合：2H++MgO=Mg2++H2OB.铁粉加入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+C.铜片插入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑D.将稀盐酸滴到石灰石上：CO32−+2H+=CO2↑+H2O 18. 下列关于0.5mol NH3的说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A.NH3的摩尔质量为17gB.溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol⋅L−1C.含N原子数目为0.5NAD.常温下体积为11.2L二、填空题（共5小题，每空2分，满分36分） 化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空： （1）铝制易拉罐的表面有一层氧化膜，主要成分是Al2O3。它与盐酸和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，则Al2O3，属于________氧化物。（填“酸性”、“碱性”或“两性”） （2）铁有多种氧化物，其中俗称“铁红”的是________。（填“Fe2O3”或“Fe3O4”） （3）过氧化钠是一种淡黄色固体，在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，Na2O2所发生的主要反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+________。 化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空： （1）高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。该反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，其中还原剂是________。 （2）可净化水中悬浮物使水变澄清的是________。（填“NaCl”或“明矾”） （3）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装________。（填“浓硫酸”或“浓盐酸”） 乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化： 请根据题意填空： （1）CH3CH2OH的官能团为________。（填“羟基”或“羧基”） （2）既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。（填“CH2＝CH2”或“CH3COOH”） （3）炒菜时，加入酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反应生成了________。（填“酯”或“盐”） 如表是元素周期表的一部分（短周期），其中每个数字序号代表一种元素。 请按要求回答下列问题： （1）④⑤元素相比较，金属性最强的是________。（填元素符号） （2）③⑥元素的氢化物的稳定性：③________⑥。（填“>”或“<”）。 （3）②③的原子半径大小关系是：②________③。（填“>”、“<”或“＝”）。 （4）③④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：________。 我国化学家候德榜在20世纪20年代，突破氨碱法制碱技术的奥秘。候德榜创造新的制碱法，是把制碱和合成氨联合起来，通常被称为联合制碱法。其部分工艺流程如图。 请回答下列问题： （1）粗盐提纯中除Ca2+的试剂是（ ）。A.K2CO3 B.Na2CO3 C.NaHCO3 （2）CO2的循环使用符合绿色化学理念，CO2的过量排放会引起（ ）。A.温室效应 B.酸雨 C.光化学烟雾 （3）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性比较，Na2CO3________NaHCO3。（填“>”或“<”） （4）工业上NH3的合成反应为3H2(g)+N2(g)⇌2NH3。一定条件下，将1mol N2和3mol H2充入1L的密闭容器中，5min后测得H2的物质的量为1.5mol。 ①用H2表示该反应的化学反应速率是________mol⋅L−1⋅min−1。 ②当其他条件不变时，升高温度，该反应速率将________。（填“增大”或“减小”）三、实验题（共1小题，满分10分） 已知二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。请回答下列问题： （1）图1为二氧化锰和浓盐酸反应的发生装置。 ①仪器a的名称________。 ②仪器a中盛放的试剂是________。 （2）图2为Cl2的收集及尾气处理装置。 ①Cl2是（ ）的气体。（填“黄绿色”或“无色”） ②Cl2气体收集方法为（ ）。A.向上排空气法 B.向下排空气法 （3）欲制得标准状况下2.24L Cl2，至少需要MnO2的质量为________g。 参考答案与试题解析2020-2021学年湖南省郴州市高二（上）期末化学试卷（合格考）一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1.【答案】B【解析】图为易燃液体标志，结合物质的性质解题。2.【答案】B【解析】核素中，质量数标注于元素符号左上角、质子数标注于左下角，质量数＝质子数+中子数，即中子数＝质量数-质子数，据此计算核素O的中子数。3.【答案】A【解析】液氧(O2)是只由一种元素形成的纯净物，据此分析。4.【答案】C【解析】分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体粒子的微粒直径在1−100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液；丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，丁达尔现象是胶体特有的性质，据此分析判断。5.【答案】C【解析】A．二氧化硫具有刺激性气味； B．二氧化硫有毒，但可用作一定范围内的食品添加剂； C．二氧化硫溶于水和水反应生成的是酸； D．二氧化硫具有漂白性。6.【答案】A【解析】AgCl难溶于水，NaNO3易溶于水，采用过滤的方法分离，据此分析。7.【答案】D【解析】A．不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯； B．闻气体的气味时，不能用鼻子直接凑近集气瓶口； C．浓硫酸稀释放热； D．易燃气体在点燃前必须验纯。8.【答案】C【解析】离子之间发生复分解反应（如生成沉淀、气体、弱电解质等）、发生氧化还原反应、发生络合反应时不能大量共存，以此进行判断。9.【答案】D【解析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，碱金属族元素、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答。10.【答案】C【解析】为检验Na2SO4溶液中是否含有SO42−离子，可以加入一种或几种试剂，和SO42−离子反应产生特殊的现象，据此来检验SO42−离子的存在。11.【答案】B【解析】酯化反应属于取代反应，酸脱羟基醇脱氢生成水，其他部分相连成乙酸乙酯，据此分析解答。12.【答案】A【解析】常见的放热反应有：所有的燃烧反应、所有金属与酸的反应、金属与水的反应、所有的中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、少数化合反应（如C和CO2）、某些复分解反应（如铵盐和强碱）等，据此分析解答。13.【答案】D【解析】金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程，金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，金属冶炼的方法主要有： 热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）； 热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来(Zn∼Cu)； 电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属(K∼Al)； 如：Mg活泼性较强，通常采用电解法冶炼金属Mg，发生反应为MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，以此结合金属活泼性分析。14.【答案】A【解析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。15.【答案】C【解析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答。16.【答案】D【解析】根据金属的活泼性知，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极。17.【答案】A【解析】A．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水； B．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒； C．铜与稀硫酸不发生反应，无法形成离子方程式； D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式。18.【答案】C【解析】A．摩尔质量的单位为g/mol； B．氨气溶于1L水后，溶液体积大于1L； C．氨气分子中含1个N原子； D．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol。二、填空题（共5小题，每空2分，满分36分）【答案】两性Fe2O3O2【解析】（1）既能与强碱反应又能与酸反应的氧化物是两性氧化物； （2）三氧化二铁为红棕色固体，Fe3O4为黑色固体； （3）二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气。【答案】Al明矾浓硫酸【解析】（1）在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂； （2）明矾水解生成的氢氧化铝具有吸附性； （3）常温下铝与浓硫酸发生钝化现象。【答案】羟基CH2＝CH2酯【解析】乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛发生催化氧化生成乙酸； （1）−OH的名称为羟基； （2）碳碳双键能和溴发生加成反应而使溴水褪色，碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，羧基和溴水、酸性高锰酸钾溶液都不反应； （3）炒菜时，乙醇和乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯。【答案】Na< >OH−+H+＝H2O【解析】由元素在周期表的位置可知，①∼⑥分别为H、C、N、Na、Al、Cl。 （1）同周期从左向右金属性减弱； （2）元素非金属性越强，对应氢化物越稳定； （3）电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小； （4）元素③的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，元素④的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠。【答案】BA>0.3,增大【解析】（1）Ca2+杂质与碳酸钠反应转化为沉淀除去； （2）二氧化碳过量排放会造成温室效应； （3）碳酸氢钠受热分解； （4）一定条件下，将1mol N2和3mol H2充入1L的密闭容器中，5min后测得H2的物质的量为1.5mol，消耗氢气物质的量＝3mol−1.5mol＝1.5mol， ①用H2表示该反应的化学反应速率v＝； ②升温反应速率增大。三、实验题（共1小题，满分10分）【答案】分液漏斗,浓盐酸A8.7【解析】由实验装置可知，a为分液漏斗，盛放浓盐酸，圆底烧杯中发生MnO2+4H++2Cl−Mn2++2H2O+Cl2↑，且随反应进行浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，然后选向上排空气法收集，黄绿色气体充满集气瓶可判断收集满，烧杯中NaOH溶液可吸收尾气，以此来解答。 族 周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA②③Ne3④⑤⑥
2020-2021学年湖南省郴州市高二（上）期末化学试卷（合格考）一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分） 1. 贴有如图所示标志的槽罐车内可能装有（ ） A.浓硫酸 B.汽油 C.液氯 D.四氯化碳 2. 某核素符号O，则该核素的中子数为（ ） A.8 B.10 C.18 D.26 3. 我国大型运载火箭“长征5号”主发动机中采用液氧。液氧(O2)属于（ ） A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.有机物 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ） A.Fe(OH)3胶体 B.云、雾 C.硫酸铜溶液 D.豆浆 5. 下列关于SO2的叙述正确的是（ ） A.SO2是无色、无味的有毒气体B.SO2有毒，不能用作食品添加剂C.SO2能使紫色石蕊试液变红色D.SO2不能使品红溶液褪色 6. 用如图装置分离AgCl和NaNO3，此方法称为（ ） A.过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.分液 7. 下列实验操作中，符合安全要求的是（ ） A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.闻氯气的气味时，打开瓶塞，鼻孔贴近瓶口C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度 8. 下列离子组可大量共存的是（ ） A.OH−、Na+、Fe3+ B.Ag−、Cl−、NO3− C.Cl−、Na+、K+ D.CO32−、SO42−、H+ 9. 下列物质中含有离子键的是（ ） A.H2O B.HCl C.N2 D.MgCl2 10. 为检验Na2SO4溶液中是否含有SO42−离子，可选择的试剂是（ ） A.稀盐酸 B.氯化钠溶液 C.氯化钡溶液 D.氢氧化钠溶液 11. 已知CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应属于（ ） A.氧化反应 B.取代反应 C.加成反应 D.置换反应 12. 下列过程所发生的反应中，属于吸热反应的是（ ） A.碳酸钙在高温下的分解反应B.木炭在氧气中燃烧C.用生石灰和水作“即热即食型”火锅的热源D.用“暖宝贴”取暖 13. 工业冶炼镁的反应：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，下列金属的冶炼方法与其相同的（ ） A.Ag B.Cu C.Fe D.Na 14. 下列可以证明2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，已达平衡状态的是（ ） A.H2的浓度保持不变B.HI仍在不断分解，其浓度不断减小C.HI的分解速率大于生成速率D.I2与H2的生成速率之比为1:1 15. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.WO3+3H2=W+3H2OD.CaCO3CaO+CO2↑ 16. 如图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（ ） A.锌是负极，发生还原反应B.正极反应为Zn−2e−=Zn2+C.电子从铜片经导线流向锌片D.一段时间后，锌片质量会减少 17. 下列离子方程式中，正确的是（ ） A.将氧化镁与稀盐酸混合：2H++MgO=Mg2++H2OB.铁粉加入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+C.铜片插入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑D.将稀盐酸滴到石灰石上：CO32−+2H+=CO2↑+H2O 18. 下列关于0.5mol NH3的说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A.NH3的摩尔质量为17gB.溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol⋅L−1C.含N原子数目为0.5NAD.常温下体积为11.2L二、填空题（共5小题，每空2分，满分36分） 化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空： （1）铝制易拉罐的表面有一层氧化膜，主要成分是Al2O3。它与盐酸和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，则Al2O3，属于________氧化物。（填“酸性”、“碱性”或“两性”） （2）铁有多种氧化物，其中俗称“铁红”的是________。（填“Fe2O3”或“Fe3O4”） （3）过氧化钠是一种淡黄色固体，在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，Na2O2所发生的主要反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+________。 化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空： （1）高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。该反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，其中还原剂是________。 （2）可净化水中悬浮物使水变澄清的是________。（填“NaCl”或“明矾”） （3）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装________。（填“浓硫酸”或“浓盐酸”） 乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化： 请根据题意填空： （1）CH3CH2OH的官能团为________。（填“羟基”或“羧基”） （2）既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。（填“CH2＝CH2”或“CH3COOH”） （3）炒菜时，加入酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反应生成了________。（填“酯”或“盐”） 如表是元素周期表的一部分（短周期），其中每个数字序号代表一种元素。 请按要求回答下列问题： （1）④⑤元素相比较，金属性最强的是________。（填元素符号） （2）③⑥元素的氢化物的稳定性：③________⑥。（填“>”或“<”）。 （3）②③的原子半径大小关系是：②________③。（填“>”、“<”或“＝”）。 （4）③④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：________。 我国化学家候德榜在20世纪20年代，突破氨碱法制碱技术的奥秘。候德榜创造新的制碱法，是把制碱和合成氨联合起来，通常被称为联合制碱法。其部分工艺流程如图。 请回答下列问题： （1）粗盐提纯中除Ca2+的试剂是（ ）。A.K2CO3 B.Na2CO3 C.NaHCO3 （2）CO2的循环使用符合绿色化学理念，CO2的过量排放会引起（ ）。A.温室效应 B.酸雨 C.光化学烟雾 （3）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性比较，Na2CO3________NaHCO3。（填“>”或“<”） （4）工业上NH3的合成反应为3H2(g)+N2(g)⇌2NH3。一定条件下，将1mol N2和3mol H2充入1L的密闭容器中，5min后测得H2的物质的量为1.5mol。 ①用H2表示该反应的化学反应速率是________mol⋅L−1⋅min−1。 ②当其他条件不变时，升高温度，该反应速率将________。（填“增大”或“减小”）三、实验题（共1小题，满分10分） 已知二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。请回答下列问题： （1）图1为二氧化锰和浓盐酸反应的发生装置。 ①仪器a的名称________。 ②仪器a中盛放的试剂是________。 （2）图2为Cl2的收集及尾气处理装置。 ①Cl2是（ ）的气体。（填“黄绿色”或“无色”） ②Cl2气体收集方法为（ ）。A.向上排空气法 B.向下排空气法 （3）欲制得标准状况下2.24L Cl2，至少需要MnO2的质量为________g。 参考答案与试题解析2020-2021学年湖南省郴州市高二（上）期末化学试卷（合格考）一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1.【答案】B【解析】图为易燃液体标志，结合物质的性质解题。2.【答案】B【解析】核素中，质量数标注于元素符号左上角、质子数标注于左下角，质量数＝质子数+中子数，即中子数＝质量数-质子数，据此计算核素O的中子数。3.【答案】A【解析】液氧(O2)是只由一种元素形成的纯净物，据此分析。4.【答案】C【解析】分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体粒子的微粒直径在1−100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液；丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，丁达尔现象是胶体特有的性质，据此分析判断。5.【答案】C【解析】A．二氧化硫具有刺激性气味； B．二氧化硫有毒，但可用作一定范围内的食品添加剂； C．二氧化硫溶于水和水反应生成的是酸； D．二氧化硫具有漂白性。6.【答案】A【解析】AgCl难溶于水，NaNO3易溶于水，采用过滤的方法分离，据此分析。7.【答案】D【解析】A．不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯； B．闻气体的气味时，不能用鼻子直接凑近集气瓶口； C．浓硫酸稀释放热； D．易燃气体在点燃前必须验纯。8.【答案】C【解析】离子之间发生复分解反应（如生成沉淀、气体、弱电解质等）、发生氧化还原反应、发生络合反应时不能大量共存，以此进行判断。9.【答案】D【解析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，碱金属族元素、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答。10.【答案】C【解析】为检验Na2SO4溶液中是否含有SO42−离子，可以加入一种或几种试剂，和SO42−离子反应产生特殊的现象，据此来检验SO42−离子的存在。11.【答案】B【解析】酯化反应属于取代反应，酸脱羟基醇脱氢生成水，其他部分相连成乙酸乙酯，据此分析解答。12.【答案】A【解析】常见的放热反应有：所有的燃烧反应、所有金属与酸的反应、金属与水的反应、所有的中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、少数化合反应（如C和CO2）、某些复分解反应（如铵盐和强碱）等，据此分析解答。13.【答案】D【解析】金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程，金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，金属冶炼的方法主要有： 热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）； 热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来(Zn∼Cu)； 电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属(K∼Al)； 如：Mg活泼性较强，通常采用电解法冶炼金属Mg，发生反应为MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，以此结合金属活泼性分析。14.【答案】A【解析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。15.【答案】C【解析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答。16.【答案】D【解析】根据金属的活泼性知，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极。17.【答案】A【解析】A．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水； B．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒； C．铜与稀硫酸不发生反应，无法形成离子方程式； D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式。18.【答案】C【解析】A．摩尔质量的单位为g/mol； B．氨气溶于1L水后，溶液体积大于1L； C．氨气分子中含1个N原子； D．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol。二、填空题（共5小题，每空2分，满分36分）【答案】两性Fe2O3O2【解析】（1）既能与强碱反应又能与酸反应的氧化物是两性氧化物； （2）三氧化二铁为红棕色固体，Fe3O4为黑色固体； （3）二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气。【答案】Al明矾浓硫酸【解析】（1）在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂； （2）明矾水解生成的氢氧化铝具有吸附性； （3）常温下铝与浓硫酸发生钝化现象。【答案】羟基CH2＝CH2酯【解析】乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛发生催化氧化生成乙酸； （1）−OH的名称为羟基； （2）碳碳双键能和溴发生加成反应而使溴水褪色，碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，羧基和溴水、酸性高锰酸钾溶液都不反应； （3）炒菜时，乙醇和乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯。【答案】Na< >OH−+H+＝H2O【解析】由元素在周期表的位置可知，①∼⑥分别为H、C、N、Na、Al、Cl。 （1）同周期从左向右金属性减弱； （2）元素非金属性越强，对应氢化物越稳定； （3）电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小； （4）元素③的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，元素④的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠。【答案】BA>0.3,增大【解析】（1）Ca2+杂质与碳酸钠反应转化为沉淀除去； （2）二氧化碳过量排放会造成温室效应； （3）碳酸氢钠受热分解； （4）一定条件下，将1mol N2和3mol H2充入1L的密闭容器中，5min后测得H2的物质的量为1.5mol，消耗氢气物质的量＝3mol−1.5mol＝1.5mol， ①用H2表示该反应的化学反应速率v＝； ②升温反应速率增大。三、实验题（共1小题，满分10分）【答案】分液漏斗,浓盐酸A8.7【解析】由实验装置可知，a为分液漏斗，盛放浓盐酸，圆底烧杯中发生MnO2+4H++2Cl−Mn2++2H2O+Cl2↑，且随反应进行浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，然后选向上排空气法收集，黄绿色气体充满集气瓶可判断收集满，烧杯中NaOH溶液可吸收尾气，以此来解答。 族 周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA②③Ne3④⑤⑥
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