还剩3页未读，
继续阅读
所属成套资源：2021-2022学年高二化学上学期期末测试卷（含答案）
成套系列资料，整套一键下载
2020-2021学年辽宁省大连市高二（上）期末化学试卷
展开
这是一份2020-2021学年辽宁省大连市高二（上）期末化学试卷，
2020-2021学年辽宁省大连市高二（上）期末化学试卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列电池能实现化学能与电能相互转化的是（ ） A.碱性锌锰电池B.铅酸蓄电池C.太阳能电池D.锌银纽扣电池 2. 牙齿的表面有一薄层釉质保护着，釉质层的主要成分是难溶的羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]。下列行为不利于牙齿保护的是（ ） A.坚持饭后漱口 B.在牙膏中添加氟化物 C.大量饮用可乐等碳酸饮料 D.早晚按时刷牙 3. 下列事实不能用电化学原理解释的是（ ） A.在汽车表面涂漆B.在锅炉的内壁安装镁合金块C.用铁粉、活性炭、无机盐和水等原料制作暖贴D.码头钢制管桩与直流电源负极相连 4. 下列描述中，对科学家在研究物质结构与性质方面的贡献认识错误的是（ ） A.玻尔在氢原子模型基础上，提出了构造原理B.1869 年，门捷列夫发现了元素周期律C.范德华是最早研究分子间普遍作用力的科学家D.泡利根据实验数据进行理论计算，得出了各元素的电负性 5. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A.HF B.NaHCO3 C.H2SO4 D.NH4Cl 6. 化学与生活、生产紧密相关。下列有关说法正确的是（ ） A.氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2B.工业上用Na2S 除去废水中的Hg2+C.在合成氨工业中，为提高平衡转化率采用高温条件D.草木灰与铵态氮肥混合施用可增强肥效 7. 已知 2A(g)⇌3B(g)+C(g)△H>0，假设△H 和△S 不随温度而改变，下列说法中正确的是（ ） A.低温下能自发进行 B.高温下能自发进行 C.任何温度下都能自发进行 D.任何温度下都不能自发进行 8. 下列说法错误的是（ ） A.在现代化学中，常利用原子光谱中的特征谱线来鉴定元素B.H−Cl 中是 p−pσ键C.碘易溶于 CCl4的现象可以用“相似相溶”规律解释D.一般来说，分子的极性越大，范德华力越大 9. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气催化重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在 Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法正确的是（ ） A.Pd(Ⅲ)能改变反应历程，从而改变化学反应速率B.该历程中反应速率最快的是路径①C.该历程中能垒（反应活化能）最大的是路径②D.由此历程可知：CH2O*+2H*=CHO*+3H*ΔH>0 10. 常温下，某酸溶液中由水电离出的离子浓度关系为c(H+)⋅c(OH−)＝1×10−20，该溶液的pH等于（ ） A.1 B.2 C.3 D.4 11. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A.滴入甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3−、SO42−B.水电离产生的 c(H+)＝1×10−12mol⋅L−1的溶液中：Na+、NH4+、CO32−、NO3−C.0.1 mol⋅L−1 的 NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl−、SO42−D.中性溶液中：Fe3+、K+、Cl−、NO3− 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是（ ） A.A B.B C.C D.D 13. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)⇌HCOOCH3(g)。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A.加入甲醇蒸气，甲醇转化率增大B.b点反应速率v正＝v逆C.平衡常数K(75∘C)”、“<”或“＝”），用离子方程式表示其原因：________。 （4）在常温下，若向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，则溶液中 将________。（填“增大”、“小”或“不变”） （5）醋酸钙[(CH3COO)2Ca⋅H2O]常用作食品稳定剂和抑霉剂，下列有关0.1mol⋅L−1醋酸钙溶液中粒子浓度的比较中不正确的是（ ）A.c(H+)+2c(Ca2+)＝c(CH3COO−)+c(OH−)B.c(OH−)＝c(H+)+c(CH3COOH)C.c(CH3COO−)>c(Ca2+)>c(OH−)>c(H+)D.c(CH3COO−)+c(CH3COOH)＝0.1mol⋅L−1 “绿水青山就是金山银山”。运用化学反应原理研究氮的化合物的反应对缓解能源危机、治理环境污染具有重要意义。 （1）肼是一种高能燃料。已知各共价键键能如表： N2H4(g)+O2(g)⇌N2(g)+2H2O(l)△H＝________kJ⋅mol−1。 （2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理如图 1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。 ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式________。 ②为达到最佳的脱硝效果，应采取的条件为________。（填温度和负载率数值） （3）CaSO3与 Na2SO4混合浆液可用于脱除 NO2，反应过程为： （4）检测烟道气中 NOx含量的步骤如下： Ⅲ．用 c2mol⋅L−1 KMnO4 标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗 V2 mL。 ①滴定过程中主要使用的玻璃仪器有（ ）和锥形瓶等。 ②判断滴定达到终点的依据是（ ）。 ③滴定过程中发生下列反应： 3Fe2++NO3−+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O； MnO4−+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。 判断下列情况对 NOx含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。A.锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 无影响 。B.读取 KMnO4标准溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 偏高 。 钨冶炼渣主要含锰、铁、钙、镁、硅的氧化物及少量重金属盐。工业上利用钨冶炼渣制备电池级硫酸锰（含 MnSO4的质量分数 98%以上）的工艺如图所示。回答下列问题： （1）为提高钨冶炼渣的浸出速率，可采用的方法有________。“滤渣 1”的主要成分是________。 （2）写出“氧化”步骤的离子方程式________。 （3）“调 pH 除铁”步骤中的最优试剂是（ ）。A.H2SO4 B.CO2 C.NaOH D.MnCO3 （4）为使 Ca2+和 Mg2+完全沉淀，除去钙镁后的溶液中 c(F−)应不低于________mol/L。[已知:Ksp(CaF2)＝1.6×10−10, Ksp(MgF2)＝9×10−11]。 （5）“沉锰”步骤的化学方程式为________。 已知 A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表： （1）A 的最高价氧化物是________分子。（填“极性”或“非极性”） （2）B 与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________（请填元素符 号）；其一种气态氢化物分子的空间结构呈三角锥形，该分子的中心原子的杂 化轨道类型为________。 （3）C 的气态氢化物沸点是同族元素氢化物沸点中最高的，其原因是________。 （4）A、B、C 三种元素的原子半径由大到小的顺序：________。（请填元素符号） （5）D 属于________区的元素，其基态原子的价电子排布图为________。 （6）E 的基态原子电子排布式为________。 参考答案与试题解析2020-2021学年辽宁省大连市高二（上）期末化学试卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1.【答案】B【解析】此题暂无解析2.【答案】C【解析】牙釉质的主要成分羟基磷灰石，存在溶解平衡，Ca5(PO4)3(OH)(s)⇌5Ca2+(aq)+3PO43−(aq)+OH−(aq)，从溶解平衡的角度分析解答。3.【答案】A【解析】此题暂无解析4.【答案】D【解析】此题暂无解析5.【答案】D【解析】此题暂无解析6.【答案】B【解析】此题暂无解析7.【答案】B【解析】此题暂无解析8.【答案】B【解析】此题暂无解析9.【答案】A【解析】此题暂无解析10.【答案】D【解析】常温下c(H+)水＝c(OH−)水＝10−10mol/L，由于该溶液为酸溶液，故溶液中的c(OH−)近似等于水电离产生的c(OH−)＝10−10mol/L，根据水的离子积常数计算溶液的氢离子浓度，从而求算pH。11.【答案】A【解析】此题暂无解析12.【答案】C【解析】此题暂无解析13.【答案】D【解析】此题暂无解析14.【答案】C【解析】此题暂无解析15.【答案】C【解析】此题暂无解析二、填空题：本题共4小题，共55分。【答案】CH3COOH⇌H++CH3COO−1×10−11>,CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−减小D【解析】此题暂无解析【答案】−5442C2H4+6NO+3023N2+4CO2+4H2O,350∘C，3.0%SO45−浓度过高时，以反应Ⅱ平衡向逆反应方向移动为主2去除率；酸式滴定管②KMnO7将二价铁离子全部氧化为三价铁离子时，溶液恰好变为浅粉红色，【解析】此题暂无解析【答案】将钨冶炼渣粉碎、适当升高温度、适当提高硫酸浓度、搅拌,SiO2、CaSO42Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OD4.0×10−3MnSO4+Na2CO3＝MnCO3↓+Na2SO4【解析】此题暂无解析【答案】非极性N>O>C,sp3HF分子间存在氢键C>N>Fd,1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）【解析】此题暂无解析 选项实验操作实验现象结论A向A、B两支试管中各加入2mL 10%的H2O2溶液，向B试管中加入2滴1mol⋅L−1FeCl3 溶液B 试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率B蒸干并灼烧AlCl3 溶液得到白色固体获得Al2O3固体C分别将1mL pH＝3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pHpH(HA)>pH(HB)酸性：HA
2020-2021学年辽宁省大连市高二（上）期末化学试卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列电池能实现化学能与电能相互转化的是（ ） A.碱性锌锰电池B.铅酸蓄电池C.太阳能电池D.锌银纽扣电池 2. 牙齿的表面有一薄层釉质保护着，釉质层的主要成分是难溶的羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]。下列行为不利于牙齿保护的是（ ） A.坚持饭后漱口 B.在牙膏中添加氟化物 C.大量饮用可乐等碳酸饮料 D.早晚按时刷牙 3. 下列事实不能用电化学原理解释的是（ ） A.在汽车表面涂漆B.在锅炉的内壁安装镁合金块C.用铁粉、活性炭、无机盐和水等原料制作暖贴D.码头钢制管桩与直流电源负极相连 4. 下列描述中，对科学家在研究物质结构与性质方面的贡献认识错误的是（ ） A.玻尔在氢原子模型基础上，提出了构造原理B.1869 年，门捷列夫发现了元素周期律C.范德华是最早研究分子间普遍作用力的科学家D.泡利根据实验数据进行理论计算，得出了各元素的电负性 5. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A.HF B.NaHCO3 C.H2SO4 D.NH4Cl 6. 化学与生活、生产紧密相关。下列有关说法正确的是（ ） A.氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2B.工业上用Na2S 除去废水中的Hg2+C.在合成氨工业中，为提高平衡转化率采用高温条件D.草木灰与铵态氮肥混合施用可增强肥效 7. 已知 2A(g)⇌3B(g)+C(g)△H>0，假设△H 和△S 不随温度而改变，下列说法中正确的是（ ） A.低温下能自发进行 B.高温下能自发进行 C.任何温度下都能自发进行 D.任何温度下都不能自发进行 8. 下列说法错误的是（ ） A.在现代化学中，常利用原子光谱中的特征谱线来鉴定元素B.H−Cl 中是 p−pσ键C.碘易溶于 CCl4的现象可以用“相似相溶”规律解释D.一般来说，分子的极性越大，范德华力越大 9. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气催化重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在 Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法正确的是（ ） A.Pd(Ⅲ)能改变反应历程，从而改变化学反应速率B.该历程中反应速率最快的是路径①C.该历程中能垒（反应活化能）最大的是路径②D.由此历程可知：CH2O*+2H*=CHO*+3H*ΔH>0 10. 常温下，某酸溶液中由水电离出的离子浓度关系为c(H+)⋅c(OH−)＝1×10−20，该溶液的pH等于（ ） A.1 B.2 C.3 D.4 11. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A.滴入甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3−、SO42−B.水电离产生的 c(H+)＝1×10−12mol⋅L−1的溶液中：Na+、NH4+、CO32−、NO3−C.0.1 mol⋅L−1 的 NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl−、SO42−D.中性溶液中：Fe3+、K+、Cl−、NO3− 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是（ ） A.A B.B C.C D.D 13. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)⇌HCOOCH3(g)。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A.加入甲醇蒸气，甲醇转化率增大B.b点反应速率v正＝v逆C.平衡常数K(75∘C)
相关试卷
2020-2021学年山东省泰安市高二（上）期末化学试卷： 这是一份2020-2021学年山东省泰安市高二（上）期末化学试卷，
2020-2021学年辽宁省营口市高二（上）期末化学试卷： 这是一份2020-2021学年辽宁省营口市高二（上）期末化学试卷，
2020-2021学年辽宁省沈阳市重点高中联合体高二（上）期末化学试卷： 这是一份2020-2021学年辽宁省沈阳市重点高中联合体高二（上）期末化学试卷，
