2020-2021学年辽宁省沈阳市重点高中联合体高二（上）期末化学试卷

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2020-2021学年辽宁省沈阳市重点高中联合体高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分） 1. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ） A.HCO3−(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)△H>0B.CO32−(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)△H＝△H1+△H2+△H3C.△H1>△H2，△H2<△H3D.HCO3−(aq)⇌H+(aq)+CO32−(aq)△H＝+|△H1| 2. 电镀废液中Cr2O72−可通过下列反应转化成铬黄( PbCrO4)：Cr2O72−(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)⇌2PbCrO4(s)+2H+(aq)△H<0。该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是（ ） A.移走部分PbCrO4固体，Cr2O72−转化率升高B.加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅C.升高温度，该反应的平衡常数K增大D.加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H+)不变 3. 室温下，用 0.10mol⋅L−1 盐酸分别滴定 20.00mL 0.10mol⋅L−1 氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液 pH 随加入盐酸体积V(HCl)的变化关系如图。下列说法不正确的是（ ） A.Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线B.当 pH＝7 时，滴定氨水消耗的V(HCl)<20mL，且此时溶液中c(NH4+)＝c(Cl−)C.滴定氢氧化钾溶液时，若V(HCl)>20mL，则可能 c(Cl−)>c(H+)>c(K+)>c(OH−)D.当滴定氨水消耗V(HCl)＝10mL 时，c(NH3⋅H2O)>c(NH4+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+) 4. 水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H+)×c(OH−)＝常数，下列说法正确的是（ ） A.图中温度T10C.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快D.电池的两个电极不可能材料相同 9. 摩拜单车可利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为：LiCoO2+6CLi1−xCoO2+LixC6结构如图所示，下列说法错误的是（ ） A.该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行B.放电时，负极的电极反应式为：LiCoO2−xe−=Li1−xCoO2+xLi+C.该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在LiCoO2极回收D.充电时，若转移0.02mol电子，石墨电极将增加0.14g 10. 如图装置模拟工业处理污水。使污水pH保持在5∼6之间，通过电解产生Fe(OH)3胶体，利用其吸附性将水中的悬浮物沉淀，从而达到净水目的。下面说法错误的是（ ） A.通空气的电极同时通入CO2能更好地保证电池正常工作B.左侧石墨电极上的电极反应式：CH4+4CO32−8e−=5CO2+2H2OC.处理污水过程中，溶液中离子浓度减小，可加入适量的稀硫酸增强溶液导电性D.污水生成Fe(OH)3的反应为4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3+8H+ 11. 下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（ ） A.轮船上加装锌块防止船体腐蚀的方法叫外接电源的阴极保护法B.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe−3e−=Fe3+C.金属铁的镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁更容易被腐蚀D.相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢 12. 某同学设计了如图装置，有关说法正确的是（ ） A.装置工作结束后，a电极上可能析出红色物质B.装置可用于精炼铜，此时c极为粗铜C.装置导线中有稳定的电流通过，此时Al片做负极D.装置电子经溶液由Fe流向Zn 13. 将含有0.4molCuSO4和0.1molNaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，若在一个电极上得到0.1molCu，则另一电极上生成气体（在标准状况下）的体积为（ ） A.1.12L B.2.24L C.3.36L D.1.68L 14. 下列说法正确的是（ ） A.PCl3分子呈三角锥形，这是磷原子采取sp2杂化的结果B.中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形C.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混杂形成的4个新轨道D.SO32−硫原子的杂化方式为sp2，空间构型为平面三角形 15. 下列说法中正确的是（ ） A.电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多B.氧原子核外有3种不同运动状态的电子C.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7D.基态铜原子的价层电子排布图： 16. 下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关的比较中正确的是（ ） A.第一电离能：④>③>②>①B.原子半径：④>③>②>①C.电负性：④>②>①>③D.最高正化合价：④>③＝②>① 17. 下列有关叙述及相关解释均正确的是（ ）A.A B.B C.C D.D 18. 下列关于σ键和π键的理解不正确的是（        ） A.σ键能单独形成，π键一定不能单独形成B.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C.双键中一定有一个σ键、一个π键，共价叁键一定有一个σ键和两个π键D.气体单质中一定存在σ键，可能存在π键二、解答题（共4小题，满分46分）  已知25​∘C时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表。回答下列问题： （1）若将等pH的HSCN和CH3COOH稀释相同的倍数后，pH(HSCN)________pH(CH3COOH)。（填“>”、“＝”或“<”） （2）等物质的量浓度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2S、d．NaHS溶液的pH由大到小的顺序为________。（填字母） （3）常温下，0.1mol⋅L−1的CH3COOH溶液加少量水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（    ）。（填序号）A.c(H+) B. C. D. （4）写出少量H2S通入NaCN溶液中的离子方程式：________。 （5）等物质的量浓度的HCN和NaOH溶液等体积混合后，pH>7，则溶液中离子浓度大小关系是________。  （1）X元素的正三价离子的3d能级为半充满，则X的元素符号为________其在元素周期表中的位置________。 （2）Y的基态原子的M能层全充满，N能层没有成对电子，只有一个未成对电子，则Y的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________。  A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物。请回答： （1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是________，分子空间构型为________。 （2）B、C、D的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为________（用化学用语回答，下同），B、C、D、E第一电离能由小到大的顺序为________。 （3）C的氢化物极易溶于D的常见氢化物，列出所有可能的原因________。  根据所学知识，回答以下问题。 （1）某兴趣小组的同学用如图1所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶液均为100mL，且溶质均足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：①甲池为（    ）（填“原电池”或“电解池”），A电极的电极反应式为（    ）。②丙池总反应的离子方程式为（    ）。③一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是（    ）。（填选项字母）A.CuB.CuOC.Cu(OH)2D.Cu2(OH)2CO3 ④当乙池中C极质量减轻1.08g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 56 mL（标准状况），丙池的pH为 1 。 （2）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2；高铁酸钠(Na2FeO4)易溶丁水，是一种新型净水剂．用如图2装置可以制取少量高铁酸钠。①此装置中爱迪生蓄电池的正极是________（填“a”或“b”），该电池工作一段时间后必须充电，充电时阴极的电极反应式为________。②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式________。参考答案与试题解析2020-2021学年辽宁省沈阳市重点高中联合体高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分）1.【答案】C【解析】此题暂无解析2.【答案】B【解析】A.固体对平衡无影响；B.氢氧化钠和氢离子反应，平衡正向进行溶液颜色变浅；C.正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；D.加入少量K2Cr2O7固体后，Cr2O72−浓度增大，平衡正向进行。3.【答案】D【解析】此题暂无解析4.【答案】D【解析】此题暂无解析5.【答案】C【解析】A．弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，氢离子浓度增大；B．常温下，中性溶液的pH＝7；C．加水稀释促进盐的水解；D．常温下，pH＝11的氨水中，氢离子由水电离。6.【答案】B,D【解析】此题暂无解析7.【答案】B【解析】此题暂无解析8.【答案】B【解析】A．吸热反应也可以为人类所利用，有些环境需要放热反应放出的热量，有时需要吸热反应吸收的热量；B．如果△G＝△H−T△S<0，反应就能自发进行；C．不是温度越高，酶的活性越高，酶的催化作用一般有严格的温度要求；D．电池的两个电极可能材料相同。9.【答案】B【解析】此题暂无解析10.【答案】C【解析】此题暂无解析11.【答案】C【解析】此题暂无解析12.【答案】A【解析】此题暂无解析13.【答案】D【解析】若在一个电极上得到0.1molCu，根据Cu2++2e−=Cu知，转移电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，根据2Cl−−2e−=Cl2↑知，如果氯离子完全放电需要转移电子物质的量为0.1mol<0.2mol，所以阳极上还有氢氧根离子放电，根据4OH−−4e−=2H2O+O2↑知，生成n(O2)=0.2−0.14=0.025mol，再根据V=nVm计算气体体积。14.【答案】B【解析】此题暂无解析15.【答案】C【解析】此题暂无解析16.【答案】A【解析】①1s22s22p63s23p4 是S，②1s22s22p63s23p3是P，③1s22s22p3是N，④1s22s22p5是F，A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态；B．根据同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大分析判断；C．同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价。17.【答案】B【解析】此题暂无解析18.【答案】D【解析】此题暂无解析二、解答题（共4小题，满分46分）【答案】>c>b>d>aB,DH2S+CN−＝HS−+HCNc(Na+)>c(CN−)>c(OH−)>c(H+)【解析】此题暂无解析【答案】Fe,第四周期第Ⅷ族Cu,1s22s22p63s23p63d104s1【解析】此题暂无解析【答案】sp3,V形H2O>NH3>CH4,NaHCN>HCO3−）2CN−+H2O+CO2=2HCN+CO32−B在KSCN与FeCl3的混合液中再加入少量KCl固体，溶液颜色不变增大Cl−浓度，平衡不移动C用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗CH3COOH是弱电解质D某温度下，相同pH的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸>醋酸酸性：盐酸>醋酸选项叙述解释A键的极性的强弱：N−H>O−H>F−H电负性：NH2S两种元素同主族，非金属性O>SC熔点：Ⅰ形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间氢键D酸性：HI>HBr>HClHI、HBr、HCl中的范德华力逐渐减小弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2S电离平衡常数1.3×10−11.7×10−56.2×10−10K1＝9.1×10−8K2＝1.1×10−l2