2020-2021学年辽宁省营口市高二（上）期末化学试卷

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2020-2021学年辽宁省营口市高二（上）期末化学试卷一、解答题（共10小题，满分30分） 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.氯化铵可用于铁制品的除锈剂C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2. 25​∘C时，下列溶液中水的电离程度最小的是（ ） A.pH=2的NaHSO4溶液B.0.01mol/L NaHCO3溶液C.2×10−7mol/L盐酸D.0.1mol/L氨水（=1.8×10−5) 3. 对于反应：4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g)ΔH=−1200kJ⋅mol−1，温度不同 (T2>T1)其他条件相同时，下列图象正确的是（       ） A. B.C. D. 4. 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ） A.如图表示燃料燃烧反应的能量变化B.如图表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.如图表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.如图表示强碱滴定强酸的滴定曲线 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A.能使甲基橙试液显红色的溶液中：NH4+、Mg2+、ClO−、NO3−B.常温下lg=12的溶液中Fe2+、Al3+、NO3−、SO42−C.0.1mol⋅L的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、CO32−、Cl−D.透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42−、Mg2+ 6. 已知下列反应的热化学方程式为：(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=−393.5kJ/mol(2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H2=−870.3kJ/mol(3)H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H3=−285.8kJ/mol则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的反应热（焓变）为（ ） A.+488.3kJ/mol B.−488.3kJ/molC.−244.15kJ/mol D.+244.15kJ/mol 7. 下列各装置中都盛有0.1mol⋅L−1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是（ ） A.③①④② B.①②④③ C.①②③④ D.②①④③ 8. 在恒压密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A(s)+3B(g)=C(g)+2D(g)已达到平衡状态的是（ ） A.混合气体的密度 B.混合气体的总物质的量C.混合气体的平均相对分子质量 D.体系的温度 9. 在373K时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02mol/L，在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（ ） A.前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L⋅s)B.在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍C.在平衡时体系内含N2O4的物质的量为0.20molD.60秒时，再充入一定量N2O4，则可提高N2O4的转化率 10. 下列有关滴定操作的顺序正确的是（       ）①检查滴定管是否漏水  ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器  ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管  ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中  ⑥滴定操作 A.①③②④⑤⑥ B.①②③④⑤⑥ C.②③①④⑤⑥ D.④⑤①②③⑥二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分）  某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（ ） A.Zn为电池的负极B.正极反应式为2FeO42−+10H++6e−=Fe2O3+5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时OH−向正极迁移  某同学按如图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42−从右向左移动。下列分析正确的是（ ） A.溶液中c(A2+)浓度减小B.B的电极反应：B−2e−=B2+C.y电极上有H2产生，发生还原反应D.反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解  下列说法错误的是（ ）①强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子；②氨气溶于水，当NH3⋅H2O电离出的c(OH−)＝c(NH4+)时，表明NH3⋅H2O电离处于平衡状态；③室温下，由0.1mol⋅L−1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH=B++OH−；④电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大；⑤稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小；⑥室温下，0.1mol⋅L−1的HCl溶液与0.1mol⋅L−1的NaOH溶液中水的电离程度相同；⑦25​∘C和60​∘C的水的pH，前者大于后者，但都显中性。 A.①②③④ B.②③④⑤ C.②④⑤⑥ D.④⑤⑥⑦  某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝−lg[OH−]）与pH的变化关系如图所示，则（ ） A.M点所示溶液导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO−)>c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积  表为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如表所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%．下列说法正确的是（ ）A.D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小B.电负性：E>CC.D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大D.气态氢化物的稳定性顺序：D>B>E三、解答题（共4小题，满分50分）  如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将直流电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近呈红色． （1）电源B极是________极（填“正”或“负”）． （2）（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为________． （3）写出烧杯乙中发生总反应的离子方程式________． （4）欲用（丙）装置给铜镀银，G应该是________（填电极材料），电镀液选________溶液． （5）装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带________电荷（填“正”或“负”）． （6）室温下，若从电解开始到时间为t时，若（甲）中某一电极郑重0.64g，（乙）溶液的体积为200mL，则（乙）溶液的pH为________．  如表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素。请回答下列问题 （1）表中属于d区的元素是________（填编号）写出元素⑨的基态原子的电子排布式：________。元素⑧的原子价电子排布式是________。 （2）⑦元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、________种不同能级的电子。②③④的电负性：________>________>________（用元素符号表示）。判断依据是________。 （3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsnnpn+1，该元素为周期表中的________（填编号）：该元素与元素①形成的化合物的电子式________。 （4）元素⑨（设为字母F）和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据如表。比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此，你的解释是________。  已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题： （1）图中五点KW间的关系是________。 （2）若从A点到D点，可采用的措施是________。a．升温b．加入少量的盐酸c．加入少量的NH4Cl （3）C对应的温度下，测得纯水中的c(H+)＝2.4×10−7mol⋅L−1，则c(OH−)为________。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SO42−)＝5×10−6mol⋅L−1，该溶液中c(OH−)________mol⋅L−1。 （4）E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。 （5）B对应温度下，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积与原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1:V2＝________。  沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。Ⅲ．工业废水中常含有一定量的Cr2O72−和Cr2O42−，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO42−Cr2O72−Cr3+Cr(OH)3其中第①步存在平衡：CrO42−（黄色）+2H+⇌Cr2O72−（橙色）+H2O①若平衡体系的pH＝2，则溶液显________色。②能说明第①步反应达平衡状态的是________。a．Cr2O72−和Cr2O42−的浓度相同b．2v(Cr2O72−)＝v(CrO42−)c．溶液的颜色不变③第②步中，还原1mol Cr2O72−离子，需要________mol的FeSO4⋅7H2O。④第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+30H−(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度Ksp＝10−32，要使c(Cr3+)降至10−5mol/L，溶液的pH应调至________。 参考答案与试题解析2020-2021学年辽宁省营口市高二（上）期末化学试卷一、解答题（共10小题，满分30分）1.【答案】D【解析】此题暂无解析2.【答案】A【解析】此题暂无解析3.【答案】B【解析】根据影响化学平衡移动的因素以及化学平衡移动的方向来判断即可，根据影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂来确定化学反应达平衡用到的时间，根据影响化学平衡移动的因素：温度、浓度、压强来确定化学平衡中各个量的变化情况，由此分析解答．4.【答案】A【解析】A．燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量；B．温度过高，酶失去催化活性；C．弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等；D．强酸与强碱完全反应为中性，且存在滴定时pH的突变。5.【答案】D【解析】此题暂无解析6.【答案】B【解析】根据盖斯定律构造出目标反应热化学反应方程式，据此判断．注意化学计量数乘以不同的系数，进行加减，焓变也要乘以相同的系数，做相应加减．7.【答案】D【解析】电化学腐蚀较化学腐蚀快，金属得到保护时，腐蚀较慢，作原电池正极和电解池阴极的金属被保护．8.【答案】B【解析】当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体现中各物质的物质的量、物质的量浓度及百分含量都不变，以及由此引起的一些物理量不变，据此分析解答．9.【答案】C【解析】此题暂无解析10.【答案】B【解析】此题暂无解析二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分）【答案】A【解析】此题暂无解析【答案】D【解析】该装置中右边装置不能自发的进行氧化还原反应是不能构成原电池只能形成电解池，左边装置中能发生的进行氧化还原反应且符合原电池的构成条件所以是原电池。当K闭合时，在交换膜处SO42−从右向左移动，说明A为负极，B为正极，即A的金属活动性大于B；连接B的y极为Y阳极，连接A的x极为阴极。【答案】B【解析】此题暂无解析【答案】C【解析】酸溶液中pOH越大，说明溶液中氢氧根离子浓度越小，溶液氢离子浓度越大，酸性越强，随着NaOH的加入，发生中和反应，溶液氢氧根离子的浓度逐渐增大，则溶液pOH逐渐减小，pH逐渐增大，结合若电解质的电离解答该题．【答案】B【解析】B元素最高价是最低负价绝对值的3倍，则B元素最高正价为+6价，其最高价氧化物化学式表示为BO3，又最高氧化物中含氧60%，令B元素相对原子质量为b，则16×3b+16×3×100%＝60%，解得b＝32，故B为S元素，由元素在周期表中相对位置可知，A为O元素、C为Se、D为P元素、E为Cl，以此解答该题。三、解答题（共4小题，满分50分）【答案】负1:2:2:22Cl−+2H2OH2↑+Cl2↑+20H−Ag,AgNO3正13【解析】此题暂无解析【答案】⑨,1s22s22p63s23p63d64s2,3d104s117,5,O,N,C,同周期从左向右非金属性增强③,Fe2+的价电子排布为3d6，易失去1个电子达到半满稳定结构【解析】此题暂无解析【答案】B>C>A＝D＝Ebc2.4×10−7mol⋅L−1,5.67×10−910；19:1【解析】此题暂无解析【答案】橙,c,6,5【解析】此题暂无解析ADBEC元素XF电离能/(kJ⋅mol−1)I1717759I215091561I332482957