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浙江省温州市2020届高三11月普通高中高考适应性测试一模考试化学试卷
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这是一份浙江省温州市2020届高三11月普通高中高考适应性测试一模考试化学试卷，共13页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
化学试题
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 P 31S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列说法不正确的是
A. 国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯
B. 晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等
C. MgO与Al2O3均可用于耐高温材料
D. 燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
【答案】A
2.下列表示不正确的是
A. 中子数为20的氯原子：37ClB. 氟离子的结构示意图：
C. 水的球棍模型：D. 乙酸的比例模型：
【答案】C
3.某学习兴趣小组通过2KClO3十H2C2O4CO2忄＋2ClO2↑＋K2CO3＋H2O制取高效消毒剂ClO2。下列说法正确的是
A. KClO3中的Cl被氧化
B. H2C2O4是氧化剂
C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1
D. 每生成1 ml ClO2转移2 ml电子
【答案】C
4.下列离子方程式正确的是
A. NaHSO3溶液中的水解方程式：HSO3−＋H2O=H3O+＋
B. FeI2溶液中加双氧水，出现红褐色沉淀：6Fe2+＋3H2O2=2Fe（OH）3↓＋4Fe3+
C. 10 mL 0.1 ml·L−1 NaOH溶液中滴加几滴AlCl3溶液：Al3+＋3OH−=Al（OH）3↓
D. 3a ml CO2通入含2a ml Ba（OH）2的溶液中：3CO2＋4OH−＋Ba2+=BaCO3↓＋2＋H2O
【答案】D
5.下列说法不正确的是
A. 若酸式滴定管旋塞处的小孔被凡士林严重堵塞，可以用细铁丝疏通
B. 镀锌铁皮与稀硫酸反应，若产生的气泡突然消失，锌反应完全，需立即取出铁皮
C. 液溴存放在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并加水液封，放在阴凉处
D. 若皮肤被烫伤且已破，可先涂些紫药水或1%高锰酸钾溶液
【答案】B
6.下列说法不正确的是
A. 乙醇、苯酚与金属钠的反应实验中，先将两者溶于乙醚配成浓度接近的溶液，再投入绿豆大小的金属钠，观察、比较实验现象
B. 可以用新制Cu（OH）2浊液检验乙醛、甘油、葡萄糖、鸡蛋白四种物质的溶液（必要时可加热）
C. 牛油与NaOH浓溶液、乙醇混合加热充分反应后的混合液中，加入冷饱和食盐水以促进固体沉淀析出
D. 分离氨基酸混合液可采用控制pH法、分离乙醇和溴乙烷的混合物可用萃取法
【答案】C
7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 0.1 ml C3H9N中所含共用电子对数目为1.2NA
B. 14 g N60（分子结构如图所示）中所含N－N键数目为1.5NA
C. 某温度下，1 L pH＝6的纯水中所含OH−数目为1.0×10−8 NA
D. 标准状况下，5.6 L甲醛气体中所含的质子数目为4NA
【答案】C
8.在某温度下，同时发生反应A（g）B（g）和A（g）C（g）。已知A（g）反应生成B（g）或C（g）的能量如图所示，下列说法正确的是
A. B（g）比C（g）稳定
B. 在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主
C. 反应A（g）B（g）的活化能为（E3—E1）
D. 反应A（g）C（g）的ΔH＜0且ΔS＝0
【答案】B
9.主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W原子序数是Z的2倍。下列说法不正确的是
A. X、Y、Z的氢化物沸点依次升高
B. Z和W形成的化合物溶于水，既有共价键的断裂，又有共价键的形成
C. X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4的物质可能是分子晶体，也可能是离子晶体
D. M的原子序号为32，是一种重要的半导体材料
【答案】A
10.下列说法正确的是
A. 甘油醛（）和葡萄糖均属于单糖，互为同系物
B. 2,3,5,5−四甲基−3,3−二乙基己烷的键线式为
C. 高聚物和均是缩聚产物，它们有共同单体
D. 将总物质的量为1 ml的水杨酸、1,2−二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消耗2 ml NaOH
【答案】D
11.在常温下，向20 mL浓度均为0.1 ml·L−1的盐酸和氯化铵混合溶液中滴加0.1 ml·L−1的氢氧化钠溶液，溶液pH随氢氧化钠溶液加入体积的变化如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是
A. V（NaOH）＝20 mL时，2n（）＋n（NH3·H2O）＋n（H+）－n（OH−）＝0.1 ml
B. V（NaOH）＝40 mL时，c（）＜c（OH−）
C. 当0＜V（NaOH）＜40 mL时，H2O的电离程度一直增大
D. 若改用同浓度的氨水滴定原溶液，同样使溶液pH＝7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要小
【答案】B
12.某学习小组在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 ml N2和3 ml H2合成NH3。恒温下开始反应，并用压力传感器测定压强如下表所示：
下列说法不正确的是
A. 不断地将NH3液化并移走，有利于反应正向进行
B. 其它条件不变，在30 min时，若压缩容器的体积，N2的平衡转化率增大
C. 从反应开始到10 min时，v（NH3）＝0.035 ml·L−1·min−1
D. 在30 min时，再加入0.5 ml N2、1.5 ml H2和2 ml NH3，平衡向逆反应方向移动
【答案】D
13.2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。某可连续工作的液流锂离子储能电池放电时工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 放电时，储罐中发生反应：S2O82-＋2Fe2+=2Fe3+＋2SO42-
B. 放电时，Li电极发生了还原反应
C. 放电时，Ti电极发生电极方程式为：Fe2+－e−=Fe3+
D. Li+选择性透过膜可以通过Li+和H2O
【答案】A
14.硫酸铜分解产物受温度影响较大，现将硫酸铜在一定温度下分解，得到的气体产物可能含有SO2、SO3、O2，得到的固体产物可能含有CuO、Cu2O。已知Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O，某学习小组对产物进行以下实验，下列有关说法正确的是
A. 将气体通过BaCl2溶液产生白色沉淀，说明混合气体中含有SO3
B. 将气体通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明混合气体中含有SO2与O2
C. 固体产物中加稀硝酸溶解，溶液呈蓝色，说明固体产物中含有CuO
D. 将气体依次通过饱和Na2SO3溶液、灼热的铜网、酸性高锰酸钾可以将气体依次吸收
【答案】B
15.某溶液X中含有H+、、Na+、Mg2+、Fe2+、、Cl−、Br−、、SiO32-和HCO3-离子中的若干种。取100 mL该溶液进行如下实验：
下列说法正确的是
A. 溶液X中一定没有、SiO32-，可能有Na+、Fe2+
B. 溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有两种
C. 溶液X中c（Cl−）≤0.2 ml·L−1
D. 溶液X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物质的量之比2∶1混合再溶于水配制而成
【答案】D
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
16.二元化合物X可由单质硫和Ca（OH）2浊液共热制得。取一定量X与100 mL 0.2 ml·L−1稀硫酸恰好完全反应，生成0.08 ml淡黄色沉淀和0.448 L气体甲（已折算为标准状况）。请回答：
（1） 甲的电子式为________。
（2） X的化学式为________。
（3） X与稀硫酸反应的化学方程式为________。
（4） 单质硫和Ca（OH）2浊液制X时，还生成另一种含氧酸盐（M＜160 g·ml −1），该盐与稀硫酸反应也有淡黄色沉淀生成并放出刺激性气味气体，则单质硫与Ca（OH）2浊液反应制X的化学方程式为________。
（5） 气体甲通入硫酸铁溶液中能发生反应。请设计实验方案验证反应后溶液中除H+之外的阳离子________。
【答案】 (1). (2). CaS5或S5Ca (3). CaS5＋H2SO4=CaSO4＋4S↓＋H2S↑ (4). 12S＋3Ca（OH）2=2CaS5＋CaS2O3＋3H2O (5). 取反应后溶液分成两份，一份滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则说明有Fe3+；另一份（加热使过量的H2S逸出）滴加酸性KMnO4溶液，若紫色褪去或变浅，则说明有Fe2+
17.以磷石膏（主要成分是CaSO4，含少量的Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备Na2SO4、CaBr2·2H2O和NH4Cl等产品的工艺流程如下：
请回答：
（1） 反应釜1中的浸出率与加料速度、反应温度的关系如下图所示：
①反应的最佳条件为________。
②其它条件相同时，浸出率随反应温度先升后降的原因是________。
（2） 实验室里模拟上述煅烧操作，下列仪器中有用到的是________。
A 瓷坩埚 B 铁坩埚
C 酒精灯 D 酒精喷灯
（3） 反应釜2中进行的反应是________。
（4） 反应釜3中完成反应后，分离硫酸钠、氯化铵的操作：在90℃左右蒸发浓缩至较多晶体析出→________得到Na2SO4粗品；同时，将热滤液________→得NH4Cl粗品（Na2SO4、NH4Cl的溶解度如图所示）。
【答案】 (1). 加料速度为36 g·min−1、反应温度为40℃ (2). （温度低于40℃反应速率慢）温度在30～40℃时，温度越高反应速率越快；高于40℃（NH4）2CO3受热分解 (3). BD (4). 3CaO＋2NH3·H2O＋3Br2=3CaBr2＋N2＋5H2O或3CaO＋2NH3＋3Br2=3CaBr2＋N2＋3H2O (5). 趁热过滤 (6). 冷却至35℃左右、趁热过滤或冷却至35～40℃过滤
18.硫酸在生活和生产中应用广泛。
Ⅰ 某工厂以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料，采用“接触法”制备硫酸。
已知298 K和101 kPa条件下：
2FeS2（s）=2FeS（s）＋S（s） ΔH1
S（s）＋2O2（g）=2SO2（g） ΔH2
4FeS（s）＋7O2（g）=2Fe2O3（s）＋4SO2（g） ΔH3
则在该条件下FeS2与O2生成Fe2O3和SO2的总热化学方程式是________。
Ⅱ 催化氧化反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＜0
（1） 在体积可变的密闭容器，维持压强为1×105 Pa和初始n（SO2）＝2 ml，充入一定量的O2，SO2平衡转化率α（SO2）随O2物质的量n（O2）的变化关系如图所示：
①在1000℃时，SO2平衡转化率随着O2物质的量的增大缓慢升高，解释其原因________。
②a点时SO3的平衡分压p（SO3）＝________Pa（保留2位有效数字，某组分的平衡分压＝总压×某组分的物质的量分数）。
（2）保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入一定量的SO2、O2。请画出平衡体系中SO3的体积分数φ（SO3）随初始SO2、O2的物质的量之比[n（SO2）/n（O2）]的变化趋势图。
（3）已知活化氧可以把SO2快速氧化为SO3。根据计算机模拟结果，在炭黑表面上O2转化为活化氧的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是________。
A O2转化为活化氧是氧氧键的断裂与碳氧键的生成过程
B 该过程中最大能垒（活化能）E正＝0.73 eV
C 每活化一个O2吸收0.29 eV的能量
D 炭黑可作为SO2转化为SO3的催化剂
E 其它条件相同时，炭黑颗粒越小，反应速率越快
Ⅲ 硫酸工厂尾气中的SO2可被NaOH溶液吸收，用惰性电极将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH的同时得到H2SO4，写出阳极的电极方程式________。
【答案】 (1). 4FeS2（s）＋11O2（g）=2Fe2O3（s）＋8SO2（g） ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2＋ΔH3；该反应ΔH＜0，1000℃时，该反应的化学平衡常数很小，SO2平衡转化率小；1000℃时，恒压条件下，充入O2，c（SO2）和c（SO3）等倍数减，c（O2）增大，Qc＝＜K，平衡正向移动，SO2平衡转化率增大 (2). 7.3×104或0.73×105 (3). (4). ADE (5). ＋H2O—2e−=＋2H+
19.某学习小组以铝铁铜合金为主要原料制备[Cu（NH3）4]SO4·H2O（一水硫酸四氨合铜）和Fe3O4胶体粒子，具体流程如下：
已知：①Cu（NH3）42+=Cu2+＋4NH3
②Fe2+＋2Fe３+＋8OH−Fe3O4↓＋4H2O
③[Cu（NH3）4]SO4易溶于水，难溶于乙醇。
请回答：
（1） 滤渣的成分为________。
（2） 步骤Ⅰ中生成[Cu（NH3）4]SO4·H2O的离子方程式：________。步骤Ⅰ中加入（NH4）2SO4的作用是作为反应物和________。
（3） 步骤Ⅳ中加入95%乙醇时，缓慢加入的目的是________。
（4） 下列有关叙述正确的是________。
A 步骤Ⅰ缓慢滴加H2O2并不断搅拌，有利于提高H2O2的利用率
B 步骤Ⅳ若改为蒸发浓缩、冷却结晶，得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多Cu（OH）2等杂质
C 步骤Ⅳ、Ⅴ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、吸滤瓶等
D 步骤Ⅴ中洗涤操作为关闭水龙头，加乙醇溶液浸没沉淀，缓慢流干，重复2～3次
（5） 步骤Ⅲ中，从滤渣制备Fe3O4胶体粒子需经过一系列操作。即：滤渣中加过量NaOH溶液搅拌溶解→________→过滤、洗涤、干燥得Fe3O4胶体粒子。
根据下列提供的操作，请在空格处填写正确的操作次序（填写序号）。
①氮气氛围下缓慢滴加NaOH溶液，加热溶液
②过滤、洗涤
③加入过量稀硫酸溶解
④加入适量FeSO4固体，搅拌溶解
⑤测定Fe3+含量
（6） 测定一水硫酸四氨合铜晶体产品的纯度，过程如下：取0.5000 g试样溶于水，滴加3 ml·L−1 H2SO4至pH为3～4，加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用0.1000 ml·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定，重复2～3次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。。该试样中一水硫酸四氨合铜的纯度为________。
已知：M[Cu（NH3）4SO4·H2O]＝246.0 g·ml−1； 2Cu2+＋4I−=2CuI＋I2，I2＋2S2O32-=2I−＋S4O62-。
【答案】 (1). Al（OH）3、Fe（OH）3 (2). Cu＋H2O2＋2NH3＋2=Cu（NH3）42+＋2H2O或Cu＋H2O2＋2NH3·H2O＋2= Cu（NH3）42+＋4H2O (3). 抑制NH3·H2O的电离或促进生成Cu（NH3）42+（与反应生成的OH−成NH3·H2O，控制pH不能太大，以防H2O2在强碱条件下的分解） (4). 有利于得到较大颗粒的晶体 (5). ABC (6). ②③⑤④① (7). 98.40%
20.某药物中间体X的合成路线如下：
已知：①RX＋＋HX； ②－NH2＋RCHORCH＝N－；
③R－OH； ④。
请回答：
（1） F的结构简式为________。
（2） 下列说法正确的是________。
A H→X的反应类型属于加成反应
B 化合物F具有弱碱性
C 化合物G能发生取代、消去、还原反应
D 化合物X的分子式为C23H27O3N9
（3） 写出B→C的化学方程式________。
（4） 可以转化为。设计以苯酚和乙烯为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。
（5） 写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。
①分子中有一个六元环，无其它环状结构；________
②1H−NMR谱表明分子中有2种氢原子；IR谱显示存在－CN________。
【答案】 (1). 或HOCH2CH2NHNH2 (2). BCD (3). ＋
＋HCl (4). (5). 、 (6). 、
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
30
压强/MPa
16.80
14.78
13.86
1327
12.85
12.60
12.60
化学试题
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 P 31S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列说法不正确的是
A. 国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯
B. 晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等
C. MgO与Al2O3均可用于耐高温材料
D. 燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
【答案】A
2.下列表示不正确的是
A. 中子数为20的氯原子：37ClB. 氟离子的结构示意图：
C. 水的球棍模型：D. 乙酸的比例模型：
【答案】C
3.某学习兴趣小组通过2KClO3十H2C2O4CO2忄＋2ClO2↑＋K2CO3＋H2O制取高效消毒剂ClO2。下列说法正确的是
A. KClO3中的Cl被氧化
B. H2C2O4是氧化剂
C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1
D. 每生成1 ml ClO2转移2 ml电子
【答案】C
4.下列离子方程式正确的是
A. NaHSO3溶液中的水解方程式：HSO3−＋H2O=H3O+＋
B. FeI2溶液中加双氧水，出现红褐色沉淀：6Fe2+＋3H2O2=2Fe（OH）3↓＋4Fe3+
C. 10 mL 0.1 ml·L−1 NaOH溶液中滴加几滴AlCl3溶液：Al3+＋3OH−=Al（OH）3↓
D. 3a ml CO2通入含2a ml Ba（OH）2的溶液中：3CO2＋4OH−＋Ba2+=BaCO3↓＋2＋H2O
【答案】D
5.下列说法不正确的是
A. 若酸式滴定管旋塞处的小孔被凡士林严重堵塞，可以用细铁丝疏通
B. 镀锌铁皮与稀硫酸反应，若产生的气泡突然消失，锌反应完全，需立即取出铁皮
C. 液溴存放在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并加水液封，放在阴凉处
D. 若皮肤被烫伤且已破，可先涂些紫药水或1%高锰酸钾溶液
【答案】B
6.下列说法不正确的是
A. 乙醇、苯酚与金属钠的反应实验中，先将两者溶于乙醚配成浓度接近的溶液，再投入绿豆大小的金属钠，观察、比较实验现象
B. 可以用新制Cu（OH）2浊液检验乙醛、甘油、葡萄糖、鸡蛋白四种物质的溶液（必要时可加热）
C. 牛油与NaOH浓溶液、乙醇混合加热充分反应后的混合液中，加入冷饱和食盐水以促进固体沉淀析出
D. 分离氨基酸混合液可采用控制pH法、分离乙醇和溴乙烷的混合物可用萃取法
【答案】C
7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 0.1 ml C3H9N中所含共用电子对数目为1.2NA
B. 14 g N60（分子结构如图所示）中所含N－N键数目为1.5NA
C. 某温度下，1 L pH＝6的纯水中所含OH−数目为1.0×10−8 NA
D. 标准状况下，5.6 L甲醛气体中所含的质子数目为4NA
【答案】C
8.在某温度下，同时发生反应A（g）B（g）和A（g）C（g）。已知A（g）反应生成B（g）或C（g）的能量如图所示，下列说法正确的是
A. B（g）比C（g）稳定
B. 在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主
C. 反应A（g）B（g）的活化能为（E3—E1）
D. 反应A（g）C（g）的ΔH＜0且ΔS＝0
【答案】B
9.主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W原子序数是Z的2倍。下列说法不正确的是
A. X、Y、Z的氢化物沸点依次升高
B. Z和W形成的化合物溶于水，既有共价键的断裂，又有共价键的形成
C. X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4的物质可能是分子晶体，也可能是离子晶体
D. M的原子序号为32，是一种重要的半导体材料
【答案】A
10.下列说法正确的是
A. 甘油醛（）和葡萄糖均属于单糖，互为同系物
B. 2,3,5,5−四甲基−3,3−二乙基己烷的键线式为
C. 高聚物和均是缩聚产物，它们有共同单体
D. 将总物质的量为1 ml的水杨酸、1,2−二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消耗2 ml NaOH
【答案】D
11.在常温下，向20 mL浓度均为0.1 ml·L−1的盐酸和氯化铵混合溶液中滴加0.1 ml·L−1的氢氧化钠溶液，溶液pH随氢氧化钠溶液加入体积的变化如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是
A. V（NaOH）＝20 mL时，2n（）＋n（NH3·H2O）＋n（H+）－n（OH−）＝0.1 ml
B. V（NaOH）＝40 mL时，c（）＜c（OH−）
C. 当0＜V（NaOH）＜40 mL时，H2O的电离程度一直增大
D. 若改用同浓度的氨水滴定原溶液，同样使溶液pH＝7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要小
【答案】B
12.某学习小组在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 ml N2和3 ml H2合成NH3。恒温下开始反应，并用压力传感器测定压强如下表所示：
下列说法不正确的是
A. 不断地将NH3液化并移走，有利于反应正向进行
B. 其它条件不变，在30 min时，若压缩容器的体积，N2的平衡转化率增大
C. 从反应开始到10 min时，v（NH3）＝0.035 ml·L−1·min−1
D. 在30 min时，再加入0.5 ml N2、1.5 ml H2和2 ml NH3，平衡向逆反应方向移动
【答案】D
13.2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。某可连续工作的液流锂离子储能电池放电时工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 放电时，储罐中发生反应：S2O82-＋2Fe2+=2Fe3+＋2SO42-
B. 放电时，Li电极发生了还原反应
C. 放电时，Ti电极发生电极方程式为：Fe2+－e−=Fe3+
D. Li+选择性透过膜可以通过Li+和H2O
【答案】A
14.硫酸铜分解产物受温度影响较大，现将硫酸铜在一定温度下分解，得到的气体产物可能含有SO2、SO3、O2，得到的固体产物可能含有CuO、Cu2O。已知Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O，某学习小组对产物进行以下实验，下列有关说法正确的是
A. 将气体通过BaCl2溶液产生白色沉淀，说明混合气体中含有SO3
B. 将气体通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明混合气体中含有SO2与O2
C. 固体产物中加稀硝酸溶解，溶液呈蓝色，说明固体产物中含有CuO
D. 将气体依次通过饱和Na2SO3溶液、灼热的铜网、酸性高锰酸钾可以将气体依次吸收
【答案】B
15.某溶液X中含有H+、、Na+、Mg2+、Fe2+、、Cl−、Br−、、SiO32-和HCO3-离子中的若干种。取100 mL该溶液进行如下实验：
下列说法正确的是
A. 溶液X中一定没有、SiO32-，可能有Na+、Fe2+
B. 溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有两种
C. 溶液X中c（Cl−）≤0.2 ml·L−1
D. 溶液X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物质的量之比2∶1混合再溶于水配制而成
【答案】D
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
16.二元化合物X可由单质硫和Ca（OH）2浊液共热制得。取一定量X与100 mL 0.2 ml·L−1稀硫酸恰好完全反应，生成0.08 ml淡黄色沉淀和0.448 L气体甲（已折算为标准状况）。请回答：
（1） 甲的电子式为________。
（2） X的化学式为________。
（3） X与稀硫酸反应的化学方程式为________。
（4） 单质硫和Ca（OH）2浊液制X时，还生成另一种含氧酸盐（M＜160 g·ml −1），该盐与稀硫酸反应也有淡黄色沉淀生成并放出刺激性气味气体，则单质硫与Ca（OH）2浊液反应制X的化学方程式为________。
（5） 气体甲通入硫酸铁溶液中能发生反应。请设计实验方案验证反应后溶液中除H+之外的阳离子________。
【答案】 (1). (2). CaS5或S5Ca (3). CaS5＋H2SO4=CaSO4＋4S↓＋H2S↑ (4). 12S＋3Ca（OH）2=2CaS5＋CaS2O3＋3H2O (5). 取反应后溶液分成两份，一份滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则说明有Fe3+；另一份（加热使过量的H2S逸出）滴加酸性KMnO4溶液，若紫色褪去或变浅，则说明有Fe2+
17.以磷石膏（主要成分是CaSO4，含少量的Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备Na2SO4、CaBr2·2H2O和NH4Cl等产品的工艺流程如下：
请回答：
（1） 反应釜1中的浸出率与加料速度、反应温度的关系如下图所示：
①反应的最佳条件为________。
②其它条件相同时，浸出率随反应温度先升后降的原因是________。
（2） 实验室里模拟上述煅烧操作，下列仪器中有用到的是________。
A 瓷坩埚 B 铁坩埚
C 酒精灯 D 酒精喷灯
（3） 反应釜2中进行的反应是________。
（4） 反应釜3中完成反应后，分离硫酸钠、氯化铵的操作：在90℃左右蒸发浓缩至较多晶体析出→________得到Na2SO4粗品；同时，将热滤液________→得NH4Cl粗品（Na2SO4、NH4Cl的溶解度如图所示）。
【答案】 (1). 加料速度为36 g·min−1、反应温度为40℃ (2). （温度低于40℃反应速率慢）温度在30～40℃时，温度越高反应速率越快；高于40℃（NH4）2CO3受热分解 (3). BD (4). 3CaO＋2NH3·H2O＋3Br2=3CaBr2＋N2＋5H2O或3CaO＋2NH3＋3Br2=3CaBr2＋N2＋3H2O (5). 趁热过滤 (6). 冷却至35℃左右、趁热过滤或冷却至35～40℃过滤
18.硫酸在生活和生产中应用广泛。
Ⅰ 某工厂以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料，采用“接触法”制备硫酸。
已知298 K和101 kPa条件下：
2FeS2（s）=2FeS（s）＋S（s） ΔH1
S（s）＋2O2（g）=2SO2（g） ΔH2
4FeS（s）＋7O2（g）=2Fe2O3（s）＋4SO2（g） ΔH3
则在该条件下FeS2与O2生成Fe2O3和SO2的总热化学方程式是________。
Ⅱ 催化氧化反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＜0
（1） 在体积可变的密闭容器，维持压强为1×105 Pa和初始n（SO2）＝2 ml，充入一定量的O2，SO2平衡转化率α（SO2）随O2物质的量n（O2）的变化关系如图所示：
①在1000℃时，SO2平衡转化率随着O2物质的量的增大缓慢升高，解释其原因________。
②a点时SO3的平衡分压p（SO3）＝________Pa（保留2位有效数字，某组分的平衡分压＝总压×某组分的物质的量分数）。
（2）保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入一定量的SO2、O2。请画出平衡体系中SO3的体积分数φ（SO3）随初始SO2、O2的物质的量之比[n（SO2）/n（O2）]的变化趋势图。
（3）已知活化氧可以把SO2快速氧化为SO3。根据计算机模拟结果，在炭黑表面上O2转化为活化氧的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是________。
A O2转化为活化氧是氧氧键的断裂与碳氧键的生成过程
B 该过程中最大能垒（活化能）E正＝0.73 eV
C 每活化一个O2吸收0.29 eV的能量
D 炭黑可作为SO2转化为SO3的催化剂
E 其它条件相同时，炭黑颗粒越小，反应速率越快
Ⅲ 硫酸工厂尾气中的SO2可被NaOH溶液吸收，用惰性电极将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH的同时得到H2SO4，写出阳极的电极方程式________。
【答案】 (1). 4FeS2（s）＋11O2（g）=2Fe2O3（s）＋8SO2（g） ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2＋ΔH3；该反应ΔH＜0，1000℃时，该反应的化学平衡常数很小，SO2平衡转化率小；1000℃时，恒压条件下，充入O2，c（SO2）和c（SO3）等倍数减，c（O2）增大，Qc＝＜K，平衡正向移动，SO2平衡转化率增大 (2). 7.3×104或0.73×105 (3). (4). ADE (5). ＋H2O—2e−=＋2H+
19.某学习小组以铝铁铜合金为主要原料制备[Cu（NH3）4]SO4·H2O（一水硫酸四氨合铜）和Fe3O4胶体粒子，具体流程如下：
已知：①Cu（NH3）42+=Cu2+＋4NH3
②Fe2+＋2Fe３+＋8OH−Fe3O4↓＋4H2O
③[Cu（NH3）4]SO4易溶于水，难溶于乙醇。
请回答：
（1） 滤渣的成分为________。
（2） 步骤Ⅰ中生成[Cu（NH3）4]SO4·H2O的离子方程式：________。步骤Ⅰ中加入（NH4）2SO4的作用是作为反应物和________。
（3） 步骤Ⅳ中加入95%乙醇时，缓慢加入的目的是________。
（4） 下列有关叙述正确的是________。
A 步骤Ⅰ缓慢滴加H2O2并不断搅拌，有利于提高H2O2的利用率
B 步骤Ⅳ若改为蒸发浓缩、冷却结晶，得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多Cu（OH）2等杂质
C 步骤Ⅳ、Ⅴ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、吸滤瓶等
D 步骤Ⅴ中洗涤操作为关闭水龙头，加乙醇溶液浸没沉淀，缓慢流干，重复2～3次
（5） 步骤Ⅲ中，从滤渣制备Fe3O4胶体粒子需经过一系列操作。即：滤渣中加过量NaOH溶液搅拌溶解→________→过滤、洗涤、干燥得Fe3O4胶体粒子。
根据下列提供的操作，请在空格处填写正确的操作次序（填写序号）。
①氮气氛围下缓慢滴加NaOH溶液，加热溶液
②过滤、洗涤
③加入过量稀硫酸溶解
④加入适量FeSO4固体，搅拌溶解
⑤测定Fe3+含量
（6） 测定一水硫酸四氨合铜晶体产品的纯度，过程如下：取0.5000 g试样溶于水，滴加3 ml·L−1 H2SO4至pH为3～4，加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用0.1000 ml·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定，重复2～3次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。。该试样中一水硫酸四氨合铜的纯度为________。
已知：M[Cu（NH3）4SO4·H2O]＝246.0 g·ml−1； 2Cu2+＋4I−=2CuI＋I2，I2＋2S2O32-=2I−＋S4O62-。
【答案】 (1). Al（OH）3、Fe（OH）3 (2). Cu＋H2O2＋2NH3＋2=Cu（NH3）42+＋2H2O或Cu＋H2O2＋2NH3·H2O＋2= Cu（NH3）42+＋4H2O (3). 抑制NH3·H2O的电离或促进生成Cu（NH3）42+（与反应生成的OH−成NH3·H2O，控制pH不能太大，以防H2O2在强碱条件下的分解） (4). 有利于得到较大颗粒的晶体 (5). ABC (6). ②③⑤④① (7). 98.40%
20.某药物中间体X的合成路线如下：
已知：①RX＋＋HX； ②－NH2＋RCHORCH＝N－；
③R－OH； ④。
请回答：
（1） F的结构简式为________。
（2） 下列说法正确的是________。
A H→X的反应类型属于加成反应
B 化合物F具有弱碱性
C 化合物G能发生取代、消去、还原反应
D 化合物X的分子式为C23H27O3N9
（3） 写出B→C的化学方程式________。
（4） 可以转化为。设计以苯酚和乙烯为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。
（5） 写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。
①分子中有一个六元环，无其它环状结构；________
②1H−NMR谱表明分子中有2种氢原子；IR谱显示存在－CN________。
【答案】 (1). 或HOCH2CH2NHNH2 (2). BCD (3). ＋
＋HCl (4). (5). 、 (6). 、
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
30
压强/MPa
16.80
14.78
13.86
1327
12.85
12.60
12.60
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