海水制碱PPT课件免费下载

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鲁教版初中化学九年级下册课文《海水制碱》,完整版PPT课件免费下载，优秀PPT背景图搭配，精美的免费ppt模板。轻松备课，欢迎免费下载使用。

一、【课程的主要内容】

知识点一氨碱法制纯碱
纯碱是____________的俗称，化学式是Na2CO3 ，从物质的类别上看属于________类，由于其水溶液显________性，所以俗称纯碱。1．制取原料纯碱是以________、________为原料，以______为媒介，采用________法制得的。
[点拨] 煅烧石灰石产生的二氧化碳作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的________利用，也是认定氨为媒介的原因。
[注意] 饱和食盐水吸氨气是为了使盐水中溶解更多的________，目的是使生成的碳酸氢钠的量和浓度增加；在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度________，________先结晶析出。
4．碳酸钠与碳酸氢钠的比较
探究点一氨碱法制纯碱
(1)氨碱法制纯碱的反应原理是什么？(2)侯氏制碱法的优点是什么？
工业上采用氨碱法生产纯碱，是先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。侯氏制碱法是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液则可循环使用。

二、【例题剖析】

例1 2017·湘潭我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：
[小资料] Ⅰ.贝壳的主要成分是CaCO3；Ⅱ.通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳；Ⅲ.饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气属于________(填“混合物”或“纯净物”)，空气中氮气的体积分数约为________。
(2)过程②中主要操作的名称是________。(3)过程①中发生反应的化学方程式为____________________________，过程③中反应所属基本反应类型为________。(4)为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入________(填“NH3”或“CO2”)，你的理由是________________________________________________________________________。
氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠
(5)上述流程中可以循环利用的物质是________(填化学式)。
[解析] 从反应过程看出将二氧化碳通入氨盐水制取碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，所以二氧化碳可循环利用。
【方法点拨】 (1)工业上采用氨碱法生产纯碱，是先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。(2)侯氏制碱法是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液则可循环使用。

三、【实验探究】

[实验探究8－4] 纯碱的性质
[注意] 检验物质或溶液中是否含有碳酸根离子的方法：先加入酸，看是否有气泡产生，然后再将气体通入澄清石灰水中，看是否产生沉淀。
纯碱与小苏打是同种物质吗？纯碱有什么化学性质？
纯碱或苏打的主要成分是碳酸钠，碳酸氢钠是小苏打的主要成分，又称酸式碳酸钠。
例3 2017·孝感小明同学欲回收中考化学实验操作考试(考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体)用剩的药品。他对其中的一瓶药品是否纯净产生疑问，于是他在老师的指导下对其成分展开了如下探究：[猜想与假设] 猜想一：白色固体为碳酸钠；猜想二：白色固体为氯化钠；猜想三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
[实验结论] 小明同学根据实验现象得出猜想三正确。[反思评价] 小明同学根据实验结论领悟到：老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是__________________。他认为若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认猜想三是否正确，理由是________________________。
引入Cl－对实验造成干扰
[归纳总结] (1)在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止________新的干扰物质。(2)在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被________。
[解析] [反思评价] 加入过量稀硝酸的目的：一是检验是否有碳酸钠，二是完全除去碳酸根离子的干扰；若是改用盐酸会引入氯离子，不确定原物质是否含有氯离子。
【方法点拨】区分盐类物质的实质是检验物质中是否存在某种阴离子或阳离子，常见离子的检验方法如下：
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl
纯碱的性质：①与酸碱指示剂作用②与酸反应③与氢氧化钙反应④与氯化钡反应

四、【拓展学习】

1．“侯氏制碱法”是向饱和食盐水中通入过量的NH3，再通入过量的CO2，即可析出NaHCO3固体，将其加热得到纯碱，反应的化学方程式为：①______________________________________；②_____________________________。由上述信息可知，NaHCO3常温下溶解度较______，受热易_____。若Na2CO3中混有NaHCO3杂质，可用________的方法将杂质除去。
知识点1 氨碱法制纯碱
H2O＋CO2＋NaCl＋NH3===NaHCO3＋NH4Cl
2．小苏打是发酵粉的主要成分之一，其化学式为( )A．NaCl B．NaOHC．Na2CO3 D．NaHCO3
3．鉴别碳酸根离子最简单的方法是( )A．加热产生二氧化碳B．滴入紫色石蕊试液变红C．通入二氧化碳，产生白色沉淀D．加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊