2020-2021学年课题 3 利用化学方程式的简单计算一课一练

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下列叙述中正确的是()
A.5 g Mg 与 3 g O2 反应可生成 8 g MgO
B.4 g Mg 与 4 g O2 反应可生成 8 g MgO
C.4.8 g Mg 与 3.2 g O2 反应可生成 8 g MgO
D.4 g Mg 与 6 g O2 反应可生成 10 g MgO
在 A+3B2C+2D 的反应中,14 g A 完全反应生成 44 g C 和 18 g D,若 A 的相对分子质量为 28,则B 的相对分子质量是()
A.16B.32C.64D.96
一定条件下,一定量的化合物A 与 O2 恰好完全反应,生成 44 g CO2 和 9 g H2O,则A 物质的相对分子
4.(2017 四川达州中考)某纯净物 3 g 在氧气中完全燃烧,生成 8.8 g 二氧化碳和 5.4 g 水。下列说法不正确的是()
该纯净物中含有C、H 元素,不含 O 元素
该反应中 O2 和 CO2 的质量比为 14∶11
该反应中 O2 和 H2O 的分子数之比为 7∶6
该纯净物中C、H 原子的个数比为 1∶4
5.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
在水、铜和氯化钠 3 种物质中,由分子构成的是 。
质量不可能是(
)
A.26
B.40
C.58
D.90
食醋中含有醋酸(CH3COOH)。醋酸由 种元素组成,其中氢元素与氧元素的质量比为 。
物质
A
B
C
D
微观示意图
A、B、C、D 表示四种物质,其微观示意图见下表。A 与B 在一定条件下反应生成C 和 D,若 16 g B 参加反应,则生成D 的质量为 g。
6.(2017 安徽中考)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 28.0 g 制取氧气,完全反应后剩余固体质量
为 18.4 g,请计算:
生成氧气的质量;
原混合物中氯酸钾的质量。
反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
剩余固体质量/g
5.1
4.5
4.2
4.08
4.08
4.08
7.某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验,他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物 6.0 g 放入大试管中进行加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表:
分析表中数据,回答下列问题:
(1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为 (最简整数比)。(2)生成氧气的质量为 g。
(3)原混合物中二氧化锰的质量分数是多少(写出计算过程,计算结果精确到 0.1%)?
★8.完全电解 a g 水,得到氢气 10 mL,同时得到氧气的质量和体积分别为()
A.a g,10 mLB.a g,5 mL
C.16a g,15 mLD.8a g,5 mL
99
9.在煤中加入适量生石灰(CaO)制成供居民采暖用的“环保煤”,可以减少排放二氧化硫,减弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为 2CaO+mSO2+O2 mCaSO4。请回答下列问题:
m 值是 ;
该反应属于基本反应类型中的 ;
若煤厂一次共加入含氧化钙 80%的生石灰 1 400 t,则最多可吸收二氧化硫多少吨?
参考答案
1.C2.B3.B4.D
5.答案 (1)水(2)31∶8(3)18
6.答案 (1)m(O2)=28.0 g-18.4 g=9.6 g。
解:设氯酸钾的质量为 x。
2KClO3 2KCl+3O2↑
24596
x9.6 g
245= �x=24.5 g
96 9.6 g
答:生成氧气的质量为 9.6 g,原混合物中氯酸钾的质量为 24.5 g。
7.答案 (1)78∶71∶96 (2)1.92
解:设原混合物中氯酸钾的质量为 x。
2KClO3 2KCl+3O2↑
24596
x1.92 g
245= �解得:x=4.9 g
96 1.92 g
原混合物中二氧化锰的质量=6.0 g-4.9 g=1.1 g
6.0 g
原混合物中二氧化锰的质量分数=1.1 g×100%≈18.3%
答:原混合物中二氧化锰的质量分数为 18.3%。8.D
9.答案 (1)2(2)化合反应
(3)解:设理论上最多可吸收二氧化硫的质量为 x。
2CaO+2SO2+O22CaSO4
2×562×64
1 400 t×80%x
2×56=1 400 t×80%x=1 280 t
2×64�
答:理论上最多可吸收二氧化硫的质量为 1 280 t。