单元02 常用化学计量【真题模拟练】-2022年高考一轮化学单元复习过过过（全国通用）

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1．（2021·广东高三一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1ml C2H2中含极性键数目为2NA
B．1ml∙L-1 Na2CO3溶液中Na+的数目为2NA
C．32g铜粉与足量的硫粉充分反应转移的电子数为NA
D．标准状况下，11.2 L CHCl3中氯原子的数目为1.5NA
【答案】A
【详解】
A．C2H2的结构式为H-CC-H，每个C2H2中有2个C-H极性键，故1ml C2H2中含极性键数目为2NA，A正确；
B．未说明溶液体积，无法计算物质的量；
C．S与Cu反应生成Cu2S，32gCu物质的量为=0.5ml，因此转移电子数为0.5NA，C错误；
D．标准状况下，CHCl3为液体，无法使用气体摩尔体积22.4L/ml计算，D错误；
故选A。
2．【2020•新课标Ⅲ卷】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 ml重水比1 ml水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 ml·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子
【答案】C
【解析】A项，标准状况下22.4L氮气的物质的量为1ml，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1ml该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B项，重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C项，石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1mlC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；D项，1mlNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故选C。
3．（2021·北京丰台区·高三一模）下列叙述正确的是
A．0.5 ml/L CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
B．常温常压下28gCO与22.4 LO2所含分子数相等
C．相同状况下的12Cl8O和14N2，若体积相等，则密度相等
D．等物质的量的-CH3与-OH所含电子数相等
【答案】D
【详解】
A．由于不知道溶液的体积，故无法计算0.5 ml/L CuCl2溶液中所含Cu2+的数目，A错误；
B．常温常压下28gCO的物质的量为：=1ml，但常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/ml，故22.4 LO2的物质的量小于1ml，故所含分子数不相等，B错误；
C．相同状况下气体的密度之比摩尔质量之比， 12Cl8O和14N2的摩尔质量分别为30g/ml、28g/ml，故密度不相等，C错误；
D．1ml的-CH3与-OH均含有9个电子，故等物质的量的-CH3与-OH所含电子数相等，D正确；
故答案为：D。
4．（2021·湖南高三一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LNO2中含原子数为2NA
B．138gC2H5OH中含极性键的数目为20NA
C．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
D．向1L1ml·L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH数目为NA
【答案】D
【详解】
A．标准状况下二氧化氮不是气体，22.4LNO2的物质的量不是1ml，含有的氧原子数不是2NA，故A错误；
B．一个乙醇分子中含有一个C-C键、一个C-O键、一个O- H键和5个C-H键，除C-C键属于非极性键外，其他都是极性键，因此一个乙醇分子含有7个极性键，138gC2H5OH的物质的量为3ml，含有的极性键数为21NA，故B错误；
C．氯水中含有氯元素的微粒有Cl2、Cl-、HC1O和ClO-，标准状况下11.2L Cl2的物质的量为0.5ml，含有0.5mlCl，其水溶液中存在的物料守恒关系为：2N(Cl2)+N(HC1O)+N(Cl- )
+N(ClO-)=NA，故C错误；
D．1L1ml·L-1 NH4Cl溶液中溶解了1mlNH4C1，含有1mlCl-，溶液中存在的电荷守恒关系为：加入氨水至溶液呈中性，c(H+) = c (OH-)，则
，因此该溶液中NH与Cl-的数目相等，含NH数目为NA，故D正确；
故选D。
5．（2021·山东）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1mlX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1mlY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是
A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为
B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y化合价之比一定为
D．由一定能确定产物中X、Y的化合价
【答案】D
【分析】
设与1ml X反应消耗HCl的物质的量为aml，与1ml Y反应消耗H2SO4的物质的量为bml，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。
【详解】
A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确；
B． X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确；
C．产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确；
D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误；
综上所述，错误的D项，故答案为D。
6．（2021·浙江）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，中含有中子数为
B．(分子结构：)中的共价键数目为
C．的水溶液中含有氧原子数为
D．三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为
【答案】C
【详解】
A．标准状况下，的物质的量为：0.05ml，一个中含有中子数为：个，所以中含有中子数为，A正确；
B．的物质的量为：0.25ml，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：，B正确；
C．的水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；
D．三肽的物质的量为：0.1ml，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以三肽中的肽键数目为，D正确；
答案为：C。
7．（2021·广东）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有键的数目为
B．的盐酸含有阴离子总数为
C．与混合后的分子数目为
D．与足量反应生成的分子数目为
【答案】A
【详解】
A．1个分子中含有3个键，微粒个数与物质的量成正比，故含有3ml键，键的数目为，A正确；
B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误；
C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算与混合后的分子数目，C错误；
D．为1ml，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1ml Na应对应生成0.5ml H2，分子数目应为0.5，D错误；
故选A。
8．（2021·陕西咸阳市·高三一模）肼是火箭常用的高能燃料，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，中所含电子总数为
B．标准状况下，中所含原子总数为
C．标准状况下，中含有共价键的总数为
D．若生成，则上述反应转移电子的数目为
【答案】D
【详解】
A．标况下11.2L氮气的物质的量为0.5ml，而一个氮气分子中含14个电子，故0.5ml氮气中含7NA个电子，故A错误；
B．标况下H2O2为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C．3.2g肼的物质的量为0.1ml，而一个肼分子中含5个共价键，故0.1ml肼中含0.5NA条共价键，故C错误；
D．3.6g水的物质的量为0.2ml，而反应中当生成4ml水时，转移4ml电子，故当生成0.2ml水时，转移0.2NA个电子，故D正确。
故选D。
9．（2021·湖南）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有的中子数为
B．溶液中含有的数为
C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为
D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
【答案】D
【详解】
A．的物质的量为=0.9ml，1个含0+(18-8)=10个中子，则含有的中子数为，A错误；
B．未给溶液体积，无法计算，B错误；
C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，C错误；
D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1ml氯气可取代1mlH，同时产生1mlHCl分子，标准状况下的物质的量为0.5ml，的物质的量为1ml，0.5mlCH4含4mlH，最多可消耗4mlCl2，因此CH4过量，根据1ml氯气可取代1mlH，同时产生1mlHCl分子可知1mlCl2完全反应可得1mHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5ml，因此和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为，D正确；
选D。
10．（2021·辽宁葫芦岛市·高三一模）设NA为阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
A．2L0.1ml·L-1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为2NA
B．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为0.1NA
C．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
D．0.1L 0.5ml/LCH3COOH溶液中含有的H+个数为0.05NA
【答案】C
【详解】
A．蔗糖水解生成等物质的量的葡萄糖和果糖，而2L0.1ml•L-1蔗糖的物质的量为0.2ml，完全水解生成0.2ml的葡萄糖，而葡萄糖是五羟基的醛，所以2L0.1ml•L-1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为NA，故A错误；
B．2.4g镁的物质的量为，而镁反应后变为+2价，故0.1ml镁反应后转移电子为0.2NA个，故B错误；
C．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中最简式“CH2”的物质的量为，故含2NA个H原子，故C正确；
D．醋酸是弱酸，只能部分电离，故溶液中电离出的氢离子个数小于0.05NA个，故D错误。
故选：C。
11.【2020·海南卷】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1mlHC≡CH分子中所含σ键数为5 NA
B.1L0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液含CO32-的数目为0.1 NA
C.78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA
D.标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6 NA
【答案】C
【解析】A．HC≡CH中含有3个σ键和2个π键，所以1mlHC≡CH分子中所含σ键数为3NA，故A错误；B．因为CO32-会发生水解反应，所以1L0.1 ml•L-1的Na2CO3溶液含CO32-的数目小于0.1NA，故B错误；C．Na2O2和水反应生成1mlO2，转移电子数为2ml，78 g Na2O2的物质的量为：=1ml，只能产生0.5mlO2，所以电子转移数为NA，故C正确；D．标准状况下，C2H5OH不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故D错误；故选C。
12.【2019新课标2卷】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 3g 3He含有的中子数为1NA
B. 1 L 0.1 ml·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA
C. 1 ml K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
【答案】B
【解析】A. 的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确；
B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1ml/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1ml/L×NA ml-1 =0.1NA，B项错误；
C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1ml重铬酸钾转移的电子数为3ml×2×NA ml-1 =6NA，C项正确；
D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA ml-1 =13NA，D项正确；故选B。
13．（2021·山西太原市·高三一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．78gNa2O2与足量SO2反应，转移电子数为NA
B．标准状况下，11.2L苯中C=C键数目为1.5NA
C．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA
D．常温下，1L0.5ml·L-1NH4Cl溶液与2L0.25ml·L-1NH4Cl溶液含有的NH数目相同
【答案】C
【详解】
A．78gNa2O2的物质的量是1ml，与足量SO2反应生成硫酸钠，过氧化钠只作氧化剂，转移电子数为2NA，A错误；
B．标准状况下苯不是气体，且苯中不存在C=C键，不能用气体摩尔体积进行计算，B错误；
C．CaS与CaSO4中Ca和S原子的个数之比均是1：1，100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，即1ml硫，则含有1mlCa，所以混合物中氧原子的质量是100g－32g－40g＝28g，物质的量是28g÷16g/ml＝1.75，则含有的氧原子数为1.75NA，C正确；
D．常温下，1L0.5ml·L-1NH4Cl溶液与2L0.25ml·L-1NH4Cl溶液中氯化铵的物质的量相等，但铵根的水解程度不同，则含有的NH数目不相同，D错误；
答案选C。
14.【2018新课标1卷】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D．1.0 ml CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
【答案】B
【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/ml＝0.1ml，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，A错误；
B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1ml，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 NA，B正确；
C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1ml，其中含有羟基数是3 NA，C错误；
D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 NA，D错误。答案选B。
15.【2018新课标2卷】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．100 mL 1ml·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数为2NA
【答案】C
【解析】A．常温常压下，124 g P4的物质的量是1ml，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；B．铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1ml·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5ml，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D．反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。
16.【2018新课标3卷】下列叙述正确的是
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 ml重水与1 ml水中，中子数比为2∶1
D．1 ml乙烷和1 ml乙烯中，化学键数相同
【答案】B
【解析】A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1ml，所以24g镁含有的质子数为12ml，27g铝含有的质子的物质的量为13ml，选项A错误。
B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为ml，臭氧（O3）的物质的量为ml，所以两者含有的氧原子分别为×2=ml和×3=ml，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。
C．重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1ml重水含有10ml中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1ml水含有8ml中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。
D．乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1ml乙烷有7ml共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1ml乙烯有6ml共价键，选项D错误。
故选B。
17．（2021·湖南郴州市·高三三模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中含有个分子
B．标准状况下，臭氧所含质子数为
C．与在密闭容器中充分反应后，容器中含有的氧原子数为
D．标准状况下，中含有的键数为
【答案】C
【详解】
A．是弱酸，在溶液中会电离，溶液中分子少于个，A错误；