单元03 离子反应【过关测试】-2022年高考一轮化学单元复习过过过（全国通用）

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1．（扬州市2020届高三6月调研考试化学试题）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向NaClO溶液中通入过量CO2：ClO－+ CO2 + H2O = HClO + HCO
B．向FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
C．用NaOH溶液吸收NO2：2OH－+ 2NO2 = 2NO + H2O
D．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH－=Al(OH)3↓
【答案】A
【解析】A．次氯酸的酸性弱于碳酸而强于碳酸氢根，所以无论二氧化碳是否过量均生成碳酸氢根，离子方程式为ClO－+ CO2 + H2O = HClO + HCO，故A正确；B．向FeCl3溶液中加入铜粉正确的离子方程式为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，故B错误；C．用NaOH溶液吸收NO2生成硝酸钠和亚硝酸钠，离子方程式为2NO2+2OHˉ=NO+NO+H2O，故C错误；D．一水合氨为弱碱，不能写成离子，正确的离子方程式为Al3+ + 3NH3·H2O=3NH+Al(OH)3↓，故D错误；故答案为A。
2．（2021·福建高三一模）下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．过量SO2与“84”消毒液反应：SO2+ClO-+H2O=HSO+HClO
B．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++218OH-+2OH-+18O2↑
【答案】C
【详解】
A．“84”消毒液具有强氧化性，与过量SO2发生氧化还原反应，离子方程式为：SO2+ClO-+H2O=+2H++Cl-，A错误；
B．用惰性电极电解CuCl2溶液，Cu2+氧化性比H+强，故Cu2+先放电，离子方程式应该为CuCl2Cu+Cl2↑，B错误；
C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，要以不足量的NaHCO3为标准，假设其物质的量是1 ml，二者反应生成BaCO3沉淀、NaOH和水，离子方程式应该为：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，C正确；
D．该反应为歧化反应，仅Na2O2中的氧元素参与电子的转移过程，正确的离子方程式为2Na2O2+2H218O=4Na++218OH-+2OH-+O2↑，D错误；
故合理选项是C。
3．（宁波市五校（奉化中学、宁波中学、北仑中学等)2020届高三适应性考试）下列离子方程式正确的是
A．NaHCO3的水解方程式：+H2OH3O++
B．Fe2O3与HI充分反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2=Cu2++2NO↑+H2O
D．NaClO溶液中通入少量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+
【答案】D
【解析】A．HCO3－在水溶液中结合水电离出来的H＋，生成H2CO3，其水解方程式为HCO3－＋H2O=H2CO3＋OH－，A错误；B．Fe3＋具有氧化性，能够将I－氧化成I2，离子方程式为Fe2O3＋2I－＋6H＋=2Fe2＋＋I2＋3H2O，B错误；C．选项中的离子方程式H原子不守恒，应该为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C错误；D．由于HClO的酸性强于HCO3－，而弱于H2CO3，因此向NaClO溶液中通入CO2得到NaHCO3和HClO，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HClO，D正确；答案选D。
4．（2020届南京市金陵中学、江苏省海安高级中学、南京外国语学校高三年级第四次模拟）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：2AlO＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO
B．向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO+2MnO+3H2O=5NO+2Mn2++3OH-
C．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+NH+H++SO=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
D．向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH+2Ag↓+H2O+3NH3
【答案】D
【解析】A．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠和氢氧化铝：AlO＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO，A错误；B．亚硝酸是弱电解质，向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5HNO2+2MnO+H＋=5NO+2Mn2++3H2O，B错误；C．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液铵根不反应：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C错误；D．向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热发生银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH+2Ag↓+H2O+3NH3，D正确；答案选D。
5．（2021·重庆市育才中学高三二模）下列反应的离子方程式正确的是
A．铝和氢氧化钠溶液反应：Al＋3OH－＝Al(OH)3↓
B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：＋2H＋＝SO2↑＋H2O
C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2＋Ba2+＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
【答案】D
【详解】
A．铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O ＝2＋3 H2↑；故A错误；
B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：3＋2H＋＋2＝3＋2NO↑＋H2O；故B错误；
C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O；故C错误；
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑；故D正确。
综上所述，答案为D。
6．（2021·天津高三三模）下列反应的离子方程式表达正确的是
A．用铜电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+C12↑+Mg(OH)2↓
B．某消毒液的主要成分为NaClO，加白醋可增强消毒效果：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-
C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合溶液，出现银镜：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COOH+2Ag↓+4NH3+H2O
【答案】B
【详解】
A．由于Cu不是惰性电极，所以Cu会参与氧化还原反应，阳极Cu失去电子，生成Cu2+，阳极电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，阴极电极方程式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A错误；
B．由于HClO酸性较弱，则NaClO可与醋酸反应生成HClO，漂白性增强，离子方程式为CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，故B正确；
C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，发生了氧化还原反应，由于草酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子式，其离子方程式为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C错误；
D．水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合溶液，葡萄糖中醛基被氧化生成羧基，出现银镜，该反应的离子方程式为CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH2OH(CHOH)4COO-++3NH3+2Ag↓+H2O，故D错误；
答案为B。
7．（2021·重庆高三一模）下列用于解释事实的化学用语书写正确的是
A．氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
B．明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]作净水剂：Al3++3H2O⇌ Al(OH)3↓+3H+
C．铜作电极电解NaCl溶液初始阶段：Cu+2H2O Cu(OH)2+ H2↑
D．饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO=CaCO3↓
【答案】C
【解析】A．次氯酸是弱酸不能拆，Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，A用语错误；B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，不是沉淀，Al3++3H2O⇌ Al(OH)3(胶体)+3H+，B用语错误；C．Cu作阳极，参与反应，失电子生成铜离子，阴极水得电子生成氢气和氢氧根离子，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜，总反应式Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑，C用语正确；D．CaSO4为微溶物，在离子方程式中也不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+CO=CaCO3+SO，D用语错误；答案为C。
8．（2021·福建高三月考）下列方程式中正确的是
A．0.1 ml/L次氯酸溶液的pH约为4.2：HClO= H++ ClO-
B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O = Al(OH)3↓+3H+
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
【答案】D
【解析】A．0.1 ml/L次氯酸溶液的pH约为4.2，说明次氯酸是弱酸，发生部分电离：HClO=H++ ClO-，故A错误；B．明矾溶于水，铝离子水解产生Al(OH)3胶体，而不是沉淀，且水解可逆，离子方程式为：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+，故B错误；C．用铜作电极电解CuSO4溶液，阳极铜失电子生成Cu2+，阴极Cu2+得电子生成铜单质，故C错误；D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠、水，反应的离子方程式是HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确；选D。
9．（2021·福建省福州第一中学高三其他模拟）下列离子方程式书写正确的是
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋＝Fe2+＋H2O
B．向KClO溶液中滴加浓盐酸：ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O
C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+＋SO2＋H2O＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
D．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2+＋＋OH－＝MgCO3↓＋H2O
【答案】B
【详解】
A．氧化亚铁溶于稀硝酸，稀硝酸氧化亚铁离子，会有NO生成，3FeO＋4H＋＋＋＝Fe2+＋NO↑＋2H2O，故A错误；
B．向KClO溶液中滴加浓盐酸，会生成氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O，故B正确；
C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，次氯酸根会氧化二氧化硫变为硫酸根：Ca2+＋SO2＋H2O＋3ClO－＝CaSO4↓＋2HClO＋Cl－，故C错误；
D．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液，镁离子变为氢氧化镁沉淀：Mg2+＋2＋4OH－＝2＋Mg(OH)2↓＋2H2O，故D错误。
综上所述，答案为B。
10．（2020·广州市第七中学高三月考）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．用草酸钠为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的离子方程式为：5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
D．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3++2+2Ba2++4OH-= AlO+2BaSO4↓+2H2O
【答案】A
【解析】A．草酸钠与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳、硫酸锰和水，其反应的离子方程式为：5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，A正确；B．Fe(OH)3固体溶于HI溶液，生成亚铁离子和碘单质，离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-=Fe2++6H2O+I2，B错误；C．向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性，氢离子反应完毕，硫酸根离子过量：2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，C错误；D．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多时，铝离子全部变为沉淀，2Al3++3+3Ba2++6OH-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D错误；答案为A。
11．（2021·海口市·海南中学高三月考）下列判断不正确的是
A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：S2O+2H+=SO2+S↓+H2O
B．CuCl2溶液中通入少量H2S溶液：Cu2++S2-=CuS↓
C．用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2•xH2O↓+4HCl
D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)
【答案】B
【解析】A．S2O在酸性环境中易发生歧化反应生成SO2和S单质，根据电子守恒可得离子方程式为S2O+2H+=SO2+S↓+H2O，故A正确；B．H2S为弱电解质，不能写成离子，正确离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故B错误；C．稀释可以促进水解，所以TiCl4加过量水可以水解生成TiO2，离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2•xH2O↓+4HCl，故C正确；D．硫酸钙存在沉淀溶解平衡：CaSO4(s)Ca2++SO(aq)，碳酸钠溶液中有大量碳酸根，碳酸根结合钙离子使平衡正向移动，最终转化为碳酸钙沉淀，离子方程式为CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)，故D正确；答案为B。
12．（2021·重庆西南大学附中高三月考）能正确表示下列变化的离子方程式是
A．电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑
B．草酸(H2C2O4)滴入KMnO4酸性溶液中：5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
C．Ca(ClO)2溶液中滴入少量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO
D．FeSO4溶液与NaHCO3溶液混合生成FeCO3沉淀：Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑
【答案】D
【解析】A．电解熔融MgCl2：Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑，电解MgCl2溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁，故A错误；B．草酸是弱酸，草酸(H2C2O4)滴入KMnO4酸性溶液中，反应的离子方程式是5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故B错误；C．Ca(ClO)2溶液中滴入少量的SO2，反应的离子方程式是 Ca2+ + 3ClO- + SO2 + H2O = CaSO4↓ + Cl- + 2HClO，故C错误；D．FeSO4溶液与NaHCO3溶液混合生成FeCO3沉淀、硫酸钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式是Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑，故D正确；答案选D。
13．（2021·江苏省如皋中学）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cl－＋2H2O=Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B．用SO2水溶液吸收少量Br2：SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2H＋＋2Br－
C．AgCl溶于过量氨水：AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2 ]＋＋Cl－＋2H2O
D．少量NO2通入水中：NO2＋H2O=2H＋＋NO
【答案】C
【解析】A．惰性电极电解CuCl2溶液，阳极为Cl-放电，电极反应式为：2 Cl- - 2e- = Cl2↑；阴极为Cu2+放电，电极反应式为：Cu2+ + 2e- = Cu，故总反应为：，A错误；B．生成物硫酸为强酸，应拆写为离子，故离子方程式为：SO2+2H2O+Br2=4H+++2Br-，B错误；C．AgCl沉淀溶于氨水形成配合物Ag(NH3)2Cl，此配合物为强电解质，在溶液中完全电离为[Ag(NH3)2]+ 和 Cl-，C正确；D．D选项所写离子方程式中N元素化合价升高，无元素化合价降低，不符合氧化还原反应规律，且电荷不守恒，D错误；NO2与水反应化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，拆写得到离子方程式为：3NO2+H2O=2H+ ++NO；故答案选C。
14．（2021·重庆·西南大学附中高三月考）下列指定化学反应的离子方程式不正确的是
A．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：Cu2+ + PbS=CuS + Pb2+
B．CaCl2溶液中依次通入足量NH3和少量CO2：Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2NH
C．将Cu2O与稀HNO3混合：3Cu2O + 14H＋+ 2NO=6Cu2+ + 2NO↑+ 7H2O
D．向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO+ OHˉ =CaCO3↓+ H2O
【答案】A
【解析】A．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)，发生沉淀的转化，离子方程式应为Cu2+ + +PbSCuS + PbSO4，故A错误；B．CaCl2溶液中先通入NH3使溶液显碱性，之后通入少量CO2反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2NH，故B正确；C．将Cu2O与稀HNO3混合，硝酸根在酸性环境中将+1价的铜氧化，自身被还原成NO，结合电子守恒和元素守恒可得离子方程式为3Cu2O + 14H＋+ 2NO=6Cu2+ + 2NO↑+ 7H2O，故C正确；D．碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水，碳酸氢根完全，而氢氧根有剩余，所以离子方程式为Ca2+ + HCO+ OHˉ =CaCO3↓+ H2O，故D正确；答案为A。
15．（2021·四川成都七中高二零模）下列离子方程式正确的是
A．FeCl3溶液腐蚀Cu箔印刷电路：Fe3++Cu= Fe2++Cu2+
B．澄清石灰水加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
C．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
D．Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O
【答案】D
【详解】
A． FeCl3溶液腐蚀Cu箔印刷电路：2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+，故A错误；
B． 澄清石灰水加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO，故B错误；
C． 氯气通入水中：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故C错误；
D． Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钠、硫、二氧化硫和水：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故D正确；
故选D。
16．（2021·浙江宁波市·高三期末）下列离子方程式书写正确的是
A．强碱性性溶液中NaC1O与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3C1O-+4OH-+2Fe(OH)3=3Cl-+5H2O+2
B．用银电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+
C．0.1ml/LCuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2
D．Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2：Ca2++C1O-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+
【答案】A
【解析】A． 强碱性性溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3=3Cl-+5H2O+2，符合电荷守恒、质量守恒，故A正确；B．用银电极电解AgNO3溶液，阳极银溶解，不是氢氧根离子放电，阴极银析出，故B错误；C．0.1ml/LCuSO4溶液中加入过量浓氨水生成四氨合铜(Ⅱ)离子：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故C错误；D．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2HClO，故D错误；故选A。
17．（2021·湖南衡阳市·高三二模）下列反应对应的离子方程式正确的是
A．硫酸铜溶液使PbS转变为更难溶的CuS：
B．溶液中加足量的烧碱液：
C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：
D．双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：
【答案】A
【详解】
A．硫酸铜溶液使硫化铅转变为更难溶的硫化铜的反应为硫酸铜溶液与硫化铅固体反应生成硫化铜固体和硫酸铅固体，反应的离子方程式为，故A正确；
B．碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体的反应为溶液中次氯酸钙与少量二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀和氯气，反应的离子方程式为，故C错误；
D．双氧水与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，反应的离子方程式为，故D错误；
故选A。
18．（2021·安徽高三一模）下列反应中，现象和方程式都正确的是
A．向胆矾粉末中加入适量浓硫酸，粉末由白色变成蓝色：CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O
B．Fe加入FeCl3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色：Fe+Fe3+=2Fe2+
C．Na2O固体在空气中加热后，由白色变为淡黄色：Na2O+CO2Na2CO3
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量Fe2(SO4)3溶液，白色沉淀转化红褐色沉淀：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+
【答案】D
【详解】
A．浓硫酸具有吸水性，胆矾晶体中的结晶水被吸收，所以胆矾由蓝色变为无色，故A错误；
B．Fe加入FeCl3溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黄色变成浅绿色，故B错误；
C．Na2O固体在空气中加热后，由白色变为淡黄色，反应为：，故C错误；
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量Fe2(SO4)3溶液，白色沉淀转化红褐色沉淀：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+，故D正确；
故答案为D。
19．（2021·重庆第二外国语学校）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na+、NH、CO、ClO-
B．通入大量二氧化碳的溶液：K+、Ca2+、Cl-、NO
C．含有硝酸钠的溶液：H+、Mg2+、I-、SO
D．室温下，c(OH-)/c(H+)=1的溶液：K+、Fe3+、SO、Cl-
【答案】B
【详解】
A．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，溶液中存在大量的OH-，OH-、NH能够反应生成NH3·H2O，不能大量共存，故A不选；
B．K+、Ca2+、Cl-、NO离子间不发生反应，通入大量二氧化碳后也不反应，能够大量共存，故B选；
C．硝酸钠在酸性溶液中具有强氧化性，NO、H+、I-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；
D．室温下，c(OH-)/c(H+)=1的溶液显中性，含Fe3+水解呈酸性，不能大量存在，故D不选；
故选B。
20．（2021·湖南高三其他模拟）某溶液由Na+、Ba2+、Al3+、AlO、CrO、CO、SO中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是
A．Na+、AlO、CrO、COB．Na+、AlO、CO
C．Na+、AlO、CO、SOD．Na+、Ba2+、AlO、CO
【答案】B
【详解】
①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液，该气体应该是CO2，一定含有CO，则就一定没有Ba2+、Al3+，根据溶液的电中性可知，一定有Na+；溶液是无色的，所以没有CrO。②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲，则该气体是氨气，沉淀甲只能是氢氧化铝，说明原溶液中含有AlO。③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，由于碳酸氢铵是过量的，所以一定生成气体氨气和白色沉淀碳酸钡，不能确定有无SO，因此原溶液中一定存在的离子有Na+、AlO、CO，故选B。
【点睛】
本题的易错点为C，要注意碳酸氢铵是过量的，因此③中的沉淀一定有碳酸钡，可能有硫酸钡。
21．（2021·阜新市第二高级中学高三其他模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0ml•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、
B．透明的溶液：Cu2+、Fe3+、、Cr3+
C．含有大量Ba2+的溶液：、Fe3+、SCN-、
D．使甲基橙变红的溶液：Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+
【答案】B
【详解】
A.Fe2+是常见的还原性离子，与H+和发生氧化还原反应而不能大量共存，A不符题意；
B.透明的溶液中Cu2+、Fe2+、、Cr3+之间不发生反应，故能大量共存，B符合题意；
C.与Ba2+反应而不能大量共存，Fe3+与SCN-、反应而不能大量共存，C不符题意；
D.使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，醋酸根离子为弱酸阴离子，可以结合溶液中的氢离子形成弱电解质醋酸而不能大量共存，D不符题意；
故选B。
22．（2021·吉林东北师大附中高三其他模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含有 Fe2＋的溶液：K＋、NH 、SO 、[Fe(CN)6 ]3 -
B．能溶解 Al(OH)3的溶液：Na＋ 、F- 、NO、NH
C．含有I- 的溶液：Al3＋、H＋、MnO 、SO
D．含有 NH的溶液：Na＋、K＋、HCO 、Cl -
【答案】D
【详解】
A．Fe2＋与[Fe(CN)6 ]3 –反应生成蓝色沉淀，含有 Fe2＋的溶液中不能大量含有[Fe(CN)6 ]3 -，故不选A；
B．能溶解 Al(OH)3的溶液呈强酸性或强碱性，酸性条件下不能大量含有F-，碱性条件下不能大量含有NH，故不选B；
C． I- 能被MnO氧化为I2，含有I- 的溶液中不能大量含有MnO，故不选C；
D．NH、Na＋、K＋、HCO 、Cl –相互之间不反应，含有 NH的溶液可以大量含有Na＋、K＋、HCO 、Cl -，故选D。
选D。
23．（2021·重庆八中高三月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．弱碱性溶液：Na＋、K＋、、Cl-
B．含有Fe2＋的溶液：K＋、、、[Fe(CN)6]3-
C．能溶解Al(OH)3的溶液：Na＋、F-、、
D．各离子浓度相等的溶液：Al3＋、H＋、Cl-、、
【答案】A
【解析】A．水解使溶液显弱碱性，因此离子能共存，A符合题意；B． Fe2+与[Fe(CN)6]3−能生成蓝色沉淀，不能大量能共存，B不符合题意；C． 能溶解Al(OH)3的溶液显强碱性或显强酸性，在酸性溶液中F−不能大量共存，碱性溶液中不能大量共存，C不符合题意；D． 能氧化Cl−，故不能大量共存，D不符合题意；故选A。
24．（2021·广东中山市·中山纪念中学高三月考）下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是
【答案】B
【解析】A．氨水为弱电解质，离子反应中写化学式，Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3，A错误；B．pH=1的溶液中含有大量的氢离子，Fe2+、H+、不能共存，5Fe2+++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，B正确；C．水电离出的H+浓度为1×10－12 ml·L-1，溶液可能为酸，也可能为碱，与OH-不能共存，C错误；D．SO2气体与ClO－反应生成硫酸根离子和氯离子，2ClO－+2SO2 +2H2O =2Cl－+2+4H+，D错误；答案为B。
25．（2020届杭州高级中学高三仿真模拟考试）某固体混合物X可能由Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、KCl、K2SO4中的几种物质混合而成。取适量样品进行如下实验(假设各反应物都充分反应)，得到实验现象和实验数据：
①将X加入水中，得到不溶物Y和溶液Z；
②取不溶物Y加入足量稀硫酸，沉淀质量增加；
③向Z中滴加氯化铵溶液，加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体并得到溶液W；
④向溶液W中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A．不溶物Y中含BaCO3和BaSO4
B．固体混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
C．根据上述实验现象无法确定固体混合物X中是否有NaOH
D．用铂丝蘸取溶液Z在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，即可判断X中有无KCl
【答案】C
【解析】①将X加入水中，得到不溶物Y和溶液Z，不溶物是碳酸钡、硫酸钡中至少一种，因此一定含有氢氧化钡；②取不溶物Y加入足量稀硫酸，沉淀质量增加，因此不溶物Y中一定含有碳酸钡，即一定含有碳酸钠；③向Z中滴加氯化铵溶液，加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体并得到溶液W；④向溶液W中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀，由于前面加入了氯化铵溶液，因此无法判断是否存在氯化钾。
A．不溶物Y中一定含BaCO3，不一定含有BaSO4，A错误；
B．固体混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3，不一定含有K2SO4，B错误；
C．根据以上分析可知无法确定固体混合物X中是否有NaOH，C正确；
D．用铂丝蘸取溶液Z在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，也不能判断X中有无KCl，因为可能存在硫酸钾，D错误；答案选C。
26．（2020届绍兴市柯桥区高三适应性考试化学试题）水溶液X中只可能溶有Na＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是
A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．Na＋、和一定存在于溶液X中D．和一定不存在于溶液X中
【答案】C
【解析】A．根据分析，原溶液中至少含有、中的一种，若、同时存在，则气体甲是混合物（二氧化碳和二氧化硫混合气体），A错误；B．溶液中一定不含有Mg2+，沉淀甲是硅酸，B错误；C．溶液中一定存在Na＋、和，C正确；D．和可能存在于溶液中，D错误。答案选C。
27．（2021·安徽安庆一中高三三模）某溶液pH=0，可能存在、、Ba2+、Fe2+、Cl-、、、Al3+中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验，下列有关判断正确的是
A．生成气体A的离子方程式为：
B．生成沉淀H的离子方程式为：
C．溶液X中一定没有的离子：CO、Ba2+、NO
D．溶液X中不能确定是否含有Al3+
【答案】C
【分析】
pH=0的某X溶液中不存在，Fe2+和不能同时存在，试液中加入过量硝酸钡溶液，发生反应①，生成气体A证明一定含有Fe2+，则原溶液中一定不存在，气体A为NO，沉淀C为BaSO4，原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在；溶液B中加入过量氢氧化钠溶液发生反应②，生成气体D为NH3，确定原溶液中含有，沉淀F为Fe(OH)3；溶液E加入过量二氧化碳发生反应③，生成的沉淀H一定是Al(OH)3，则溶液E中一定含有，则原溶液中一定含有Al3+，Cl-无法确定，据此分析解答。
【详解】
A．根据以上分析，生成气体A的反应为氢离子与硝酸根结合氧化二价铁离子，离子方程式为：，故A错误；B．根据以上分析，生成沉淀H为向溶液中通过量的二氧化碳，离子方程式为：，故B错误；C．根据以上分析，溶液X中一定没有的离子仅为：、Ba2+、，故C正确；D．根据以上分析，溶液X中一定含有的离子是∶H+、Fe2+、、、Al3+，故Al3+一定有，故D错误；故选：C。
28．（2021·辽宁高三其他模拟）常温下，溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、。现对X溶液进行如下实验，其现象和结果如图：
下列说法正确的是
A．X溶液的
B．X溶液中一定含有、、，不能确定是否含有
C．X溶液中一定含有，且为
D．向滤液中通入足量的气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体
【答案】C
【分析】
加入NaOH有刺激性气体生成，为NH3，说明X溶液中含有，n()=n(NH3)=V/Vm=0.224L/22.4L/ml=0.01ml，产生白色沉淀，则含有不含，n(Mg2+)=n(Mg(OH)2)=m/M=1.16g/58g/ml=0.02ml，由滤液稀释后氢氧根离子浓度，可知氢氧化钠有剩余，反应消耗NaOH为：0.025L×4.00ml/L-0.1L×0.1ml/L=0.09ml，则与Al3+反应的NaOH为0.09-0.01-0.02×2=0.04ml，则n(Al3+)=0.01ml；加入BaCl2产生白色沉淀，则含有，n()=n(BaSO4)=m/M=2.33g/233g/ml=0.01ml，由溶液呈电中性，n(+)=0.01×1+0.02×2+0.01×3=0.08ml，n(-)=0.01×2=0.02ml，则一定含有Cl-，且n(Cl-)=0.06ml；
【详解】
分析知，一定存在：、、Al3+、Cl-、，一定不存在：，
A．溶液中存在、Al3+发生水解而溶液呈酸性，即pH<7，A错误；
B．X溶液中一定含有、、、Cl-，B错误；
C．X溶液中一定含有，且n(Cl-)=0.06ml，在10mL溶液中=n/V=，C正确；
D．滤液成分是NaAlO2，通入CO2生成Al(OH)3，灼烧后得到Al2O3，分析知n(Al3+)=0.01ml，则n(Al2O3)=2 n(Al3+)=0.02ml，m=nM=0.02ml×102g/ml=2.04g，D错误；
故选：C。
选项
条 件
离子组
离子共存判断及反应的离子方程式
A
滴加氨水
Na＋、Al3+、Cl－、
不能共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B
pH＝1的溶液
Fe2+、Al3+、、
不能共存，5Fe2+++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
C
由水电离出的H+浓度为1×10－12 ml·L-1
、Na+、、Cl－
一定能共存，
+H2ONH3·H2O＋H+
D
通入少量SO2气体
K+、Na+、ClO－、
不能共存，2ClO－＋SO2＋H2O =2HClO＋