安徽省九师联盟2022届高三上学期11月联考化学含答案

高三化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本试卷主要命题范围：化学实验基础、化学计量、物质分类及其变化、金属及其化合物、非金属及

其化合物、元素周期律、有机物化合物(必修)、化学与环境及资源开发。

5.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Al 27  P 31  S 32  K 39  Mn 55  Cu 64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.《博物新编》中关于磺强水制法记载：“以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。”磺强水指的是

A.H2SO4     B.HNO3     C.H2SO3     D.氨水

2.每年8月25日是全国低碳日，今年国家节能宣传主题为“节能降碳，绿色发展”。下列行为不符合这一主题的是

A.大力植树造林，增加绿色植被          B.开发煤制油技术，减少石油进口

C.推进使用清洁能源，改善生态环境      D.推广“液态阳光”项目，CO2绿色制备甲醇

3.铟(In)是现代高新技术产业的重要支撑材料。铟与铝位于同主族但比铝多2个电子层。下列说法错误的是

A.In3＋的半径比Al3＋的大        B.In合金的硬度比In的硬度大

C.In能与热水发生置换反应      D.冶炼铟单质可用H2还原In2O3

4.2021年9月24日《科学》杂志发表了中国科学家的原创性重大突破——首次在实验室实现CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下：

下列说法正确的是

A.CO2中含有非极性键          B.反应②可在高温下进行

C.反应③属于加成聚合反应      D.DHA与淀粉中均含有羟基

5.下列物质的性质与用途对应关系正确的是

A.明矾易溶于水，可用作净水剂

B.Na2O2呈淡黄色，可用作潜艇供氧剂

C.FeCl3能与Cu反应，可用于蚀刻铜制线路板

D.SO2具有漂白性，可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2

6.反应2AgBr＋2NH2OH＝2Ag＋N2↑＋2HBr＋2H2O中相关微粒的化学用语表示错误的是

A.质子数和中子数分别为47、60的银原子：Ag

B.35Br－的结构示意图：

C.NH2OH的结构式：

D.N2的电子式：

7.实验室用如下装置制取乙烯并验证乙烯的某些性质[已知装置a中发生的反应为ClCH2CH2PO(OH)2＋4NaOH＝NaCl＋CH2＝CH2↑＋Na3PO4＋3H2O；b、c中均有明显现象]。

下列说法错误的是

A.打开分液漏斗活塞前先打开K

B.装置a中导管W起平衡气压作用，使乙烯利溶液顺利滴下

C.装置b中溶液橙红色逐渐褪去

D.装置c中溶液紫色褪去并分为上下两层

8.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A.饱和食盐水与Ag2SO4固体反应：2Cl－＋Ag2SO4＝2AgCl＋SO42－

B.明矾溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

C.NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：Fe2＋＋ClO－＋2H＋＝Fe3＋＋Cl－＋H2O

D.Na2S2O3溶液中加入足量浓硝酸：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O

9.生产环氧乙烷的两种常见途径如下：

Ag

途径I：2CH2＝CH2＋O22

途径II：CH2＝CH2＋Cl2＋H2O→ClCH2CH2OH＋HCl……①

ClCH2CH2OH＋HCl＋Ca(OH)2→＋CaCl2＋2H2O……②

下列说法正确的是

A.环氧乙烷与乙醛性质相同     B.途径I原子的利用率达100%

C.途径II反应①为取代反应     D.途径I、途径II均属于绿色化学设计范畴

10.洋甘菊精油的一种活性成分Pinocarvon的结构简式为。下列说法错误的是

A.分子中所有碳原子共平面           B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.能够发生消去反应生成双键         D.与互为同分异构体

11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1 mol (CN)2含共用电子对数为0.6 NA

B.40 mL 12 mol·L－1浓硝酸与足量铜反应生成NO2分子数为0.24 NA

C.4.4g由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含C－H键数为0.4 NA

D.反应3KNO2＋KNO3＋Cr2O32K2CrO4＋4NO↑，每生成1 mol NO转移电子数为NA

12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W、Y可形成阴离子YW6－，X、Z可形成阴离子X2Z7－。下列说法错误的是

A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小       B.气态氢化物Y的稳定性比W的弱

C.W、Z有相同的最高正价                D.X、Z形成的二元化合物的水溶液显酸性

13.下列依据实验操作和现象所得结论正确的是

14.碱式溴化镁[Mg(OH)Br]废渣制取溴乙烷(无色油状液体)和无水MgCl2的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A.“提溴”时，氯气过量对溴乙烷产率无影响

B.“制备”时，S作还原剂，氧化产物为H2SO4

C.“精制”时，可能用到漏斗、烧杯等玻璃仪器

D.制无水MgCl2时，将母液在蒸发皿中蒸干后放入坩埚中灼烧

二、非选择题：本题包括5小题，共58分。

15.(11分)白居易《暮江吟》：“一道残阳铺水中，半江瑟瑟半江红。”诗句中“瑟瑟”指像绿松石似的碧绿色，绿松石的化学式为CuAl6(PO4)4(OH)8·5H2O，另含少量埃洛石(Al2O3·2SiO2·4H2O)、石英(SiO2)、褐铁矿[FeO(OH)·nH2O]等杂质。回答下列问题：

(1)Fe在周期表中的位置为           ，离子半径：O2－        (填“>”或“<”)Al3＋。

(2)检验绿松石含铜的较简单的方法是                        ；若将绿松石写成氧化物形式(参照埃洛石)，则理论上P2O5的质量分数为          %(结果保留三位有效数字)。

(3)已知SiO2的结构如图所示。3.0 g石英中含Si－O键的数目为            。

(4)褐铁矿溶于稀硫酸的离子方程式为                                            。

(5)PCl5固态时是一种离子化合物，阳离子比阴离子少36个电子，阳离子中各原子均达到八电子稳定结构，该离子化合物的化学式为            。

16.(11分)某研究小组的同学在实验室设计实验，利用氯气和HCN(已知KCN＋HCl＝KCl＋HCN↑)制备三聚氯氰()。回答下列问题：

(1)KCN的制备，反应原理为K2CO3＋C＋2NH32KCN＋3H2O，实验装置(部分夹持仪器已省略)如下：

①装置II试管中盛放的药品是                (填化学式)。

②若气流自左至右，各接口的连接顺序是                  。

(2)用下列装置(部分夹持仪器已省略)制备三聚氯氰：

①装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为                                          。

②装置B中盛放的试剂是            ，该装置的作用是                            。

③已知装置C氯化时发生了取代反应，写出装置D中发生反应的化学方程式：          。

17.(11分)碳化法从硼镁泥[MgCO3、SiO2、Fe2O3、Al2O3及少量FeCO3、MnCO3、B2O3(易溶于水生成H3BO3，其在碱性条件下转化为BO2－)]中提取轻质氧化镁的工艺流程如下：

已知部分离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

回答下列问题：

(1)“酸溶”时适合的加热方式是            。

(2)“除杂”时，产生MnO2的离子方程式为                                        ；

该步骤ClO－氧化Fe2＋的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为            。

(3)“滤渣1”的主要成分有MnO2、SiO2、                 。

(4)“调pH＝10～11”的主要目的是                                    (用语言叙述)。

(5)“过滤2”后的滤渣要进行洗涤，“洗涤”时主要除去的杂质离子有NH4＋、Na＋、OH－和            。

(6)可将MgCO3·3H2O进行焙烧制备轻质MgO，写出该反应的化学方程式：           。

18.(13分)利用生物质资源生产高聚物PTT及L的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为            。

(2)上述物质中，与B互为同系物的是            (填物质下的字母即可)。

(3)C中所含官能团的名称是            。

(4)①的反应类型为            。

(5)G的结构简式为            ，PTT的结构简式为                        。

(6)⑥的化学方程式为                                                    。

(7)M是I的同分异构体，M与NaOH溶液充分反应酸化后的产物之一是K，则M可能的结构简式为                        (任写一种)。

19.(12分)连二硫酸锰(MnS2O6，易溶于水，其水溶液呈粉红色，能缓慢释放SO2并生成MnSO4)常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜等。MnO2悬浊液可吸收SO2气体制取连二硫酸锰(同时生成硫酸锰)。

回答下列问题：

(1)制备连二硫酸锰的装置(部分夹持仪器已省略)如下：

①装置A烧瓶中盛放的试剂能否是单质铜，若不能，请给出理由：                    。

②写出装置C中反应生成MnSO4、MnS2O6的化学方程式：                     [产物中n(MnSO4)：n(MnS2O6)＝1：1]；将反应后的混合溶液先在室温下抽气除去            (填化学式，下同)，然后加入适量              溶液除去混合液中的SO42－，过滤；向滤液中通入        调节pH，至成为粉红色溶液，再经浓缩结晶等步骤得到MnS2O6·nH2O产品。

(2)MnS2O6·nH2O产品中锰的质量分数及结晶水的数目的测定，步骤如下：称取2.0664 g产品，在240℃以上充分加热(将S2O62－转化为SO42－)；将加热后的固体放入锥形瓶中，加适量水溶解并加热到80℃以上，用0.2000 mol·L－1的KMnO4标准溶液直接滴定溶液中的Mn2＋(氧化产物与还原产物均为MnO2)，滴定终点时消耗24.00 mL标准溶液。

①上述实验若不经在240℃以上充分加热，则测得的样品中锰的质量分数将           (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

②产品中锰的质量分数为          %(结果保留两位小数)；结晶水的数目n为         。