2021-2022学年广西玉林市市直五所普通高中高一（上）期中化学试卷

这是一份2021-2022学年广西玉林市市直五所普通高中高一（上）期中化学试卷，共22页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10﹣9 m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是（ ）
A．其分子直径比氯离子小
B．在水中形成的分散系属于悬浊液
C．在水中形成的分散系具有丁达尔效应
D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸
2．（3分）类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是（ ）
A．某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属
B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
3．（3分）实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是（ ）
A．Fe2O3→Fe2（SO4）3B．Zn→ZnCl2
C．NaOH→NaClD．BaCl2→BaSO4
4．（3分）下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．（3分）下列电离方程式不正确的是（ ）
A．AlCl3在溶液中的电离方程式为：AlCl3 ═ Al3+ + Cl3﹣
B．Ba（OH）2的电离方程式为：Ba（OH）2 ═ Ba2+ + 2 OH﹣
C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4（熔融）═ Na+ + HSO4﹣
D．CH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4 ═ NH4+ + CH3COO﹣
6．（3分）下列化学方程式对应的离子方程式正确的是（ ）
A．CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3；Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓
B．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3；Ag++Cl﹣═AgCl↓
D．Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O；OH﹣+H+═H2O
7．（3分）已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）
A．2NaW+Z2═2NaZ+W2B．2NaX+Z2═2NaZ+X2
C．2NaW+Y2═2NaY+W2D．2NaZ+X2═2NaX+Z2
8．（3分）下列离子方程式中，不正确的是（ ）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH﹣═H2O
C．碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．硫酸铜和氢氧化钡溶液：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
9．（3分）下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是（ ）
A．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B．K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣
C．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．NH4+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
10．（3分）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断（ ）
A．该固体粉末中一定不含有BaCl2
B．该固体粉末中一定含有KNO3
C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、KNO3
D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3
11．（3分）高纯的单晶硅是重要的半导体材料。工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生反应制取粗硅，化方程式：SiO2+2CSi+2CO↑。下列说法不正确的是（ ）
A．C是还原剂，发生还原反应
B．该反应属于置换反应
C．SiO2是氧化剂，在反应中被还原
D．氧化还原反应的实质是电子的转移
12．（3分）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B．某金属元素M由化合态变为游离态，M一定被还原
C．用双线桥表示下列反应的电子转移
D．非金属单质在反应中只能作氧化剂
13．（3分）已知反应：C2O3+6HCl（浓）═2CCl2+Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是（ ）
A．HCl是氧化剂
B．Cl2被氧化，发生氧化反应
C．还原性：CCl2＞HCl
D．该反应生成35.5gCl2，被氧化的HCl为36.5g
14．（3分）关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
D．金属钠的熔点很高
15．（3分）有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．（3分）检验Cl﹣时所用试剂稀HNO3的作用是（ ）
A．防止CO32﹣的干扰B．防止Cl﹣的干扰
C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO3﹣的干扰
二、非选择题（本题包括5小题，每空2分，共52分）
17．（6分）某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。请回答下列问题：
（1）若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是 （填字母，下同）。
A.冷水
B.沸水
C.氢氧化钠浓溶液
D.氯化钠浓溶液
（2）甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备操作如下，其中正确的是 。
A.甲同学取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热
B.乙同学直接加热饱和氯化铁溶液
C.丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟
（3）证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是 。
18．（12分）酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精（C2H5OH）能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4═2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，且知Cr2O72﹣和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
（1）该反应 （填“是”或“不是”）离子反应。
（2）写出Cr2（SO4）3的电离方程式： 。
（3）该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应，判断的依据是 。
（4）你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？ （填“能”或“不能”），简述其原理 。
19．（14分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣、OH﹣中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
（1）推断A、B、C、D的化学式。
A ；B ；C ；D ；
（2）写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应 。
C与硫酸反应 。
E与足量澄清石灰水反应 。
20．（8分）COVID﹣19在全球的蔓延，对人类的健康和全球的经济带来了很大的影响，为了控制疫情，全球进行了大面积的消杀工作，消毒液发挥了重要的作用，请回答下列有关消毒液的问题。
（1）生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为 。
（2）取少量消毒液滴加酸性AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有 （填离子符号）。
（3）消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质和碳酸氢钠，请写出此过程的化学方程式： ；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式： 。
21．（12分）实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式： 。
（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 ，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是 。
（3）试管C和D中试剂各为 、 。
（4）用离子方程式表示试剂X的作用： 。
2021-2022学年广西玉林市市直五所普通高中高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10﹣9 m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是（ ）
A．其分子直径比氯离子小
B．在水中形成的分散系属于悬浊液
C．在水中形成的分散系具有丁达尔效应
D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸
【分析】分散质“钴酞菁”分子的直径（1.3×10﹣9 m）介于1～100 nm之间（大于氯离子的直径），为胶体粒子，其分散系为胶体，能透过滤纸，具有丁达尔效应。
【解答】解：A．分散质“钴酞菁”分子的直径（1.3×10﹣9 m）介于1～100 nm之间，大于氯离子直径，故A错误；
B．分散质“钴酞菁”分子的直径（1.3×10﹣9 m）介于1～100 nm之间（大于氯离子的直径），分散于水中形成胶体，故B错误；
C．在水中形成的分散系是胶体，胶体都具有丁达尔效应，故C正确；
D．分散质“钴酞菁”分子的直径（1.3×10﹣9 m）介于1～100 nm之间（大于氯离子的直径），能透过滤纸，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征即微粒直径大小和胶体的性质，题目难度不大，注意根据题目所给信息解题。
2．（3分）类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是（ ）
A．某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属
B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
【分析】A．根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体；
B．中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水；
C．根据单质是由同种元素组成的纯净物；
D．无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
【解答】解：A．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，但能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是金属，也可能是碳酸盐，故A错误；
B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故B错误；
C．单质一定是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是同素异形体，即混合物，如氧气和臭氧的混合物，故C错误；
D．无色酚酞溶液碱性溶液变红，遇碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
3．（3分）实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是（ ）
A．Fe2O3→Fe2（SO4）3B．Zn→ZnCl2
C．NaOH→NaClD．BaCl2→BaSO4
【分析】A.氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁；
B.Zn与盐酸、氯化亚铁均反应生成氯化锌；
C.NaOH与盐酸、氯气均反应生成NaCl；
D.氯化钡与硫酸、硫酸钠等均反应生成硫酸钡。
【解答】解：A.氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，只有加入酸一步实现转化，故A正确；
B.Zn与盐酸、氯化亚铁均反应生成氯化锌，不加入酸也可实现转化，故B错误；
C.NaOH与盐酸、氯气均反应生成NaCl，不加入酸也可实现转化，故C错误；
D.氯化钡与硫酸、硫酸钠等均反应生成硫酸钡，不加入酸也可实现转化，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
4．（3分）下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；
单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；
【解答】解：A．铁是单质，不是电解质，故A错误；
B．氯化钠溶液为混合物，不是电解质，硫酸钡为电解质，故B错误；
C．碳酸钙为电解质，二氧化硫为非电解质，故C正确；
D．水是电解质，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了物质的分类，熟悉电解质、非电解质基本概念是解题关键，题目难度不大，注意单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
5．（3分）下列电离方程式不正确的是（ ）
A．AlCl3在溶液中的电离方程式为：AlCl3 ═ Al3+ + Cl3﹣
B．Ba（OH）2的电离方程式为：Ba（OH）2 ═ Ba2+ + 2 OH﹣
C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4（熔融）═ Na+ + HSO4﹣
D．CH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4 ═ NH4+ + CH3COO﹣
【分析】A、AlCl3 在溶液中电离为1个Al3+ 和3个Cl﹣；
B、Ba（OH）2 是强电解质，能完全电离为1个 Ba2+ 和 2 个OH﹣；
C、NaHSO4在熔融状态下只能电离为Na+ 和HSO4﹣；
D、CH3COONH4 在溶液中能完全电离为 NH4+ 和CH3COO﹣；
【解答】解：A、AlCl3 在溶液中电离为1个Al3+ 和3个Cl﹣，故AlCl3 ＝Al3+ +3Cl﹣，故A错误；
B、Ba（OH）2 是强电解质，能完全电离为1个 Ba2+ 和 2 个OH﹣，故电离方程式为Ba（OH）2 ═ Ba2+ + 2 OH﹣，故B正确；
C、NaHSO4在熔融状态下只能电离为Na+ 和HSO4﹣，故在熔融状态下电离方程式为NaHSO4（熔融）═ Na+ + HSO4﹣，故C正确；
D、CH3COONH4 在溶液中能完全电离为 NH4+ 和CH3COO﹣，故电离方程式为CH3COONH4 ═ NH4+ + CH3COO﹣，故D正确。
故选：A。
【点评】本题考查了电离方程式的书写，难度不大，应注意的是NaHSO4在熔融状态下只能电离为Na+ 和HSO4﹣。
6．（3分）下列化学方程式对应的离子方程式正确的是（ ）
A．CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3；Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓
B．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3；Ag++Cl﹣═AgCl↓
D．Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O；OH﹣+H+═H2O
【分析】A．碳酸铜为沉淀，应保留化学式；
B．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；
C．反应实质银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；
D．氢氧化铜为沉淀，应保留化学式。
【解答】解：A．CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3，正确的离子方程式：CuCO3+2OH﹣⇌Cu（OH）2+CO32﹣，故A错误；
B．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，正确的离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3，离子方程式：Ag++Cl﹣═AgCl↓，故C正确；
D．Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O，离子方程式：Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，难度不大。
7．（3分）已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）
A．2NaW+Z2═2NaZ+W2B．2NaX+Z2═2NaZ+X2
C．2NaW+Y2═2NaY+W2D．2NaZ+X2═2NaX+Z2
【分析】X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答。
【解答】解：A．该反应中，氧化性Z2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故A不选。
B．该反应中，氧化性Z2＞X2，与已知符合，所以能发生，故B选。
C．该反应中氧化性Y2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故C不选。
D．该反应中氧化性X2＞Z2，与已知不符合，所以不能发生，故D不选。
故选：B。
【点评】本题考查了氧化性、还原性强弱的比较，明确氧化性强弱的比较方法即可解答，难度不大。
8．（3分）下列离子方程式中，不正确的是（ ）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH﹣═H2O
C．碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．硫酸铜和氢氧化钡溶液：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
【分析】A．次氯酸为弱酸，不能拆开；
B．盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水；
C．碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，碳酸钙不能拆开；
D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀。
【解答】解：A．氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故A错误；
B．盐酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故B正确；
C．碳酸钙与稀硝酸反应，碳酸钙需要保留化学式，该反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；
D．硫酸铜和氢氧化钡溶液的离子方程式为：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
9．（3分）下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是（ ）
A．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B．K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣
C．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．NH4+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
【分析】强碱溶液含大量的氢氧根离子，强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．
【解答】解：A．碱溶液中不能大量存在Mg2+，故A不选；
B．碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故B选；
C．酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故C不选；
D．碱溶液中不能大量存在NH4+，故D不选；
故选：B。
【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握离子反应发生条件为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．
10．（3分）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断（ ）
A．该固体粉末中一定不含有BaCl2
B．该固体粉末中一定含有KNO3
C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、KNO3
D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3
【分析】由实验可知，固体粉末溶于水、过滤分离出白色沉淀、无色溶液，且白色沉淀溶于稀盐酸生成无色气体、无色溶液，可知白色沉淀为CaCO3，则原粉末中一定含CaCO3，一定不CuSO4，且不能同时含Na2SO4、BaCl2，可能含KNO3，以此来解答。
【解答】解：A.该固体粉末中可能含有BaCl2，不含Na2SO4，故A错误；
B.粉末由三种物质组成，可知一定含CaCO3、KNO3，且含Na2SO4、BaCl2中一种，故B正确；
C.由上述分析可知，组成可能是CaCO3、BaCl2、KNO3，故C正确；
D.由上述分析可知，组成可能是CaCO3、BaCl2、KNO3，或可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3，故D错误；
故选：BC。
【点评】本题考查物质检验实验的设计，题目难度中等，明确物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
11．（3分）高纯的单晶硅是重要的半导体材料。工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生反应制取粗硅，化方程式：SiO2+2CSi+2CO↑。下列说法不正确的是（ ）
A．C是还原剂，发生还原反应
B．该反应属于置换反应
C．SiO2是氧化剂，在反应中被还原
D．氧化还原反应的实质是电子的转移
【分析】反应SiO2+2CSi+2CO中，Si元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，SiO2为氧化剂，C为还原剂，以此解答该题。
【解答】解：A．反应中C元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故A错误；
B．该反应中C置换Si，属于置换反应，故B正确；
C．SiO2得电子是氧化剂，硅元素的化合价降低被还原，故C正确；
D．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，注意把握元素化合价的判断，从化合价的角度认识相关概念和物质的性质，题目难度不大。
12．（3分）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B．某金属元素M由化合态变为游离态，M一定被还原
C．用双线桥表示下列反应的电子转移
D．非金属单质在反应中只能作氧化剂
【分析】A．氧化还原反应可以发生在同种元素之间；
B．金属元素M由化合态变为游离态，元素的化合价降低；
C．KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3ml Cl2生成时，转移5ml电子；
D．非金属单质在反应中可能失电子。
【解答】解：A．氧化还原反应可以发生在同种元素之间，如在Cl2+H2O＝HCl+HClO反应中，只有Cl元素化合价发生变化，故A错误；
B．某金属元素M由化合态变为游离态，元素的化合价降低，M一定被还原，故B正确；
C．反应中KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3ml Cl2生成时，转移5ml电子，则电子转移的方向和数目为，故C错误；
D．非金属单质在反应中可能失电子，如S与氧气反应时，S失电子作还原剂，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度分析，难度不大。
13．（3分）已知反应：C2O3+6HCl（浓）═2CCl2+Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是（ ）
A．HCl是氧化剂
B．Cl2被氧化，发生氧化反应
C．还原性：CCl2＞HCl
D．该反应生成35.5gCl2，被氧化的HCl为36.5g
【分析】C2O3+6HCl（浓）═2CCl2+Cl2↑+3H2O反应中，C元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，所以盐酸是还原剂、C2O3是氧化剂，由此分析解答。
【解答】解：A．Cl元素的化合价升高被氧化，则HCl是还原剂，故A错误；
B．HCl失电子被氧化，发生氧化反应，Cl2是氧化产物，故B错误；
C．CCl2是氧化剂，具有氧化性，HCl是还原剂，具有还原性，还原性：CCl2＜HCl，故C错误；
D．若反应生成35.5gCl2，其物质的量为＝0.5ml，由Cl元素守恒可知，被氧化的HCl为1ml，其质量为1ml×36.5g/ml＝36.5g，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意氧化性、还原性比较的规律性方法，题目难度不大。
14．（3分）关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
D．金属钠的熔点很高
【分析】A．钠质软；
B．钠燃烧生成过氧化钠；
C．钠在空气中燃烧生成过氧化钠；
D．钠熔点低。
【解答】解：A．钠质软，可以用小刀切割，故A错误；
B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故B错误；
C．金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠，故C正确；
D．钠是熔点很低的一种金属，钠和水反应放出的热量能使其熔化成小球，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查金属钠的物理性质和化学性质，掌握钠的熔点低、硬度小、与氧气加热生成过氧化钠是解答的关键，题目难度不大。
15．（3分）有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】NaHCO3不稳定，加热易分解，但加热溶液不分解，都可与碱发生反应，与氢氧化钙溶液反应都可生成沉淀，且都能与酸反应生成气体，以此解答该题．
【解答】解：A．碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca（OH）2反应产生沉淀，故Ca（OH）2溶液比较是否有沉淀生成的方法不能鉴别二者，故A错误；
B．向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，产生气体较为剧烈的为碳酸氢钠，故B错误；
C．碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故氯化钙溶液可以区分两物质，故C正确；
D．向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3的鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意把握二者性质的差异，学习中注意相关知识的积累．
16．（3分）检验Cl﹣时所用试剂稀HNO3的作用是（ ）
A．防止CO32﹣的干扰B．防止Cl﹣的干扰
C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO3﹣的干扰
【分析】根据检验Cl﹣时有干扰离子CO32﹣
【解答】解：因检验Cl﹣时，用硝酸银与Cl﹣生成氯化银沉淀，但能与硝酸银生成沉淀的还有CO32﹣，所以用稀HNO3除去CO32﹣，故选：A。
【点评】在离子检验时，往往要考虑干扰离子的存在．
二、非选择题（本题包括5小题，每空2分，共52分）
17．（6分）某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。请回答下列问题：
（1）若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是 B （填字母，下同）。
A.冷水
B.沸水
C.氢氧化钠浓溶液
D.氯化钠浓溶液
（2）甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备操作如下，其中正确的是 A 。
A.甲同学取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热
B.乙同学直接加热饱和氯化铁溶液
C.丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟
（3）证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是 让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 。
【分析】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；
（2）制备氢氧化铁胶体时，不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉；
（3）胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质。
【解答】解；（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，
故答案为：B；
（2）A．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL 氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，故A正确；
B．乙直接加热饱和FeCl3溶液会促进氯化铁水解，且加热促进HCl挥发，导致溶液产生沉淀现象，故B错误；
C．加热到溶液呈现透明的红褐色，不能继续加热，否则得到胶体发生聚沉，故C错误；
故答案为：A；
（3）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，是区别其它分散系的独特性质，当让一束光线通过制得的Fe（OH）3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体，
故答案为：让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体。
【点评】本题考查胶体的有关知识，清楚胶体属于分散系，由于胶粒大小介于溶液和浊液之间，使其具有一些特殊的性质，掌握胶体的制备及注意事项、胶体的性质及鉴别、提纯等知识是本题解答的关键，题目难度不大。
18．（12分）酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精（C2H5OH）能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4═2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，且知Cr2O72﹣和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
（1）该反应 是 （填“是”或“不是”）离子反应。
（2）写出Cr2（SO4）3的电离方程式： Cr2（SO4）3＝2Cr3++3SO42﹣ 。
（3）该反应 是 （填“是”或“不是”）氧化还原反应，判断的依据是 元素的化合价有升降（或发生了电子转移） 。
（4）你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？ 能 （填“能”或“不能”），简述其原理 橙色的Cr2O72﹣在酒精作用下转化为绿色的Cr3+ 。
【分析】（1）该反应中有离子参加反应，也有离子生成；
（2）为强电解质，完全电离，遵循电荷守恒和原子守恒；
（3）反应中Cr元素的化合价降低，C元素的化合价升高；
（4）Cr2O72﹣和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，可利用颜色的变化检验乙醇．
【解答】解：（1）该反应中有离子参加反应，也有离子生成，所以该反应是离子反应，
故答案为：是；
（2）为强电解质，完全电离，遵循电荷守恒和原子守恒，电离方程式分别为Cr2（SO4）3＝2Cr3++3SO42﹣，
故答案为：Cr2（SO4）3＝2Cr3++3SO42﹣；
（3）反应中Cr元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则该反应是氧化还原反应，
故答案为：是；元素的化合价有升降（或发生了电子转移）；
（4）Cr2O72﹣和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，可利用颜色的变化检验乙醇，即橙色的Cr2O72﹣在酒精作用下转化为绿色的Cr3+，则能检查司机是否酒后开车，
故答案为：能，橙色的Cr2O72﹣在酒精作用下转化为绿色的Cr3+。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意反应类型的判断及化学与生活的关系，题目难度不大。
19．（14分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣、OH﹣中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
（1）推断A、B、C、D的化学式。
A BaSO4 ；B BaCO3 ；C Ba（OH）2 ；D K2CO3 ；
（2）写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应 BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O 。
C与硫酸反应 Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝2H2O+BaSO4↓ 。
E与足量澄清石灰水反应 CO2+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+H2O 。
【分析】（1）K+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣、OH﹣可能组成的化合硫酸钾、硫酸钡、碳酸钾、碳酸钡、氢氧化钾、氢氧化钡。
不溶于水化合物：硫酸钡、碳酸钡；
不溶于水但是溶于盐酸并且放出无色气味的E：碳酸钡；
能够与硫酸、盐酸放出无色无味气体的化合物可能是：碳酸钡、碳酸钾；
水溶也呈碱性的：氢氧化钾、氢氧化钡、碳酸钾；
E可使澄清石灰水变浑浊：E是二氧化碳；
（2）碳酸钡和盐酸反应：BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O；
氢氧化钡和硫酸反应：Ba（OH）2+Na2SO4＝BaSO4+2NaOH；
二氧化碳和足量澄清石灰水反应：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
【解答】解：（1）K+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣、OH﹣可能组成的物质有硫酸钾、硫酸钡、碳酸钾、碳酸钡、氢氧化钾、氢氧化钡。根据题意的无色无味的气体E为CO2。
只有BaSO4不溶于水和盐酸，故A为BaSO4；
BaCO3不溶于水但是溶于盐酸并放出无刺激性气味的气二氧化碳说明B是BaCO3，故B为BaCO3；
水溶液呈碱性的有：氢氧化钾、氢氧化钡、碳酸钾，因为C呈碱性且与硫酸反应生成 BaSO4，说明C中含有Ba2+，故C为Ba（OH）2；
D可溶于水，排除硫酸钡、碳酸钡，与硫酸作用时放出气体二氧化碳，说明含有CO32﹣，故D为K2CO3。
故答案为：BaSO4；BaCO3；Ba（OH）2；K2CO3；
（2）碳酸钡和盐酸反应：BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O；离子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O，
氢氧化钡和硫酸反应：Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4+2H2O，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝2H2O+BaSO4↓
二氧化碳和足量澄清石灰水反应：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；离子方程式：CO2+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+H2O，故答案为：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝2H2O+BaSO4↓；CO2+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+H2O。
【点评】本题考查常见物质的物理性质和化学性质已经离子反应方程式的书写，题目难度不大，解题时注意常见的沉淀和气体；书写离子方程式时电解质的拆分。
20．（8分）COVID﹣19在全球的蔓延，对人类的健康和全球的经济带来了很大的影响，为了控制疫情，全球进行了大面积的消杀工作，消毒液发挥了重要的作用，请回答下列有关消毒液的问题。
（1）生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O 。
（2）取少量消毒液滴加酸性AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有 Cl﹣ （填离子符号）。
（3）消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质和碳酸氢钠，请写出此过程的化学方程式： NaClO+H2O+CO2═HClO+NaHCO3 ；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式： 2HClO2HCl+O2↑ 。
【分析】（1）将氯气通入NaOH溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；
（2）白色沉淀为AgCl，溶液中含Cl﹣；
（3）消毒液稀释后喷洒在空气中，反应生成HClO，HClO分解生成HCl和氧气。
【解答】解：（1）将氯气通入NaOH溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，化学方程式为Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O；
（2）取少量消毒液滴加酸性AgNO3溶液，生成的白色沉淀为AgCl，溶液中含Cl﹣，
故答案为：Cl﹣；
（3）消毒液稀释后喷洒在空气中，反应生成HClO，该反应为NaClO+H2O+CO2═HClO+NaHCO3，HClO分解生成HCl和氧气，该反应为2HClO2HCl+O2↑，
故答案为：NaClO+H2O+CO2═HClO+NaHCO3；2HClO2HCl+O2↑。
【点评】本题考查氯及其化合物的性质及化学方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氯水的成分及HClO的性质，题目难度不大。
21．（12分）实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式： MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O 。
（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 E中干布条不褪色，F中湿布条褪色 ，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是 Cl2没有漂白性，HClO有漂白性 。
（3）试管C和D中试剂各为 饱和食盐水 、 浓硫酸 。
（4）用离子方程式表示试剂X的作用： Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O 。
【分析】A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，MnO2与浓盐酸共热产生氯气，因为盐酸具有挥发性，需用盛有饱和食盐水的洗气装置C除去氯气中的HCl，再用盛有浓H2SO4的洗气装置D干燥氯气，干燥的氯气没有漂白性，则E中干燥的有色布条无明显变化，氯气能与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，故F中湿润的有色布条褪色，氯气具有氧化性，可氧化装置G溶液中的I﹣，生成I2，淀粉遇I2变蓝，而氯气有毒，需要用NaOH溶液吸收多余的氯气，以防污染空气。
【解答】解：（1）MnO2与浓盐酸共热生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，则离子方程为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）干燥的氯气没有漂白性，则E中干燥的有色布条无明显变化，氯气能与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，故F中湿润的有色布条褪色，原因为Cl2没有漂白性，HClO有漂白性，
故答案为：E中干布条不褪色，F中湿布条褪色；Cl2没有漂白性，HClO有漂白性；
（3）盛有饱和食盐水的洗气装置C除去氯气中的HCl，盛有浓H2SO4的洗气装置D干燥氯气，
故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
（4）由分析可知，H处尾气吸收装置盛放的是NaOH溶液，氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O。
【点评】本题考查氯气的制取及其性质检验实验，题目难度不大，关键是掌握氯气的制取原理和相关性质，注重基础知识的考查。选项
A
B
C
D
电解质
Fe
NaCl溶液
CaCO3
HNO3
非电解质
C12H22O11（蔗糖）
BaSO4
SO2
H2O
方案
操作
判断
A
分别加入澄清石灰水
产生沉淀者为Na2CO3
B
分别加入等浓度的稀盐酸
反应较剧烈者为Na2CO3
C
分别加入CaCl2溶液
产生沉淀者为Na2CO3
D
逐渐加入等浓度的盐酸
立即产生气泡者为Na2CO3
选项
A
B
C
D
电解质
Fe
NaCl溶液
CaCO3
HNO3
非电解质
C12H22O11（蔗糖）
BaSO4
SO2
H2O
方案
操作
判断
A
分别加入澄清石灰水
产生沉淀者为Na2CO3
B
分别加入等浓度的稀盐酸
反应较剧烈者为Na2CO3
C
分别加入CaCl2溶液
产生沉淀者为Na2CO3
D
逐渐加入等浓度的盐酸
立即产生气泡者为Na2CO3