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甘肃省银川市金凤区2021-2022学年上学期九年级化学期末复习卷（二）（word版 含答案）
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这是一份甘肃省银川市金凤区2021-2022学年上学期九年级化学期末复习卷（二）（word版 含答案），共14页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（共13题）
1、 现在，专家否认了“味精致癌”的说法．实验表明，味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠，其对人体的影响甚微．对此下列认识正确的是（ ）
A．谷氨酸钠受热不分解
B．谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化
C．大量食用味精有利于身体健康
D．实验是研究问题的一种有效方法
2、 以下实验操作正确的是( )
A．过滤 B．稀释浓硫酸
C．倾倒液体 D．点燃酒精灯
3、 下图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是( )
A. 红磷燃烧产生大量白色烟雾
B. 燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝
C. 该实验可说明氮气难溶于水
D. 红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5
4、 下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光
D．碳在空气中燃烧生成二氧化碳
5、 四位同学的对话如下，请你判断完全正确的是
A. 化学变化中分子可以再分，其数目也不会变化
B．同种元素组成的物质一定是单质
C. 质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定是同种元素
D. 用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了乳化作用
6、 下列原子各1克，所含原子个数最少的是（括号内是该原子的相对原子质量）
A．氧原子(16) B ．铁原子 (56) C．氢原子 (1) D．硫原子(32)
7、 ．下列说法正确的是 （ ）
A．燃放烟花爆竹时产生的二氧化硫是一种空气污染物
B．自来水厂的净水过程中，常采用净化程度最高的蒸馏操作
C． 地球上表面约71%被水覆盖着，故淡水资源取之不尽、用之不竭
D．根据质量守恒定律，6g碳与6g氧气充分反应后生成二氧化碳的质量为12g
8、 下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）
9、 甲、乙是初中化学中常见的物质。如图所示，甲发生一步反应转化为乙有两种途径，乙发生一步反应转化为甲，下列说法错误的是
A. 若甲是FexO4，则乙是Fe
B. 若乙是金属，则单质、氧化物中可能含有同种元素
C. 若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙一定分别是H2和H2O
D. 若甲是氧化物，则反应①和③的基本反应类型不一定相同
10、 如图是某个化学反应的微观模拟示意图，从图中获得的信息不正确的是
A. 反应前后各种原子的种类、数目不变
B. 该反应不属于置换反应
C. 反应中参加反应的分子个数比为1:1
D. 反应前后共涉及3种分子
11、 如下图所示A～F是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“－”表示相互能反应(部分物质和反应条件未标出)。其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸。则下列说法正确的是( )
A．E一定是二氧化碳
B．B可能为氢气或一氧化碳
C．该过程中没有涉及到复分解反应
D．D转化为A的反应可以为置换反应
12、 某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，点燃气体后，在火焰上方罩一冷面干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，震荡，石灰水变浑浊．下列对气体组成的推断正确的是（ ）
A．可能只有氢气一种气体
B．可能只有甲烷一种气体
C．三种气体一定都存在
D．一定是氢气和一氧化碳的混合气体
13、 小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中不完全正确的一组是
二、填空题（共4题）
1、 化学在保证人类生存并不断提高人类生活质量方面起着重要作用。请把左栏与右栏相关内容用直线连接起来。
A.利用化学生产化肥 a.使人类生活得更美好
B.利用化学研制医药 b.改善人类生存条件
C.利用化学开发新能
源、新材料 c.促进其他学科的发展
D.利用化学治理环境 d.抑制细菌和病毒
E.利用化学研究生命现象 e.增加粮食产量
2、 某天然矿泉水标签中有如下文字叙述：水质主要成分(mg／L)：
K+：0.62～3.25，Na+：18.75～29.8，Ca2+：17.8～26.2， C1-：l4.2～30.8，硫酸根：41.6～70.2，碳酸氢根：l84～261，pH：7.3。
（1）硫酸根离子的化学符号是 ，Ca2+中数字 “2”的含义是 。
（2）日常生活中用 区别软水和硬水，可通过 的方法降低水的硬度。
3、 二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的消毒剂。
（1）利用氯酸钠（NaClO3）可制备 ClO2，NaClO3 中氯元素的化合价是 。
（2）工业上生产NaClO3的化学方程式为：2X+2NaClCl2↑+2NaClO2，则 X 的化学式为 ；反应前后化合价发生改变的元素是 。
（3）在一定条件下，ClO2与氰化氢（HCN）反应（未配平）的微观示意图如图。
“”表示的物质的化学式为 ，反应生成的 N2与 CO2的质量比为 。
4、 有下列物质：①氧气；②氮气；③五氧化二磷；④二氧化硫；⑤二氧化碳；⑥食盐水；⑦氖气，请用这些物质的数字代号填空：
（1）可用于制氮肥和硝酸的气体是________；
（2）有刺激性气味的有毒气体是________；
（3）属于混合物的是 ________；
（4）属于稀有气体的是________；
（5）常温下是固体的是________；
三、计算题（共2题）
1、 在实验室用一氧化碳还原2.0 g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0 g白色沉淀。求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。
2、 赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。
(1)Fe2O3中氧元素的质量分数为______。
(2)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图所示为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
①由图可知：生成CO2气体的质量为______g。
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数______ (请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
四、科学探究题（共2题）
1、 化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，某次实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。
（提出问题）氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
（查阅资料）
①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；
②氯气（ Cl 2 ）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
（猜想假设）
猜想一：该气体为 O 2 ；
猜想二：该气体为 ___________ ；
猜想三：该气体为 O 2 和 Cl 2 的混合物。
（实验探究）
（反思评价）
为什么两种方案得出的结论不一致？哪个是正确的？
①同学：方案Ⅰ结论不正确，其操作不合理，不合理之处是 _________ 。
②老师：不需要进行实验，就能排除猜想一，理由是 _________ 。
（拓展应用）
实验结束后，该组同学准备回收固体剩余物中的不溶于水的二氧化锰，实验的主要步骤为： ①溶解、② _______ 、 ③洗涤干燥。步骤②中玻璃棒的作用是 _______ 。
2、 根据以下实验方案， “探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”，请将你的思考及实验结果写在短线处。
（猜想假设）：猜想 1 ：相等猜想 2 ： ______
（实验探究）：
（反思评价）
你认为猜想 ______ 是错误的，其原因是 ______ 。
============参考答案============
一、选择题
1、 【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；化学变化和物理变化的判别．
【分析】谷氨酸钠的热稳定性差；
有新物质生成的变化属于化学变化；
大量、长期食用味精对人体有害；
实验是研究问题的最直接、最有效的方法．
【解答】解：A、谷氨酸钠受热时能生成焦谷氨酸钠．故选项错误；
B、谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是化学变化．故选项错误；
C、大量食用味精不利于身体健康．故选项错误；
D、实验是研究问题的最直接、最有效的方法．故选项正确．
故选D．
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．
2、 C
3、 C
4、 B
【解析】
A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰，故错误；
B、红磷在空气中燃烧冒出大量的白烟，故正确；
C、铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色的固体，故错误；
D、碳在空气中燃烧的现象生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验的结论，故错误。故选B。
5、 D
6、 B
7、 A
8、 A
9、 C
【解析】
【详解】A、根据反应前后元素种类不变，若甲是FexO4，FexO4与碳或氢气反应生成铁，也可以与一氧化碳反应生成铁，则乙是Fe ，选项正确；
B、若乙是金属，可以为铁，甲可以为四氧化三铁，则单质、氧化物中可能含有同种元素，如碳和一氧化碳，选项正确；
C、若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙不一定分别是H2和H2O，可能是一氧化碳和二氧化碳，选项错误；
D、若甲是一氧化碳，乙是二氧化碳，则反应①可以是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，③是二氧化碳和碳高温条件下生成一氧化碳，基本反应类型都是化合反应；如果甲是四氧化三铁，四氧化三铁和氢气或与碳在一定条件下反应生成铁是置换反应，而铁燃烧生成四氧化三铁是化合反应，反应类型不同，选项正确。
故选C。
10、 C
【解析】A、由图可知，化学反应前后，原子的种类、数目不变，从图中获得的信息正确，不符合题意；
B、由图可知，一个“”分子未参与反应，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，从图中获得的信息正确，不符合题意；
C、由图可知，一个“”分子未参与反应，参加反应的分子个数比为：2:1，从图中获得的信息不正确，符合题意；
D、由图可知，反应前后，共涉及“”、“”、“”三种分子，从图中获得信息正确，不符合题意。
故选C。
11、 D
12、 【考点】常见气体的检验与除杂方法．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据题意，某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，点燃气体后，在火焰上方罩一冷面干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明气体燃烧生成了水；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，震荡，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳；据此进行分析判断．
【解答】解：点燃气体后，在火焰上方罩一冷面干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明气体燃烧生成了水；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，震荡，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳；即该气体燃烧能生成二氧化碳和水．
A、该气体不可能只有氢气一种气体，故选项说法错误．
B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，可能只有甲烷一种气体，故选项说法正确．
C、三种气体不一定都存在，如可能只含有甲烷一种气体，故选项说法错误．
D、该气体不一定是氢气和一氧化碳的混合气体，也可能是甲烷等，故选项说法错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握常见气体的检验方法、甲烷与一氧化碳的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．
13、 A
二、填空题
1、 【解析】化肥的施用可提高粮食产量,以解决人们的温饱问题;医药可抑制体内细菌和病毒,解除人们的病痛;开发新能源,可缓解目前人们面临的能源危机,开发新材料,可解决人们对不同物质的需求,从而改善人类生存条件;治理环境,可改善人们的居住环境,使人类生活得更美好;化学科学对其他学科的研究有重要的指导作用。
答案:A-e B-d C-b D-a E-c
2、 （1） SO42- 每个钙离子带2个单位的正电荷 （2）肥皂水 煮沸
3、 （1）+5； （2）ClO2；氯元素； （3）HCN；7：22；
【解答】（1）NaClO3中 Na 的化合价为+1，O 的化合价为﹣2，则（+1）+Cl+（﹣2）×3＝0，Cl＝+5，氯元素的化合价为+5 价；
（2）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前 Na：2，Cl：2，O：0；反应后 Na：2，Cl：2，O：4，X 前有系数 2，故 X 的化学式为 ClO2；反应前后化合价发生改变的元素是 ClO2；
（3）HClO2与氰化氢（HCN）在一定条件下反应的方程式是2ClO2+2HCNN2+2CO2+2HCl， “”表示的物质的化学式是：HCN；
该反应生成的 N2与 CO2的质量比为 28：（44×2）＝7：22；
4、 (1)② (2)④ (3)⑥ (4)⑦ (5)③
三、计算题
1、 80%
【解析】
设生成3.0 g白色沉淀需要二氧化碳的质量为x
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O
44 100
x 3.0g
=
x=1.32g
设2.0 g赤铁矿样品中氧化铁的质量为y
Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2
160 132
y 1.32g
=
y=1.6g
2.0 g赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为：=80%。
答：赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%。
2、 （1）30%；（2）①1.1g；②36%
【详解】
(1)在Fe2O3中，氧元素的质量分数为×100%=30%；
(2)①由图和质量守恒定律可得，生成CO2气体的质量为 21.1g=-20.0g=1.1g；
②设反应后固体混合物中FeO的质量为x，
反应后固体混合物中FeO的质量分数为×100%=36.0%。
四、科学探究题
1、 Cl 2 一 复燃 变蓝 用排水法收集气体即使产生氯气也会被溶解 氧气没有刺激性气味 过滤 搅拌，加速固体溶解
【详解】
猜想假设：根据猜想一和猜想三可知，猜想可能的两种气体是氧气和氯气，所以猜想二为： Cl 2 ；
实验探究：方案 Ⅰ 用排水集气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色，说明产生的是氧气，没有氯气。猜想一成立；
方案 Ⅱ 向上排空气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶，要使得猜想三成立，生成氧气和氯气， 氯气氧化碘化钾生成碘单质，碘与淀粉作用呈蓝色，故现象为木条复燃，淀粉碘化钾试纸变为蓝色；
反思评价： ① 用排水法收集气体，即使生成了少量的氯气，也会溶解在水，而收集不到，所以不合理；
② 氧气没有刺激性气味所以不可能只含有氧气；
拓展应用：实验结束后，该组同学准备回收固体剩余物中的不溶于水的二氧化锰，实验的主要步骤为： ① 溶解、 ② 过滤、 ③ 洗涤干燥。步骤 ② 中玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解。
2、 不相等 铁钉表面有红色物质析出 不 向右 2 因反应没有在密闭容器中进行，使生成的二氧化碳气体逸出，再称量时质量减少（只要答出 “反应没有在密闭容器中进行”或者“生成的二氧化碳气体逸出”均参照给分）
【详解】
猜想假设：该实验的目的是探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等，故猜想 1 ：相等；猜想 2 ：不相等；
实验探究：方案一：实验过程：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故观察到：铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；
再将其放回托盘天平，该反应无气体生成，天平的指针不偏转；
方案二：取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平，天平的指针向右偏转，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，散逸到了空气中，该反应的化学方程式为： ；
反思评价：猜想 2 是错误的，因为反应没有在密闭容器中进行，使生成的二氧化碳气体逸出，再称量时质量减少。
A
B
C
D
实
验
装
置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
排水法收集氢气
解释
集气瓶中的水：
吸收放出的热量
量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积
集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂
集气瓶中的水： 排尽空气得到较纯氢气，还便于观察H2何时收集满
A．化学与安全
B．化学与生活
①进入枯井、菜窑前，应先做灯火实验
②用打火机检查液化石油气是否泄漏
③不能用工业盐腌制食品
①少用塑料袋可以减少“白色污染”
②吃蔬菜和水果可以补充维生素
③可用燃烧法区别羊毛和涤沦
C．化学与能源
D．化学与生产
①煤、石油、天然汽是不可再生能源
②“节能减排”可缓解温室效应等环境问题
③太阳能、风能属于“绿色”能源
①氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料
②北方养鱼池冰面打洞是为了增加水中氧气溶解量，有利于鱼的呼吸
③锅炉长期用硬水既不安全，也浪费燃料
序号
操作
现象
结论
方案Ⅰ
用排水集气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。
木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色
猜想 _________ 成立
方案Ⅱ
向上排空气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。
木条 _____ ，淀粉碘化钾试纸 _______
猜想三成立
实验方案
方案一
方案二
实验装置
实验过程
分别将反应物及反应容器放在托盘天平上用砝码平衡
取下烧杯，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象是 ______ 、溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；再将其放回托盘天平，天平的指针 ______ （填“向左”或“向右”或“不”）偏转。
取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平，天平的指针 ______ （填“向左”或“向右”或“不”）偏转。写出该反应的化学方程式 ______
一、选择题（共13题）
1、 现在，专家否认了“味精致癌”的说法．实验表明，味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠，其对人体的影响甚微．对此下列认识正确的是（ ）
A．谷氨酸钠受热不分解
B．谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化
C．大量食用味精有利于身体健康
D．实验是研究问题的一种有效方法
2、 以下实验操作正确的是( )
A．过滤 B．稀释浓硫酸
C．倾倒液体 D．点燃酒精灯
3、 下图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是( )
A. 红磷燃烧产生大量白色烟雾
B. 燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝
C. 该实验可说明氮气难溶于水
D. 红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5
4、 下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光
D．碳在空气中燃烧生成二氧化碳
5、 四位同学的对话如下，请你判断完全正确的是
A. 化学变化中分子可以再分，其数目也不会变化
B．同种元素组成的物质一定是单质
C. 质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定是同种元素
D. 用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了乳化作用
6、 下列原子各1克，所含原子个数最少的是（括号内是该原子的相对原子质量）
A．氧原子(16) B ．铁原子 (56) C．氢原子 (1) D．硫原子(32)
7、 ．下列说法正确的是 （ ）
A．燃放烟花爆竹时产生的二氧化硫是一种空气污染物
B．自来水厂的净水过程中，常采用净化程度最高的蒸馏操作
C． 地球上表面约71%被水覆盖着，故淡水资源取之不尽、用之不竭
D．根据质量守恒定律，6g碳与6g氧气充分反应后生成二氧化碳的质量为12g
8、 下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）
9、 甲、乙是初中化学中常见的物质。如图所示，甲发生一步反应转化为乙有两种途径，乙发生一步反应转化为甲，下列说法错误的是
A. 若甲是FexO4，则乙是Fe
B. 若乙是金属，则单质、氧化物中可能含有同种元素
C. 若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙一定分别是H2和H2O
D. 若甲是氧化物，则反应①和③的基本反应类型不一定相同
10、 如图是某个化学反应的微观模拟示意图，从图中获得的信息不正确的是
A. 反应前后各种原子的种类、数目不变
B. 该反应不属于置换反应
C. 反应中参加反应的分子个数比为1:1
D. 反应前后共涉及3种分子
11、 如下图所示A～F是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“－”表示相互能反应(部分物质和反应条件未标出)。其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸。则下列说法正确的是( )
A．E一定是二氧化碳
B．B可能为氢气或一氧化碳
C．该过程中没有涉及到复分解反应
D．D转化为A的反应可以为置换反应
12、 某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，点燃气体后，在火焰上方罩一冷面干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，震荡，石灰水变浑浊．下列对气体组成的推断正确的是（ ）
A．可能只有氢气一种气体
B．可能只有甲烷一种气体
C．三种气体一定都存在
D．一定是氢气和一氧化碳的混合气体
13、 小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中不完全正确的一组是
二、填空题（共4题）
1、 化学在保证人类生存并不断提高人类生活质量方面起着重要作用。请把左栏与右栏相关内容用直线连接起来。
A.利用化学生产化肥 a.使人类生活得更美好
B.利用化学研制医药 b.改善人类生存条件
C.利用化学开发新能
源、新材料 c.促进其他学科的发展
D.利用化学治理环境 d.抑制细菌和病毒
E.利用化学研究生命现象 e.增加粮食产量
2、 某天然矿泉水标签中有如下文字叙述：水质主要成分(mg／L)：
K+：0.62～3.25，Na+：18.75～29.8，Ca2+：17.8～26.2， C1-：l4.2～30.8，硫酸根：41.6～70.2，碳酸氢根：l84～261，pH：7.3。
（1）硫酸根离子的化学符号是 ，Ca2+中数字 “2”的含义是 。
（2）日常生活中用 区别软水和硬水，可通过 的方法降低水的硬度。
3、 二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的消毒剂。
（1）利用氯酸钠（NaClO3）可制备 ClO2，NaClO3 中氯元素的化合价是 。
（2）工业上生产NaClO3的化学方程式为：2X+2NaClCl2↑+2NaClO2，则 X 的化学式为 ；反应前后化合价发生改变的元素是 。
（3）在一定条件下，ClO2与氰化氢（HCN）反应（未配平）的微观示意图如图。
“”表示的物质的化学式为 ，反应生成的 N2与 CO2的质量比为 。
4、 有下列物质：①氧气；②氮气；③五氧化二磷；④二氧化硫；⑤二氧化碳；⑥食盐水；⑦氖气，请用这些物质的数字代号填空：
（1）可用于制氮肥和硝酸的气体是________；
（2）有刺激性气味的有毒气体是________；
（3）属于混合物的是 ________；
（4）属于稀有气体的是________；
（5）常温下是固体的是________；
三、计算题（共2题）
1、 在实验室用一氧化碳还原2.0 g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0 g白色沉淀。求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。
2、 赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。
(1)Fe2O3中氧元素的质量分数为______。
(2)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图所示为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
①由图可知：生成CO2气体的质量为______g。
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数______ (请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
四、科学探究题（共2题）
1、 化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，某次实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。
（提出问题）氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
（查阅资料）
①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；
②氯气（ Cl 2 ）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
（猜想假设）
猜想一：该气体为 O 2 ；
猜想二：该气体为 ___________ ；
猜想三：该气体为 O 2 和 Cl 2 的混合物。
（实验探究）
（反思评价）
为什么两种方案得出的结论不一致？哪个是正确的？
①同学：方案Ⅰ结论不正确，其操作不合理，不合理之处是 _________ 。
②老师：不需要进行实验，就能排除猜想一，理由是 _________ 。
（拓展应用）
实验结束后，该组同学准备回收固体剩余物中的不溶于水的二氧化锰，实验的主要步骤为： ①溶解、② _______ 、 ③洗涤干燥。步骤②中玻璃棒的作用是 _______ 。
2、 根据以下实验方案， “探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”，请将你的思考及实验结果写在短线处。
（猜想假设）：猜想 1 ：相等猜想 2 ： ______
（实验探究）：
（反思评价）
你认为猜想 ______ 是错误的，其原因是 ______ 。
============参考答案============
一、选择题
1、 【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；化学变化和物理变化的判别．
【分析】谷氨酸钠的热稳定性差；
有新物质生成的变化属于化学变化；
大量、长期食用味精对人体有害；
实验是研究问题的最直接、最有效的方法．
【解答】解：A、谷氨酸钠受热时能生成焦谷氨酸钠．故选项错误；
B、谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是化学变化．故选项错误；
C、大量食用味精不利于身体健康．故选项错误；
D、实验是研究问题的最直接、最有效的方法．故选项正确．
故选D．
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．
2、 C
3、 C
4、 B
【解析】
A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰，故错误；
B、红磷在空气中燃烧冒出大量的白烟，故正确；
C、铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色的固体，故错误；
D、碳在空气中燃烧的现象生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验的结论，故错误。故选B。
5、 D
6、 B
7、 A
8、 A
9、 C
【解析】
【详解】A、根据反应前后元素种类不变，若甲是FexO4，FexO4与碳或氢气反应生成铁，也可以与一氧化碳反应生成铁，则乙是Fe ，选项正确；
B、若乙是金属，可以为铁，甲可以为四氧化三铁，则单质、氧化物中可能含有同种元素，如碳和一氧化碳，选项正确；
C、若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙不一定分别是H2和H2O，可能是一氧化碳和二氧化碳，选项错误；
D、若甲是一氧化碳，乙是二氧化碳，则反应①可以是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，③是二氧化碳和碳高温条件下生成一氧化碳，基本反应类型都是化合反应；如果甲是四氧化三铁，四氧化三铁和氢气或与碳在一定条件下反应生成铁是置换反应，而铁燃烧生成四氧化三铁是化合反应，反应类型不同，选项正确。
故选C。
10、 C
【解析】A、由图可知，化学反应前后，原子的种类、数目不变，从图中获得的信息正确，不符合题意；
B、由图可知，一个“”分子未参与反应，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，从图中获得的信息正确，不符合题意；
C、由图可知，一个“”分子未参与反应，参加反应的分子个数比为：2:1，从图中获得的信息不正确，符合题意；
D、由图可知，反应前后，共涉及“”、“”、“”三种分子，从图中获得信息正确，不符合题意。
故选C。
11、 D
12、 【考点】常见气体的检验与除杂方法．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据题意，某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，点燃气体后，在火焰上方罩一冷面干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明气体燃烧生成了水；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，震荡，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳；据此进行分析判断．
【解答】解：点燃气体后，在火焰上方罩一冷面干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明气体燃烧生成了水；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，震荡，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳；即该气体燃烧能生成二氧化碳和水．
A、该气体不可能只有氢气一种气体，故选项说法错误．
B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，可能只有甲烷一种气体，故选项说法正确．
C、三种气体不一定都存在，如可能只含有甲烷一种气体，故选项说法错误．
D、该气体不一定是氢气和一氧化碳的混合气体，也可能是甲烷等，故选项说法错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握常见气体的检验方法、甲烷与一氧化碳的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．
13、 A
二、填空题
1、 【解析】化肥的施用可提高粮食产量,以解决人们的温饱问题;医药可抑制体内细菌和病毒,解除人们的病痛;开发新能源,可缓解目前人们面临的能源危机,开发新材料,可解决人们对不同物质的需求,从而改善人类生存条件;治理环境,可改善人们的居住环境,使人类生活得更美好;化学科学对其他学科的研究有重要的指导作用。
答案:A-e B-d C-b D-a E-c
2、 （1） SO42- 每个钙离子带2个单位的正电荷 （2）肥皂水 煮沸
3、 （1）+5； （2）ClO2；氯元素； （3）HCN；7：22；
【解答】（1）NaClO3中 Na 的化合价为+1，O 的化合价为﹣2，则（+1）+Cl+（﹣2）×3＝0，Cl＝+5，氯元素的化合价为+5 价；
（2）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前 Na：2，Cl：2，O：0；反应后 Na：2，Cl：2，O：4，X 前有系数 2，故 X 的化学式为 ClO2；反应前后化合价发生改变的元素是 ClO2；
（3）HClO2与氰化氢（HCN）在一定条件下反应的方程式是2ClO2+2HCNN2+2CO2+2HCl， “”表示的物质的化学式是：HCN；
该反应生成的 N2与 CO2的质量比为 28：（44×2）＝7：22；
4、 (1)② (2)④ (3)⑥ (4)⑦ (5)③
三、计算题
1、 80%
【解析】
设生成3.0 g白色沉淀需要二氧化碳的质量为x
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O
44 100
x 3.0g
=
x=1.32g
设2.0 g赤铁矿样品中氧化铁的质量为y
Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2
160 132
y 1.32g
=
y=1.6g
2.0 g赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为：=80%。
答：赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%。
2、 （1）30%；（2）①1.1g；②36%
【详解】
(1)在Fe2O3中，氧元素的质量分数为×100%=30%；
(2)①由图和质量守恒定律可得，生成CO2气体的质量为 21.1g=-20.0g=1.1g；
②设反应后固体混合物中FeO的质量为x，
反应后固体混合物中FeO的质量分数为×100%=36.0%。
四、科学探究题
1、 Cl 2 一 复燃 变蓝 用排水法收集气体即使产生氯气也会被溶解 氧气没有刺激性气味 过滤 搅拌，加速固体溶解
【详解】
猜想假设：根据猜想一和猜想三可知，猜想可能的两种气体是氧气和氯气，所以猜想二为： Cl 2 ；
实验探究：方案 Ⅰ 用排水集气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色，说明产生的是氧气，没有氯气。猜想一成立；
方案 Ⅱ 向上排空气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶，要使得猜想三成立，生成氧气和氯气， 氯气氧化碘化钾生成碘单质，碘与淀粉作用呈蓝色，故现象为木条复燃，淀粉碘化钾试纸变为蓝色；
反思评价： ① 用排水法收集气体，即使生成了少量的氯气，也会溶解在水，而收集不到，所以不合理；
② 氧气没有刺激性气味所以不可能只含有氧气；
拓展应用：实验结束后，该组同学准备回收固体剩余物中的不溶于水的二氧化锰，实验的主要步骤为： ① 溶解、 ② 过滤、 ③ 洗涤干燥。步骤 ② 中玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解。
2、 不相等 铁钉表面有红色物质析出 不 向右 2 因反应没有在密闭容器中进行，使生成的二氧化碳气体逸出，再称量时质量减少（只要答出 “反应没有在密闭容器中进行”或者“生成的二氧化碳气体逸出”均参照给分）
【详解】
猜想假设：该实验的目的是探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等，故猜想 1 ：相等；猜想 2 ：不相等；
实验探究：方案一：实验过程：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故观察到：铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；
再将其放回托盘天平，该反应无气体生成，天平的指针不偏转；
方案二：取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平，天平的指针向右偏转，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，散逸到了空气中，该反应的化学方程式为： ；
反思评价：猜想 2 是错误的，因为反应没有在密闭容器中进行，使生成的二氧化碳气体逸出，再称量时质量减少。
A
B
C
D
实
验
装
置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
排水法收集氢气
解释
集气瓶中的水：
吸收放出的热量
量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积
集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂
集气瓶中的水： 排尽空气得到较纯氢气，还便于观察H2何时收集满
A．化学与安全
B．化学与生活
①进入枯井、菜窑前，应先做灯火实验
②用打火机检查液化石油气是否泄漏
③不能用工业盐腌制食品
①少用塑料袋可以减少“白色污染”
②吃蔬菜和水果可以补充维生素
③可用燃烧法区别羊毛和涤沦
C．化学与能源
D．化学与生产
①煤、石油、天然汽是不可再生能源
②“节能减排”可缓解温室效应等环境问题
③太阳能、风能属于“绿色”能源
①氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料
②北方养鱼池冰面打洞是为了增加水中氧气溶解量，有利于鱼的呼吸
③锅炉长期用硬水既不安全，也浪费燃料
序号
操作
现象
结论
方案Ⅰ
用排水集气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。
木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色
猜想 _________ 成立
方案Ⅱ
向上排空气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。
木条 _____ ，淀粉碘化钾试纸 _______
猜想三成立
实验方案
方案一
方案二
实验装置
实验过程
分别将反应物及反应容器放在托盘天平上用砝码平衡
取下烧杯，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象是 ______ 、溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；再将其放回托盘天平，天平的指针 ______ （填“向左”或“向右”或“不”）偏转。
取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平，天平的指针 ______ （填“向左”或“向右”或“不”）偏转。写出该反应的化学方程式 ______
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