2022年浙教版科学+中考一轮复习+阶段检测卷(九)

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(满分：100分 时间：60分钟)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32
Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ba：137
一、选择题(本题有15小题，每小题2分，共30分)
1．下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是( C )
2．科学研究常常采用转换、模拟等研究方法，下列课本实验中与其他三个所采用的研究方法不同的是( B )
3．下列有关玻璃导管的使用图示正确的是(省略夹持和加热装置)( D )
4．下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是( D )
A．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 B．HCl NaOH CuSO4 MgSO4
C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D．NaNO3 HCl CaCl2 KOH
5. 某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na＋、
H＋、Cl－，SO42－、X等五种离子，则X是( C )
A．CO32－ B．Fe3＋ C.Mg2＋ D．Ba2＋
6．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是 ( D )
A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B．加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
C．稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌
D．加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热
7．下列除去杂质的方法正确的是( A )
8.黑箱是指科学研究中的一类内部结构无法打开或无法清楚展示和认识的系统。如图所示，通过对黑箱“输入”“输出”的信息，推理出黑箱内部情况的方法称为黑箱法。下列操作主要运用了黑箱法的是( C )
A．使用量筒量取10mL蒸馏水
B．使用显微镜观察洋葱表皮细胞形状
C．通过α粒子轰击金属箔来研究原子内部结构
D．利用弹簧测力计测某一物体的重力
9．根据反应事实能推导影响化学反应的因素，以下推理中错误的是( B )
10.下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是( D )
①C→CO→CO2 ②Cu→CuO→CuSO4
③Na2CO3→NaCl→NaNO3 ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④
11．下列实验操作可以达到实验目的的是( D )
12.实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验。根据实验现象判断，该固体最可能是( D )
A．碱 B．盐 C．金属单质 D．金属氧化物
13．稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象(或结果)，不能证明反应发生的是( C )
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
14．控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的的是( B )
A．图甲比较铁、铜的金属活动性强弱
B．图乙探究金属的锈蚀是否需要水
C．图丙探究 MnO2对H2O2分解的催化作用
D．图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
15．在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液， 充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是( C )
A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C．m3的值为21.6
D．e点溶液中不含Cu(NO3)2
二、简答题(每空1分，共20分)
16．草酸固体熔点较低，受热熔化后，迅速分解生成水、一氧化碳和二氧化碳。
(1)草酸(H2C2O4)中，氢、碳、氧原子的个数比为 1：1：2 。
(2)写出草酸受热分解的化学方程式： H2C2O4eq \(=====,\s\up7(△))H2O＋CO↑＋CO2↑ 。
(3)加热分解草酸固体，应选择图中的 丙 装置。
17．有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。
(1)无色溶液A中一定含有的溶质是 氯化钠(或NaCl) 。
(2)白色粉末的成分是 氯化钡和碳酸钠(或BaCl2和Na2CO3) 。
18．装置的选择与检查是实验成功的前提，如图是实验室常用的气体发生装置。
(1)检查装置气密性。关闭止水夹，往长颈漏斗中加入一定量水，若观察到 稳定后长颈漏斗内液面高于锥形瓶内液面 现象，说明装置气密性良好。
(2)以下是几种常见气体的制取原理，其中能用该装置制取的有 AC (选填字母)。
A．氢气：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B．氧气：2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋ O2↑
C．二氧化碳：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
19．通过海水晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备精盐的实验方案流程图：
分析该流程图，回答下列问题：
(1)试剂X为 Na2CO3 (填写化学式)。
(2)加适量HCl溶液的目的是 除去多余的CO32－和OH－ 。
(3)操作Y为 蒸发结晶 。
(4)选择除杂的试剂不能用KOH代替NaOH溶液，理由是 会引进新杂质KCl 。
20．图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质(或其水溶液)都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质(部分生成物已经略去)。其中甲是标准状况下密度最小的气体；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的；c中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。
(1)c的化学式是 NaOH 。
(2)a与b反应的化学方程式是 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 。
(3)c与d反应的基本类型属于 复分解反应 。
21．某同学为了探究木炭和氧化铜在高温条件下生成的气体产物的成分，提出了如下猜想：a.可能是二氧化碳；b.可能是一氧化碳。他设计了如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下：
Ⅰ.若澄清石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳；
Ⅱ.若澄清石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳。
请你分析并回答：
(1)该同学的猜想是否严谨？请你说明理由： 不严谨 ； 气体产物可能是 CO和 CO2的混合物 。
(2)设计一个实验，验证(1)中你的理由。请简述你的实验方案： 将混合气体依次通入澄清石灰水，足量 NaOH溶液，足量浓硫酸，再通过盛装 CuO的硬质玻璃管加热， 观察现象，若澄清石灰水变浑浊，CuO变红，则气体产物是CO与CO2 。
(3)该实验装置存在的缺陷是 没有尾气处理 。
(4)反应结束时，停止实验的操作步骤是 先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 。
(5)实验后发现试管①内壁上附着不易用试管刷洗净的固体生成物，清洗试管①的方法是 在试管①中用足量稀盐酸清洗 。
三、实验探究题(每空2分，26题(1)6分，共34分)
22．某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。
(1)反应生成的蓝色絮状沉淀物质是 氢氧化铜 。
(2)根据质量守恒定律、推测黑色物质可能是 D 。
A．铁 B．碳 C．二氧化锰 D．氧化铜
(3)某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立。他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由。 不能，因为仅用CuSO4质量分数增大的一种溶液进行了实验，不能排除硫酸铜或者氯氧化钠溶液浓度过大所示 。
23．小明查阅资料得知：除二氧化锰外，许多水果对过氧化氢分解也有催化作用。为了探究苹果质量对过氧化氢分解速度的影响，用如图甲所示装置(固定装置未画出)进行以下实验。

①检查装置气密性。
②称取1克苹果，切成小块放入烧瓶中，量取10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液倒入烧瓶中，迅速塞紧塞子，当液滴移至A点时开始计时。
③当观察到液滴恰好至B点时(AB间玻璃管容积为6毫升)，记录所需时间。
④依次用不同质量的苹果重复步骤②和③，记录并处理数据，结果如图乙。
(1)小明把烧瓶放在盛有水的水槽中进行实验，目的是为了保持温度不变。温度升高会导致液滴移动变快，原因是 温度升高导致生成气体膨胀，体积变大(其他合理答案也可) 。(列举一个)
(2)本实验可得出的结论是 过氧化氢溶液用量一定时，其分解速度随苹果质量的增大而增大，且增大得越来越慢 。
(3)若用20毫升5%的过氧化氢溶液与6克苹果重复上述实验，预测实验中步骤③记录的时间是 100 秒。
24．某校“制作浮力秤”项目研究小组，制成如图所示浮力秤。使用过程中，发现称量范围较小，有待提升改造。
【原理分析】浮力秤是利用物体漂浮时，F浮＝G物的原理工作的；浮力大小与液体密度和物体排开液体的体积有关。
【问题提出】浮力大小与液体密度存在怎样的定量关系？
【方案设计】
器材：悬挂式电子秤、金属块(4.0N)、大烧杯、水以及各种不同密度的溶液等。
步骤：①将金属块挂在电子秤下，读取电子秤示数并记录；
②将金属块浸没在盛水的烧杯中，读取电子秤示数并记录，然后取出金属块擦干；
③按照步骤②的操作，换用不同密度的溶液，多次重复试验。
【数据处理】
【交流分析】
(1)表格中x的数据是 0.6 。
(2)实验过程中，除步骤①外，其余每一次测量，金属块都需要浸没，其目的是 控制排开液体的体积相等 。
(3)小组同学对实验数据进行了分析讨论，认为第6次实验数据异常。若电子秤正常工作，电子秤读数和表中数据记录均无误。则造成此次实验数据异常的原因可能是 金属块碰到烧杯底部 。
(4)【得出结论】……
【知识应用】根据以上探究，写出一种增大浮力秤称量范围的方法： 换用密度比水大的液体 。
25．小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。
(1)小柯用向上排空气法收集氧气时，以能使放置在集气瓶瓶口的带火星木条复燃为氧气集满的标准；用排水法收集氧气时，以观察到 集气瓶口有气泡冒出或观察到瓶中水排尽(完) 为氧气集满的标准。
(2)以上两种方法中， 排水(或排水集气) 法收集到的氧气更纯净。
(3)向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有 ACD 。
A．氧气的密度略大于空气的密度
B．加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右
C．当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气
D．当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散
26．金属与酸反应属于放热反应，其反应速率除受反应物的性质影响外，还受温度、酸的质量分数、固体表面积大小等因素影响。现探究酸质量分数对反应速率的影响，实验室提供秒表、图甲器材和颗粒均匀的锌粒、铁片、铜片、2%稀盐酸、4%稀盐酸、2%稀硫酸、碎冰、水等药品。
(1)请选择合适器材和药品，设计实验写出步骤(可配图说明)。

(2)实验结论：其他条件都相同时，酸的质量分数越大，反应越快。图乙是某资料中铁与2%稀硫酸在恒温条件下，生成氢气体积随时间变化的图象。请根据实验结论，对曲线进行适当的修改(在图乙上用实线画出)，使其更合理。
(1)满分示例：①检查气密性：连接试管和广口瓶，往漏斗中加水，液面不持续下降；(只回答“检查装置气密性”也可)。 ②装药品：在烧杯中加入碎冰和一定量的水，往试管中装入锌粒，把试管放入烧杯内的冰水中，用铁架台固定，连接好其他装置。 ③开始反应和测量：打开止水夹，往漏斗中倒入一定量的2%稀盐酸，记录一定时间内量筒中的水量。④取等量的锌粒与4%稀盐酸进行反应，重复上述实验。 ⑤用铁片代替锌粒，重复上述实验(或“多次实验”等能体现避免实验偶然性的均可) 。(如把第③④步骤改为一次实验，通过比较每隔一定时间内量筒中水的体积，以判断产生气体的速度等合理均可。)
(2)如图(画图要求：能体现氢气产生的速率是先快后慢，最后不变且与虚线相平)
四、解答题(27题6分，28题10分，共16分)
27．反思是一种良好的学习品质。
(1)一根轻质硬棒AB，在力的作用下能绕固定点O转动。现在硬棒上施加两个力F1和F2，O点到F1和F2的作用线的距离分别为d1和d2。小宁认为，只要满足F1×d1＝F2×d2，则硬棒一定保持静止状态或匀速转动。你认为小宁的想法正确吗？请说出你的理由。
(2)在“动滑轮”实验中，小宁通过如图所示装置进行实验，得到结论：使用动滑轮匀速提升物体，竖直向上的拉力小于物重。小宁思考后认为，即使不计摩擦和绳重，上述结论要成立，物重和动滑轮重之间也必须满足一定条件。请你说出这一条件，并予以证明。
解：(1)小宁的想法不正确。如果硬棒AB在F1的作用下绕固定点O发生转动的方向，与在F2的作用下绕固定点O发生转动的方向相同，那么即使F1×d1＝F2×d2成立，硬棒AB也不可能保持静止状态或匀速转动。
(2)条件：物重G大于动滑轮重G动(G＞G动)
证明过程：在不计绳重和摩擦的情况下，F＝eq \f(G＋G动,2)
因为F＜G，所以eq \f(G＋G动,2)＜G，得出G＞G动
28．取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如下实验(所加试剂均足量):
(1)过滤中玻璃棒的作用是 引流 。
(2)产生的无色气体是 CO2 。
(3)溶液X的溶质是 NaOH 、Na2CO3、Na2SO4 。
(4)计算滤液A中氯化钠的质量。
解：设反应生成的氯化钠的质量为x。
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
233 117
4.66克 x
eq \f(233,4.66克)＝eq \f(117,x) x＝2.34克
12．54克沉淀中含BaCO3质量为12.54克－4.66克＝7.88克
设反应生成的氯化钠的质量为y。
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
197 117
7.88克y
eq \f(197,7.88克)＝eq \f(117,y) y＝4.68克
氯化钠的质量为2.34克＋4.68克＝7.02克
答：滤液A中氯化钠的质量为7.02克。
题号
一
二
三
四
总分
得分
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
B
盐酸
硫酸
加入过量BaCl2溶液，过滤
C
NaNO3
NaCl
加入过量AgNO3溶液，过滤
D
CaO
Ca(OH)2
加过量水，过滤
选项
化学反应事实
影响化学反应的因素
A
铁能与硫酸铜溶液反应，银不能与硫酸铜溶液反应
反应物的性质
B
通常木炭充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳
反应温度
C
硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈
反应物的浓度
D
分别将等浓度的稀盐酸加入到锌片和锌粉中，锌粉反应更剧烈
反应物的接触面积
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别H2和CH4
分别点燃，观察火焰颜色，并在火焰上方罩一干冷烧杯
B
除去MnO2中少量的KMnO4
加热固体混合物
C
检验一瓶气体是否为CO2
将燃着的木条伸入瓶中
D
分离CaCl2和CaCO3的固体混合物
加足量水溶解，过滤
实验操作
实验现象
取该固体于试管中，加水、振荡
固体不溶解
取该固体于试管中，加盐酸、振荡
固体溶解，无气泡产生
一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气
固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2
实验编号
1
2
3
4
5
6
7
液体密度ρ液(g/cm3)
—
0.8
1.0
1.2
1.4
1.9
2.0
电子秤示数F拉(N)
4.0
3.6
3.5
3.4
3.3
2.6
3.0
浮力大小F浮(N)
—
0.4
0.5
x
0.7
1.4
1.0