河南省商丘市夏邑县2021-2022学年九年级上学期化学期末模拟题(二)（word版 含答案）

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1. 下列生活中或实验室的物质，属于纯净物的是（ ）
A．冰啤酒 B．新鲜空气 C．优质燃煤 D．蒸馏水
2. C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具．在C3N4中，C的化合价为+4，则N的化合价是（ ）
A．+5 B．+3 C．+1 D．﹣3
3. 2021年“世界水日”的宣传主题是“水合作”．下列有关的说法中不正确的是（ ）
A．水是一种最常用的溶剂
B．鉴别软水和硬水可以用肥皂水
C．农药、化肥的不合理施用，会造成水体污染
D．自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水
4. （2019•沐川县一模）下列对相关实验的分析和所得结论，你认为正确的是（ ）
A．用扇子扇灭蜡烛的火焰，说明可燃物的温度达到着火点才能燃烧
B．燃烧的蜡烛质量与收集到的生成物质量相等，说明实验结果符合质量守恒定律
C．向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气点火发生爆炸，说明该粉尘一定是面粉
D．加入高锰酸钾也能加快氯酸钾的分解速度，说明高锰酸钾是该反应的催化剂
5. 下列事实与解释相符的是（ ）
A．干冰用作致冷剂﹣干冰是冰
B．二氧化碳能使石蕊溶液变红﹣二氧化碳是酸
C．制糖工业用活性炭脱色制白糖﹣活性炭和有色物质反应
D．用炭黑墨汁书写的字经久不变色﹣常温下，碳的化学性质稳定
6. A、B、C三种金属，它们与有关溶液的反应可用如下化学方程式表示：
①A+BSO4=ASO4+B ②C+H2SO4=CSO4+H2
③C+BSO4=CSO4+B ④A+H2SO4→不反应
则A、B、C三种金属的活动性顺序是（ ）
A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．C＞B＞A D．C＞A＞B
7. 下列实验现象描述，正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．磷在空气中燃烧产生大量白雾
D．二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色
8. 下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是（ ）
A．一氧化碳用于冶金工业﹣﹣一氧化碳能够燃烧
B．干冰用于人工降雨﹣﹣干冰易升华同时吸收大量的热
C．金刚石用于裁玻璃﹣﹣金刚石很硬
D．石墨用于制铅笔芯﹣﹣石墨很软
9. 下列有关环境问题的认识中错误的是（ ）
A．机动车尾气的排放不会污染大气
B．大量燃烧矿物燃料会导致“温室效应”
C．植树造林有利于遏制沙尘暴的发生
D．大量使用含磷洗衣粉会污染水源
10. 某种物质经测定只含一种元素，下列说法中正确的是（ ）
A．它一定不是混合物 B．它一定是单质
C．它一定不是化合物 D．它可能是石油
11. 镁原子和镁离子的差别是（ ）
A．镁离子核外电子数比镁原子多2个
B．核电荷数不同
C．镁原子核外电子比镁离子多2个
D．质量相差很多
12. 为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O，则x的化学式为 （ ）
A．SB．SO2C．SO3D．CO
13. 燃着的酒精灯不慎打翻可用湿抹布盖灭，湿抹布在灭火中的主要作用是（ ）
A．将未燃烧的可燃物与火源隔离
B．降温和隔绝空气
C．降低可燃物的着火点
D．防止火势蔓延
14. 二氧化氮是大气的污染物之一．煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨，NO2+O2+H2O═HNO3，配平后各物质的化学计量数分别是（ ）
A．1，1，1，2 B．2，1，1，2C．4，1，2，4 D．6，2，3，6
15. 下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．洁净的空气 B．氯酸钾C．纯粮食醋D．海水
二.填空题（共6小题，满分25分）
16. 根据下表信息，完成表中空格：
17. 联合国将2021年定为“国际化学年”，以纪念化学取得的成就以及对人类文明的贡献．也适逢居里夫人因发现镭元素获得诺贝尔化学奖l00周年．已知镭原子的核内质子数为88．常温下，镭是一种银白色同体．质软，密度为6.0g/cm3，熔点为700℃，易与水反应生成氢氧化镭（镭显+2价）和氢气．
回答下列问题：
（1）镭原子的核外电子数为 ．
（2）从上述叙述中找出镭的一点物理性质： ．
（3）写出镭（Ra）与水反应的化学方程式： ．
（4）举出一个例子，说明化学对人类作出的贡献： ．
18. 已知A、B、C、D、E、F六种物质间有如图所示的转变关系（发生的反应都是化合反应），其中A、B、C在通常情况下是三种无色无味的气体，且C为化合物，D是一种无色的液体氧化物，F是一种能使紫色石蕊试液变红的物质．
（1）请写出B的化学式：B
（2）写出下列变化的化学方程式：
A+B→D：
D+E→F： ．

19. 联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制CO2等温室气体排放量，以控制日趋严重的温室效应．
（1）近年来全球大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是 的大量燃烧，自然界“消耗CO2”的主要途径是绿色植物的 ．
（2）为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建设可行的是 （填序号）．
①开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
②禁止使用煤、石油、天然气等矿物质燃料
③大量植树造林，禁止乱砍滥伐
（3）甲醇可添加到汽油中制成甲醇汽油，在催化剂的作用下，CO2与H2反应生成甲醇（CH4O）和H2O，写出该反应的化学方程式为 ．
20. A、B、C为初中化学常见的物质，它们有如下转化关系（部分生成物略去）．
（1）如果A为黑色固体，B为有毒气体．则A的化学式为 ；反应③的化学方程式为 ．
（2）如果A、B组成元素相同，B常温下为液体．C能使带火星的木条复燃，则A生成B和C的反应方程式为 ．
（3）如果A是温室气体，①反应时出现浑浊．C能使紫色石蕊溶液变红，则C是 ．
21. 蜡烛是生活中常见的有机物
（1）蜡烛点燃后，烛芯周围的烛油没能燃烧的原因是
（2）蜡烛中含有C19H40等化学成分，C19H40中碳、氢元素的质量比是 ；燃烧的化学方程式如下：C19H40+29O2 19CO2+ H2O，请在空格中填入适当的数字以配平．
（3）如图，实验1说明物质燃烧需要 ；实验2说明二氧化碳具有的性质：①不能燃烧，不能支持燃烧；② ．
三.实验探究题(共3题，满分25分)
22. 在实验复习课上，某合作学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液．请你参与探究并填空：
【进行实验】
上述实验结束后，该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同一烧杯中，然后过滤得到滤液①．为确定滤液①的成分，同学们进一步做了如下实验探究：
【实验结论】（4）同学们通过分析推理，得出结论：滤液①中共含有 种溶质．
【实验反思】（5）向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是 ．
23. 根据如图装置，结合所学化学知识回答问题．
（1）标号仪器①的名称是 ；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是： ．二氧化锰是 ，若选用F装置收集氧气，气体应该从 口进入（填“a”或“b”）；
（3）实验室选择装置B和C制取二氧化碳，反应的化学方程式是 ，验满的方法是 ，若将收集的气体通入紫色石蕊溶液中，产生的现象是 ；
（4）兰州市近年逐步采用天然气取暖．天然气的主要成分是甲烷，楠楠同学通过查阅资料，如果实验室可用无水醋酸钠固体和固体碱石灰制取甲烷．通常情况下甲烷的密度比空气小，难溶于水．实验室制取甲烷选择的发生装置是 （填字母），欲收集干燥的甲烷气体可选用 装置（从A﹣E中选择）；甲烷的使用，有效地改善了空气质量，其完全燃烧的化学方程式是 ．
24. 在研究酸和碱的化学性质时，同学们想证明：稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了反应．请你与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．（注：硫酸钠溶液呈中性）
（1）向NaOH溶液中滴入2﹣3滴酚酞溶液，溶液由无色变为 色．
（2）根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为 ．
（3）因为溶液变成了无色，小林说“稀硫酸一定过量了”，小林这么说的理由是 ．
（4）为确定小林的说法是否正确，同学们又设计了下列实验方案并进行实验：
上述方案中，你认为正确的是 （填“方案一”或“方案二”）．
另外一个实验方案错误的原因（用化学方程式表示）： ．
请你再设计一种实验方案确定稀H2SO4过量，你选用 （填药品）．
四.计算题（1小题，共20分）
某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把100g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．请计算：
（1）上表中n的数值为 ．
（2）石灰石样品中碳酸钙的纯度是多少？
（3）求反应生成的二氧化碳的质量是多少？
参考答案
一. 1. D 2. D 3. D 4. A
5. D 6. D 7. D 8. A 9. A 10. C 11. C 12. B 13. B 14. C 15. B
二. 16. 2个钾原子；2N2；镁离子；Al（OH）3
17. （1）88．
（2）银白色或固体．
（3）Ra+2H20═Ra（OH）2+H2 ↑．
（4）利用化学开发新能源，以改善人类的生存条件等．
18. （1）B氧气故填：O2；
（2）①氢气和氧气点燃生成水，故填：2H2+O22H2O；
②水和二氧化碳能反应生成碳酸，故填：CO2+H2O═H2CO3．
19. （1）化石燃料；光合作用；
（2）①③；
（3）CO2+H2CH4O+H2O
20. （1）C； 2CO+O22CO2．
（2）2H2O22H2O+O2↑．
（3）H2CO3．
21. （1）烛油的温度没有达到着火点；
（2）57：10，20；
（3）氧气，二氧化碳的密度比空气大．
三. 22. （1）出现白色沉淀；有气泡生成；
（2）Na2CO3 、Na2SO4；
（3）滴入足量酚酞；溶液变红；
（4）4；
（5）除净滤液中①的Na2CO3，防止对下一步结果产生影响．
23. （1）酒精灯；
（2）2H2O22H2O+O2↑；催化剂；a；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；紫色石蕊试液变成红色；
（4）A；D；CH4+2O22H2O+CO2；
24. （1）红．
（2）H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
（3）酸溶液不能使酚酞溶液变色．
（4）方案二；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；铁粉．
四：
解：（1）第三次加入稀盐酸后，固体质量减少小于前两次，可判断此时碳酸钙已完全反应，剩余固体不再与盐酸反应，所以n=2.8；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=86%；
（3）设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20g﹣2.8g x
=
x=7.568g
故答案为：（1）2.8；
（2）86%；
（3）生成二氧化铁的质量为：7.568g．化学符号
2K

Mg2+

符号的意义

2个氮分子

氢氧化铝
实验操作
实验现象
实验结论
（1）
分别用A、B、C三支试管取三种溶液各少量，然后再各加入一定量的碳酸钠溶液
A中
B中
C中无明显现象
A中的原溶液是氯化钡溶液
B中的原溶液是稀硫酸
C中的原溶液是氢氧化钠溶液
实验操作
实验现象
实验分析
（2）
取少量滤液①于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液；过滤，得沉淀和滤液②，向沉淀中加入足量稀硝酸
产生白色沉淀
白色沉淀部分消失
根据实验现象可知，滤液①中含有
（填写溶质的化学式）
（3）
取少量滤液②于试管中，


根据实验现象可知，滤液②中含有氢氧化钠
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
稀H2SO4过量
方案二
取样，滴入2﹣3滴紫色石蕊溶液
溶液变成红色
稀H2SO4过量
序号
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
第一次
25
14
第二次
25
8
第三次
25
2.8
第四次
25
n