初中化学科粤版九年级下册6.2 金属的化学性质优质课教学设计

这是一份初中化学科粤版九年级下册6.2 金属的化学性质优质课教学设计，共6页。教案主要包含了复习引入，提出问题，展示事例，演示实验，学生实验等内容，欢迎下载使用。

教学目标
知识与技能
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应。
2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属化合物溶液间的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法
1.认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导和点拨，学生进行实验探究和讨论交流，从而认识金属的化学性质及其活动性顺序。
2.初步学会用比较、归纳、概括等方法对获取的信息，进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和方法。
教学重点
金属的化学性质
教学难点
金属化学性质的初步探究
新课引入
【复习引入】上节课，我们讨论了金属和氧气的反应，首先来回忆一下，Mg、Fe、Zn、Cu这四种金属，是否可以在空气中燃烧？如果可以，各需要在什么样的条件下？
教学过程
根据Mg在空气中可以燃烧，而Zn、Fe必须在纯氧中才能燃烧，Cu很难与氧气反应，能得出金属活动性强弱：Mg>Zn、Fe>Cu
【过渡】如何判断更多金属的活动性强弱呢？这就要利用金属的另一个化学性了。
【提问】金属还能与什么物质反应？
【生】金属和盐酸、稀硫酸反应。
【提出问题】设计实验来比较Mg、Zn、Fe、Cu的活动性。
【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】活动性强弱：Mg>Zn>Fe>Cu
【过渡】通过金属和盐酸、稀硫酸反应，可以得出金属的活动性强弱顺序。
但是，如果两种金属都是不能和盐酸、稀硫酸反应的，例如Cu和Ag，那我们如何判断它们的活动性强弱呢？
【生】思考讨论
【展示事例】曾青得铁则化为铜
（设计意图）结合历史事实，强化金属活动性顺序的运用，突破难点。提高学生学习化学知识的兴趣，激发学生爱国主义热情。
【演示实验】将预先准备好的“铁树”放进盛有硫酸铜的大烧杯里，让学生观察现象。
【生】观察现象：“铁树”变成了“铜树”。
【追问】“铁树”为什么变成了“铜树”？你知道发生了什么化学反应吗？
【师】引导学生写出反应的化学方程式：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
【引导】我们可以用铁和铜的化合物反应，可以得到铜。那么其它的金属与金属化合物反应，是否也能发生类似的反应呢？
【提问】桌面上有哪些金属？有那些金属化合物？它们之间是否像铁和硫酸铜一样，也能发生发应呢？我们下面就来试一试。
【学生实验】Mg、Zn、Fe、Cu分别和MgSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液反应。将每组实验现象填写在探究问题单上。金属与金属化合物的反应：观察并记录现象。Mg、Zn、Fe、Cu、MgSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。
【提问】是不是所有的金属和金属化合物都能发生反应？
联系Mg、Zn、Fe、Cu活动性强弱，观察一下，能够发生反应的金属和金属化合物之间存在什么关系？(培养学生的从事实提取知识的能力。)
【生】讨论后得到规律：活动性强的金属把活动性弱的金属从它的化合物的水溶液中提取出来。
【过渡】下面，就请大家根据这个结论，设计实验来证明Cu、Ag的金属活动性强弱。你设计出了什么样的方案？（培养学生利用知识解决实际问题的能力。）
课堂小结
一.金属与酸反应
1.反应条件 2.反应类型
3.反应速率 4.铁反应生成亚铁盐
二.金属与盐反应
1.反应条件 2.反应类型
3.铁反应生成亚铁盐
三.金属与混合盐反应
1.反应次序
板书设计
第六章 第一节金属材料的物理特质
一.金属与酸反应
1.反应条件 2.反应类型
3.反应速率 4.铁反应生成亚铁盐
二.金属与盐反应
1.反应条件 2.反应类型
3.铁反应生成亚铁盐
三.金属与混合盐反应
1.反应次序
教学反思
本节课从现实生活中的实例出发，结合实验进行探究，教学中充分体现了学生的主体地位，让学生自己从实验现象中总结发现金属的化学性质。本节课实验非常重要，是学生理解本节知识的关键。
例题展示
1.小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的镁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（ C ）
A．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸锌B．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸银
C．滤渣中一定含有银和锌，可能有镁
D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
解析：根据镁的金属活动性比银和锌都强；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的镁粉，镁先能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸银反应完后，随后镁与硝酸锌反应生成锌和硝酸镁，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为镁或锌。
2.能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（ B ）
①FeCl3；②ZnCl2；③CuCl2；④AlCl3
A．①②B．②④C．③④D．①③
解析：利用金属活动性顺序回答，排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐。
课后作业
一、当堂反馈
1、收藏家收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（ D ）
A.铝不易被氧化
B.铝的金属活动性比较弱
C.铝不易发生化学反应
D.铝表面的氧化膜具有保护作用
2、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是 ( D )
A.Na、Fe、Mg B.K、Cu、Fe
C.Ca、Ag、Zn D.Al、Zn、Hg
3、我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是（ D ）
A．盐酸 B．稀硫酸
C．硫酸铜溶液 D．白酒
4、下列化学方程式是置换反应的是 （ B ）
A．CuO+H2SO4 === CuSO4+H2O↑
B．Fe+ Zn( NO3)2 === Fe(NO3)2+Zn
C．CuCl2+2NaOH === Cu(OH)2↓+2NaCl
D．Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3+ H2O
二、课后练习
1.下列金属中,金属活动性最强的是( B )
A.铁B.镁
C.锌D.铜
2.[2019·兴安盟] 下列金属不能和FeSO4溶液反应的是( C )
A.ZnB.Mg
C.CuD.Al
3.如图K-3-1为某文化衫图案,“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)”能发生, 是由于镁的( D )
图K-3-1
A.延展性好B.导电性好
C.导热性好D.金属活动性比锌强
4.[2020·白银] 有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生气泡,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,在Y表面有固体物质析出,而Z没有变化。根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( A )
A.X、Y、ZB.Z、Y、X
C.Y、X、ZD.X、Z、Y
5.金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M+2AgNO3M(NO3)2+2Ag。下列说法正确的是( C )
A.M可能是铝
B.Ag的金属活动性比M强
C.实验前金属M应用砂纸打磨
D.在金属活动性顺序表中,M一定排在氢前
6.化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了如图K-3-2所示的实验方案。下列说法不正确的是( D )
图K-3-2
A.由实验甲可知金属活动性:Al>Cu
B.由实验乙可知金属活动性:Cu>Ag
C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性:Al>Cu>Ag
D.将实验甲中的CuSO4溶液改为CuCl2溶液不能达到本实验的探究目的
7.化学兴趣小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进行探究:将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为R+2HClRCl2+H2↑),将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式中书写错误的是 ( A )
A.R+MgSO4RSO4+Mg
B.R+CuSO4RSO4+Cu
C.R+H2SO4RSO4+H2↑
D.2Al+3RSO4Al2(SO4)3+3R
将一定质量的Zn加入含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,滤液仍为浅绿色。下列叙述正确的是 ( D )
①滤液中一定有Zn2+、Fe2+ ②滤液中可能有Ag+ ③滤渣中一定有Ag,可能有Fe
A.①②B.①③C.②③D.①②③