初中化学科粤版九年级下册第七章 溶液7.2 物质溶解的量优秀教学设计

这是一份初中化学科粤版九年级下册第七章 溶液7.2 物质溶解的量优秀教学设计，共7页。教案主要包含了实验7-5，实验7-6等内容，欢迎下载使用。

教学目标
知识与技能
1.了解固体物质和气体物质溶解度的含义。
2.认识影响固体物质溶解度和气体物质溶解度的因素，初步学会查阅溶解度曲线。
过程与方法
（1）学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
（2）学习通过实验解决问题。
教学重点
理解影响溶解度大小的因素，学会利用溶解度曲线解决一些实际问题
教学难点
通过实验探究，建立溶解度的概念
新课引入
引入：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
教学过程
在一定温度下，在一定量水中，是否能无限量的溶解某种物质吗？我们进行以下实验：
观察活动：【实验7-5】室温下，在各盛有15mL水的两个烧杯里，分别加入3g硝酸钾和3g氯酸钾固体，边加入，边搅拌，观察溶解情况：
生：完成教材200页空白。
阅读教材200页：明确什么是饱和溶液和不饱和溶液？
板书：一、饱和溶液与不饱和溶液
1.概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能在溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
师补充：1.该种物质不能溶解了，但还能在溶解其他物质，这个溶液是该物质的饱和溶液，但不是其他物质的饱和溶液。
2.对于这种物质来说，该物质的量与溶剂的量之比在饱和状态下是一个固定的比值，而且是该温度下的最大值。
板书：2.二者区别：在一定温度下，在一定量溶剂里，是否能继续溶解该物质。
师：在讲饱和溶液、不饱和溶液时为什么要一定指明“一定温度”和“一定量溶剂”？某一溶液达到饱和后，能变为不饱和吗？不饱和溶液怎样才能达到饱和？
观察活动：【实验7-6】向含有硝酸钾不饱和溶液的烧杯里，继续加入硝酸钾，直到有固体硝酸钾剩余。将所得饱和溶液，连同其中剩余的固体颗粒，转移一半至另一烧杯中。向其中一烧杯添加水，边加边搅拌，观察硝酸钾的固体颗粒是否继续溶解。把另一烧杯加热，发生什么变化
自学：阅读课本第202到205页，明确以下内容
1.什么是固体物质的溶解度？
2.什么是溶解度曲线，从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？
3.什么是气体的溶解度？
三、小组交流、合作探究
小组讨论：
1.不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
2.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？
结论：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
小组讨论：设计实验方案比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？
小组展示：各组阐述自己的实验方案。班内讨论是否可行。
（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。）
（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？
（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？
（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。
（说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，“定温，溶剂量一定，达到饱和状”这三个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。）
师：利用课件展示完整方案。
小结：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。
分析：理解溶解度的涵义？ 适当补充练习
3.根据溶解度判断物质溶解性。
师：在不同的温度下，物质溶解度不同。这样，我们只需比较特定温度下物质溶解度大小。
4.溶解度曲线。
师：用课件展示固体溶解度曲线。
生：观察溶解度曲线，找出10℃时硝酸钠的溶解度及在哪个温度下，硝酸钾溶解度为110克。
四、点拨诱思、质疑释疑
1.溶解度四要素：
条件：一定温度下；
标准：100克溶剂；
状态：饱和状态；
单位：克。
2.影响固体物质溶解度的因素是什么？表现在哪些方面？
内因：溶质、溶剂的性质。
外因：温度。大多数固体溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠；少数固体溶解度受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体随温度升高溶解度反而减小，例如氢氧化钙。
3.利用溶解度曲线能获得哪些信息？
（1）可以比较某温度下不同物质的溶解度。
（2）可以比较不同温度下同一物质的溶解度。
（3）可以确定从饱和溶液中析出晶体的方法。
释疑：知道盐碱湖附近的农民在中冬天捞碱、夏天晒盐的原因了吗？
课堂小结
1.溶解量是物质在溶剂中被溶解的量。
2.饱和溶液与不饱和溶液的概念。
3.溶液是否饱和，必须指明温度及溶剂量两个前提条件。条件一旦改变，饱和与否可以转化。
4.饱和与否，是以“不能再溶解”为标准的。易溶物质的不饱和溶液可以较浓，微溶物质的饱和溶液仍会很稀
1.已知60℃时，硝酸钾的溶解度是110克。
（1）指出其表示的含义。
（2）在60℃硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为？
（3）向100克水中加入80克硝酸钾，溶液是否饱和？加入120克呢？
2.已知20℃时，25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（ ）
A.易溶 B.微溶 C.可溶 D.易溶
课后作业
一、当堂反馈
1．下列说法正确的是（ ）
A．带电的粒子叫离子
B．一氧化碳还原氧化铜中，若先加热，再通CO，可能会引起爆炸
C．铁生锈是铁和氧气发生的一种缓慢氧化反应
D．溶液中一定都含有水
2．下列说法中，错误的是（ ）
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线
B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．水是一种常见的溶剂
D．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度
3．根据你的生活经验和所学的化学知识判断下列说法正确的是（ ）
A．凡是均一、稳定的液体都是溶液
B．被火势困在高层建筑，乘坐楼内电梯撤离
C．用钢丝球擦洗铝制炊具使其洁净耐用
D．将水加热煮沸，能降低水的硬度
4．下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的混合物
B．溶液的组成中一定含有水
C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
5．下列物质溶于水所形成的溶液中，溶质与被溶解的物质不是同一种物质的是（ ）
A．氯化氢B．食盐C．氢氧化钾D．生石灰
6．下列说法正确的是（ ）
A．催化剂在反应前后质量和性质都不变
B．75%的医用酒精中溶剂是酒精
C．质量守恒定律适用于一切化学变化
D．多数合金的熔点高于它的成分金属
二、课后练习
7．可以加快固体溶质在水中的溶解速度的措施有：①加热；②搅拌；③将固体溶质研细；④增加溶剂的量．一般可行的是（ ）
A．①和②B．②和③C．③和④D．①②③
8．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（ ）
A．甲和乙B．乙和丙C．甲和丙D．丙和丁
9．依据实验和溶解度曲线回答。20℃时，向下列5只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的固体，充分溶解。
④中溶液的质量为（ ）
A．80gB．100gC．180gD．190g
10．室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）
A．加少量氯化钠固体B．加入少量硝酸钾固体
C．略降低温度D．室温时蒸发少量水
11．下列说法正确的是（ ）
A．燃烧一定是发光、放热的化学反应
B．温度升高可以使饱和石灰水变成不饱和
C．均一、稳定的液体一定是溶液
D．家中燃气泄漏，立即开灯检查
12．小乐同学欲使一不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液但不改变其浓度，正确的方法是（ ）
A．加热蒸发溶剂后再降至原温度
B．加入一定量的硝酸钾
C．降温后使其析出部分晶体
D．降温至溶液刚好达到饱和
参考答案
1．【答案】B
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】D
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】A
11．【答案】A
12．【答案】D