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2021学年7.3 溶液浓稀的表示一等奖教学设计及反思
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这是一份2021学年7.3 溶液浓稀的表示一等奖教学设计及反思，共9页。
教学目标
知识与技能
了解溶质、溶剂的概念。
能正确区分常见溶液中的溶质和溶剂。
掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系。
掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。
学会配制一定质量的溶质质量分数的溶液
过程与方法
（1）学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
（2）学习通过实验解决问题。
教学重点
有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学难点
理解溶液组成的含义；溶质的质量分数的计算中涉及溶液体积的计算。
新课引入
[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么？看到这些，你想到了什么？
教学过程
[活动探究]（投影展示）
在三支试管中各加入10 mL（1 mL水的质量大致为1 g）水，然后分别加入约0．5 g、1 g、1．5 g固体硫酸铜，振荡静置。
比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？
[学生活动]
[交流活动结果]1．填充上表结果（略）。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢？
[思考]
[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
[板书]
一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数=×100％
[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填在上表的空栏中。
[学生活动]
[汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为：
1．溶质的质量分数为：×100％≈4.8％。
2．溶质的质量分数为：×100％≈9.1％。
3．溶质的质量分数为：×100％≈13％。
[过渡]根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。
[活动与探究]（投影展示）
按下表所定的量配制氯化钠溶液（ρ水=1 g·cm-3）
[学生活动]
[交流实验结果]
（1）×100％=10％。
（2）×100％=20％。
[思考]对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢？我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢？
[学生发言]1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。
2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。
[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。
[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。
[学生思考总结]
[板书]二、溶质质量分数的简单计算
1．配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量。
[过渡]请用溶质的质量分数解决下述问题。
[投影]
例1．在农业生产中，常用食盐溶液去选种。现要配制80kg溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体和水的质量各为多少？
[讨论]1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。
2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。
[小结板书]1．溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
2．溶液质量=溶质质量+溶剂质量
[学生活动]（一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式）
解析：由于100%=1，故溶质质量分数的表示式。可写成：
溶质的质量分数=
据此，有 溶质质量=溶质的质量分数×溶液质量
设需要氯化钠的质量为x，可得
x=15％×80 kg =12 kg
水的质量=80 kg-12 kg=68 kg
答：配制80kg溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体12kg和水68kg。
[设问]如何将上述计算类型作以归纳？
[讨论]
[小结板书]2．有关溶液稀释的计算。
[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。
[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？
[讨论回答]1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。
[投影]例2 配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460g，问需要98%的浓硫酸的体积是多少？已知98%浓硫酸的密度为1.84g·cm-3。
[讨论]溶液稀释前后，哪些量发生了变化？哪些量没有变化？
[学生回答]溶液加水稀释时，溶液的总质量发生变化，溶剂的质量发生了变化，而稀释前后溶液里的溶质质量保持不变。
[学生活动]（请学生到黑板上板演，其余学生自己练习并提出异议）
解析：设需要98%浓硫酸的质量为x，则根据稀释前后溶质质量不变的原则列得
460g × 28%=x × 98%
故
根据所给密度，可以求出与此相应的浓硫酸的体积。
计算公式是
故
答：配置28%硫酸溶液460g，需要98%浓硫酸71.4cm3。
[小结]等量：稀释前后，溶液中溶质的质量保持不变。
[课堂练习]
在抗击“非典型性肺炎”的战斗中，人们广泛使用过氧乙酸消毒液，在室内进行消毒。现要配制10kg 0.4%的过氧乙酸消毒液，请计算需用含过氧乙酸40%的市售原液的质量是多少？所需稀释用水的质量为多少？
课堂小结
1.溶液的组成和溶质质量分数的概念。
2.有关溶质质量分数的计算。
板书设计
§7-3 溶液浓稀的表示
溶液的组成
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶液组成的定量表示
1.溶质质量分数的概念：
溶质质量
2.计算公式：
溶液质量
溶质的质量分数= ×100%
教学反思
本节课从学生易于感知的现象加以研究，教学中充分体现了学生的主体地位，。本节课实验非常重要，是学生理解本节知识的关键。
课后作业
一、当堂反馈
1．下列有关溶液的说法正确的是（ B ）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂
C．将氯化钠放入植物油中搅拌，能形成溶液
D．饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出
2．下列有关溶液说法正确的是（ B ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．溶液蒸发溶剂，一定析出晶体
D．水是溶剂
3．在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：
下列结论正确的是（ B ）
A．溶液甲可能是饱和溶液
B．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
C．溶液乙一定是饱和溶液
D．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体一定等于3g
4．下列关于溶液的说法错误的是（ C ）
A．固体、液体、气体都可以做溶质
B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低
C．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污
D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等
5．物质M的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体，则下列说法正确的是（ B ）
A．M的溶解度随温度的降低而减小
B．原溶液在t℃时一定是不饱和溶液
C．继续蒸发20g水，析出晶体质量为5g
D．最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液小
6．烧杯①中溶液是60℃时含有120g水的NH4Cl溶液，经过图示操作后得到18.0g NH4Cl固体，已知60℃和20℃时，NH4Cl的溶解度分别为55.2g和37.2g。则下列说法正确的是（ D ）
A．①中溶液和②中溶液均为60℃时NH4Cl的不饱和溶液
B．①中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
C．②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等
D．②中溶液和③中溶液分别为60℃和20℃时NH4C1的饱和溶液
二、课后练习
7．一定温度下，对固体甲的溶液进行恒温蒸发，实验记录如图，根据上述实验，不能得到的结论是（C ）
A．①②溶液为不饱和溶液
B．固体甲在该温度下的溶解度为15g
C．固体甲的溶解度随温度的升高而增大
D．①～④溶液的溶质质量分数：①＜②＜③＝④
8．一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（ B ）
A．溶液质量不变
B．溶液的溶质质量分数变小
C．硝酸钾的溶解度变大
D．原溶液一定是饱和溶液
9．将t℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t℃有晶体析出．下列说法不正确的是（ D ）
A．溶质质量减小
B．溶液仍为t℃时的饱和溶液
C．溶质在t℃时的溶解度不变
D．溶液质量不变
10．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，可以作出如下判断，其中错误的是（ D ）
A．在①→③变化过程中，氯化钠的溶解度保持不变
B．在②→③变化过程中，溶剂的质量不断减少
C．③与④溶液中，溶质与溶剂的比值不可能相同
D．在①→④变化过程中，氯化钠的质量分数一直不断增大
11．将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是（ D ）
A．95℃时该溶液为饱和溶液
B．M的溶解度随温度的升高而减小
C．30℃时析出M后所得溶液中含100g水
D．从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法
12．现有t℃时A物质（不含结晶水）的溶液，恒温蒸发20克水，析出了2克晶体；再恒温蒸发20克水，析出6克晶体，则下列说法正确的是（ B ）
A．在t℃时，原溶液一定是稀溶液
B．在t℃时，未蒸发水之前原溶液为不饱和溶液
C．在t℃时，A物质的溶解度为40克
D．第二次蒸发后的溶液的溶质质量分数比第一次蒸发后的溶液的溶质质量分数大
试管编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
1
2
3
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶质的质量分数
10
90
20
80
温度/℃
95
90
80
30
10
析出M的质量/g
0
0
15
100
116
教学目标
知识与技能
了解溶质、溶剂的概念。
能正确区分常见溶液中的溶质和溶剂。
掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系。
掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。
学会配制一定质量的溶质质量分数的溶液
过程与方法
（1）学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
（2）学习通过实验解决问题。
教学重点
有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学难点
理解溶液组成的含义；溶质的质量分数的计算中涉及溶液体积的计算。
新课引入
[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么？看到这些，你想到了什么？
教学过程
[活动探究]（投影展示）
在三支试管中各加入10 mL（1 mL水的质量大致为1 g）水，然后分别加入约0．5 g、1 g、1．5 g固体硫酸铜，振荡静置。
比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？
[学生活动]
[交流活动结果]1．填充上表结果（略）。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢？
[思考]
[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
[板书]
一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数=×100％
[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填在上表的空栏中。
[学生活动]
[汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为：
1．溶质的质量分数为：×100％≈4.8％。
2．溶质的质量分数为：×100％≈9.1％。
3．溶质的质量分数为：×100％≈13％。
[过渡]根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。
[活动与探究]（投影展示）
按下表所定的量配制氯化钠溶液（ρ水=1 g·cm-3）
[学生活动]
[交流实验结果]
（1）×100％=10％。
（2）×100％=20％。
[思考]对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢？我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢？
[学生发言]1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。
2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。
[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。
[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。
[学生思考总结]
[板书]二、溶质质量分数的简单计算
1．配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量。
[过渡]请用溶质的质量分数解决下述问题。
[投影]
例1．在农业生产中，常用食盐溶液去选种。现要配制80kg溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体和水的质量各为多少？
[讨论]1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。
2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。
[小结板书]1．溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
2．溶液质量=溶质质量+溶剂质量
[学生活动]（一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式）
解析：由于100%=1，故溶质质量分数的表示式。可写成：
溶质的质量分数=
据此，有 溶质质量=溶质的质量分数×溶液质量
设需要氯化钠的质量为x，可得
x=15％×80 kg =12 kg
水的质量=80 kg-12 kg=68 kg
答：配制80kg溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体12kg和水68kg。
[设问]如何将上述计算类型作以归纳？
[讨论]
[小结板书]2．有关溶液稀释的计算。
[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。
[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？
[讨论回答]1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。
[投影]例2 配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460g，问需要98%的浓硫酸的体积是多少？已知98%浓硫酸的密度为1.84g·cm-3。
[讨论]溶液稀释前后，哪些量发生了变化？哪些量没有变化？
[学生回答]溶液加水稀释时，溶液的总质量发生变化，溶剂的质量发生了变化，而稀释前后溶液里的溶质质量保持不变。
[学生活动]（请学生到黑板上板演，其余学生自己练习并提出异议）
解析：设需要98%浓硫酸的质量为x，则根据稀释前后溶质质量不变的原则列得
460g × 28%=x × 98%
故
根据所给密度，可以求出与此相应的浓硫酸的体积。
计算公式是
故
答：配置28%硫酸溶液460g，需要98%浓硫酸71.4cm3。
[小结]等量：稀释前后，溶液中溶质的质量保持不变。
[课堂练习]
在抗击“非典型性肺炎”的战斗中，人们广泛使用过氧乙酸消毒液，在室内进行消毒。现要配制10kg 0.4%的过氧乙酸消毒液，请计算需用含过氧乙酸40%的市售原液的质量是多少？所需稀释用水的质量为多少？
课堂小结
1.溶液的组成和溶质质量分数的概念。
2.有关溶质质量分数的计算。
板书设计
§7-3 溶液浓稀的表示
溶液的组成
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶液组成的定量表示
1.溶质质量分数的概念：
溶质质量
2.计算公式：
溶液质量
溶质的质量分数= ×100%
教学反思
本节课从学生易于感知的现象加以研究，教学中充分体现了学生的主体地位，。本节课实验非常重要，是学生理解本节知识的关键。
课后作业
一、当堂反馈
1．下列有关溶液的说法正确的是（ B ）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂
C．将氯化钠放入植物油中搅拌，能形成溶液
D．饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出
2．下列有关溶液说法正确的是（ B ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．溶液蒸发溶剂，一定析出晶体
D．水是溶剂
3．在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：
下列结论正确的是（ B ）
A．溶液甲可能是饱和溶液
B．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
C．溶液乙一定是饱和溶液
D．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体一定等于3g
4．下列关于溶液的说法错误的是（ C ）
A．固体、液体、气体都可以做溶质
B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低
C．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污
D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等
5．物质M的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体，则下列说法正确的是（ B ）
A．M的溶解度随温度的降低而减小
B．原溶液在t℃时一定是不饱和溶液
C．继续蒸发20g水，析出晶体质量为5g
D．最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液小
6．烧杯①中溶液是60℃时含有120g水的NH4Cl溶液，经过图示操作后得到18.0g NH4Cl固体，已知60℃和20℃时，NH4Cl的溶解度分别为55.2g和37.2g。则下列说法正确的是（ D ）
A．①中溶液和②中溶液均为60℃时NH4Cl的不饱和溶液
B．①中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
C．②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等
D．②中溶液和③中溶液分别为60℃和20℃时NH4C1的饱和溶液
二、课后练习
7．一定温度下，对固体甲的溶液进行恒温蒸发，实验记录如图，根据上述实验，不能得到的结论是（C ）
A．①②溶液为不饱和溶液
B．固体甲在该温度下的溶解度为15g
C．固体甲的溶解度随温度的升高而增大
D．①～④溶液的溶质质量分数：①＜②＜③＝④
8．一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（ B ）
A．溶液质量不变
B．溶液的溶质质量分数变小
C．硝酸钾的溶解度变大
D．原溶液一定是饱和溶液
9．将t℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t℃有晶体析出．下列说法不正确的是（ D ）
A．溶质质量减小
B．溶液仍为t℃时的饱和溶液
C．溶质在t℃时的溶解度不变
D．溶液质量不变
10．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，可以作出如下判断，其中错误的是（ D ）
A．在①→③变化过程中，氯化钠的溶解度保持不变
B．在②→③变化过程中，溶剂的质量不断减少
C．③与④溶液中，溶质与溶剂的比值不可能相同
D．在①→④变化过程中，氯化钠的质量分数一直不断增大
11．将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是（ D ）
A．95℃时该溶液为饱和溶液
B．M的溶解度随温度的升高而减小
C．30℃时析出M后所得溶液中含100g水
D．从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法
12．现有t℃时A物质（不含结晶水）的溶液，恒温蒸发20克水，析出了2克晶体；再恒温蒸发20克水，析出6克晶体，则下列说法正确的是（ B ）
A．在t℃时，原溶液一定是稀溶液
B．在t℃时，未蒸发水之前原溶液为不饱和溶液
C．在t℃时，A物质的溶解度为40克
D．第二次蒸发后的溶液的溶质质量分数比第一次蒸发后的溶液的溶质质量分数大
试管编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
1
2
3
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶质的质量分数
10
90
20
80
温度/℃
95
90
80
30
10
析出M的质量/g
0
0
15
100
116
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