2021广东省中考化学模拟试卷（54）含答案

这是一份2021广东省中考化学模拟试卷（54）含答案，共9页。试卷主要包含了下列变化属于物理变化的是，下列实验操作中，正确的是，下列做法正确的是，下列化学用语书写正确的是，下列物质的主要成分是糖类的是，甲、乙的溶解度曲线如图所示等内容，欢迎下载使用。

考试时间60分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
一．选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。）
1．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．电解水 B．钢铁生锈 C．木材燃烧 D．切割玻璃
2．下列实验操作中，正确的是（ ）

A B C D
3．下列做法正确的是 ( )
A.为了防止CO中毒可在煤炉上放一盆水 B. 炒菜时加入“加碘盐”、 “加铁酱油”
C.用燃着的火柴检查煤气管道是否漏气 D.实验后的废液直接倒入下水道
4．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．两个氢分子：2H B．三个甲烷分子：3CH4
C．水中氧元素的化合价为﹣2价： D．一个钙离子：Ca+2
5．下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
A．水银 干冰 食盐水 B．石墨 熟石灰 生石灰
C．氮气 氧气 空气 D．冰 氧化铁 冰醋酸
6．如图是某大学研究小组研发的一种独特的复合材料——“石墨纸”，其成分以石墨为主，薄如纸张，比钢还要硬10倍且轻巧，还可以回收利用。下列说法错误的是（ ）
A．与同体积的钢相比，石墨纸质量较小
B．与钢相比，石墨纸硬度较大
C．石墨纸是绝缘体，不易导电
D．石墨纸是一种环保材料
7．下列物质的主要成分是糖类的是（ ）
A．馒头 B．鸡蛋 C．牛奶 D．猪肉
8．低碳、节能、环保是我国的基本国策，所谓“低碳生活”，它不仅是一种态度，而且也是一种责任，一种全新的生活理念。下列做法不正确的是（ ）
A．洗完衣服的水用来冲厕所 B．出行尽可能步行、乘坐公交车，少开私家车
C．用竹篮代替塑料袋 D．为了方便，露天焚烧垃圾
9．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．t2 ℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5
B．甲、乙的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，析出晶体甲大于乙
C．t1 ℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D．甲、乙的饱和溶液分别从t2 ℃降温到t1 ℃，两溶液中溶质质量分数相等
10.现有铁、铜、银三种金属，限用一种试剂一次性就可验证他们的金属活动性强弱，则该试剂是（ ）
ZnSO4溶液B. CuSO4溶液C. KNO3溶液D. 稀硫酸
11.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（ ）
A. 因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
B. 因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
D. 氧化物中含有氧元素，所以不含有氧元素的物质一定不是氧化物
12.乙酸乙酯（C4H8O2)是无色透明的液体，有甜味，是一种重要的化工原料和工业溶剂。关于乙酸乙酯说法正确的是（ ）
A．属于氧化物
B．乙酸乙酯分子由碳、氢、氧三种元素组成
C．乙酸乙酯分子含有1个氧分子
D．乙酸乙酯中碳元素的质量分数最大
13．除去下列物质中的杂质，所选用的方法不正确的是（ ）
14. 下列说法错误的是（ ）
A．pH试纸可以测出溶液的酸碱度，但不可以用pH试纸测出浓硫酸的pH
B．化学反应伴随着热量的变化，生石灰与水反应是放热反应
C．氧气能使带火星木条复燃，因此可以用氧气作为燃料
D．天然气、煤、石油是三大化石燃料，它们都是不可再生的资源
15．下列图象与所述实验相符的是（ ）
二．填空题（本大题包括2小题，共15分）
16．1、用化学用语填空
(1)空气中含量最多的物质 。
(2)胃液中含有的酸 。
（3）碳酸铵中氮元素的化合价 。
（4）3个乙醇分子 。
2、.在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点。下图是某化学反应的微观过程示意图。

（1）从微观角度说出判断物质C属于混合物的依据________。
（2）该反应的化学方程式是 ，所属的基本反应类型为 。
（3）此图说明化学反应的本质是 。
17．化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。
（1）下列食物中，能提供大量维生素的是__________________(填字母序号)；
A.大米
B.牛奶
C.水果
（2）加钙牛奶中的“钙”是指________(填“元素”或“分子”)，老年人身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是________；
（3）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是____(填字母序号)；
A.塑料保鲜膜
B.布围裙
C.橡胶手套
（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________功能；
（5）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是________ (填“食醋”或“食盐水”)，生活中降低水的硬度的方法是 。
三、（本大题包括1小题，共10分）
18. 黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示：
步骤Ⅲ
FeCO3沉淀
步骤Ⅱ
FeSO4溶液
溶液甲
步骤Ⅰ：加入过量的废铁屑
充分反应，操作1
铜
不溶物
（1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式：xFe2(SO4)3+ yFe == zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_______。
（2）操作1中的名称是 ，此操作中起到引流作用的仪器是 。
（3）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：__________________________。
（4）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_______________
_________________________________________。
（5）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____________（填化学式）。
（6）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3 FeOFe，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：
①FeCO3 FeO+CO2↑；② 。
四、实验探究题（本大题包括2小题，共20分）
19. 某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：

图1 图2
第19题图
(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
图1中存放紫薯汁的仪器名称是____________；写出盐酸与草木灰水反应化学方程式 。
②据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是____________，该汁液________(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂；
(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7；
(3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是________(填“A”、“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是____________。
20．小明学习金属有关知识后，对“一定金属和盐酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】一定金属与盐酸反应快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与反应时的温度有关。
【设计并进行实验】小明用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。
【分析数据，得出结论】
（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式 。
（2）通过实验②③对比，说明 ；
通过实验 （写编号）对比，说明反应时的温度对反应快慢有影响 。
（3）如果盐酸的浓度为10%，温度为25℃，则收集40mL气体所需的时间范围为 。
（4）小明在做以上四组实验时，发现一开始反应速率都很慢，原因是 。
五、（本大题包括1小题，共10分）
21.向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）写出AB段内反应的化学方程式：_____。
（2）加入NaOH溶液40 g时溶液中存在的溶质是_________（写化学式）。
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 （要求写出计算过程）
2021年广东省中考化学模拟试卷（54）
参考答案
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。）
二、填空题与说明题
16. N2 HCl 3C2H5OH ；分子种类不同 C2H2+H2O C2H4O 化合 分子分解生成原子，原子重组成分子
17.（1）C
（2）元素；骨质疏松症
（3）B
（4）乳化
（5）食醋、煮沸
三、综合题
18.（1）3 （2）过滤 玻璃棒
（3）Fe+CuSO4=== Cu+FeSO4
（4）因为铁锈会与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应得到硫酸亚铁
高温
（5）K2CO3（或Na2CO3）
（6）CO+FeO== = Fe+CO2
四、实验探究题
19.(1)①滴瓶 2HCl +K2CO3=2KCl+H2O+CO2 ↑ ②红色 能 (2)碱性 ＜ (3)B C
20.（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2）其他条件相同时，盐酸的浓度越大，反应速率越快
①③或②④
（3）32s＜t＜41s
（4）铝片可能没有打磨
五、计算题
34.（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）Na2SO4、Fe2(SO4)3
（3）解:设与Fe2(SO4)3反应的NaOH的质量为x
6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
240 214
x 10.7 g

x = 12 g

氢氧化钠质量分数：
答:NaOH溶液的溶质质量分数为15%。
选项
物质（括号内为杂质）
操作方法
A
CO2（CO）
通入足量氢氧化钠溶液
B
NaCl溶液（Na2CO3）
加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止
C
CaO（CaCO3）
高温煅烧
D
Cu（CuO）
加过量稀盐酸充分反应后过滤、洗涤、干燥
A
B
C
D
向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
向一定量氯化铵饱和溶液中不断加入水
t ℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
向一定量氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液中加入稀硫酸
溶液
白醋
盐酸
蔗糖水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
实验编号
盐酸的浓度（均取20mL）
温度/℃
收集40mL气体所需时间/s
①
5%
30
48
②
10%
20
41
③
5%
20
69
④
10%
30
32
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
C
B
B
D
D
A
C
B
B
D
C
B
C