2021年江苏省连云港市赣榆区中考适应性考试化学学科试题（word 无答案）

这是一份2021年江苏省连云港市赣榆区中考适应性考试化学学科试题（word 无答案），共5页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

考生请注意:
①本卷共有16个小题，总60分，考试时间大约为40分钟。
②请将答案全部填写在试题答题卡的相应位置，否則无效。
③可能用到的相对分原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 K-39 Mn-55
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，共12小题24分
24.2021年1月1日起，全国餐饮行业全面禁止使用一次性不可降解塑料吸管，“禁管令”
就此诞生。“禁管令”可有效缓解的环境问题是
A.白色污染 B.酸雨产生 C.臭氧空洞 D.噪声污染
25.生活中的下列变化属于化学变化的是
A.果汁榨取 B.粉笔折断 C纸张燃烧 D.矿石粉碎
26.下列图示实验操作中，正确的是

A.加入块状固体 B.点燃酒精灯 C稀释浓硫酸 D.二氧化碳的验满
27.下列化学用语表示正确的是
A.二个氮分子:N2 B.氦气:He C.高锰酸钾:K2MnO4 D.锌离子:Zn+2
28.我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。右图是铷元素在元素周期表
中的相关信息，下列说法正确的是
铷元素的原子序数为37
铷元素属于非金属元素
C.原子的质子数等于中子数
D.铷元素的相对原子质量为85.47g
29.下列做法符合安全要求的是
A.油锅着火，锅盖盖灭 B.燃气泄漏
C.室内起火，开窗通风 D.电器着火，用水浇灭
30.工业上可通过如下反应制取氧化钠:2NaNO3+10Na 6Na2O+N2↑，下列相关说法正确的是
A.反应物NaNO属于氧化物
B.该反应属于复分解反应
C.反应前后只有氮元素化合价发生变化
D.生成物N2的化学性质由氮气分子（N2）保持
31.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.氮气难溶于水，可用作保护气 B.铝合金能导电，可用于制造门窗
C.木炭具有还原性，可用于治炼金属 D.纯碱具有碱性，可用于治疗胃酸过多
32.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A.Al O2 Al2O3 H2O Al（OH）3 B.Cu AgNO3 Cu（NO3）2 稀硫酸 CuSO4
溶液
C.Na2CO3 BaCl2 BaCO3 Na2SO4 BaSO4 D.CaCO3 高温 CO2 C CO
溶液 高温
33.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解解度
B.分别将甲、乙的溶液从t2℃降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数相等
C.在t1℃时配制100g30%的甲溶液需要甲物质30g。
D.t2℃时，甲、乙各50g分别加入100g水中均形成饱和溶液
34.下列实验方案能达成实验目的是
35.小张同学利用题35图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用PH和温
度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，记录得到题35图2和图3。

题35图1 题35图2 题35图3
据此，小张同学得到以下结论。以下描述中，正确的是：
①图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH:
②将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为混合物:
③图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
④图3中V的数值最接近12
⑤由图3中e→f的变化趋势可说明该反应是放热反应。
A.①②④ B.②③③ C.①④③ D.②④⑤
二、本大题共有4小题，总36分，请将合理的答案填写在答案卡相应空格上
36.(6分)某校组织学生开展了以“发现连云港”为主题的研学实践系列活动。
()厉庄樱纯,甜脆可口,樱桃中富含的营养素 ▲ (填序号)
a.油脂 b.维生素 c.蛋白质
(2)东海水晶，晶莹剔透。水晶的主要成分为SiO2，其中硅元素的化合价为 ▲ 。
(3)板浦滴醋,驰名中外。食醋呈酸性,主要是因为它在水中会解离出 ▲ 。
(4)云雾茶园,清香四溢。保存茶叶可使用生石灰防潮,其原理是 ▲ 写化学方程式)。
(5)高铁通车，便利出行。高铁在建造时使用了大量的新材料，生产高铁车头的玻璃钢属于 ▲ (填序号)。a金属材料 b.合成材料 c.复合材料
(6)黄海之滨,资源宝库。旅游特产店里的海带中含丰富的碘，
题36图是碘原子的结构示意图，其中x的数值是 ▲ 。
（10分）如下图是化学实验中常用的几种装置。请回答下列问题：
(1)A装置中标号①的仪器名称是 ▲ 。
(2)实验室常用B装置制各CO2气体,反应的化学方程式为 ▲ 。
(3)若用C装置收集氢气，则产生氢气的导气管应与 ▲ 。（填“a”或“b”,下同）相连,若C装置中充满水,则产生氢气的导气管应与 ▲ 相连。
(4)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ▲ ，欲得到一瓶干燥的氧
气，应在B和C间连接一个装有 ▲ (填药品名称)的装置。
(5)将一瓶充满CO2的试管倒立在盛有NaOH溶液的水槽中，如图D所示，用镊子拔掉橡皮塞，看到的现象是 ▲ ，若证明CO2能与NaOH溶液反应,还应做一个对比实验是 ▲ 。
（8分）某硫酸厂产生的烧渣主要含（Fe2O3、FeO和SiO2)可用于制备绿矾（FeSO4·7H2O），
注:SiO2难溶于水和常见的酸：含有Fe3+的盐溶液遇KSCN溶液显血红色。
（1）滤渣的主要成分是 ▲ 。
（2）写出“酸溶”时FeO反应的方程式 ▲ 。
（3）题38图1是“还原”过程中加入的铁与溶液中离子反应的示意图。
①化学反应方程式为 ▲
②为使反应充分进行，需要加入稍过量的铁，反应结束后，无需过滤，除去过量铁
粉的方法是 ▲ 。
（4）题38图2是绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁亚铁溶液制备FeSO4·7H2O晶体的实
验步骤：将得到FeSO4溶液加热浓缩得到 ▲ ，冷却至0℃结晶， ▲ ，用少量冰水洗涤，低温干燥得到FeSO4·7H2O晶体。


题38图2

39.（12分）燃烧含硫的煤会向空气中排放大量的SO2，导致酸雨的产生。某化学兴趣小对
SO2的有关内容展开了探究。
Ⅰ.模拟酸雨的形成
【查阅资料】（ⅰ）空气中的二氧化硫被雨水吸收,生成亚硫酸(H2S03)，亚硫酸与氧
气反应生成硫酸，形成硫酸型酸雨。
（ⅱ）亚硫酸在水中可部分解离为HSO3---和H+,硫酸在水中能全部解离出SO42-和H+。
（ⅲ）溶液中H+浓度越大酸性越强。
【实验步骤】步骤一:用燃烧匙将燃着的煤伸入集气瓶中，闻到刺激性气味，待燃烧结束后，盖上玻璃片。
步骤二:取100毫升水慢慢注入集气瓶中，盖上玻璃片，轻轻震荡。
步骤三:取10毫升步骤二的水溶液，将数字pH计置于溶液中，每过10分钟记录一次数据。记录如下：
【分析与结论】
（1）酸雨是指叫PH小于 ▲ 的雨水，酸雨的主要危害有 ▲ (任答一条即可)。
（2）开始集气瓶中溶液的pH为4.95的主要原因是 ▲ (用化学方程式表示)
（3）集气瓶中溶液的PH在0~30min内不断减小，表明其溶液的酸性不断 ▲ (选填“增大”或“减小”)，其可能的原因是 ▲ 。
Ⅱ.测量空气中二氧化硫含量
【查阅资料】SO2能使紫色的酸性KMnO4溶液变为无色溶液，可据此检验或吸收SO2。
(4)SO2与酸性高锰酸钾反应的化学方程式为：
5SO2+2KMnO4+2 =K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。空格上缺少的化学式是 ▲ 。
(5)兴趣小组据此设计了测定空气中SO2含量(单位：g·L-1)的装置,如右图所示。
①补充完成实验方案：用注射器取气体样品，缓慢通
入100ml1.58g·L-1 10%的酸性高锰酸钾溶液，至溶液
▲ 停止通入气体,并记录下通入的气体体积。
②若记录下的气体积读数为500ml，则该空气样品中
SO2的含量是多少?(写出计算过程)选项
实验的目的
实验方法
A
干燥CO2气体
将气体通过氢氧化钠固体再收集
B
鉴别化肥NH4Cl和KCl两种化肥
加熟石灰研磨，闻是否产生氨味
C
除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
D
检验CaCl2溶液中混有少量稀HCl
取样，滴加AgN3溶液，观察是否有沉淀
时间（min）
0
10
20
30
40
PH
4.95
4.94
4.86
4.85
4.85