2021学年实验活动5 不同价态含硫物质的转化评课ppt课件

这是一份2021学年实验活动5 不同价态含硫物质的转化评课ppt课件，共42页。PPT课件主要包含了知识铺垫，必备知识，正误判断，2转化，任务一，任务二，素养脉络，随堂检测，2提纯的原则等内容，欢迎下载使用。

1.硫元素有多种常见化合价,试在下表中填写出各化合价对应的具体物质的化学式。
2.向某无色溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,则白色沉淀的成分可能是什么?答案:根据物质的溶解性表可知,白色沉淀可能是AgCl、BaSO4、BaCO3、BaSO3等物质中的一种或几种。
3.粗盐中难溶性杂质的去除
一、硫酸根离子的检验1.实验探究
【微思考1】若向某溶液中先滴加BaCl2溶液时有白色沉淀生成,再滴加稀盐酸发现沉淀不溶解,则原溶液中是否一定含有 ?提示:不一定。若原溶液中含有Ag+也会有类似的实验现象。
二、不同价态含硫物质的转化1.自然界中硫的存在与转化(1)存在①游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中。②化合态a.主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。b.重要的化合物:
2.工业合成硫酸中硫的转化
3.不同价态含硫物质的转化(1)通过氧化还原反应可实现不同价态含硫物质的相互转化;(2)利用氧化剂,可将硫元素从低价态转化到高价态;(3)利用还原剂,可将硫元素从高价态转化到低价态。
【微思考2】根据H2S中硫元素的化合价及S、SO2等的性质分析,H2S与少量和过量的O2反应分别得到什么产物?提示:H2S中硫元素的化合价为—2价,具有还原性,与少量的O2反应生成S,与过量的O2反应生成SO2。
(1)硫元素在自然界中的存在形态有游离态和化合态两种。 (　　)(2)1 ml SO2与足量O2充分反应可得到1 ml SO3。(　　)(3)硫单质和SO2都既有氧化性又有还原性。(　　)(4)将SO2通入氢硫酸中,若出现黄色浑浊,则证明SO2具有氧化性。(　　)(5)SO2、SO3都可与水直接化合生成相应的含氧酸。(　　)(6)SO2通入CaCl2溶液中可生成白色沉淀。(　　)(7)硫酸生成氢气时,H+起氧化作用;硫酸生成二氧化硫时,+6价的硫起氧化作用。(　　)(8)在反应H2S+H2SO4(浓) === S↓+SO2↑+2H2O中,氧化产物为SO2,还原产物为S。(　　)答案:(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)× (7)√　(8)×
“粗盐的提纯”与 的检验问题探究1.以下是“粗盐中难溶性杂质的去除”流程示意图,其中玻璃棒的作用分别是什么?提示:溶解:搅拌,加快粗盐的溶解速度。过滤:引流,防止液体溅出。蒸发:搅拌,防止加热时液体迸溅。
2.经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐、CaCl2、MgCl2等杂质,若要除去它们,应加入什么试剂?
3.(1)上表中所加除杂试剂的用量有何要求?(2)上表中的三种除杂试剂在加入粗盐溶液时的先后顺序有何要求?提示:(1)为了将杂质充分除去,所加除杂试剂要适当过量。(2)后续加入的除杂试剂要尽量能把前面加入的过量的除杂试剂同时除去,所以三种除杂试剂中Na2CO3溶液应在BaCl2溶液后面滴加,以除去过量的Ba2+。4.经过上述除杂后,溶液中还有哪些杂质离子?如何把这些杂质离子除去?提示:杂质离子: 、OH-。除去杂质离子的方法:向溶液中滴加稀盐酸至没有气泡冒出。
深化拓展1.混合物的分离和提纯(1)分离和提纯的比较
2.粗盐的提纯(1)除去粗盐中可溶性杂质的原理
(2)试剂加入的先后顺序根据原理可知,Na2CO3溶液既可除去Ca2+,又可除去过量的BaCl2,故Na2CO3溶液必须在加BaCl2溶液之后加入,盐酸要除去过量的Na2CO3和NaOH,故应最后加入,因此各试剂的加入顺序可以为:①过量的BaCl2溶液→过量的NaOH溶液→过量的Na2CO3溶液→适量稀盐酸;②过量的NaOH溶液→过量的BaCl2溶液→过量的Na2CO3溶液→适量稀盐酸;③过量的BaCl2溶液→过量的Na2CO3溶液→过量的NaOH溶液→适量稀盐酸。
素能应用典例1为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2溶液、盐酸和K2CO3溶液三种试剂,按下图步骤操作:
(1)写出三种试剂的化学式:A　　　　　　,B　　　　　　,C　　　　　　。 (2)①加入过量A溶液的目的是　 , 有关反应的化学方程式为   　。 ②加入过量B溶液的目的是　 , 有关反应的化学方程式为 　 。 ③加热煮沸的目的是　 。 (3)操作Ⅰ是　　　　,操作Ⅱ是　　　　。 
解析:要使杂质一一除去,必须考虑到所加试剂是过量的,而且过量的试剂在后面步骤中必须除去,要除去Mg2+和 ,可选用过量的Ba(OH)2溶液。过量的Ba2+可用过量的K2CO3溶液除去,过量的K2CO3可用适量的稀盐酸除去,最后加热煮沸可除去HCl。
变式训练1为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,正确的操作顺序是(　　)①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量稀盐酸④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②④⑤①③D.⑤②④①③答案:D
解析:首先要明确除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 ,可分别加入Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液,且三种溶液均过量,才能使杂质离子分别变成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀,过量的BaCl2溶液只能用Na2CO3溶液除去,故要先加入过量BaCl2溶液,再加入过量Na2CO3溶液,才能保证不引入新杂质Ba2+,而多余的NaOH和Na2CO3只需要在过滤后再加入适量稀盐酸即可除去,至于过量NaOH溶液的加入顺序,只要在过滤前加入就可除去Mg2+,故D项正确。
不同价态含硫物质的转化问题探究1.大型节日时,人们经常会燃放烟花爆竹等。但这会带来很大的空气污染,近几年,越来越多的城市全年全区域禁止燃放烟花爆竹。
(1)燃放爆竹时的主要反应是S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑,S发生了什么变化?表现什么性质?提示:反应中S的化合价降低,发生还原反应,表现氧化性。(2)燃放爆竹时会闻到强烈的刺激性气味,你知道其中的原因吗?提示:燃放爆竹时S与空气中的氧气反应生成有刺激性气味的SO2气体。
2.黄铁矿在过量的纯氧中充分反应,能否直接生成SO3?提示:不能,黄铁矿与氧气反应时只能得到SO2。3.硫化氢气体通入浓硫酸中可得到硫单质,若将该气体通入稀硫酸中能否也得到硫单质?提示:不能,因浓硫酸具有强氧化性(+6价硫),而稀硫酸不具有强氧化性(其具有的弱氧化性是由于H+)。4.试列举生成SO2气体的反应有哪些?提示:(1)氧化反应:如硫黄的燃烧、硫化氢气体的燃烧、硫铁矿(FeS2)在空气中加热等;(2)还原反应:如浓硫酸与Cu或C的反应等;(3)非氧化还原反应:如Na2SO3固体与浓硫酸的反应[Na2SO3+H2SO4(浓) === Na2SO4+H2O+SO2↑]、亚硫酸的分解等。
深化拓展1.硫及其化合物间的转化
2.当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降。如
3.相邻价态的含硫物质不发生氧化还原反应如S和H2S,S和SO2,SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。4.含硫物质的连续氧化
素能应用典例2人们认识和应用物质常从两方面入手,一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应;二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性。下图所示是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系:
(1)写出指定物质的化学式:A　　　　　　,B　　　　　　。 (2)D转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一,写出其反应的化学方程式:　 。 (3)若C是铜盐,试写出由H2SO4→C的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)为进一步减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
答案:(1)SO3　H2S
解析:A中的S的化合价为+6价,且既可以转化为硫酸,又可以和二氧化硫互相转化,因此A为三氧化硫;B中的硫元素的化合价为-2价,且为气态氢化物,因此B为硫化氢;C为铜盐,且可由硫酸经反应得到,因此C为硫酸铜;由于D是由二氧化硫转化得到的,且D转化为硫酸是形成酸雨的重要过程之一,因此D为亚硫酸,E为亚硫酸盐。
变式训练2硫在空气中燃烧生成气体A,把A溶于水得B的溶液,向B溶液中滴加溴水,溴水褪色,B变成C,在C里加Na2S产生气体D,把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是(　　)A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3答案:B解析:硫在空气中燃烧生成SO2,SO2溶于水得H2SO3,向H2SO3溶液中滴加溴水生成H2SO4和HBr,在H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S,H2S与H2SO3反应产生浅黄色沉淀S,故B项正确。
1.(双选)下列转化需要加入氧化剂才能实现的是(　　)A.HgS→SO2B.H2SO4→SO2C.SO2→SO3D. →SO2答案:AC2.重金属离子有毒,实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。甲废液经检验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+,将甲、乙两种废液按一定比例混合,毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是(　　)答案:A解析: 能沉淀Ba2+,OH-能沉淀Cu2+,而C项中离子皆没有毒性。故选A。
3.下列有关硫及其化合物的说法正确的是(　　)A.SO2、H2SO3均具有还原性,故浓硫酸均能氧化SO2和H2SO3B.H2S与浓硫酸在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2答案:C解析:A项,SO2、H2SO3虽然有还原性,但均不能与浓硫酸发生氧化还原反应,因为+4价硫与+6价硫之间无中间价;B项,H2S与浓硫酸在不同条件下反应的氧化产物可能是S或SO2;D项,S与O2反应生成SO2,不能生成SO3。
4.(2020山东聊城高一检测)在下列反应中硫元素只表现氧化性的是(　　)答案:A解析:A项,该反应中S的化合价由0价变为-2价,所以S只体现氧化性,正确;B项,该反应中S的化合价分别由0价、+6价变为+4价,所以S体现氧化性和还原性,错误;C项,该反应中S的化合价由-2价变为0价,所以S只体现还原性,错误;D项,该反应中S的化合价由0价分别变为-2价、+4价,所以S体现氧化性和还原性,错误。
5.氯化钠样品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3,按下列流程进行净化,请在流程中的“(　　)”内写上合适的试剂,在“[　　]”内写上实验操作名称。
写出有关反应的化学方程式:第②步:  　; 第③步:　 ; 第⑤步:　 。