2021年中考一轮复习化学方程式的计算学案（无答案）

这是一份2021年中考一轮复习化学方程式的计算学案（无答案），共4页。学案主要包含了预学目标，预学检测，合作探究，变式训练1，变式训练2，体验中考，综合计算等内容，欢迎下载使用。
化学方程式的综合计算考试要求：1.利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。（理解）2.根据化学方程式进行简单的计算。（理解）3.溶液质量分数的简单计算及溶液稀释。（理解）预学案【预学目标】能够准确获取已知量，能根据化学方程式进行简单的综合计算，解题步骤规范。【先学题】(限时6分钟)1、化学方程式计算的基本步骤是:                    口诀：                      ①写反应方程式  ②求未知量 ③列比例式  ④回答问题   ⑤设未知量    ⑥找相关量计算依据：质量守恒定律   和   化学方程式            计算关键：找到已知量 2、取某石灰石样品12克于烧杯中，加入稀盐酸100克，恰好完全反应，反应后烧杯中总质量为107.6克，根据                定律，生成气体的质量为        ，反应后溶液中溶质的化学式为      。4．溶质的质量分数=          ×100% 或          ×100%（用m溶质、m溶剂、m溶液表示）例：将36.5gHCl气体溶于水，配制成100g盐酸溶液，该盐酸溶液质量分数为：         5．混合物纯度公式：纯净物A质量=混合物固体总质量×A质量分数。例：取20g某石灰石样品（主要成分为碳酸钙）与足量稀盐酸完全反应制备二氧化碳,已知碳酸钙质量分数为92%，杂质不溶于水也不与盐酸反应，求参加反应碳酸钙的质量为：            剩余固体的质量为：       【预学检测】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 401.某兴趣小组为了测定某大理石样品中碳酸钙的含量，取该大理石样品于烧杯中，向其中加入稀盐酸至恰好完全反应，有关实验数据如下表所示：（5分钟） 反应前反应后实验数据稀盐酸的质量大理石的质量 其混合剩余物的质量 100g12g107.6g     求：（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为    g。
     （2）计算该样品中碳酸钙的质量？（写出计算过程）（3）碳酸钙的质量分数为为：            化学方程式的综合计算导学案一、   教学目标：（1）在理解化学方程式含义的基础上，规范解题步骤，能熟练根据化学方程式进行计算（2）通过习题训练，提高图表分析，数据处理以及选择适当的数据进行计算的能力（3）掌握根据化学方程式计算的一般方法和规律归纳解题技巧，形成解题思路。 二、【合作探究】规范化学方程式解题步骤 1、    某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取了12g鸡蛋壳（主要成分碳酸钙），向其中加入了100g稀盐酸恰好完全反应，测得反应完后剩余物质的质量为107.6g,求稀盐酸溶质的质量分数？（H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40）某同学的创意性解答如下：                                                             更正：解：设盐酸中HCl的质量为Xg                      CaCO3 + HCl = CaCl +H2O +CO2       100   36.5       12     X      100/12 = 36.5/X    X =4.38       4.38/100 =4.38%      答：稀盐酸质量分数为4.38% 小组讨论分析以上解题过程，辨别对错，看谁找的最多？总结归纳化学方程式计算易错点:                                                                                                                                                                             2..请在上方右侧书写正确的计算过程3.通过方程式除了可以求出HCl 的质量外，还可以求出哪些物质的质量？4.分析实验数据，在所给图中画出固体质量随时间变化图，画出气体质量随时间变化图，并标注必要的数值。       5.画图题要点归纳： 【变式训练1】规范解题步骤，感受已知量的不同呈现方式：1.某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）12克于烧杯中，向其中加入100克稀盐酸至恰好完全反应，（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水）有关实验数据如下表所示：      求：（1）完全反应生成二氧化碳的质量为    g，杂质的质量为    g  ，溶液的质量为    g （2）求恰好完全反应时氯化钙的质量分数 ？        【变式训练2】（二）表格数据型题的计算2.马英同学取某地石灰石样品12 g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示： 第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求：(1)    生成气体化学式：________，m的值为________g。(2)    分析实验数据，在所给图中画出加入盐酸过程中产生气体的变化图，并标注相应数值。学生归纳查找已知量的技巧：                                                                                                                四、课堂小结      五、课后作业：抢分计划：P161页第12、13题P162页第16题随堂检测1、【体验中考】（2020年广东省，10分）某实验小组探究了溶质的质量分数对分解速率的影响。实验装置如“题图”所示，用注射器加入不同浓度的溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如“题图”所示。实验编号的质量分数（）溶液的体积（）对应曲线（待绘制）（1）实验前需准备不同浓度的溶液，若要配制质量分数为的溶 液，需质量分数为的溶液_____。（2）根据实验探究目的，从曲线、中，可得出的结论是______________________。（3）在“题图”中画出曲线的大致位置及趋势。（4）计算实验条件下完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程 （溶液的密度取值）。      实验编号①②③④NaOH溶液质量/g10.020.030.040.0Mg(OH)2质量/g0.2320.5220.5800.5802.【综合计算】(2019·广东)Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备．研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100 g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：       (1)实验_______(填实验编号)中硫酸镁完全反应．(2)计算100 g混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)．(3)分析实验数据，在所给图中，画出加入4% NaOH溶液质量0～30.0 g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值