河南省周口市项城市2021-2022学年九年级上学期期末模拟化学试题（2）含答案和解析

这是一份河南省周口市项城市2021-2022学年九年级上学期期末模拟化学试题（2）含答案和解析，共14页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，推断题，实验题，综合应用题，计算题等内容，欢迎下载使用。

河南省周口市项城市2021-2022学年九年级上学期期末模拟化学试题（二）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．下列实验操作中正确的是
A．向燃着的酒精灯里添加酒精 B．为了加速过滤，用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
C．将胶头滴管伸进试管内滴加液体 D．加热时，应把受热物质放在酒精灯的外焰部分
2．将下列各组物质的溶液混合，能发生化学反应，但无明显现象的是
A．NaCl　KNO3
B．CuSO4　NaOH
C．AgNO3　HCl
D．NaOH　H2SO4
3．碳元素与氧元素的本质区别是
A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同
4．下列物质中属于纯净物的是
A．洁净的空气 B．氯酸钾 C．纯粮食醋 D．海水
5．2021年10月国家食药监总局抽检5类食品，金字火腿生产的金华香肠被检出禁止使用的兽药沙丁胺醇(瘦肉精的一种)，人体食用残留沙丁胺醇(C13H21NO3)的肉类后可能引起心悸、头痛、目眩、呼吸困难的症状，下列有关沙丁胺醇的说法正确的是
A．该物质属于氧化物
B．该物质中H、O元素质量比为7：1
C．该物质1个分子中共有37个原子
D．该物质由C、H、N、O四种元素组成
6．下列实验现象描述，正确的是（　　）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．磷在空气中燃烧产生大量白雾
D．二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色
7．下列关于物质结构和性质的说法不正确的是（　　）
A．生铁和刚性能不同主要是由于含碳量不同
B．CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同
C．金刚石和石墨性质不同是由于构成它们的碳原子不同
D．金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同
8．某反应前后的微观示意图如图所示，“●”和“○”表示两种不同的原子，则该反应

A．是分解反应
B．是化合反应
C．反应后有新单质生成
D．参加化学反应的两种分子个数比1：3
9．下列说法中，正确的是
A．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，都很硬
B．单质碳具有还原性
C．用活性炭可除去硬水中的氯化钙杂质
D．木炭燃烧时吸收大量的热
10．小明想除去自己白衬衫上的铁锈痕迹，他从家中选择的最合适的物质是 （ ）
A．汽油 B．食盐水 C．白醋 D．红醋
11．下列仪器，既能做反应容器又能直接加热的是
A．烧杯 B．集气瓶 C．锥形瓶 D．试管
12．下列实验基本操作的叙述正确的是
A．用滴管滴加液体时，将滴管伸入试管中
B．用量筒量取7mL液体时，最好选用10mL量筒
C．检验一集气瓶中是否集满氧气，可以将带火星的木条伸入集气瓶中
D．给试管里的液体加热时，试管底部要与酒精灯芯接触
13．在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是

A．元素符号为Hg
B．属于非金属元素
C．原子核内中子数为80
D．相对原子质量是200.6g
14．硅是一种重要的半导体材料，从图中得到的正确信息是

A．硅属于金属元素
B．硅原子的最外层电子数为2
C．硅的相对原子质量为28.09g
D．硅原子的质子数为14

二、多选题
15．下列化学方程式能正确表示所述内容的是
A．酸雨的形成：SO2+H2O═H2SO3
B．除去CO2中的CO：2CO+O22CO2
C．Fe和盐酸反应：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
D．研究水的组成：2H2O2H2↑+O2↑

三、填空题
16．α﹣丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其分子结构如图所示．

（注：“”表示氮原子；“”表示碳原子；“”表示氧原子；“”表示氢原子，“﹣”表示原子之间相互连接．）
则α﹣丙氨酸中含有________种元素，其中碳、氧2种元素质量比为________，其相对分子质量是______．
17．合理利用能源和保护环境是我们关注的问题，请回答：
(1)化石燃料是一类重要能源，它包括煤、________和天然气。
(2)煤作为燃料给我们带来了益处，但对环境也造成了不良影响。
①使燃料充分燃烧，通常除了考虑燃烧时要有足够的空气，还要考虑____________________。
②下列关于酸雨的叙述正确的是________(填字母序号)。
A．腐蚀大理石的雕像B．是由二氧化碳引起的C．酸化土地
③为减少污染、治理“雾霾”，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，相关反应的微观示意图如图所示，该反应中生成物的化学计量数之比是_______。
④为减少温室气体的排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料，研究发现，NH3燃烧释放大量的能量，且产物没有污染，有一定的应用前景。请将NH3在氧气中燃烧的化学方程式补充完整：4NH3＋3O26H2O＋________。
18．化学就在我们的身边，它与我们的生活息息相关．请用给出的化学知识点解释下列现象（只填序号）：
A．分子的体积很小 B．分子在不断地运动 C．分子之间有间隙 D．不同物质的分子性质不同
（1）墙内开花墙外香____；
（2）变瘪的乒乓球放入热水中逐渐鼓起来____；
（3）一滴水中大约有1.67×1021个水分子____；
（4）氧气用于动植物呼吸，氮气用作保护气____。
19．已知A、B、C、D、E、F六种物质间有如图所示的转变关系（发生的反应都是化合反应），其中A、B、C在通常情况下是三种无色无味的气体，且C为化合物，D是一种无色的液体氧化物，F是一种能使紫色石蕊试液变红的物质．

（1）请写出B的化学式：B__
（2）写出下列变化的化学方程式：
A+B→D：__
D+E→F：__．
20．请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
（1）从分类角度：空气属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。
（2）从微观角度：用“表示氮原子，“”表示氧原子。同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图中可表示空气微观模型的是___________(填标号)。
A． B． C．
（3）从变化角度：
Ⅰ、已知：常温下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃。因此工业上分离液态空气制取氧气时，___________首先从液态空气中蒸发出来。
Ⅱ、空气中氧气含量的测定
教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图)。

该实验中选择使用汞的优点有___________。
A．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
B．在汞槽中起到液封的作用
C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D．实验过程中没有污染
某兴趣小组用下图测定空气中氧气的含量。在空气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图所示。

①从燃烧条件分析，固体质量在t 1前没有发生变化的原因为___________。
②该反应的化学方程式为___________。
③参加反应的氧气质量为___________g。
（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如下图所示。

①Ⅰ中参加反应的单质甲为___________。
②Ⅱ中反应的化学方程式为___________。
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的有___________。
A．工厂通过加高烟囱直接排放废气
B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式。

四、推断题
21．X是石灰石的主要成分，可以发生如图所示的变化，C物质不稳定、易分解：


（1）根据题意推断A的化学式为___________；
（2）写出图中①、③、④反应的化学方程式：①___________，③___________，④___________。
22．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们有如图转化关系，请根据图回答问题．

（1）若丙是相对分子质量最小的单质，请写出符合上述转化关系的方程式__．
（2）若甲、乙均为黑色﹣固体，气体丙能使澄清石灰水变浑浊，则上述转化的方程式为__．


五、实验题
23．同一个化学反应在不同条件下反应的快慢（即反应速率）是不同的。下列三组实验是探究不同条件对金属锌与盐酸反应速率的影响

实验操作
现象
结论
第1组

①(选填“锌粒”或“锌粉”)反应更加剧烈。
反应物表面积越大，反应速率越大。
第2组

锌粒与20%的盐酸反应更加剧烈。
反应物② 越大，反应速率越大。
第3组

置于热水的试管反应更加剧烈。
温度越高，反应的速率越大。

（1）将表中的空格填写完整① _________ ② _________ ③ __________
（2）请写出锌与稀盐酸反应的化学方程式 _______________
（3）为了提高铁与盐酸反应的反应速率，请提出一种实验方案 _____________
（4）综合其它实验结果，相同质量的铁、锌、铜与足量的稀盐酸反应产生氢气的质量关系如下图，其中正确的是 __________ （填选项）


六、综合应用题
24．联合国气候变化框架公约要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排放以控制日趋严重的温室效应．
（1）绿色植物通过 ________ 作用吸收二氧化碳．
（2）科学家采用”组合转化“技术将二氧化碳和氢气以一定比例混合在一定条件下反应生成一种重要的化工原料X和水，2CO2+6H2═X+4H2O请写出该化工原料X的化学式 __________
（3）为了研究二氧化碳的性质，康康用干燥的紫色石蕊小花进行了如图的实验．

观察到Ⅰ、Ⅱ中的小花均不变色，Ⅲ中的小花变为红色，请回答：
①此实验得出的结论是什么？ __________
②老师认为此实验还不足以证明二氧化碳与水反应生成了酸，请补充实验加以证明． ______________
（4）为了减少CO2的排放，某同学依据所学知识，设计了如下方案．CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O你认为该同学的思路能减少CO2的排放吗？请简述理由． __________
（5）为减缓温室效应对环境的影响，你能做些什么 ______ ？（列举一条具体措施）
（6）10gCu和CuO的混合物在加热情况下通入CO充分反应后，冷却得固体质量为8.4g，求原混合物中CuO质量分数 ______ ．

七、计算题
25．根据所学知识回答下列问题：
（1）要配置质量分数为4%的氯化钠溶液100g来选种，需要氯化钠的质量为___________，水的质量为___________。
（2）如果对100g 4%的NaCl溶液进行如下处理，求所得溶液中溶质质量分数。(假设每次增加的溶质皆完全溶解。以下各题要求写出计算过程，结果精确到0.1%)
①蒸发10g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________
②增加5g氯化钠后，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________
③增加5g氯化钠和5g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________


参考答案
1．D
【详解】
A、向燃着的酒精灯添加酒精容易引起火灾，选项A错误；
B、过滤时不得搅拌，避免液体未经滤纸进入滤液，造成滤液浑浊，选项B错误；
C、胶头滴管应悬于试管上方滴加液体，避免接触试管内壁，造成污染，选项C错误；
D、酒精灯外焰温度最高，采用外焰加热，选项D正确。
故选D。
2．D
【详解】
A、 KNO3、NaCl相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，错误；
B、CuSO4、NaOH相互交换成分生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，能发生反应，且现象明显，错误；
C、AgNO3、HCl相互交换成分生成氯化银白色沉淀和硝酸，能发生反应，且现象明显，错误；
D、NaOH、H2SO4相互交换成分生成硫酸钠和水，能发生反应，但无明显现象，正确。
3．A
【详解】
质子数决定元素的种类，所以碳元素与氧元素的本质区别是质子数不同。
故选A。
4．B
【详解】
A、空气里含有氮气、氧气、二氧化碳等气体，是混合物。
B、氯酸钾是由一种物质组成的，是纯净物。
C、纯粮食醋是用各种粮食经过发酵酿造的食用陈醋，内含多种营养物质，是混合物。
D、海水中含有水和氯化钠等多种物质，是混合物。
故选：B。
5．D
【详解】
A、氧化物只含两种元素，其中一种为氧元素，该物质中含有4种元素，不属于氧化物，不正确；
B、该物质中H、O元素质量比为21:（16×3）=7:16，不正确；
C、该物质1个分子中有13个碳原子、21个氢原子、1个氮原子、3个氧原子，共38个原子，不正确；
D、物质由元素组成，该物质由C、H、N、O四种元素组成，正确。
故选D。
6．D
【详解】
A、铁在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误；
C、红磷在空气或氧气中燃烧，产生大量的白烟，不是白雾，故选项说法错误；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，显酸性，使紫色石蕊溶液，故选项说法正确。
7．C
【详解】
物质的组成和结构决定物质的性质。A. 生铁和钢都是铁的合金，主要区别是碳的含量不同。因此生铁和钢性能不同主要是由于含碳量不同；B. CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同；C. 金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，性质不同是由于构成它们的碳原子的排列方式不同；D. 金属钠和铝都是由原子直接构成的，金属的化学性质由构成金属的原子保持，而原子的化学性质由原子的最外层电子数决定，金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同。选C
8．B
【分析】
反应前有两种分子，说明有两种物质参加反应，而“”分子反应前有三个，反应后有一个，说明过量了一个“”分子，所以生成物只有一种。
【详解】
A、该反应是两种物质参加，生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；
B、该反应是两种物质参加，生成一种物质，属于化合反应，符合题意；
C、反应后“ ”分子在反应前就有，是多余的，故生成物中没有单质，不符合题意；
D、参加化学反应的两种分子个数比为1:2，不符合题意。
故选B。
【点睛】

9．B
【详解】
A.金刚石、石墨都是由碳原子构成的，两种物质中原子的排列方式不同，所以其物理性质不同，金刚石是自然界中最硬的物质，石墨是自然界中最软的物质，故错误；
B.单质碳具有还原性，故正确；
C.用活性炭结构疏松，有吸附性，可吸附水中的色素异味，但不能除去硬水中的可溶性氯化钙杂质，故错误；
D.木炭燃烧时放出大量的热，故错误。故选B。


10．C
【分析】
铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应。
【详解】
A、汽油是一种有机溶剂，不会与铁锈反应，故A不正确；
B、食盐水是中性液体，不会与铁锈反应，故B不正确；
C、白醋属于弱酸能与铁锈反应，可以除去白衬衫上的铁锈痕迹；故C正确；
D、红醋属于弱酸，但其中的杂质较多，易使白衬衫污染，故D不正确；
故选C。
11．D
【详解】
A、烧杯可以作反应容器，但不能直接加热，故A错误；
B、集气瓶不能加热，故B错误；
C、锥形瓶不能直接加热，能作反应容器，故C错误；
D、试管可以直接加热，又可以做少量药品的反应容器，故D正确；
故选D。
12．B
【详解】
A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，操作错误，不符合题意；
B、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故用量筒量取7mL液体时，最好选用10mL量筒，符合题意；
C、氧气具有助燃性，检验一集气瓶中是否集满氧气，可以将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶中，不符合题意；
D、给试管里的液体加热时，试管底部不能与酒精灯芯接触，防止试管受热不均，炸裂，不符合题意。
故选B。
13．A
【详解】
试题分析：汞是一种液态的金属单质，属金属元素，B错误；相对原子质量=质子数+中子数，质子数=原子序数，故该原子的中子数=200-80=120，C错误；相对原子质量的单位是1，D错误。故选A。
考点：元素周期表的应用
14．D
【详解】
A、硅的名称中含有“石”字旁，属于非金属元素，故A错误；
B、硅原子的结构示意图可知最外层电子数为4，故B错误；
C、由该元素在周期表中的信息可知硅的相对原子质量为28.09，故错误；
D、由原子中原子序数=质子数=核外电子数可知，硅原子的质子数为14．
故答案为D．


15．AD
【分析】
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【详解】
A、酸雨的形成是SO2+H2O═H2SO3，该化学方程式书写完全正确，故选项正确；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故选项错误；
D、水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：AD。
16．四 9：8 89
【详解】
由题中信息知，α﹣丙氨酸中含有C,N,H,O四种元素，其中碳、氧2种元素质量比为12×3∶2×16＝9：8，其相对分子质量是12×3＋2×16＋14＋7＝89.
点睛∶本题主要考查α﹣丙氨酸的组成，相对分子质量等知识。
17．石油 燃料与氧气有足够大的接触面积 AC 1：1 2N2
【详解】
（1）化石燃料包括煤、天然气、石油。故填：石油。
（2）
①使燃料充分燃烧，通常除了考虑燃烧时要有足够的空气，还要考虑温度达到可燃物的着火点；故填：温度达到可燃物的着火点；
②酸雨主要是由二氧化硫引起的，酸雨可使土壤酸化、腐蚀金属材料和大理石雕像；故填：AC；
③由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，该图示中一个碳原子与一个水分子反应，生成了一个一氧化碳分子和一个氢分子，所以，该反应生成物的分子个数比为1：1。
④根据质量守恒定律可知，生成物中缺少4个氮原子，所以生成物应该是氮气，并且氮气的化学计量数是2。故填：2N2。
18．
（1）B
（2）C
（3）A
（4）D
【解析】
（1）
分子在不断地运动，墙内花开后，具有花香的物质的分子运动到墙外人的鼻孔处，使人闻到花香，故填B。
（2）
变瘪的乒乓球放入热水中逐渐鼓起来是因为分子间有间隔，乒乓球中的气体分子受热后，分子间的间隔变大，球内气体体积膨胀，使放入热水中的乒乓球逐渐鼓起来，故填C。
（3）
一滴水中大约有1.67×1021个水分子说明水分子很小，故填A。
（4）
氧气由氧分子构成，氮气由氮分子构成，不同物质的分子性质不同，所以氧气用于动植物呼吸，氮气用作保护气，即氧气与氮气的性质不同，故填D。
19．O2 2H2+O22H2O CO2+H2O=H2CO3
【详解】
D是一种无色无味的液体，故D可能是水，水能与E反应生成使紫色石蕊试液变红的物质F，故E可能是二氧化碳，生成的F是碳酸；气体化合物C能与气体单质B反应生成二氧化碳，故B是氧气，C可能是一氧化碳；气体A能与氧气反应生成水，故A是氢气，带入框图，推断合理；
（1）B氧气，化学式为：O2；
（2）①氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O；
②水和二氧化碳能反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3。
20．
（1）混合物
（2）C
（3） 氮气 ABC 温度未达到红磷的着火点 1.1
（4） 氢气 属于
（5）BC
【解析】
（1）
空气中含有多种物质，属于混合物；
（2）
空气中氧气体积约占1/5，氮气体积约占4/5，故氧分子与氮分子个数比为1:4，故选C；
（3）
氮气的沸点比氧气低，故氮气先从液态空气中蒸发出来；
汞在密闭容器中和氧气反应，几乎能将空气中氧气耗尽，在汞槽中起到液封的作用隔绝空气，反应生成的氧化汞在加热后又能得到汞和氧气，生成的氧气和前面汞反应吸收的氧气体积一样，更能说明空气中氧气体积约占1/5，实验用到了重金属汞，实验过程中有污染，故优点是ABC；
红磷是固体，和氧气反应生成五氧化二磷固体，固体质量在t1前没有发生变化的原因为温度没有达到红磷的着火点，红磷没有燃烧，故固体质量不增加；
红磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学反应方程式为：；
生成的固体五氧化二磷为2g，参加反应红磷为0.9g，根据质量守恒定律参加反应的氧气质量为2g-0.9g=1.1g；
（4）
氮气和单质甲反应生成氨气，则单质甲中含有氢元素，为氢气；
Ⅱ中反应为氨气和氧气在催化剂和高温条件下，反应生成一氧化氮和水，化学反应方程式为：；
反应Ⅲ为NO、H2O和O2反应生成HNO3，氮元素在NO中为+2价，在HNO3中为+5价，化合价升高，氧元素在O2中为0价，在HNO3中为-2价，化合价降低，物质所含元素化合价发生变化，该反应属于氧化还原反应；
（5）
A、工厂通过加高烟囱直接排放废气，这样会污染空气，不符合题意；
B、推广使用乙醇汽油代替普通汽油会减少化石能源的使用，减少废气的排放，符合题意；
C、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式可以减少化石能源的使用，减少废气排放，符合题意；
故选BC。
21．
（1）CaO
（2） CO2+H2O═H2CO3 CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
【分析】
X是石灰石的主要成分，则X为碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，物质B打了向上箭头，说明B为二氧化碳，A为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则D为氢氧化钙。
（1）
A为氧化钙，化学式为CaO；
（2）
反应①为碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，化学反应方程式为：；
反应③为二氧化碳和水反应生成碳酸，化学反应方程式为：CO2+H2O═H2CO3；
反应④为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学反应方程式为：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O。
22．合理即可 C+2CuO2Cu+CO2↑
【详解】
（1）若丙是相对分子质量最小的单质，所以丙是氢气，酸和活泼金属生成盐和氢气如：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑或 Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑；（2）气体丙能使澄清石灰水变浑浊，则丙为二氧化碳，若甲、乙均为黑色固体，反应可能是碳和氧化铜高温条件下生成铜和二氧化碳，（碳和四氧化三铁高温下生成铁和二氧化碳）反应方程式为：C + 2CuO高温 2Cu + CO2↑或（Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2）
23．锌粉 浓度 5g锌粒 Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑ 使用铁粉（或增大盐酸浓度；或加热等合理答案皆可） D
【详解】
(1)①反应物表面积越大，反应速率越大。锌粉比锌粒与酸接触面积大，所以锌粉反应更加剧烈。②锌粒与20%的盐酸比10%的盐酸反应更加剧烈，反应物浓度越大 ，反应速率越大。③依据控制变量原则，两个试管中，只有温度不同，其它影响反应速率的因素都相同，所以热水中也是5g锌粒。（2）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑ ；（3）由(1)得出的结论可知，为了提高铁与盐酸反应的反应速率，可以使用较高浓度的盐酸，或者使用铁粉、或者使反应在加热条件下进行，（4）铁、锌、铜与足量的稀盐酸反应产生氢气的质量铁比锌多，铜不反应，不能生成氢气。设铁与锌的质量都是65g，
Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑
65 2
65g x
65/65g=2/x x=2g
Fe+2HCl = Fe Cl2+H2↑
56 2
65g x
56/65g=2/x x>2g
选D
24．光合作用 C2H4 H2O和CO2,均不能使（干燥的）石蕊小花变色，水和二氧化碳反应生成的碳酸能使石蕊小花变为红色（或变色）（合理即可） 将干燥石蕊小花喷稀醋酸做对比实验（合理即可） 不能，因为碳酸钙高温产生CaO时产生气体CO2 合理即可 80%
【详解】
(1). 植物的光合作用的反应物是二氧化碳和水，生成物是氧气和有机物； (2). 据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有4个氧原子、2个碳原子、 12个氢原子，反应后有8个氢原子、4个氧原子，所以一个X的分子中有2个碳原子、4个氢原子；X的化学式为C2H4 (3). 观察到Ⅰ、Ⅱ中的小花均不变色，说明H2O和CO2,均不能使（干燥的）石蕊小花变色，水和二氧化碳反应生成的碳酸能使石蕊小花变为红色（或变色） (4). 将干燥石蕊小花喷酸的溶液，观察到能使石蕊小花变为红色，向放在二氧化碳中的小花喷水，也变红，能说明二氧化碳和水反应，且产物是酸。 (5). 该方案不能减缓温室效应，因为氧化钙的制取是碳酸钙在高温下分解，分解产生CaO时产生气体CO2 （5）为减缓温室效应对环境的影响，可以减少化石燃料的使用，或者多植树造林，提高对二氧化碳的吸收能力。(7).一氧化碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，所以固体减少的量就是氧化铜中氧元素的质量，所以氧化铜中氧元素的质量为：10g-8.4g =1.6g,氧化铜的质量为1.6g÷（16÷80×100%）=8g, 原混合物中CuO质量分数8g÷10g×100%=80%
25．
（1） 4g 96g
（2） 蒸发10g水后，溶质的质量分数为：100%≈4.4% 增加5g氯化钠后溶质的质量分数为：100%≈8.6% 增加5g氯化钠和5g水后，溶质的质量分数为：100%≈8.2%
【分析】
本题是根据溶质质量分数公式进行计算，， ，。
（1）
将100g4%的NaCl溶液中含氯化钠的质量为：100g×4%=4g；含有水的质量为：100g﹣4g=96g。
（2）
①蒸发10g水后，溶质质量不变，溶液质量减少10g，详解见答案。
②增加5g氯化钠后溶质和溶液的质量都增加了5g,详解见答案。
③增加5g氯化钠和5g水后，溶质质量增加了5g，溶液质量增加了10g,详解见答案。