河南省驻马店市2021-2022学年九年级上学期期末模拟化学试题（2）含答案和解析

这是一份河南省驻马店市2021-2022学年九年级上学期期末模拟化学试题（2）含答案和解析，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

河南省驻马店市2021-2022学年九年级上学期期末模拟化学试题（二）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．下列变化中，属于物理变化的是
A．氧气可以使带火星的木条复燃
B．水受热蒸发
C．液体混合产生气体
D．葡萄酿成美酒
2．某学生用量筒量取液体时，量筒平稳地放置在实验台上，俯视凹液面的最低处，读数为20毫升，则该学生实际量取的液体体积为
A．大于20毫升 B．小于20毫升 C．等于 20毫升 D．可能大于也可能小于20毫升
3．下列物质中属于纯净物的是
A．洁净的空气 B．氯酸钾 C．纯粮食醋 D．海水
4．保持水的化学性质的最小粒子是
A．氢原子 B．氧原子 C．氢原子和氧原子 D．水分子
5．关于甲烷或乙醇的叙述正确的是（　　）
A．甲烷气体含有四个氢原子
B．乙醇分子中含有水
C．一个甲烷里有两个氢分子
D．乙醇由碳、氢、氧三种元素组成
6．制造导弹的合金材料的重要元素钕的某些信息如图所示，下列有关钕的说法错误的是 （　　）

A．原子序数为60 B．属于金属元素
C．相对原子质量为144.2g D．核内质子数为60
7．金属锈蚀的快慢与外界条件密切相关。下列环境中铁钉锈蚀速度最快的是
A． B． C． D．
8．活性炭具有吸附作用，经过活性炭净水器过滤的天然水，不能达到
A．除去原有的不溶性物质 B．除去原有的臭味
C．除去一些溶解的杂质 D．除去所有杂质得到纯净水
9．下列灭火方法中，不正确的是
A．油锅着火用水浇灭 B．实验桌上酒精着火用湿布盖灭
C．白磷着火用沙土盖灭 D．电器着火切断电源后用湿棉被盖灭
10．现有甲、乙、丙三种金属，通过某些实验得到三种金属间的转化关系（如图所示）．据图推测甲、乙、丙不可能为

A．Fe、Ag、Mg B．Cu、Ag、Fe C．Al、Fe、Cu D．Fe、Cu、Zn
11．锗元素的相对原子质量为73，锗原子的核外电子数为32．下列关于锗元素的各种说法正确的是（　　）
A．锗原子的质子数为32 B．锗原子的核电荷数为73
C．锗元素为非金属元素 D．锗元素的原子序数为73
12．如图对某一主题知识归纳有错误的一组是
A．物质的构成
B．性质与用途
C．化学之最
D．化学与生活
13．某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，则关于该物质的组成说法正确的是
A．一定含有氢元素和碳元素，不含氧元素
B．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳元素、氢元素和氧元素
D．无法确定
14．用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是
A．水沸腾后壶盖被顶起———温度升高，分子的体积变大
B．春天百花盛开，花香四溢———分子在不断运动
C．50 mL水与50 mL酒精混合，液体总体积小于100 mL———分子之间有间隔
D．水与过氧化氢化学性质不同———分子构成不同
15．下列实验项目所选择的仪器错误的是　　
A．少量试剂的反应试管 B．吸取和滴加少量液体胶头滴管
C．较多量液体加热一烧杯 D．盛放固体药品细口瓶

二、填空题
16．灭火的原理是：
（1）清除_____或使可燃物与其他物品_____；
（2）隔绝_____（或_____）；
（3）使温度降到_____以下，都能达到灭火的目的．
17．用化学符号表示：
（1）镁离子___________
（2）两个氮原子___________
（3）两个氧分子___________
（4）硫酸根离子___________
（5）氧化铁中铁元素显+3价___________
（6）天然存在最硬的物质___________
（7）易与血红蛋白结合的有毒气体___________。
（8）地壳中含量最多的金属元素是___________。
18．某化肥包装袋上的部分说明如图所示．

（1）硝酸铵应具有的性质是　　（填序号）。
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解
（2）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X，则X的化学式是______；施用该类肥料时，要避免与_____（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会减低肥效．
19．爱惜水，保护水是每个公民的义务和责任，自然水经过沉降、过滤、__、杀菌消毒等步骤，能得到较为纯净的自来水，新野自来水中溶有较多的__，属于硬水，生活中通过__对其软化．
20．请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
（1）从分类角度：空气属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。
（2）从微观角度：用“表示氮原子，“”表示氧原子。同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图中可表示空气微观模型的是___________(填标号)。
A． B． C．
（3）从变化角度：
Ⅰ、已知：常温下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃。因此工业上分离液态空气制取氧气时，___________首先从液态空气中蒸发出来。
Ⅱ、空气中氧气含量的测定
教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图)。

该实验中选择使用汞的优点有___________。
A．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
B．在汞槽中起到液封的作用
C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D．实验过程中没有污染
某兴趣小组用下图测定空气中氧气的含量。在空气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图所示。

①从燃烧条件分析，固体质量在t 1前没有发生变化的原因为___________。
②该反应的化学方程式为___________。
③参加反应的氧气质量为___________g。
（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如下图所示。

①Ⅰ中参加反应的单质甲为___________。
②Ⅱ中反应的化学方程式为___________。
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的有___________。
A．工厂通过加高烟囱直接排放废气
B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式。

三、简答题
21．据报道：天门城区2006年已经引进天然气，有许多市民可以使用上清洁能源．
（1）天然气的主要成分是 其完全燃烧的化学方程式
（2）天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须在管道内注满氮气，注满氮气的目的是 ．
（3）天然气是一种无色无味的气体，但在使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇，加入乙硫醇的目的是 ．
22．下图所示：用二氧化碳倾倒阶梯上的蜡烛,看到的现象是 _________________ 。

说明二氧化碳具有的性质有：(1) ____________________
(2) _______________________________ ，因此二氧化碳可用来 _____________ 。

四、科学探究题
23．每年的3月22日是“世界水日”，中国水周主题是“节约保护水资源，大力建设生态文明用所学知识回答下列问题。
（一）生活中的水．
（资料在线）我国生活饮用水的标准（摘录部分）。
感官指标：水质无色无味且澄清透明。
化学指标：pH6.5～8.5；总硬度<250mg/L（以碳酸钙计）；铜<1.0mg/L，铝<0.2mg/L。
细菌学指标：细菌总数<100个/mL等．
（1）自来水厂用过滤的方法使水澄清透明，再用一种物质来吸附色素和异味，从而达到感官指标．而化学指标中的铜、铝等指的是________（选填“原子”或“元素”）。
（2）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。试计算：
①Ca(ClO)2中钙：氯：氧元素的质量比________；
②143gCa(ClO)2中钙元素的质量是________。
（二）探究水的组成
某校化学兴趣小组想亲自感受科学家的探究历程，他们选择了“水的组成粗略测定”为探究内容。
（查阅资料）
水难导电，在水中可加入少量氢氧化钠可以增强导电性。
（进行试验）如图装置进行实验并记录数据。

（实验分析）两个电极附近产生很多气泡，a管内气泡产生较b管快，小组成员用燃着的木条分别在两个玻璃尖嘴导管口检验产生的气体，观察到：放在b端管口燃着的木条________。分析得出：水通电的符号表达式为________，进而推出水是由________组成的。
（定量研究）小组经过多次试验后发现：氢气和氧气的体积比几乎都是2∶1。同学们还想进一步认识水的组成．查阅资料：氢气的密度是0.09g/L，氧气的密度是1.43g/L。同学们经过计算得出水中氢元素与氧元素的质量比为：________。
24．在研究酸和碱的化学性质时，同学们想证明：稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了反应。请你与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。(注：硫酸钠溶液呈中性)
(1)向NaOH溶液中滴入2﹣3滴酚酞溶液，溶液由无色变为_______色。

(2)根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为____。
(3)因为溶液变成了无色，小林说“稀硫酸一定过量了”，小林这么说的理由是_______。
(4)为确定小林的说法是否正确，同学们又设计了下列实验方案并进行实验：
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
稀H2SO4过量
方案二
取样，滴入2﹣3滴紫色石蕊溶液
溶液变成红色
稀H2SO4过量
上述方案中，你认为正确的是_______(填“方案一”或“方案二”)。
另外一个实验方案错误的原因(用化学方程式表示)：_______。
请你再设计一种实验方案确定稀H2SO4过量，你选用_______(填药品)。

五、计算题
25．热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3，其他成分忽略不计）．某兴趣小组的同学为了探究水垢中CaCO3的含量，取12.5g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如图所示．试计算：

（1）生成二氧化碳的质量为______克。
（2）该水垢样品中CaCO3的质量分数。（写出解题步骤）


参考答案
1．B
【详解】
A、氧气可以使带火星的木条复燃，发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
B、水受热蒸发，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、碳酸钠和盐酸混合产生气体，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
D、葡萄酿成美酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化。
故选B。
2．B
【详解】
用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏小，若俯视液面，读数比实际偏大．根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小。
用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大。该学生量筒平稳地放置在实验台上，俯视读数为20毫升，则实际数据小于20毫升，故选B。
点评：量筒操作错误时会出现“俯大仰小”，即俯视读数，数值比实际体积大，反之，则小。
3．B
【详解】
A、空气里含有氮气、氧气、二氧化碳等气体，是混合物。
B、氯酸钾是由一种物质组成的，是纯净物。
C、纯粮食醋是用各种粮食经过发酵酿造的食用陈醋，内含多种营养物质，是混合物。
D、海水中含有水和氯化钠等多种物质，是混合物。
故选：B。
4．D
【详解】
水由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
故选D。
5．D
【详解】
A、甲烷气体含有四个氢原子，此说法错误，应该说一个甲烷分子含有四个氢原子，故A错误；
B、乙醇分子中含有水，此说法错误，乙醇是纯净物，不可能含有其他分子，故B错误；
C、一个甲烷分子里有四个氢原子构成，甲烷是由甲烷分子构成的，故C错误；
D、乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，故D正确。
6．C
【详解】
在元素周期表中，元素符号左上角的数值为原子序数，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，所以原子序数=核内质子数=60；中间的汉字是元素名称，名称汉字带大钅旁说明属于金属元素；下边的数字为相对原子质量，由图可知相对原子质量为144.2，相对原子质量的单位是1，通常省略不写；不正确的故选C。
7．D
【详解】
铁生锈，是铁与氧气、水，三种物质共同作用的结果。A装置中有铁钉与空气、没有水分接触,铁钉不会生锈；B装置中有铁、水，没有氧气，铁不会生锈；C装置中铁与氧气、水充分接触，铁会生锈； D装置中铁与氧气、水充分接触，铁会生锈，且海水中的氯化钠能加速铁制品锈蚀的速率。选D
8．D
【详解】
A、经过活性炭净水器的过滤可以除去原有的不溶性物质，正确；
B、活性炭能吸附色素和异味，可以除去原有的臭味，正确；
C、活性炭能吸附色素和异味，色素和异味有些是可溶性的，可以除去一些溶解的杂质，正确；
D、活性炭不能除去所有的杂质，经过活性炭净水器过滤后，水中还有可溶性杂质，不正确；
故选D。
9．A
【详解】
A、油锅着火用水浇灭会使滚烫是油飞溅，造成事故，故A错误；
B、实验桌上酒精着火用湿布盖灭，采用隔绝空气的方法，故B正确；
C、白磷着火用沙土盖灭，采用隔绝空气的方法，故C正确．
D、电器着火切断电源后用湿棉被盖灭，采用隔绝空气的方法，故D正确．
故选A．
【点评】灭火的方法有移走可燃物、隔绝氧气、降低温度等方法，灭火时要隔绝具体的情况选择有效的灭火方法．
10．C
【分析】
丙能转化为甲和乙，说明丙比甲和乙活泼，甲能转化为乙，说明甲比乙活泼，故三种金属的活动性顺序为：丙＞甲＞乙。
【详解】
A、三种金属活动性为：Mg＞Fe＞Ag，即丙＞甲＞乙，不符合题意；
B、三种金属活动性为：Fe＞Cu＞Ag，即丙＞甲＞乙，不符合题意；
C、三种金属活动性为：Al＞Fe＞Cu，即甲＞乙＞丙，符合题意；
D、三种金属活动性为：Zn＞Fe＞Cu，即丙＞甲＞乙，不符合题意。
故选C。
11．A
【详解】
A、因为原子中质子数=电子数=原子序数=核电荷数，因为电子数是32，所以核内质子数是32，故正确；
B、因为原子中质子数=电子数=原子序数=核电荷数，因为电子数是32，所以核电荷数是32，故错误；
C、根据锗元素带“钅”字旁，所以判断锗是金属元素，故错误；
D、因为原子中质子数=电子数=原子序数=核电荷数，因为电子数是32，所以原子序数是32，故错误。
12．C
【详解】
A、铜是由铜原子构成的，氧气是由氧分子构成的，故A正确；
B、氧气具有助燃性，可以用于切割或焊接金属；活性炭具有吸附性，能用于净水吸附色素和异味，故B正确；
C、地壳中含有最多的元素是氧元素，故C错误；
D、使用无磷洗衣粉能减少水污染，故D正确；
故选C。
13．B
【详解】
某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，故该物质中一定含C、H元素，可能含氧元素，氧元素可能来自于氧气。
故选B。
14．A
【详解】
水沸腾顶起壶盖，原因是温度升高后水内能增加，部分水分子由液态变为气态，气态分子随温度升高，分子运动剧烈，压强增大。
15．D
【详解】
A、试管用于少量试剂的反应，故正确；
B、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，故正确；
C、烧杯用于较多量液体加热，故正确；
D、广口瓶用于盛放固体药品，故盛放固体药品--细口瓶，故错误。
故选D。
16．
（1） 可燃物 隔离
（2） 氧气 空气
（3）着火点
【分析】
（1）
灭火可通过清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，达到灭火的目的；
（2）
灭火可通过隔绝空气（或氧气），达到目的；
（3）
灭火可使温度降到着火点以下，达到灭火的目的。
17．
（1）Mg2+
（2）2N
（3）2O2
（4）
（5）
（6）C
（7）CO
（8）Al
【解析】
（1）
离子的表示方法：在元素符合的右上角表示，数字在前，正负号在后，数字为1时，省略不写，镁离子：Mg2+
（2）
元素符号前面的数字表示原子的个数，2个氮原子：2N
（3）
化学式前面的数字表示分子或原子的个数，两个氧分子：2O2
（4）
离子的表示方法：在元素符合的右上角表示，数字在前，正负号在后，数字为1时，省略不写，硫酸根离子：
（5）
化合价的表示方法：化学式的元素正上方表示，数字在前，正负号在后，氧化铁中铁元素显+3价：
（6）
天然存在最硬的物质是金刚石，其化学式是C
（7）
一氧化碳有毒，易与血红蛋白结合，其化学式是CO
（8）
地壳中含量最多的金属元素是铝，其化学式是Al
18．
（1）AC
（2） H2O 碱
【分析】
（1）
由图可知，硝酸铵需要防潮防晒，隔绝热源，说明硝酸铵易溶于水，且受热易分解。
故选AC；
（2）
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、O、Na的个数分别是2、5、4、1，生成物中含N、H、O、Na的个数分别是2、3、3、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故X的化学式为：H2O；
硝酸铵属于铵态氮肥，能与碱性物质反应生成氨气，故要避免与碱性物质混用，否则会减低肥效。
19．吸附 、 煮沸
【详解】
沉降能除掉水中的较大颗粒的不溶物；过滤能除掉水中的较小颗粒的不溶物；吸附能除掉水中的色素异味；杀菌消毒能除掉水中的细菌病毒；硬水是溶有较多的可溶性钙、镁化合物的水，微观上：含有较多的钙离子和镁离子；煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。
20．
（1）混合物
（2）C
（3） 氮气 ABC 温度未达到红磷的着火点 1.1
（4） 氢气 属于
（5）BC
【解析】
（1）
空气中含有多种物质，属于混合物；
（2）
空气中氧气体积约占1/5，氮气体积约占4/5，故氧分子与氮分子个数比为1:4，故选C；
（3）
氮气的沸点比氧气低，故氮气先从液态空气中蒸发出来；
汞在密闭容器中和氧气反应，几乎能将空气中氧气耗尽，在汞槽中起到液封的作用隔绝空气，反应生成的氧化汞在加热后又能得到汞和氧气，生成的氧气和前面汞反应吸收的氧气体积一样，更能说明空气中氧气体积约占1/5，实验用到了重金属汞，实验过程中有污染，故优点是ABC；
红磷是固体，和氧气反应生成五氧化二磷固体，固体质量在t1前没有发生变化的原因为温度没有达到红磷的着火点，红磷没有燃烧，故固体质量不增加；
红磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学反应方程式为：；
生成的固体五氧化二磷为2g，参加反应红磷为0.9g，根据质量守恒定律参加反应的氧气质量为2g-0.9g=1.1g；
（4）
氮气和单质甲反应生成氨气，则单质甲中含有氢元素，为氢气；
Ⅱ中反应为氨气和氧气在催化剂和高温条件下，反应生成一氧化氮和水，化学反应方程式为：；
反应Ⅲ为NO、H2O和O2反应生成HNO3，氮元素在NO中为+2价，在HNO3中为+5价，化合价升高，氧元素在O2中为0价，在HNO3中为-2价，化合价降低，物质所含元素化合价发生变化，该反应属于氧化还原反应；
（5）
A、工厂通过加高烟囱直接排放废气，这样会污染空气，不符合题意；
B、推广使用乙醇汽油代替普通汽油会减少化石能源的使用，减少废气的排放，符合题意；
C、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式可以减少化石能源的使用，减少废气排放，符合题意；
故选BC。
21．（1）甲烷或CH4、CH4+2O2 CO2+2H2O；
（2）排尽管道内的空气，防止天然气与空气混合，点燃时爆炸；
（3）提醒人们及早发现天然气泄漏，防止爆炸事故发生．
【详解】
（1）天然气的主要成分是甲烷，反应物为甲烷和氧气，生成物为二氧化碳和水，反应条件是点燃，完全燃烧的化学方程式为：CH4，CH4+2O2CO2+2H2O．
（2）甲烷为可燃性气体，与空气混合点燃可能发生爆炸，所以天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须在管道内注满氮气，注满氮气的目的是排尽管道内的空气，防止天然气与空气混合，点燃时爆炸；
（3）因为甲烷是无色无味的气体，泄漏后不易被察觉，所以加入少量有特殊气味的乙硫醇，加入乙硫醇的目的是提醒人们及早发现天然气泄漏，防止爆炸事故发生．
【点评】能源与环境问题，是社会的热点，也是化学考查的热点，了解能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发利用等是正确解答此类题的关键．
22．蜡烛自下而上依次熄灭 二氧化碳密度比空气大 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 灭火
【详解】
根据二氧化碳的性质及用途解答。
用二氧化碳倾倒阶梯上的蜡烛,看到的现象是：蜡烛自下而上依次熄灭；
说明二氧化碳具有的性质有：(1) 二氧化碳密度比空气大；(2) 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；因此二氧化碳可用来：灭火。
点睛：二氧化碳的性质及用途。
23．元素 40:71:32 40g 燃烧得更旺 H2OH2+O2 氢元素和氧元素 1:8
【详解】
（1）水中铜、铝的含量是指元素的含量；
（2）①Ca(ClO)2中钙：氯：氧元素的质量比为40：（35.5×2）：（16×2）= 40:71:32；
②143gCa(ClO)2中钙元素的质量是143g×=40g。
（3）b管中产生的是氧气，故燃着的木条燃烧的更旺；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：H2OH2+O2；水通电生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，故说明水是由氢元素和氧元素组成。设生成氢气的体积是2V，则生成氧气的体积是V,根据=得m=v，故m氢气=0.09g/L×2V，m氧气=1.43g/L×V，故生成氢气与氧气的比为=1:8 。
24．红 H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O 酸溶液不能使酚酞溶液变色 方案二 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 铁粉
【详解】
(1)酚酞遇碱性溶液变红，向NaOH溶液中滴入2﹣3滴酚酞溶液，溶液由无色变红色。
(2)氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
(3)酸溶液不能使酚酞溶液变色，故小林说稀硫酸一定过量了。
(4)上述方案中，正确的是方案二，方案一错误的原因是稀硫酸和氢氧化钠反应生成的硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；可以设计酸的通性中金属与酸的反应，故另外一种确定稀H2SO4过量的实验方案是：取样，加入适量的铁粉，产生气泡，稀硫酸过量。
25．
（1）4.4
（2）解：设水垢样品中碳酸钙的质量分数为x

x=80%
答：水垢样品中碳酸钙的质量分数为80%
【分析】
（1）
由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）
见答案。