2020-2021学年第二学期高二年级理科化学期末统测模拟卷5（含答案）

这是一份2020-2021学年第二学期高二年级理科化学期末统测模拟卷5（含答案），
2020-2021学年第二学期高二年级理科化学期末考试模拟试卷命题学校：武汉三中 考试时间：年6月26日下午 2：00—3：30说明：本试卷分为第I卷和第II卷两部分，第I卷为选择题，第II卷为非选择题，所有试题的答案均填写在答题卷上，答案写在试卷上的无效。本试卷满分110分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cu-64 S-32 Ba-137 第I卷（选择题 共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列叙述，从化学角度分析正确的是（ ） A、木材、棉花、羊毛、尼龙都属于天然纤维，而锦纶、碳纤维、光导纤维则属于合成纤维 B、煤气化技术的使用，虽然能达到减少二氧化硫和烟尘排放的目的，但不能提高煤的燃烧效率 C、食用植物油的主要成分是高级饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质 D、改进塑料的配方和生产工艺，研究开发易分解的新型塑料，如淀粉塑料、水溶塑料、光解塑料等是治理“白色污染”的发展方向2、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷。已知丙烷的燃烧热为 2221.5 KJ/mol，下列有关说法不正确的是（ ） A、丙烷的沸点比正丁烷低 B、奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能 C、丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极 D、丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)====3CO2(g)＋4H2O(1)；2 221.5 kJ/mol3、下列高分子材料与其用途对应关系不正确的是（ ）4、下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） A、C（金刚石）和CO2 B、NaBr和HBr C、CH4和H2O D、Na2O2和H2O25、下列叙述正确的是（ ） A、原子晶体都是单质，晶体中只含有共价键 B、离子晶体都是化合物，晶体中只含有离子键，不含有共价键 C、分子晶体既有单质又有化合物，晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 D、金属晶体都是单质，晶体中含有阳离子，但不含有阴离子6、下列事实与氢键有关的是（ ） ①NH3易液化；②氧族元素的氢化物中，H2O的沸点最高；③卤族元素的氢化物中，HF的稳定性最强；④冰的密度比水小；⑤H2S的还原性强于H2O A、①②③　　　 B、①②④　　　　 C、①②③④　　　　 D、全部7、下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ） ①往Na2SO3溶液中加入用硝酸酸化的BaCl2溶液；②往KNO3与稀硫酸的混合溶液中加入铜片；③往FeCl3溶液中滴加Na2S溶液至过量；④铝热反应；⑤FeCl3溶液遇KSCN溶液变红；⑥NH4Cl与Ca(OH)2共热制NH3A、①②③ B、①②③⑤ C、②③⑤ D、全部8、下列高分子化合物必须由两种单体缩聚而成的是（ ）|CH3|CH3 A、[ CH2—CH2—CH—CH2 ]n B、[ NH(CH2)6NH—(CH2)4— ]n C、[ O—CH— ]n D、 (C6H10O5)n9、下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（ ）10、科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃、1×105 Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5 kJ·mol－1和283.0 KJ·mol－1，下列说法或方程式正确的是（ ） A、在相同条件下：2C（石墨）＋O2(g)====2CO(g)；110.5 kJ·mol－1 B、1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ C、在相同条件下：C（石墨）＋CO2(g)====2CO(g)；172.5 kJ·mol－1 D、若金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热11、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属于AB型的是（ ）12、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A、钢铁腐蚀时可能发生反应(正极)：2H2O＋O2－4e－====4OH－ B、1 L 0.5 mol/L稀硫酸与1 L 1 mol/L NaOH溶液反应放出57.3 kJ的热 H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)====Na2SO4(aq)＋2H2O(1)；114.6 kJ/mol C、碳酸氢铵溶液与足量的烧碱溶液反应：NH＋OH－====NH3·H2O D、碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：HCO＋Ca2＋＋OH－====CaCO3↓＋H2O13、右图中，两电极上发生的电极反应式如下：a极：2H＋＋2e－====H2↑，b极：Fe―2e―====Fe2＋，则下列说法不合理的是（ ）A、该装置可能是电解池B、溶液pH可能变大C、a、b可能是同种电极材料D、该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能14、已知2Fe3＋＋2I－=2 Fe2＋＋I2, 2Fe2＋＋Br2=2 Fe3＋＋2Br—,往FeI2、FeBr2的混合溶液中通入一定量Cl2,充分反应后，下列说法正确的是（ ） A、若溶液中有Fe3＋，则一定无Br— B、若溶液中有I2，则一定无Fe2＋C、若溶液中有Br—，则一定无I－ D、若溶液中无Fe2＋，则一定无Br－15、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32―、SO42―，现取三份100 mL上述溶液分别进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A、K＋一定存在 B、100 mL溶液中含0.01 molCO32－C、Cl－一定存在 D、Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在16、下列判断正确的是（ ） A、任何胶体中加入可溶性电解质后，都能使胶体粒子凝聚成较大颗粒形成沉淀析出 B、胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径在1nm～100 nm之间 C、因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以可以用过滤的方法把胶体中的胶粒分离出来 D、溶液是均一稳定的混合物，而胶体和浊液则是不均一、不稳定的混合物17、X、Y、Z为短周期主族元素，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多3。下列叙述正确的是（ ） A、原子半径的大小顺序：Z＞Y＞X B、Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物 C、工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质 D、Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应18、以惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，恰好恢复到电解前的pH和浓度，则电解过程中转移的电子的物质的量为（ ） A、0.1 mol B、0.2 mol C、0.3 mol D、0.4 mol第II卷（非选择题 共56分）19、（10分）（1）化学上常用的除杂或提纯的方法有： ①溶解过滤；②蒸发结晶；③冷却结晶；④加热（或灼烧）；⑤蒸馏（或分馏）；⑥洗气；⑦盐析；⑧渗析；⑨萃取分液；⑩升华等，欲除去下列各组混合物中的杂质，（括号中为杂质），请选择合适的主要方法，将其序号填写在相应的空白处：A、Na2CO3（BaCO3） B、CaO（CaCO3） C、NaCl（NH4Cl） D、KCl（KNO3） E、蛋白质[(NH4)2SO4] F、CO2(SO2) G、苯（甲苯） H、水（碘） （2）下列有关实验操作会导致所测结果偏大的是 ①在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验中，加热时有少量晶体溅出坩埚；②在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验中，当蓝色晶体完全变成白色粉末且不再有水蒸气逸出后，熄灭酒精灯，待坩埚在泥三角上自然冷却后再称量；③在中和热的测定实验中，将盐酸与氢氧化钠溶液混合后，没有迅速盖上盖板并及时搅拌；④在中和热的测定实验中，用浓硫酸代替了等体积的稀盐酸；⑤在用标准盐酸滴定某氢氧化钠溶液测定其物质的量浓度的实验中,用酚酞作指示剂;⑥在用标准盐酸滴定某氢氧化钠溶液测定其物质的量浓度的实验中，所取出的氢氧化钠溶液在空气中露置时间过长。20、（9分）A、B、C、D都是短周期主族元素，原子序数依次增大，A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体。B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。D和A两元素可形成D2A3化合物，该化合物既能溶于强酸又能溶于强碱。试回答下列问题：（1）C在A2中燃烧生成淡黄色固体Y。Y的电子式为： 。Y的晶体是 晶体，晶体中阳离子与阴离子的个数比为 。（2）C和B的氢化物的水溶液反应可放出一种无色气体，请写出该反应的离子方程式： 。（3）若D和Mg与NaOH溶液构成原电池，写出该原电池的负极反应式： 。（4）B、C、D可组成离子化合物CxDB6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子C＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子DB用●表示）位于该正方体的顶点和面心，该化合物的化学式是 。（5）如图A、B、C、D是其晶胞的1/8沿体对角线方向在纸平面上的投影，其中能正确反映微粒位置关系的是 。21、（15分）Ⅰ、某研究性学习小组的同学设计右图所示实验装置制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁：（1）b极材料为 。（2）电解液d可以是下列物质中的 （填字母代号）A、纯水 B、NaCl溶液 C、NaOH溶液 D、CuCl2溶液（3）液体c为苯，其作用是 ，在加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理，目的是 。（4）写出a、b两电极上的电极反应式a极： 、b极： 。Ⅱ、草酸晶体（H2C2O4·2H2O）受热易分解（分解温度为175℃），产生CO和CO2。（1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式： 。（2）将a g草酸晶体加热至完全分解时，所得气体的平均相对分子质量为 。（3）实验可用右图装置将CO2和CO进行分离和干燥。已知a、b均为活塞，试回答：①甲瓶中应装 溶液，乙瓶中装的是 ，分液漏斗中应装 。②当CO2和CO混合气体通过该装置时，先分离得到的气体是 ，活塞操作顺序是：关闭 ，打开 。22、（10分）有机化合物A的分子式是C13H20O8（相对分子质量为304），1 mol A在酸性条件下水解得到4 mol CH3COOH和1 mol B。B分子结构中每一个连有羟基的碳原子上还连有两个氢原子。请回答下列问题：（1）A与B的相对分子质量之差是 。（2）B的结构简式是： 。（3）B不能发生的反应是 （填写序号）。①氧化反应 ②取代反应 ③消去反应 ④加聚反应（4）已知：以两种一元醛（其物质的量之比为1：4）和必要的无机试剂为原料合成B，写出合成B 的各步反应的化学方程式。23、（12分）图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，a、b两极上无气体，在c、d两极上共收集到336 mL（标准状况）气体。回答：（1）直流电源中，M为 极。（2）Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 g。（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d上分别生成的物质的量之比为：2： ： ： 。（4）AgNO3溶液的浓度 ，AgNO3溶液的pH ，H2SO4溶液的浓度 ，H2SO4溶液的pH 。（均填“增大”、“减小”或“不变”）（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液质量为 g。学 校年 级班 级姓 名考 号 高二化学答题卡Ⅰ卷选择题：（每题3分，共54分）Ⅱ卷（非选择题，共56分）19、（10分）（1）A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H、 （2） 20、（9分）（1） ； ； （2） （3） （4） （5） 21、（15分）I、（1） （2） （3） ； 。 （4）a极 b极 II、（1） （2） （3）① ； ； ② ； ； 22、（10分）（1） （2） （3） （4） 23、（12分）（1） （2） ； （3） ： ： （4） ； ； ； （5） 高二化学参考答案Ⅰ卷选择题：（每题3分，共54分）Ⅱ卷（非选择题，共56分）19、（10分，每空1分）（1）A、　① B、　④ C、④ D、 ③ E、 ⑧ F、 ⑥ G、 ⑤ H、 ⑨ （2） ①④ 20、（9分，第2、5问2分，其余每空1分）（1） Na＋[:O:O:]2－Na＋ 、 离子 、 2:1 （2） 2Na＋2HF＝2Na＋＋2F－＋H2↑ （3） Al―3e―＋4OH－＝AlO2－＋2H2O （4） Na3AlF6 （5） A、B 21、（15分，第2问2分，其余每空1分）I、（1） 石墨 （2） B、C （3） 隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化 ； 除去溶液中溶解的O2，防止Fe(OH)2被氧化 。 （4）a极 Fe―2e―＋2OH―＝Fe(OH)2 b极 2H＋＋2e－＝H2↑或2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－ II、（1） H2C2O4·2H2O3H2O↑＋CO↑＋CO2↑ （2） 25.2 （3）① NaOH 、 浓硫酸 、 稀硫酸（其他合理答案亦可） ② CO 、 a 、 b 22、（10分，每空2分）（1） 168 （2） C(CH2OH)4 （3） ③④ （4） CH3CHO＋3HCHO(CH2OH)3CCHO (CH2OH)3CCHO＋HCHO＋NaOH（浓）→C(CH2OH)4＋HCOONa 23、（12分，第5问2分，其余每空1分）（1） 正 （2） Ag 、 2.16 （3） 2：0.5：1 （4） 不变 、 不变 、 增大 、 减小 （5） 45.18  材料用途A聚乙烯食品袋、包装袋B合成橡胶橡皮管、轮胎C硅聚合物、聚氨酯人工心脏等人造器官D玻璃钢高强度导电材料XYZ例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B电解质离子化合物化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物题号123456789答案题号101112131415161718答案题号123456789答案DCDCDBABB题号101112131415161718答案DBDDCABCD