浙江省精诚联盟2022届高三上学期12月联考化学试题含解析

2021学年第一学期浙江精诚联盟适应性联考

化学学科试题

考生须知：

1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题卷。

本试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14  O-16 Mg-24 S-32 P-31Cu-64Zr-91

选择题部分

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 下列含有共价键的盐是

A. NaClB. CuSO4·5H2OC. Ca(OH)2D. HClO4

2.抽滤操作不需要的仪器是

3.下列物质属于弱电解质的是

A.氨水B.磷酸C.碱石灰D.氯化铝

4.下列物质与俗名对应的是

A.氯仿： CH3Cl         B.丙氨酸：

C.重晶石： BaCO3D.苏打： NaHCO3

5.下列表示正确的是

A. H2O的比例模型：

B. 37Cl-的结构示意图：

C.对硝基苯酚的结构简式：

D.甲醚的分子式： C2H6O

6.下列说法不正确的是

A.煤气化产生的水煤气可用于合成液态碳氢化合物和含氧有机物

B.石油的催化重整可以提高汽油等轻质油品质，也可以获得芳香烃

C.汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

D.可燃冰、沼气、天然气中均含有甲烷

7.下列说法正确的是

A.立方烷()和苯乙烯互为同分异构体

B. Fe2C 和Fe3C互为同素异形体

C. C60和C70互为同位素

D.苯甲醇和甲醇互为同系物

8.下列说法正确的是

A.镁铝合金熔点高，硬度大，常用作耐高温材料

B.金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物的水溶液反应制得对应金属

C.工业上金属冶炼常用的方法有高温还原法、电解法和湿法冶金等

D.预热的铁丝能在氯气中燃烧，生成棕褐色的烟雾

9.下列说法不正确的是

A.磁性材料大多数是含铁的化合物

B.常温常压下，NH3、HCl、 SO2、 Cl2在水中的溶解度依次减小

C. SO2有漂白性因而可使品红溶液、紫色石蕊试液褪色

D. Al2O3是铝元素在地壳中的主要存在形式之一

10. O2F2可以发生反应： H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法不正确的是

A. O2F2 中氧元素的化合价为+1价

B. O2是还原产物

C.氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4

D.每转移1mol电子，就有16gO2生成

11.下列说法不正确的是

A.双氧水不稳定，见光、遇热、遇大多数金属氧化物都会加快它的分解，但在碱性环境下分解较慢

B.移液管和滴定管均标有使用温度，使用时均应进行润洗再装液

C.除去NaCl晶体中的少量KNO3，可通过溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

D.实验室在取用药品时，多余的药品能否放回原试剂瓶要视具体情况而定

12.下列“类比”不合理的是

A. Na与水反应产生H2和NaOH，则Na与液氨反应产生H2和NaNH2

B. C与浓硝酸加热反应生成NO2、CO2 和H2O，则S与浓硝酸加热反应产生NO2、SO2和H2O

C. KClO3受热分解生成KCl和KClO4，则K2SO3受热分解生成K2S和K2SO4

D. Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，则B与NaOH溶液反应生成NaBO2和H2

13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。W与X位于同一主族； X、Y、Z三种元素形成的化合物具有强氧化性，能灭活新冠病毒，其结构如图所示。下列叙述不正确的是

A. Z、W形成的简单离子半径： Z> W

B.该化合物中各元素原子均达稳定结构

C.X、Y、Z、W形成的化合物水溶液可能显酸性，也可能显碱性

D.氢化物的沸点： Y 一定小于Z

14.下列说法正确的是

A.物证技术中常用茚三酮显现指纹

B.淀粉、油脂、蛋白质的水解均是高分子转变为小分子的过程

C. 和中均存在顺反异构

D.丁苯橡胶、聚酯纤维、聚乙烯都是通过加聚反应获得的高聚物

15.下列反应的方程式不正确的是

A.明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：

Al3++2SO42- +2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2- +2H2O

B.铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)： Ag(阳极) Ag(阴极)

C. FeO 固体溶于足量稀硝酸： 3FeO+ 10H+ +NO3- =3Fe3++NO↑+5H2O

D.在酸性FeSO4溶液中滴加少量双氧水： 2Fe2++3H2O2+2H+=2Fe3++4H2O+O2↑

16.具有独特的物理性能的某环状聚合物的结构简式如图，有关该聚合物的说法不正确的是

A.每个分子含氮原子数为3+n

B.该聚合物可以发生取代反应、消去反应、氧化反应和还原反应

C.1mol该聚合物完全水解最多消耗NaOH (1+m)mol

D.该聚合物中的含氧官能团有4种

17.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. CaC2晶体中阴阳离子比为2：1

B.在62g白磷、红磷的固体混合物中含有P-P键的数目为3NA

C.25°C，1 L pH=10的NaHCO3溶液中水电离出的H+ 的数目为10-10NA

D.23g C2H6O分子中含有碳氢键的数目一定为3NA

18.如图是石膏的部分层状结构，中间的虚线代表层与层的分界线。已知：。下列说法不正确的是

A.层与层之间通过氢键连在一起

B.每个H2O连接在Ca2+和相邻两层各1个SO42-的O上

C.无水CaSO4可用作吸水剂

D.加热图示所示石膏，只破坏层与层之间的作用力

9.下列说法正确的是

A. H+浓度增大，溶液的酸性一定增强

B.25°C时，将pH=6的NH4Cl溶液和pH=6的稀盐酸等体积混合，溶液pH仍为6

C.25°C时，相同浓度、体积相同的CH3COONa和NaCl溶液，前者的离子总数大

D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度均先增大后减小

20.某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化发生聚合反应：n。在不同时刻测得反应物浓度与时间关系如下表：

下列说法正确的是

A.推测上表中的a> 2.10

B.若将钛杂环丁烷催化剂制成蜂窝形状可提高该反应的平衡转化率

C.105-155min，生成聚降冰片烯的平均速率为0.012 mol·L-1·min-1

D.其他条件相同时，若将降冰片烯起始浓度减少为1.5 mol/L，则该反应速率不变

21.根据如下所示的能量图，下列说法正确的是

A. ΔH1<0 ΔH4>0

B. ΔH3>ΔH2> 0

C. NaHCO3(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)ΔH= (ΔH2+ ΔH3)/2

D.2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1)ΔH= ΔH1- ΔH3+ ΔH4

22.某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2]，酸液室通入CO2，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列说法不正确的是

A.电极N为正极，发生还原反应

B.若将a、c膜的位置互换，则该电池无法持续放电

C.该电池的总反应式为2H2+O2= 2H2O

D.在酸液室可以生成NaHCO3、Na2CO3

23.己知。室温下，向20.00mL0.10mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.10 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随着变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A. x=2.25

B.水的电离程度： a>b>c

C.当=0时，加入NaOH溶液的体积小于10.00mL

D.当溶液加入10.00mL NaOH溶液时：c(H+)+ 2c(CH3COOH)+ c(CH3COO- )= 0.1 mol/L + c(OH-)

24.利用无机离子[LRuIII(H2O)5-和[CeIV(NO3)6]2- ( 如图可简写为CeIV)，可以实现水在催化剂作用下制氧气。其相关机理如图所示：

下列说法正确的是

A.[CeIV(NO3)6]2-在反应中做催化剂

B.催化氧化水的反应为：2H2OO2↑+2H2↑

C.若反应①中为H218O，反应②中为H216O，则产生16O18O

D.反应③为非氧化还原反应

25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是

非选择题部分

二、非选择题(本大题共6小题，共50分)

26.(4分)(1)H2O分子的空间构型是； H2O的沸点高于HF的可能原因_

。

(2)已知原子排列越规则原子层与层之间越容易滑动，金属铝和铝合金的原子结构排列图如下所示。请说明铝合金硬度大于金属铝的原因_。

27. (4 分)我国《居室空气中甲醛的卫生标准》规定，居室空气中甲醛的最高允许浓度为0.08mg·m-3，可以用KMnO4溶液来检测室内甲醛浓度。用移液管准确量取2.00mL 1.00×10-5 mol·L-1的KMnO4溶液，注入一支带有双孔橡胶塞的试管中，加入1滴6.00 mol·L-1的H2SO4溶液，塞好橡胶塞。取一个附针头的50mL注射器，按图组装好装置。将此装置置于待测地点，缓慢抽气，每次抽气50mL，直到试管内溶液的红色褪尽。重复实验，结果如下：

已知： 4MnO4- + 5HCHO + 12H+ = 4Mn2+ + 5CO2↑+ 11H2O

求： (1) 甲醛气体的浓度为___mol·L-1。

(2)该居室甲醛浓度是否符合国家标准(写出列式过程)。

28. (10分)为探究由3种短周期元素构成的化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验。

已知： 1个气体C分子中有10个电子。气体D密度(标准状况下)为1.25g·L-1。

(1)组成X的3种元素(填元素名称) ，X的化学式。

(2) a=_mol。

(3)混合溶液F中溶质除硫酸外，还有( 填化学式和物质的量)

(4)混合溶液F中加入一定浓度NaCl溶液并通入SO2，可得到白色沉淀(该沉淀摩尔质量< 100g·mol-1)写出该反应的离子方程式。

(5)强酸E和气体C反应生成的盐(该盐溶液pH<7)，其固体可以和白色固体B混合加热反应。写出该反应的化学方程式。

29．(10 分)硝酸工业是我国化工生产的重要组成部分，工业制备硝酸流程如下图1。请回答：

(1)已知：反应I： 4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)ΔH= -905 kJ/mol

反应II： 2NO(g) + O2(g)2NO2(g)ΔH = -114.14 kJ/mol

①判断反应I的自发性并说明理由。

②下列有关工业上制硝酸的相关说法正确的是_。

A.进料气必须是净化后的氨气和氧气，防止催化剂中毒

B.热交换器中完成进料气和气体2的热交换过程，既能提高反应I速率又能提高反应II转化率

C.进料气和气体1的成分相同，气体2和气体3的组成完全相同

D.实际生产中在吸收塔顶端用水淋洒吸收NO2，同时不断的补充空气

(2)某研究小组模拟了SCR技术治理硝酸工业的尾气，将空气、氨气、NO混合进入脱硝反应器中反应生成N2和H2O，实验过程中控制NH3和NO分别通过含有V2O5/TiO2的催化剂的反应器，并连续检测经过催化反应器后的气流中NH3和NO浓度的变化，测得数据如下图2、3所示。

研究认为SCR反应有两种催化机理，如下图4所示(表示催化剂)。

①结合检测数据分析，你认为SCR反应催化机理为 (填“I”或“II”)

②结合图2、3数据，试解释停止通气流后，NH3浓度和NO浓度变化趋势

(3)硝酸工业的原料可由合成氨工业提供，以N2和H2为原料发生反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其标准平衡常数，其中为标准压强(1×105Pa)，p(NH3)、p(N2)和p(H2)为各组分的平衡分压，如p(NH3) =x(NH3)p， p为平衡总压，x(NH3)为平衡系统中NH3的物质的量分数。

①N2和H2起始物质的量之比为1： 3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为w，则=__

（用含ω的最简式表示)

②不同的原料比例会影响反应的转化率，现将N2与H2按1：1、1：3的初始比例通入，请在图3中画出400°C，反应平衡时，原料比为1：1 (线I)、1：3 (线II) 中，最终的N2的体积分数与反应压强的关系示意图(标明线I、II)

30. (10分)硫酸锆[Zr(SO4)2·4H2O]，是制取原子能级锆及其它锆化合物的中间原料，并大量用作皮革鞣剂、羊毛处理剂、催化剂等。下面是以锆英砂(主要成分为ZrO2，伴有杂质SiO2)为原料，利用碱熔法再进行酸浸制备硫酸锆的工艺过程。

已知：①Na2ZrO3、 ZrOCl2、 Zr(SO4)2均易溶于水，难溶于酒精及其他有机溶剂

②ZrOCl2 ZrO2++2Cl-； ZrO2+ + SO42- ZrOSO4

③ZrO2++ 2H2OZrO(OH)2+ 2H+

(1)步骤1中用到的仪器有泥三角、(填 “铁”或“瓷”)坩埚、坩埚钳等

(2)下列说法正确的是。

A.副产物1为H2SiO3、副产物2为NaC1、副产物3为HClO

B.步骤3加入HCl作用是与Na2ZrO3反应生成ZrOCl2，还能降低ZrOCl2的溶解度

C.操作1为蒸发结晶、趁热过滤；操作2为重结晶

D.制备的Zr(SO4)2·4H2O溶于水溶液呈酸性

(3)如图装置，经过一系列操作完成操作2中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整：开抽气泵→a→d→b→()→()→（)→（)→b→e→关抽气泵。

a.转移固液混合物；b.确认抽干；c. 加浓盐酸洗涤；

d.关闭活塞A；e.打开活塞A；f.加无水乙醇洗涤

(4) ZrOCl2·8H2O 洗涤后，在800°C下灼烧可得一种用于制备压电陶瓷的原料ZrO2，写出该灼烧过程的化学方程式。

(5)实验室可以用络合滴定法测定锆含量。

已知： ZrO2+与二甲酚橙生成红色络合物，ZrO2+能与 EDTA发生络合反应(1：1)生成无色络合物，且络合能力更强。

①样品溶解时，需要加入盐酸溶解，原因是：。

②产品中锆的含量是(用含c、V、m的代数式表达)

③下列有关上述滴定操作的说法正确的是。

A.滴定管活塞涂凡士林：用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄层在活塞a、 b (如图)处的四周，平行插入活塞槽中，然后朝同一个方向转动

B.滴定开始时可以将液体成线状快速流下，接近终点时减慢滴加速度，必要时采用半滴操作

C.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直

D.第一次滴定终点时，若测得消耗标准液体积小于5.00 mL，则第二次滴定时可稀释待测液后重新滴定来减小误差

31. (12 分)某研究小组以水杨酸甲酯为起始原料，按下列路线合成癌症治疗中抗呕吐、恶心的药物——盐酸阿扎司琼，其路线如下：

回答下列问题：

(1)写出B的结构简式__

(2)下列说法正确的是

A.反应①可用FeCl3作为催化剂

B.反应③④⑤⑥均发生取代反应

C. C2H2OCl2最多能与3molNaOH反应

D. 盐酸阿扎司琼的分子式是C17H20Cl2N3O3

(3)写出C→D的化学方程式

(4)写出化合物G同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：

a.分子组成比多一个“CH2”

b.分子中含有2个五元环，且两个五元环有一条边重合

c.1H-NMR谱检测表明G分子中H的环境有3种

(5)写出以甲醇与甲苯为原料合成原料水杨酸甲酯的路线(用流程图表示，无机试剂任选)