河南省许昌市魏都区2021-2022学年九年级上学期化学期末模拟题(二)（word版 含答案）

2020-2021学年九年级（上）化学期末模拟试卷(二)

一、单项选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列四个短语中，其原意一定包含化学变化的是（　　）

A．花香四溢     B．海市蜃楼   C．木已成舟   D．蜡炬成灰

2. 下列基本实验操作中，正确的是（　　）

A．

倾倒液体 

B．

检查装置气密性

C．

加热液体 

D．

滴加液体

3. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下逻辑合理的是（　　）

A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子

B．氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物

C．燃烧伴随发光放热的现象，伴随发光放热现象的不一定是燃烧

D．单质中含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质

4. 不需要用控制变量法就能达到下列探究实验目的是（　　）

A．铁生锈的条件

B．同一固体在不同溶剂中的溶解能力不同

C．甲烷的组成元素

D．燃烧的条件

5. 下列物质中的“Cl”的化合价是“+5”的是（　　）

A．NaCl B．HClO C．Cl2 D．KClO3

6. 某种冷烫精的主要成分是溴酸钠（NaBrO3），溴酸钠对皮肤有剌激作用，使用不当会引起皮炎．溴酸钠中溴（Br）元素的化合价为（　　）

A．+5    B．+4   C．+3    D．+1

7. 下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（　　）

A．①③是不同种元素

B．②表示的元素在化合物中通常显+1价

C．②③的化学性质相似

D．①④表示的是离子

8. 学以致用，请用所学知识判断下列做法安全可行的是（　　）

A．在加油站拨打或接听移动电话

B．遇火灾时打开所有门窗

C．档案资料着火，可用液态二氧化碳扑火

D．启用闲置的沼气池前先进行火把实验

9. 从图中获取的信息中正确的是（　　）

A．该元素属于非金属元素

B．该元素的原子序数为238

C．该元素在地壳中的含量为92%

D．该元素的一个原子其原子核外有92个电子

10. 化学方程式是重要的化学用语．下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．P+O2P2O5

B．2H2O═2H2↑+O2↑

C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

D．S+O2SO3

11. 不同种元素最本质的区别是（　　）

A．质子数不同

B．中子数不同

C．相对原子质量不同

D．中子数与核外电子数之和不同

12. 某反应前后的微观示意图如图所示，“●”和“○”表示两种不同的原子，则该反应（　　）

A．是分解反应

B．是化合反应

C．反应后有新单质生成

D．参加化学反应的两种分子个数比1：3

13. 防毒面具的滤毒罐中用来吸附毒气的物质是（　　）

A．炭黑    B．活性炭   C．金刚石        D．石墨

14. 下列叙述与用氢气作为新型燃料的主要优点无关的是（　　）

A．氢气的密度小，极难溶于水

B．燃烧时放热多

C．燃烧产物无污染

D．可以用水作为原料来制取，有广泛的来源

15. 空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是（　　）

A．用作医疗急救的氧气      B．用作焊接保护气的稀有气体

C．用作食品防腐剂的氮气      D．用作清洁燃料的氢气

二.填空题（共6小题，满分25分）

16. 道路除雪的过程中融雪剂起着很大的作用，某公司出售的融雪剂由NaCl、NaNO3MgCl2、CuSO4中的两种物质组成．小明为探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验．

根据以上实验，请你推断：①该融雪剂一定没有的成分是　　　　　　．

②该融雪剂中的组成可能为：（Ⅰ）　　　　　　；（Ⅱ）　　　　　　．

③写出上面实验中肯定会发生的化学方程式　　　　　　．

17. 蜡烛是生活中常见的有机物

（1）蜡烛点燃后，烛芯周围的烛油没能燃烧的原因是　　

（2）蜡烛中含有C19H40等化学成分，C19H40中碳、氢元素的质量比是　　；燃烧的化学方程式如下：C19H40+29O2 19CO2+　　H2O，请在空格中填入适当的数字以配平．

（3）如图，实验1说明物质燃烧需要　　；实验2说明二氧化碳具有的性质：①不能燃烧，不能支持燃烧；②　　．

18. 水是人类生活中不可缺少的物质．

（1）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是　　　　　　，净水程度最高的是　　　　　　

 A．过滤 　　B．煮沸　　C．蒸馏 　　D．吸附

（2）自来水厂常用二氧化氯（ClO2）消毒，其中氯元素的化合价为　　　　　　；

（3）自来水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式：　　　　　　．

19. X是石灰石的主要成分，可以发生如图所示的变化，C物质不稳定、易分解：

（1）根据题意推断A的化学式为　　；

（2）写出图中①、③、④反应的化学方程式：①　　，③　　，④　　．

20. 原子得到或失去电子后形成离子，如图为某粒子的结构示意图．

（1）当a=　　　　　　时，该粒子是原子；

（2）当a=11时，该粒子是　　　　　　（原子/阳离子/阴离子）；

（3）当a=　　　　　　时，该粒子是带有1个单位负电荷的阴离子．

21. 试用化学方程式解释：

（1）用H2做“零污染汽车”的燃料：　   　．

（2）灯泡里放极少量的红磷来延长白炽灯泡的寿命　   　．

（3）在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生危害．此时可以撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞（HgS）．

①写出硫与汞反应的化学方程式　   　；

②用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象　   　．

三.实验探究题(共3题，满分25分)

22. 通过一个学期的化学学习，我们已经了解了实验室制取气体的某些规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合下图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：a　　；b　　．

（2）A﹣﹣F装置可用于实验室制取和收集某些气体：

①若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　　（填字母编号，下同），收集装置是　　，反应的化学方程式是　　．

②实验室里常用　　和　　在常温下反应制取二氧化碳，可选用的气体发生装置是　　，如果用F装置收集该气体，则气体从　　端进入（填c或d）．

（3）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②实验室通过加热氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钙的固体混合物制取氨气．则实验室制取氨气应选择的发生装置是　　，收集装置是　　．（填字母编号）

23. 请根据图A、B所示的化学实验（装置B铁架台已略去），回答以下问题．

（1）装置A 中，对比现象①②说明物质燃烧需要　　　　　　；对比现象①③说明两种可燃物的　　　　　　不同；实验中水在其中的主要作用是　　　　　　．

（2）装置B是二氧化碳的制备和性质实验．实验进行一段时间后，“人”字管右端发生反应的化学方程式为　　　　　　，右端可以观察到的现象是　　　　　　．

（3）装置B的干燥管中被石蕊溶液浸湿的纸质小花的颜色变化为　　　　　　；　

24. 某同学用图所示实验装置对质量守恒定律进行探究．请回答：

（1）反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；那么，两种物质反应后，托盘天平的指针　   　（填“发生“或“不发生”）偏转．

（2）你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律？　   　．

（3）如果你进行该探究活动．装置不变，你选用什么药品？　   　．药品不变，你选用怎样的装置？　   　．

四.计算题（1小题，共20分）

25. 同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），反应结束后剩余固体的质量为75.6g．

（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为　 　g．

（2）根据反应的化学方程式求该石灰石中CaCO3的质量为多少？写出计算过程．

参考答案

一. 1. D  2. B  3. C  4. C  5. D  6. A

  7. B  8. C  9. D  10. C  11. A  12. B  13. B  14. A  15. D 

二. 16. ①CuSO4．

②NaCl、MgCl2（或NaNO3、MgCl2）；NaNO3、MgCl2（或NaCl、MgCl2）．

③MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．

17. （1）烛油的温度没有达到着火点；

（2）57：10，20；

（3）氧气，二氧化碳的密度比空气大．

18. （1）A；    D；

（2）+4；

（3）Ca（HCO3）2H2O+CaCO3↓+CO2↑

19. （1）CaO；

（2）CaCO3CaO+CO2↑，CO2+H2O═H2CO3，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

20. （1）10；

（2）阳离子；

（3）9．

21. （1）2H2+O22H2O；

（2）4P+5O22P2O5；

（3）①Hg+S═HgS；②温度升高，汞原子间的间隔变大．

三. 22. （1）长颈漏斗，集气瓶；

（2）①A，C或D，2KMnO4K2Mn04+MnO2+O2↑；

②石灰石，稀盐酸，B，c；

（3）A，E．

23. （1）氧气； 着火点；  加热和隔绝氧气；

（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；   澄清石灰水变浑浊；

（3）由紫变红

24. （1）发生；

（2）不能；

（3）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液或铁和硫酸铜溶液等；使用气球或注射器等作为缓冲装置的密闭容器或其它合理表述．

四：

25. 解：（1）由于固体的质量由80g变为75.6g，减少了4.4g，说明生成的气体的质量为4.4g；

（2）由于生成的气体的质量为4.4g，因此可以根据生成的气体的质量即可求出参与反应的碳酸钙的质量

设样品中含CaCO3的质量为x

CaCO3CaO+CO2↑

100               44

 x               4.4g

=

x═10g

样品中的质量分数=×100%=12.5%．

故答案为：（1）4.4g；

（2）样品中CaCO3的质量分数为12.5%．