2020年广东省佛山高三一模化学试卷及答案

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2020年广东省佛山市高考化学一模试卷  一、单选题（本大题共7小题，共49.0分）我国超级钢研究居于世界领先地位．下列说法错误的是 钢是用量最大、用途最广的合金
B. 根据钢材的含碳量不同，可分为碳素钢和合金钢
C. 合金的硬度可以大于它的纯金属成分
D. 超级钢具有强度高，韧性大等特殊性能，常用于汽车、航空和航天等领域答案：B
解析：本题考查合金的概念及性质，题目较简单，掌握合金的概念及性质是解答本题的关键。
A.钢是用量最大、用途最广的合金，故A正确；
B.根据钢材的含碳量不同，可分为低碳钢、中碳钢和低碳钢，故B错误；
C.合金的硬度可以大于它的纯金属成分，故C正确；
D.超级钢具有强度高，韧性大等特殊性能，常用于汽车、航空和航天等领域，故D正确。
故选B。
 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是某密闭容器中盛有  和 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 
B. 常温下，1L  的  溶液中，发生电离的水分子数为  
C.  发生吸氧腐蚀生成 ，电极反应转移的电子数为 
D. 标准状况下， 丙烷含有的共价键数目为答案：C
解析：本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
A、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子数小于个，故A错误；
B、属于强碱弱酸盐，的水解促进水的电离，，发生电离的水分子物质的量为，故B错误；
C、铁发生吸氧腐蚀电极反应式：，物质的量为，转移电子数为：，故C正确；
D、标况下丙烷的物质的量为，而丙烷中含10条共价键，故丙烷中含共价键为条，故D错误。
故选：C。
A、合成氨的反应为可逆反应；
B、属于强碱弱酸盐，的水解促进水的电离，；
C、铁发生吸氧腐蚀电极反应式：；
D、求出丙烷的物质的量，然后根据丙烷中含10条共价键来分析。关于的下列说法中正确的是 分子式为
B. 含有三种官能团
C. 可使溴的四氯化碳溶液或酸性溶液褪色
D. 可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应答案：C解析：由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、，结合烯烃、羧酸的性质来解答。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸性质的考查，题目难度不大。
A.分子式为，故A错误；
B.含碳碳双键、两种官能团，故B错误；
C.含双键，可使溴的四氯化碳溶液或酸性溶液褪色，故C正确；
D.含双键，可发生加成、加聚反应聚合反应，含可发生取代反应，故D错误；
故选C。下列说法不正确的是    钾钠合金用于快中子反应堆的热交换剂
B. 石油的裂化可提高汽油的质量和产量
C. 工业上选择往澄清石灰水中通氯气来制取漂白粉
D. 纯碱溶液去油污的原理是油脂在碱性条件下会发生水解反应答案：C解析：本题主要考查化学与生活和化学与工业生成相关内容，熟悉常见物质的性质，进行回答。
A.钾钠合金用于快中子反应堆的热交换剂，故A正确；
B.石油的裂化可提高汽油的质量和产量，故B正确；
C.工业上选择往石灰乳中通氯气来制取漂白粉，故C错误；
D.纯碱溶液去油污的原理是油脂在碱性条件下会发生水解反应，故D正确。
故选C。熔融钠硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。如图中的电池反应为，难溶于熔融硫。下列说法错误的是A. 的电子式为
B. 放电时正极反应为
C. Na和分别为电池的负极和正极
D. 该电池是以为隔膜的二次电池
答案：C解析：解：A、的结构类似过氧化钠，电子式为，故A正确；
B、放电时，熔融硫作正极，电解质中钠离子向正极移动，正极反应为，故B正确；
C、放电时，Na做负极，负极反应式为，熔融硫作正极，正极反应式为，故C错误；
D、为防止熔融的钠与熔融的硫接触，以为隔膜，可以传递离子，构成闭合回路，由提高提供信息，电池反应为为可以充电的二次电池，故D正确；
故选：C。
根据图片知，放电时，Na失电子发生氧化反应，所以熔融钠作负极，负极反应式为，阴离子向负极移动，为隔膜，熔融硫作正极，放电时电解质中钠离子向正极移动，放电时正极反应为，以此答题。
本题考查化学电源新型电池，正确获取图片提供信息是解本题关键，根据得失电子确定正负极、阴阳极，难点是电极反应式的书写，题目难度中等。W、Y、Z、X是原子半径依次减小的前20号元素，和相差2个电子层，X、Y、Z组成的一种分子M的结构简式如图所示。下列说法正确的是    元素最高正价：
B. M分子中除X原子外，其余原子最外层均满足稳定结构
C. X、Y、Z除能形成M外，还能形成XYZ、等多种化合物
D. W单质着火时可用进行扑灭答案：B解析：本题考查元素推断，难度一般，解题的关键是对元素的正确推断和对基础知识的灵活运用。
W、Y、Z、X元素均为前20号元素，且和相差2个电子层，故X为H，W为Ca，再根据M的结构中Y成4条键和Z成两条键及W、Y、Z、X的原子半径依次减小推知Y为C，Z为O，M为乙二酸。
A.氧没有价，故A错误；
B.乙二酸分子中的氢原子最外层满足稳定结构，其余原子最外层满足稳定结构，故B正确；
C.H、C、O可以形成多种化合物，但不能形成分子式为HCO的化合物，故C错误；
D.钙是活泼金属，高温条件下能与发生反应，故钙单质着火时不能用进行扑灭，故D错误。已知时，，在含有 且的溶液中不断加入KOH溶液，沉淀的质量沉淀与加入KOH溶液的体积关系的示意图正确的是 B.
C.  D. 答案：A解析：解：加入的先后分别与、、反应，当完全沉淀为时，过量的再溶解沉淀．溶液中几乎反应完，根据每消耗生成和的质量分别为和29g，因此两条直线的斜率不同，生成的斜率小些，生成的斜率较大，B、D图象起点错误，C图象先后分别与、反应生成沉淀的斜率一样错误，故选A．
根据题意加入的先后分别与、、反应，当完全沉淀为时，过量的再溶解沉淀．溶液中几乎反应完，根据每消耗生成和的质量分别为26g和29g，因此两条直线的斜率不同，生成的斜率小些，生成的斜率较大．
本题考查离子反应的计算，把握图象中发生的离子反应及反应的先后顺序为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．二、流程题（本大题共1小题，共12.0分）是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣除镍外，还含有铜、锌、铁等元素为原料获得。操作步骤如图：

在待镀件上镀镍时，待镀件应作______极，电镀过程中电解质溶液浓度______  填“增大”、“减小”、“不变”。
向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去、等杂质，则除去的离子方程式为______。当恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中，则______ 已知，。
滤液Ⅱ中先加再调pH，调pH的目的是______。
滤液Ⅲ溶质的主要成分是，加入过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成，这两步操作的目的是______。
为测定晶体x的值，称取晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体，则x的值等于______。答案：阴；不变；
；；
除去；
增大的浓度，利于蒸发结晶或富集；解析：解：在待镀件上镀镍，待镀件作阴极，镀层金属镍作阳极，电解质溶液为含镍离子的盐溶液，阴极析出的镍与阳极溶解的镍等量，故电解质溶液的浓度不变；
故答案为：阴；不变；
向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去、等杂质，说明CuS的溶解度更小，反应的离子方程式为，
已知，，当恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中，则溶液中的，则；
故答案为：；；
滤液Ⅱ先加过氧化氢，可氧化生成，调节pH有利于水解生成氢氧化铁沉淀而除去；
故答案为：除去；
滤液Ⅲ溶质的主要成分是，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成，可增大浓度，有利于蒸发结晶；
故答案为：增大的浓度，利于蒸发结晶或富集；
晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体，失去水的质量，的质量为，1：：，解得；
故答案为：6。
本题考查无机工业流程，考查了溶解平衡、溶度积的有关计算、盐类的水解、物质的分离提纯以及电镀等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等。三、简答题（本大题共4小题，共47.0分）乙酸钴可用作酯交换反应的催化剂并可用于制备高质量锂电池电极。在氮气氛围中，乙酸钴受热分解生成CO、和等产物。某研究小组利用下列装置检验乙酸钴热分解的部分产物。

已知：黑色；
变色硅胶为深蓝色，吸水后变为粉红色。
回答下列问题：
装置的作用是______，要检验乙酸钴分解产物中的，对以上装置的改进方案是______。
仪器a中的试剂是______，其作用是______。
能证明乙酸钴的分解产物含有的实验现象是______。
装置D中被CuO完全氧化的化学方程式是______。
另取一定量乙酸钴结晶水合物样品在空气中加热，样品的固体残留率随温度的变化如图2所示样品在时已完全失去结晶水，以上残留固体为金属氧化物。根据以上实验数据得出残留氧化物中x：y的比值______。答案：除去CO；在A与B之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶；
碱石灰；吸收分解生成的水和二氧化碳   
中黑色固体变为红色、E为粉红色、F中石灰水变浑浊   
 
：：4解析：解：
由图可知，A中乙酸钴受热分解生成CO、和等产物，B中溶液可检验CO，C中碱石灰可除去二氧化碳、水，D中被CuO完全氧化，D中发生，E中变色硅胶为深蓝色，吸水后变为粉红色，可检验生成的水，F中澄清石灰水可检验生成二氧化碳，以此来解答。
装置的作用是除去CO，要检验乙酸钴分解产物中的，对以上装置的改进方案是在A与B之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶；
仪器a中的试剂是碱石灰，其作用是吸收分解生成的水和二氧化碳；
能证明乙酸钴的分解产物含有的实验现象是D中黑色固体变为红色、E为粉红色、F中石灰水变浑浊；
装置D中被CuO完全氧化的化学方程式是；
由图2可知，样品在时已完全失去结晶水，以上残留固体为金属氧化物，设加入的样品质量为100g，由Co原子守恒可知，，解得x：：4。
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用、制备原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值．
已知：
甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为______．
为了探究反应条件对反应
的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示编号温度压强Ⅰ3MPaⅡXYⅢ5MPa请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：______，______MPa．
实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v ______．
实验Ⅱ达平衡时CO的转化率______ 实验Ⅲ达平衡时CO的转化率填“大于”、“小于”或“等于”．
在时，平衡常数，若往10L容器中投入 、 、 、 ，此时化学反应将______填“正向”、“逆向”或“不” 移动．答案：；
；5；
；
大于；
正向。解析：本题考查了盖斯定律的应用、影响化学反应速率和化学平衡的因素以及化学平衡常数的计算，综合性较强，难度适中，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和计算能力．
结合盖斯定律得到与反应生成和的热化学方程式为：，
故答案为：；
由图表可知，曲线II和曲线I相比，平衡不移动，只是缩短了反应达平衡的时间，故II和I不同的条件为压强，且为增大压强，故Y为5MPa，两者的温度应相同，故X为，故答案为：530；5；
由图象可知，CO的平衡浓度为，即可知，根据反应速率的公式．
故答案为：；
的平衡浓度越大，则其平衡转化率越低，故实验Ⅱ达平衡时CO的转化率大于实验Ⅲ达平衡时CO的转化率，故答案为：大于；
若往10L容器中投入、、、，则此时反应的浓度商，则此时反应应向正反应方向移动，
故答案为：正向．2019年诺贝尔化学奖颁发给三位开发锂离子电池的科学家。锂离子电池正极材料是决定其性能的关键。 锰酸锂电池具有原料成本低、合成工艺简单等优点。能量最低的激发态离子的电子排布图为________，该晶体结构中含有，基态核外价层电子占据的轨道数为________个。磷酸铁锂电池安全、充电快、使用寿命长，其中P原子的杂化方式为________，阴离子的空间结构为________。三元正极材料掺杂可使其性能更优，第四电离能：Mn________填“大于”“小于”，原因是________。铋化锂被认为是很有潜力的正极材料，晶胞结构如图所示。晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处。晶体的化学式为________，图中铋原子坐标参数：A为0，，B为1，，C为________。若晶胞参数为，则铋原子的半径为________nm，八面体间隙中的锂原子与四面体间隙中的锂原子之间的最短距离为________nm。答案：；3；
；正四面体；
小于；Mn、Al失去的第4个电子分别是、上的电子，为全满稳定结构；
或；1，；
；。解析：本题主要考查离子的电子排布图，电离能大小，分子空间构型以及杂化类型的判断、晶胞有关计算等知识，题目难度较大，注意相关基础的把握和方法的积累。
是3号元素，原子核外有3个电子，能量最低的激发态离子的电子排布图为；Mn是25号元素，Mn电子排布为，基态核外价层电子占据的轨道数为3个；故填：；3；
中心原子为P，其中键电子对数为4，中心原子孤电子对数为0，其中P原子的杂化方式为，故立体构型为正四面体；故填：；正四面体；
三元正极材料掺杂可使其性能更优，第四电离能：Mn小于Al，原因是Mn、Al失去的第4个电子分别是、上的电子，为全满稳定结构；故填：小于；Mn、Al失去的第4个电子分别是、上的电子，为全满稳定结构；
根据图可知，顶点和面心共个Bi原子，晶胞内分摊个Li原子，故化学式为或；由图知道，A为0，，B为1，，C位于A点的对面面心，所以1，；故填：或；1，；
晶胞参数为，面对角线为，则铋原子的半径为；体对角线为，八面体间隙中的锂原子与四面体间隙中的锂原子之间的最短距离为；故填：；。化合物F是一种最新合成的溶瘤药物，可通过如图所示方法合成：

中所含官能团名称为______。
的反应类型是______。
的结构简式为______。
写出同时满足下列条件的的一种同分异构体G的结构简式：
______。
分子中有4种不同化学环境的氢；
的水解产物均能发生银镜反应，其中一种产物还能与溶液发生显色反应。
请写出以、为原料制备化合物的合成路线流程图无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干。   答案：碳碳双键、酯基；  
取代反应；  
 ；
   ；

 解析：解：由F的结构简式可知，含有的官能团有碳碳双键、酯基，
故答案为：碳碳双键、酯基；
对比A、B的结构简式，A中苯环的氢原子被取代，同时还生成HCl，属于取代反应，
故答案为：取代反应；
对比B、D的结构简式，结合C的分子式，可知B中羰基被还原引入羟基生成C，可推知C的结构简式为：，
故答案为：；
的同分异构体G符合条件：G的水解产物均能发生银镜反应，说明G中含有甲酸形成的酯基，水解得到甲酸，另外水解产物含有醛基，且还能与溶液发生显色反应，说明G含有酚羟基，可推知G中含有甲酸与酚形成的酯基、醛基。G分子中有4种不同化学环境的氢，应为对称结构，结合分子式可知苯环侧链应还有2个甲基，符合条件的结构简式为：，
故答案为：；
由转化，可知应由与反应制备目标物质。由转化，可知与反应制备苯乙烯与HBr发生加成反应得到，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到，再催化氧化生成合成路线流程图为：，
故答案为：。
本题考查有机物的合成，涉及官能团、有机反应类型、限制条件同分异构体书写等，侧重考查学生阅读获取信息能力、知识迁移运用能力，是有机化学常考题型，难度中等。