人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物第2课时课后测评

第2课时　氨和铵盐

1．下列过程中属于人工固氮的是(　　)

A．闪电时，氮气转化为NO

B．氨氧化法制硝酸

C．用NH3和CO2合成尿素

D．工业合成氨

答案　D

解析　闪电时，氮气转化为NO是自然固氮；B、C两项不属于氮的固定。

(1)由游离态的氮(N2)转化为化合态的氮(含氮化合物)的过程属于氮的固定。

(2)氮的固定包括自然固氮(雷电固氮——N2＋O22NO，植物的根瘤菌固氮)和人工固氮(工业合成氨：N2＋3H22NH3)。

2．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是(　　)

A．工业合成氨的过程是固氮的过程

B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物

C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气

D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

答案　C

解析　N2很不活泼，常作为保护气，不参与化学反应，C项与氮的循环无关。

3．下列说法不正确的是(　　)

A．雷电作用下空气中的N2与O2反应生成NO2属于氮的固定

B．植物把氮肥转化为蛋白质不是氮的固定

C．根瘤菌把N2转化为硝酸盐属于自然固氮

D．工业上通常用氨氧化法制HNO3

答案　A

解析　雷电作用下，N2与O2反应生成NO，属于氮的固定，而NO与O2生成NO2，不属于氮的固定。

4．下列有关氨的叙述正确的是(　　)

A．氨气是碱性氧化物，可与酸反应

B．氨水的密度比水小，且浓度越大其密度越大

C．可用向上排空气法收集氨气

D．氨易液化，工业上可用氨作制冷剂

答案　D

解析　氨气是氢化物，而不是氧化物，A错误；氨水的密度比水小，且浓度越大其密度越小，B错误；氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，C错误；氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，工业上常用氨作制冷剂，D正确。

5．下列叙述中，正确的是(　　)

A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物

B．氨水中NH3·H2O的电离：NH3·H2O===NH＋OH－

C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾

D．在反应NH3＋H＋===NH中，NH3失去电子被氧化

答案　A

解析　A项，液氨由NH3分子构成，属于纯净物，而氨水是NH3的水溶液，属于混合物；B项，氨水呈弱碱性，NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH＋OH－；C项，NH3与HCl气体相遇产生白烟，没有雾生成；D项，NH3＋H＋===NH不属于氧化还原反应。

(1)氨气是中学化学涉及的唯一呈碱性的气体，且极易溶于水，氨水的浓度越大，密度越小。

(2)NH3·H2O的性质

①NH3·H2ONH＋OH－，具有弱碱性，能使石蕊溶液变蓝。

②受热易分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O。

6．如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是(　　)

A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体

B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性

C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压

D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验

答案　D

解析　A项，NH3极易溶于水，可用来做喷泉实验；B项，氨水呈碱性，能使酚酞试液变红色；C项，NH3极易溶于水，使烧瓶内的气压小于大气压，在大气压的作用下，烧杯中的水沿导管迅速向上流动，从而形成喷泉；D项，Cl2在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉实验。

喷泉实验

(1)能形成喷泉的条件

从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差；从实验条件上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好。(以上叙述中的“水”也可以是NaOH溶液、盐酸等其他液体)

(2)可以形成喷泉的组合

液体是水时，NH3、HCl、NO2＋O2等气体可以；液体是NaOH溶液时，Cl2、CO2、H2S、SO2等气体可以。总之组合条件是：气体在溶液中的溶解度很大或通过反应气体的物质的量迅速减小，产生足够的压强差(负压)。

7．下列说法中正确的是(　　)

A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3

B．铵盐易溶于水，所有铵盐中的氮元素均呈－3价

C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时，反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O

D．NH4Cl与NaCl的固体混合物可用升华法分离

答案　C

解析　有的铵盐受热分解不产生NH3，如NH4NO3，故A错误；NH4NO3中的N有－3、＋5两种价态，故B错误；铵盐与碱溶液反应时，反应条件不同，产物也不同，加热时，生成NH3，不加热时，生成NH3·H2O，故C正确；可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为NH4Cl先受热分解，再降温化合，而不属于升华，故D错误。

8．下列有关制取少量干燥的氨气的装置叙述正确的是(　　)

A．①是氨气发生装置   B．②是氨气吸收装置

C．③是氨气发生装置   D．④是氨气收集、检验装置

答案　C

解析　氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，但在试管口及导管中二者又会重新化合为氯化铵，得不到氨气，A错误；防倒吸装置中漏斗口与液面接触，但是不能没入溶液中，B错误；CaO遇水生成Ca(OH)2并放出大量的热，有利于氨气的生成，可以用该装置制备氨气，C正确；收集氨气应采取向下排空气法，为防止与空气对流应在试管口塞一团棉花，D错误。

9．为了检验某固体物质中是否含有NH，则需选用下列试纸或试剂中的(　　)

①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸

A．①②④   B．①②③ 

C．②③   D．①③⑤

答案　B

解析　固体溶于NaOH溶液后加热，若该物质中含有NH，则发生反应NH＋OH－NH3↑＋H2O，NH3能用湿润(用到蒸馏水)的红色石蕊试纸检验，故选B。

铵盐的检验方法(有两种)

(1)取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH。

(2)取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH。

10．实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：①固体Ca(OH)2和固体NH4Cl；②浓氨水和固体CaO；③浓氨水。请回答下列问题。

(1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是________(填序号)，第②组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为________________________。

(2)若选用第①组试剂制取NH3，应选用装置________(填“A”或“B”，下同)；若选用第②组试剂制取NH3，应选用装置________。

(3)若要得到干燥的氨气，可选用的干燥剂是________。

A．浓硫酸   B．固体氢氧化钠

C．五氧化二磷   D．碱石灰

E．固体CaO   F．无水CaCl2

(4)检验集气瓶中氨气收集满的方法是_______________________________。

(5)为防止环境污染，下列装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是________(填序号)。

答案　(1)①③　NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑　

(2)A　B　

(3)BDE　

(4)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已收集满(或其他合理答案)　

(5)①③

解析　(1)①③需要加热，①组反应为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②组反应为NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O===Ca(OH)2既消耗水，又放出热量，因此反应不必加热即可放出NH3；③组反应为NH3·H2ONH3↑＋H2O。

(2)A装置适用于固体与固体加热制取气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制取气体。

(3)NH3不能用酸性干燥剂干燥，无水CaCl2可与NH3形成配合物，故可以用B、D、E进行干燥。

(4)检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸。

(5)装置②易引起倒吸。