化学必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度一课一练

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分层训练·进阶冲关【A组 基础练】(建议用时:10分钟)1.下列关于化学反应速率的叙述不正确的是 (　C　)A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.单位时间内某物质的浓度变化大,则该物质反应速率就快C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示D.化学反应速率的单位有mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-12.工业上用H2和N2直接合成氨:N2+3H22NH3,下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是              (　D　)①升高温度　②加入正催化剂　③增大反应物浓度　④增大压强A.只有①②③　　　　　　 B.只有①②④C.只有①③④     D.①②③④3.在某一化学反应中,反应物A的浓度在10 s内从0.8 mol ·L-1变为0.2 mol ·L-1,则在这10 s内A的化学反应速率为 (　C　)A.0.02 mol ·L-1   B.0.02 mol ·L-1·s-1C.0.06 mol ·L-1·s-1  D.0.06 mol ·L-1·min-14.在2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)2HCN(g)+6H2O(g)反应中,已知v(HCN)=n mol ·L-1·min-1,且v(O2)=m mol ·L-1·min-1,则m与n的关系正确的是 (　C　)A.m=      B.m=nC.m=     D.m=2n5.在一定温度下,向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2,发生反应:N2+3H22NH3。经过一段时间后,测得容器内压强是起始时的0.9倍,在此时间内,H2平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1,则所经过的时间为              (　B　)A.2 min　　B.3 min　　C.4 min　　D.5 min6.下列条件一定能使反应速率增大的是 (　C　)①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的容积　④不断分离出生成物　⑤加入催化剂MnO2A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③7.(2020·济南高一检测)(1)某温度下,2 L恒容密闭容器中,X、Y、Z三种气体发生化学反应时,物质的量随时间变化的关系曲线如图所示,则①反应的化学方程式为　X+Y2Z　。 ②0～10 s内,用Z表示的化学反应速率　0.08 mol·L-1·s-1　。 (2)在一定温度下,可逆反应A(g)+B(g)2C(g)达到平衡的标志是　C　。 A.A的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成n mol A,同时生成n mol BC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的浓度比为1∶1∶2E.容器中的总压强不随时间而变化8.(1)在反应A(g)+3B(g)2C(g)中,若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol ·L-1·min-1,则以物质B表示此反应的化学反应速率为　0.6　 mol ·L-1·min-1。 (2)在2 L的密闭容器中,充入2 mol N2和3 mol H2,在一定条件下发生反应,3 s后测得N2为1.9 mol ,则以H2的浓度变化表示的反应速率为　0.05 mol ·L-1·s-1　。 (3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中,某温度下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g),在最初2 s内,消耗A的平均速率为0.06 mol ·L-1·s-1,则在2 s时,容器中有　8.8　 mol A,此时C的物质的量浓度为　0.08 mol ·L-1　。 【B组 提升练】(建议用时:10分钟)1.一定温度和压强下N2+3H22NH3反应达到平衡后,下列说法中正确的是 (　B　)A.N2与H2不再化合,NH3不再分解B.N2、H2化合成NH3的反应速率等于NH3分解的反应速率C.H2、NH3的体积分数相等D.N2、H2、NH3的物质的量浓度相等2.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 (　D　)  实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2103.对于反应A(g)+B(g)3C(g)(正反应为放热反应),下述为平衡状态标志的是 (　D　)①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等　②外界条件不变时,A、B、C浓度不随时间变化　③体系温度不再变化　④体系的压强不再变化⑤体系的分子总数不再变化A.①②　　　　　　　　 B.①②③C.①②③④     D.①②③④⑤4.一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:(1)此反应的化学方程式中=　2　。 (2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为  mol ·L-1·min-1　。 (3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是　C、E、F　。 A.反应中M与N的物质的量之比为1∶1B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D.单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol ME.混合气体的压强不随时间的变化而变化F.N的质量分数在混合气体中保持不变【C组 培优练】(建议用时:10分钟)1.使反应:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行,半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol 。此反应的平均反应速率可表示为              (　A　)A.v(NH3)=0.02 mol ·L-1·s-1B.v(O2)=0.01 mol ·L-1·s-1C.v(N2)=0.02 mol ·L-1·s-1D.v(H2O)=0.02 mol ·L-1·s-12.某温度时,浓度都是1 mol ·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z,充分反应后X2的浓度为0.4 mol ·L-1,Y2的浓度为0.8 mol ·L-1,生成的Z的浓度为0.4 mol ·L-1,则该反应(Z用X、Y表示)是              (　D　)A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2YC.X2+3Y22XY3D.3X2+Y22X3Y 3.在某一容积为5 L的密闭容器内,加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g),在催化剂存在的条件下高温加热,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示:(1)根据图中数据,从反应开始至达到平衡时CO的化学反应速率为　0.003 mol·L-1·min-1　;反应平衡时c(H2)=　0.03 mol·L-1　。 (2)判断该反应达到平衡的依据是　①③　(填序号)。 ①CO减小的化学反应速率和CO2减小的化学反应速率相等②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化④正、逆反应速率都为零