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精品解析：2021年四川省达州市渠县崇德实验学校中考一模化学试题（解析版+原卷版）
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四川省渠县崇德实验学校2021年中考九年级化学模拟测试题（一）
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Fe-56 Zn-65
一、选择题(本大题8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 化学在我们生活、生产中起着重要的作用。下列过程主要是化学变化的是
A. 海水晒盐 B. 水力发电 C. 工业炼铁 D. 分离液态空气制氧
【答案】C
【解析】
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
【详解】A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 A不正确；
B、水力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 B不正确；
C、工业炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化，故 C正确；
D、分离液态空气制氧是将邀请和空气分离，没有新物质生成，属于物理变化，故 D不正确。故选C。
【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 过滤 B. 稀释浓硫酸
C. 倾倒液体 D. 闻气味
【答案】D
【解析】
【详解】A、过滤液体时，要用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，此选项错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，此选项错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，此选项错误；
D、闻气体的气味时，应用手在瓶口处轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，此选项正确。故选D。
3. 下列有关资源、能源的叙述正确的是
A. 地壳中含量最多的金属元素是铝，所以人类每年在自然界中提取最多的金属是铝
B. 地球上的生物种类千差万别，但体内水的质量一般都在90%以上
C. 空气资源中含量最多的是氮气
D. 化石燃料不可再生，有些公交车采用压缩天然气，代替汽油可以节约化石燃料
【答案】C
【解析】
【详解】A、地壳中含量最多的金属元素是铝，铁是最常见的金属，也是人类每年在自然界中提取最多的金属，故说法错误；
B、地球上的生物种类千差万别，但体内水的质量分数一般都在60%以上，故说法错误；
C、空气是一种宝贵的资源。其中含量最多的是氮气，其体积分数为78%，故说法正确；
D、化石燃料包括煤、石油、天然气，公交车采用压缩天然气，代替汽油不能节约化石燃料故说法错误；
故选C。
4. 下列有关说法正确的是
A. N2表示2个氮分子 B. 镁离子的符号为Mg2+
C. O2中氧元素的化合价为﹣2价 D. 氯化钙的化学式是CaCl
【答案】B
【解析】
【详解】A、由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，N2可表示1个氮分子，故选项说法错误．
B、由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，镁离子的符号为Mg2+，故选项说法正确．
C、根据单质中元素的化合价为0，O2属于单质，故氧元素的化合价为0，故选项说法错误．
D、氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显﹣1价，其化学式为CaCl2，故选项说法错误．故选B．
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写和理解能力．
5. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A. 因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B. 因为化学反应前后元素守恒，所以制取氧气的反应物中必须含有氧元素
C. 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
【答案】B
【解析】
【分析】对分子构成物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素，非金属元素在化合物中不一定总显负价。
【详解】A、对分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒，H2O和H2O2的组成元素相同，但它们的分子不同，则化学性质不同，故A不正确；
B、氧气是由氧元素组成的，则制取氧气的反应物中一定含有氧元素，故B正确；
C、物质燃烧必须同时满足三个条件：①物质具有可燃性；②可燃物与氧气接触；③可燃物的温度达到其自身的着火点，灭火只要控制其中的一个条件就可以，故C不正确；
D、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素在化合物中不一定总显负价，如NaNO3中钠元素显+1价，氧元素显−2价，氮元素显+5价，故D不正确。故选B。
【点睛】灭火原理：清除可燃物、降低温度到可燃物着火点以下，隔绝氧气。
6. 某物质:a.滴人石蕊试液变蓝色;b.滴入氯化铜溶液产生蓝色沉淀;c.加入碳酸钠产生白色沉淀。则这种物质
A. NaOH溶液 B. Ca(OH)2溶液 C. 稀盐酸 D. 稀硫酸
【答案】B
【解析】
【分析】滴入石蕊试液变蓝色说明这种溶液呈碱性；与氯化铜溶液生成蓝色沉淀，说明含有氢氧根离子；与碳酸钠产生白色沉淀可以确定生成了碳酸盐的沉淀。
【详解】A. 氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝色，与氯化铜溶液反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，滴入碳酸钠，不能产生白色沉淀，故A不正确；
B. Ca(OH)2溶液能使石蕊试液变蓝色；也能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀；加入碳酸钠溶液能产生白色碳酸钙沉淀，故B正确；
C、稀盐酸显酸性，不能使石蕊试液变蓝色，不与氯化铜溶液反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，滴入碳酸钠不能产生白色沉淀，故C不正确；
D、稀硫酸显酸性，不能使石蕊试液变蓝色，不与氯化铜溶液反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，滴入碳酸钠不能产生白色沉淀，故D不正确。故选B。
【点睛】氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
7. 下列实验方案或措施中，不能达到目的的是
A. 为了除去 CaCl2溶液中的盐酸杂质，可加入碳酸钙粉末充分反应后过滤
B. 用碳酸钠溶液鉴别 BaCl2、HCl、NaCl 三瓶无色溶液
C. 用带火星的木条鉴别空气和 O2
D. 用过量氢氧化钠溶液除去NaCl 溶液中的 CuCl2杂质
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：A、为了除去 CaCl2溶液中的盐酸杂质，可加入碳酸钙粉末充分反应后过滤，碳酸钙粉末能与盐酸反应，从而将盐酸除去，正确，B、用碳酸钠溶液鉴别BaCl2、HCl、NaCl 三瓶无色溶液，碳酸钠溶液与BaCl2反应生成白色沉淀碳酸钡，与HCl反应，有气泡产生，与NaCl不反应，正确，C、用带火星的木条鉴别空气和 O2，氧气能支持燃烧，使带火星的木条复燃，正确，D、用过量氢氧化钠溶液除去NaCl 溶液中的 CuCl2杂质，由于加入的是过量氢氧化钠溶液，所以会引入了新的杂质氢氧化钠，错误，故选D
考点：物质的鉴别和除杂
8. 将等质量、颗粒大小相同的A、B两种金属分别同时投人到质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸中，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。已知两种金属在化合物中均显十2价，则下列说法不正确的是
A. 充分反应所需的时间:A＞B
B. 金属活动性:B＞A
C. 相对原子质量:A＞B
D. A、B可能分别是常见金属中的Fe、Zn
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图可知，等质量的金属B最先完全反应，A消耗的时间比B长，故A正确；
B、等质量的金属B最先完全反应，A消耗的时间比B长，两种金属中B的活动性较强，A较弱，故B正确；
C、一定质量质量完全反应产生氢气的质量等于金属的化合价金属的相对原子质量乘以金属的质量，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小，金属完全反应后，放出H2的质量是A>B，相对原子质量是B>A，故C不正确；
D、铁的相对原子质量小于锌，活泼性小于锌，A、B可能分别是常见金属中的Fe、Zn，故D正确。故选C。
【点睛】一定质量的质量完全反应产生氢气的质量等于金属的化合价金属的相对原子质量乘以金属的质量，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。
二、填空题(本大题5个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共23分)
9. 用元素符号或化学式和必要的数字表示
（1）人体中含量最多的金属元素__________。
（2）3个钾原子__________。
（3）氢氧化亚铁__________。
（4）高锰酸钾中锰元素显十7价:__________。
【答案】 (1). Ca (2). 3K (3). (4).
【解析】
【详解】（1）人体中含量最多的金属元素是钙元素，元素符号为Ca。
（2）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个钾原子表示为3K。
（3）氢氧化亚铁化学式为。
（4）高锰酸钾中锰元素显十7价表示为。
10. 元素周期表和原子结构示意图是学习和研究化学的重要工具。请利用下表所给信息和有关粒子结构示意图，根据相关要求填空:
（1）由图表可知硫原子的核外电子数为__________
（2）粒子④的最外层电子数为_________该元素为__________(直”金属”或非金属”)元素
（3）粒子③在化学反应中易__________，(填“得”＂成“失”)电子,它与粒子①形成的化合物的化学式为____________________。
【答案】 (1). 16 (2). 7 (3). 非金属 (4). 失 (5). MgO
【解析】
【详解】（1）原子序数等于核外电子数，故硫原子的核外电子数为16。
（2）粒子④的最外层电子数为7，质子数是17，属于氯元素，为非金属元素。
（3）粒子③的最外层电子数是2，少于4个，在化学反应中容易失去最外层的2个电子；粒子①的质子数是8，是氧元素。③的质子数是12，是镁元素，二者形成的化合物为氧化镁，化学式为MgO。
11. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线
（1）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是 __________ 。
（2）三种等质量的饱和溶液，温度由t3℃降至t2℃，析出品体最多是 __________ 。
（3）t3℃时使物质A的饱和溶液析出晶体，最佳方法是 __________ 。
（4）N点表示t1℃时， ____________________ 。
（5）t3℃时等质量三种物质的他和溶液，温度从t3℃降低到t1℃，则所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是 ____________________ 。
【答案】 (1). A>B>C (2). A (3). 降温结晶 (4). A、C物质的溶解度相等 (5). C
【分析】由A、B、C三种物质的溶解度曲线可知，A的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响最大，B的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响较小，C的溶解度随温度的升高而减小。
【详解】（1）由A、B、C三种物质的溶解度曲线可知，t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是A>B>C。
（2）三种等质量的饱和溶液，温度由t3℃降至t2℃，A物质的溶解度变化最大，C物质的溶解度最大，没有晶体析出的是C，故析出晶体最多是A。
（3）A的溶解度随温度的升高而增大，t3℃时使物质A的饱和溶液析出晶体，最佳方法是降温结晶。
（4）N点时A、C曲线相交于一点，故N点表示t1℃时，A、C物质的溶解度相等。
（5）t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，较大温度，A、B物质析出晶体，C物质不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，t3℃时等质量三种物质的饱和溶液，温度从t3℃降低到t1℃，则所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是C
12. 生活中处处有化学，请用相关的知识回答下列问题:
（1）检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是__________。
（2）自来水生产过程中，可用__________方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒。X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为:Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式为__________。
（3）根据燃烧的条件分析:邻居由于吸烟，乱扔烟头，不慎引燃被子而发生火灾，则烟头在引发火灾中的作用是__________。
（4）人类所需的六大营养素中，能供给人体能量的有油脂、蛋白质和__________。
（5）下列做法有益人体健康的是__________。
A霉变大米洗净后食用
B大量使用防腐剂，延长食品保存期
C大量出汗后，适量饮用含无机盐的饮料
D每天摄入一定量的蔬菜、水果等含维生素较多的食物
【答案】 (1). 肥皂水 (2). 过滤 (3). ClO2 (4). 使可燃物温度达到着火点 (5). 糖类 (6). CD
【解析】
【分析】硬水与肥皂水混合产生大量的浮渣，软水与肥皂水混合产生较多的泡沫，化学变化前后原子种类、个数不变，霉变的粮食作物有一定的黄曲霉素，有致癌作用；食品防腐剂是能防止由微生物引起的腐败变质、延长食品保质期的食品添加剂。
【详解】（1）硬水与肥皂水混合产生大量的浮渣，软水与肥皂水混合产生较多的泡沫，检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水。
（2）水中不溶性杂质可用过滤的方法除去，化学变化前后原子种类、个数不变，反应前的Cl2与2NaClO2共含Cl、Na、O三种原子的原子个数分别为4、2、4，而反应后中只含有2个Na原子与2个Cl原子，2个X分子中应含有2个Cl原子、2个O原子，则物质X的化学式为ClO2。
（3）燃烧条件：物质是可燃物、温度达到可燃物着火点、有氧气参与，乱扔烟头引燃被子而发生火灾，则烟头在引发火灾中的作用是使可燃物温度达到着火点。
（4）人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，能供给人体能量的有蛋白质、糖类、油脂。
（5）A、霉变大米处理后也不能把霉菌毒素完全除去，食用后会影响身体健康，故A不正确；
B、防腐剂，食用后也会影响身体健康，故B不正确；
C、大量出汗后，适量饮用含无机盐的饮料，故C正确；
D、每天摄入一定量的蔬菜、水果等含维生素较多的食物有益人体健康，故D正确。故选CD。
【点睛】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，其中糖类、蛋白质、油脂能够为人体提供能量，青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。
13. A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。回答下列问题
（1）写出对应物质的化学式:A __________ 。
（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式: ____________________ 。
【答案】 (1). O2 (2).
【解析】
【分析】D是大理石的主要成分，D为碳酸钙，B、C为氧化物，D生成C，C为二氧化碳，B为有毒气体，C生成B，B为一氧化碳，A为无色气体单质，A生成B，A是氧气。
【详解】（1）D是大理石的主要成分，D为碳酸钙，B、C为氧化物，D生成C，C为二氧化碳，B为有毒气体，C生成B，B为一氧化碳，A为无色气体单质，A生成B，A是氧气，化学式O2。
（2）C为二氧化碳，B为有毒气体，C生成B，B为一氧化碳，物质C转化为物质B的反应是高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为。
。
【点睛】氧气是一种无色气体单质，碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳；
一氧化碳燃烧生成二氧化碳；高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，高温条件下，碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙。
三、实验与探究题(本大题2个小题，化学方程式毎个2分，其余每空1分，共20分)
14. 某工地食堂厨师误把工业用盐当调味品使用，造成大量工人中毒。听到这一消息后，小明想知道自己身边是否有这种危险“食盐”于是小明找来一包无商标无生产厂家无生产日期的食盐，决定和在初中教化学的父母一起对这包食盐的成分进行探究。
【提出问题】这包食盐的主要成分是什么?
【查阅资料】工业用盐的主要成分是亚硝酸钠(NaNO2)，它是一种白色固体，外观与味道和食盐很相似。亚硝酸钠溶液能与硝酸银溶液反应生成一种淡黄色沉淀亚硝酸银(AgNO2)，亚硝酸银能被稀硝酸溶解。
【猜想与假设】小明父亲认为:这包食盐的主要成分只有亚硝酸钠；小明母亲认为:这包食盐的主要成分只有氯化钠；小明认为:这包食盐的主要成分有__________。
【设计实验验证】小明的父亲笑着说:“我来尝一尝就知道了＂”马上遭到小明的否定，小明的理由是:__________。小明母亲的实验方案为:取少量食盐样品配成溶液，向其中加入适量硝酸银溶液，观察现象。然后再向其中加入足量的稀硝酸，继续观察现象。
【现象与结论】
（1）如果____________________则小明的父亲猜想正确。
（2）如果____________________则小明的母亲猜想正确。发生反应的化学方程式为____________________。
（3）如果____________________则小明的猜想正确。
【答案】 (1). 氯化钠和亚硝酸钠 (2). 实验室不能品尝药品的味道，氯化钠和亚硝酸钠味道相似 (3). 生成淡黄色沉淀，沉淀溶解 (4). 生成白色沉淀，沉淀不溶解 (5). (6). 生成沉淀，沉淀部分溶解
【解析】
【分析】氯化钠和硝酸银会生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，亚硝酸钠和硝酸银会生成溶于硝酸的亚硝酸银沉淀。
【详解】[猜想与假设] 小明父亲认为:这包食盐的主要成分只有亚硝酸钠；小明母亲认为:这包食盐的主要成分只有氯化钠；小明认为：这包食盐的主要成分氯化钠和亚硝酸钠。
[设计实验验证]小明的父亲笑着说：“我来尝一尝就知道了”马上遭到小明的否定，理由是在实验室不能品尝药品的味道，氯化钠和亚硝酸钠味道相似。
[现象与结论] 亚硝酸钠溶液能与硝酸银溶液反应生成一种淡黄色沉淀亚硝酸银(AgNO2)，亚硝酸银能被稀硝酸溶解，氯化银是白色沉淀。
如果生成淡黄色沉淀，沉淀溶解，则小明的父亲猜想正确。
如果生成白色沉淀，沉淀不溶解，则小明的母亲猜想正确，发生反应是氯化钠和硝酸银生成氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为。
如果生成沉淀，沉淀部分溶解，则小明的猜想正确。
15. 溶室喷头长时间使用会有白色固体附着，俗称水垢，这是因为硬水中含有较多的可溶性的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，还含有可溶性的碳酸氢镁[Mg(HCO3)2]。查阅资料，加热时会产生难溶性的固体。其中碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]受热易分解・生成难溶性的化合物、气体等物质。某小组想探究碳酸氢钙受热分解后产物的成分.
【提出猜想】猜想1.难溶性化合物可能是CaCO3；猜想2.气体可能是H2、CO、CO2。
【方案设计】请你设计实验，帮助该组同字确定难溶物的成分。
实验步骤
实验现象
结论
________________
________________
难溶物是CaCO3
【实验探究】该组同学设计如图1实验，继续探究气体的成分。
操作1.加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊。
操作2.在a处用燃着的木条检验，无明显现象
【实验结论】结论1.碳酸氢钙分解产生的气体是________结论2.碳酸氢钙受热分解的化学方程式为________________。
【反思评价】有同学提出:硬水中可溶性的碳酸氢镁[Mg(HCO3)2]受热也会产生不溶性的固体，那水垢的成分中还有什么物质?根据上述探究，该组同学设计如图2装置进一步实验。(已知碱石灰主要成分为CaO)和NaOH)。
【实验测定】步骤如下：
①按图组装仪器，先_______再将50g水垢样品放入锥形瓶中；
②打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入一定量空气；
③逐滴加入足量稀盐酸，待锥形瓶中出现______________现象时，停止滴加稀盐酸；
④打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
⑤称量D瓶内物质增加的质量，直至D瓶内物质质量不变；
⑥测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如图3曲线所示。
【讨论交流】
①A装置中的NaOH溶液的作用是______________若没有A装置，D装置中的质量将______________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
②C装置中浓硫酸的作用是______________E装置的作用是______________。
③分析曲线图，通过计算可知:水垢中一定含有______________(填化学式)，理由是____________________。
【答案】 (1). 取少量难溶物于试管中，加入盐酸后，将产生的气体通入澄清石灰水 (2). 有气泡生成且石灰水变浑浊 (3). 二氧化碳 (4). (5). 检查装置气密性 (6). 不再产生气泡 (7). 吸收空气中的二氧化碳，以除去空气二氧化碳防止对后面测定的影响 (8). 偏大 (9). 吸收混在二氧化碳气体中的水的作用 (10). 避免空气中的二氧化碳进入E装置 (11). (12). 如果50g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量为24g，大于了22g
【解析】
【分析】稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸氢钙加热生成碳酸钙、水和二氧化碳。
【详解】[方案设计]稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
实验步骤
实验现象
结论
取少量难溶物于试管中，加入盐酸后，将产生的气体通入澄清石灰水
有气泡生成且石灰水变浑浊
难溶物是CaCO3
[实验结论]结论1.碳酸氢钙加热生成碳酸钙、水和二氧化碳，故碳酸氢钙分解产生的气体是二氧化碳。
结论2.碳酸氢钙受热分解的化学方程式为。
[实验测定]步骤如下：
①实验前，先要检查装置是否漏气，再按图组装仪器，先检查装置气密性再将50g水垢样品放入锥形瓶中；
③稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，逐滴加入足量稀盐酸，待锥形瓶中出现不再产生气泡现象时，停止滴加稀盐酸。
[讨论交流]
①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A装置中的NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，以除去空气二氧化碳防止对后面测定的影响，若没有A装置，D装置中的质量将偏大。
②浓硫酸具有吸水性，故C装置中浓硫酸的作用是吸收混在二氧化碳气体中的水的作用，E装置的作用是以免空气中的二氧化碳被E装置吸收。
③设50g碳酸钙完全反应生成二氧化碳气体质量为x
水垢完全反应放出二氧化碳的质量为24g>22g；碳酸钙、碳酸镁与盐酸反应放出二氧化碳的关系：等质量的碳酸镁与酸反应放出气体质量大于碳酸钙，水垢中应含有碳酸镁，化学式为，理由是如果50g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量为24g，大于了22g。
【点睛】由碳酸钙、碳酸镁与盐酸反应放出二氧化碳的关系可知，等质量的碳酸镁与酸反应放出气体质量大于碳酸钙。
四、计算题(本大题只有1个小题，共8分)
16. 医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水102g放入烧杯中，然后加入5g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为106.04g。请回答下列问题；
（1）二氧化锰在反应中的作用是______，生成的氧气为______g。
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数______。（写出计算过程）
【答案】（1）催化作用；0.96（2）2%
【解析】
【详解】（1）二氧化锰在过氧化氢分解的过程中起催化作用，生成的氧气：102g+5g-106.04g=0.96g，故填：催化作用 0.96；
（2）设该双氧水溶液中的溶质质量分数为x。
x=2%，故填：2%。
四川省渠县崇德实验学校2021年中考九年级化学模拟测试题（一）
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Fe-56 Zn-65
一、选择题(本大题8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 化学在我们生活、生产中起着重要的作用。下列过程主要是化学变化的是
A. 海水晒盐 B. 水力发电 C. 工业炼铁 D. 分离液态空气制氧
【答案】C
【解析】
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
【详解】A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 A不正确；
B、水力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 B不正确；
C、工业炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化，故 C正确；
D、分离液态空气制氧是将邀请和空气分离，没有新物质生成，属于物理变化，故 D不正确。故选C。
【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 过滤 B. 稀释浓硫酸
C. 倾倒液体 D. 闻气味
【答案】D
【解析】
【详解】A、过滤液体时，要用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，此选项错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，此选项错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，此选项错误；
D、闻气体的气味时，应用手在瓶口处轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，此选项正确。故选D。
3. 下列有关资源、能源的叙述正确的是
A. 地壳中含量最多的金属元素是铝，所以人类每年在自然界中提取最多的金属是铝
B. 地球上的生物种类千差万别，但体内水的质量一般都在90%以上
C. 空气资源中含量最多的是氮气
D. 化石燃料不可再生，有些公交车采用压缩天然气，代替汽油可以节约化石燃料
【答案】C
【解析】
【详解】A、地壳中含量最多的金属元素是铝，铁是最常见的金属，也是人类每年在自然界中提取最多的金属，故说法错误；
B、地球上的生物种类千差万别，但体内水的质量分数一般都在60%以上，故说法错误；
C、空气是一种宝贵的资源。其中含量最多的是氮气，其体积分数为78%，故说法正确；
D、化石燃料包括煤、石油、天然气，公交车采用压缩天然气，代替汽油不能节约化石燃料故说法错误；
故选C。
4. 下列有关说法正确的是
A. N2表示2个氮分子 B. 镁离子的符号为Mg2+
C. O2中氧元素的化合价为﹣2价 D. 氯化钙的化学式是CaCl
【答案】B
【解析】
【详解】A、由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，N2可表示1个氮分子，故选项说法错误．
B、由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，镁离子的符号为Mg2+，故选项说法正确．
C、根据单质中元素的化合价为0，O2属于单质，故氧元素的化合价为0，故选项说法错误．
D、氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显﹣1价，其化学式为CaCl2，故选项说法错误．故选B．
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写和理解能力．
5. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A. 因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B. 因为化学反应前后元素守恒，所以制取氧气的反应物中必须含有氧元素
C. 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
【答案】B
【解析】
【分析】对分子构成物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素，非金属元素在化合物中不一定总显负价。
【详解】A、对分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒，H2O和H2O2的组成元素相同，但它们的分子不同，则化学性质不同，故A不正确；
B、氧气是由氧元素组成的，则制取氧气的反应物中一定含有氧元素，故B正确；
C、物质燃烧必须同时满足三个条件：①物质具有可燃性；②可燃物与氧气接触；③可燃物的温度达到其自身的着火点，灭火只要控制其中的一个条件就可以，故C不正确；
D、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素在化合物中不一定总显负价，如NaNO3中钠元素显+1价，氧元素显−2价，氮元素显+5价，故D不正确。故选B。
【点睛】灭火原理：清除可燃物、降低温度到可燃物着火点以下，隔绝氧气。
6. 某物质:a.滴人石蕊试液变蓝色;b.滴入氯化铜溶液产生蓝色沉淀;c.加入碳酸钠产生白色沉淀。则这种物质
A. NaOH溶液 B. Ca(OH)2溶液 C. 稀盐酸 D. 稀硫酸
【答案】B
【解析】
【分析】滴入石蕊试液变蓝色说明这种溶液呈碱性；与氯化铜溶液生成蓝色沉淀，说明含有氢氧根离子；与碳酸钠产生白色沉淀可以确定生成了碳酸盐的沉淀。
【详解】A. 氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝色，与氯化铜溶液反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，滴入碳酸钠，不能产生白色沉淀，故A不正确；
B. Ca(OH)2溶液能使石蕊试液变蓝色；也能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀；加入碳酸钠溶液能产生白色碳酸钙沉淀，故B正确；
C、稀盐酸显酸性，不能使石蕊试液变蓝色，不与氯化铜溶液反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，滴入碳酸钠不能产生白色沉淀，故C不正确；
D、稀硫酸显酸性，不能使石蕊试液变蓝色，不与氯化铜溶液反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，滴入碳酸钠不能产生白色沉淀，故D不正确。故选B。
【点睛】氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
7. 下列实验方案或措施中，不能达到目的的是
A. 为了除去 CaCl2溶液中的盐酸杂质，可加入碳酸钙粉末充分反应后过滤
B. 用碳酸钠溶液鉴别 BaCl2、HCl、NaCl 三瓶无色溶液
C. 用带火星的木条鉴别空气和 O2
D. 用过量氢氧化钠溶液除去NaCl 溶液中的 CuCl2杂质
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：A、为了除去 CaCl2溶液中的盐酸杂质，可加入碳酸钙粉末充分反应后过滤，碳酸钙粉末能与盐酸反应，从而将盐酸除去，正确，B、用碳酸钠溶液鉴别BaCl2、HCl、NaCl 三瓶无色溶液，碳酸钠溶液与BaCl2反应生成白色沉淀碳酸钡，与HCl反应，有气泡产生，与NaCl不反应，正确，C、用带火星的木条鉴别空气和 O2，氧气能支持燃烧，使带火星的木条复燃，正确，D、用过量氢氧化钠溶液除去NaCl 溶液中的 CuCl2杂质，由于加入的是过量氢氧化钠溶液，所以会引入了新的杂质氢氧化钠，错误，故选D
考点：物质的鉴别和除杂
8. 将等质量、颗粒大小相同的A、B两种金属分别同时投人到质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸中，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。已知两种金属在化合物中均显十2价，则下列说法不正确的是
A. 充分反应所需的时间:A＞B
B. 金属活动性:B＞A
C. 相对原子质量:A＞B
D. A、B可能分别是常见金属中的Fe、Zn
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图可知，等质量的金属B最先完全反应，A消耗的时间比B长，故A正确；
B、等质量的金属B最先完全反应，A消耗的时间比B长，两种金属中B的活动性较强，A较弱，故B正确；
C、一定质量质量完全反应产生氢气的质量等于金属的化合价金属的相对原子质量乘以金属的质量，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小，金属完全反应后，放出H2的质量是A>B，相对原子质量是B>A，故C不正确；
D、铁的相对原子质量小于锌，活泼性小于锌，A、B可能分别是常见金属中的Fe、Zn，故D正确。故选C。
【点睛】一定质量的质量完全反应产生氢气的质量等于金属的化合价金属的相对原子质量乘以金属的质量，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。
二、填空题(本大题5个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共23分)
9. 用元素符号或化学式和必要的数字表示
（1）人体中含量最多的金属元素__________。
（2）3个钾原子__________。
（3）氢氧化亚铁__________。
（4）高锰酸钾中锰元素显十7价:__________。
【答案】 (1). Ca (2). 3K (3). (4).
【解析】
【详解】（1）人体中含量最多的金属元素是钙元素，元素符号为Ca。
（2）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个钾原子表示为3K。
（3）氢氧化亚铁化学式为。
（4）高锰酸钾中锰元素显十7价表示为。
10. 元素周期表和原子结构示意图是学习和研究化学的重要工具。请利用下表所给信息和有关粒子结构示意图，根据相关要求填空:
（1）由图表可知硫原子的核外电子数为__________
（2）粒子④的最外层电子数为_________该元素为__________(直”金属”或非金属”)元素
（3）粒子③在化学反应中易__________，(填“得”＂成“失”)电子,它与粒子①形成的化合物的化学式为____________________。
【答案】 (1). 16 (2). 7 (3). 非金属 (4). 失 (5). MgO
【解析】
【详解】（1）原子序数等于核外电子数，故硫原子的核外电子数为16。
（2）粒子④的最外层电子数为7，质子数是17，属于氯元素，为非金属元素。
（3）粒子③的最外层电子数是2，少于4个，在化学反应中容易失去最外层的2个电子；粒子①的质子数是8，是氧元素。③的质子数是12，是镁元素，二者形成的化合物为氧化镁，化学式为MgO。
11. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线
（1）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是 __________ 。
（2）三种等质量的饱和溶液，温度由t3℃降至t2℃，析出品体最多是 __________ 。
（3）t3℃时使物质A的饱和溶液析出晶体，最佳方法是 __________ 。
（4）N点表示t1℃时， ____________________ 。
（5）t3℃时等质量三种物质的他和溶液，温度从t3℃降低到t1℃，则所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是 ____________________ 。
【答案】 (1). A>B>C (2). A (3). 降温结晶 (4). A、C物质的溶解度相等 (5). C
【分析】由A、B、C三种物质的溶解度曲线可知，A的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响最大，B的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响较小，C的溶解度随温度的升高而减小。
【详解】（1）由A、B、C三种物质的溶解度曲线可知，t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是A>B>C。
（2）三种等质量的饱和溶液，温度由t3℃降至t2℃，A物质的溶解度变化最大，C物质的溶解度最大，没有晶体析出的是C，故析出晶体最多是A。
（3）A的溶解度随温度的升高而增大，t3℃时使物质A的饱和溶液析出晶体，最佳方法是降温结晶。
（4）N点时A、C曲线相交于一点，故N点表示t1℃时，A、C物质的溶解度相等。
（5）t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，较大温度，A、B物质析出晶体，C物质不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，t3℃时等质量三种物质的饱和溶液，温度从t3℃降低到t1℃，则所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是C
12. 生活中处处有化学，请用相关的知识回答下列问题:
（1）检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是__________。
（2）自来水生产过程中，可用__________方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒。X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为:Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式为__________。
（3）根据燃烧的条件分析:邻居由于吸烟，乱扔烟头，不慎引燃被子而发生火灾，则烟头在引发火灾中的作用是__________。
（4）人类所需的六大营养素中，能供给人体能量的有油脂、蛋白质和__________。
（5）下列做法有益人体健康的是__________。
A霉变大米洗净后食用
B大量使用防腐剂，延长食品保存期
C大量出汗后，适量饮用含无机盐的饮料
D每天摄入一定量的蔬菜、水果等含维生素较多的食物
【答案】 (1). 肥皂水 (2). 过滤 (3). ClO2 (4). 使可燃物温度达到着火点 (5). 糖类 (6). CD
【解析】
【分析】硬水与肥皂水混合产生大量的浮渣，软水与肥皂水混合产生较多的泡沫，化学变化前后原子种类、个数不变，霉变的粮食作物有一定的黄曲霉素，有致癌作用；食品防腐剂是能防止由微生物引起的腐败变质、延长食品保质期的食品添加剂。
【详解】（1）硬水与肥皂水混合产生大量的浮渣，软水与肥皂水混合产生较多的泡沫，检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水。
（2）水中不溶性杂质可用过滤的方法除去，化学变化前后原子种类、个数不变，反应前的Cl2与2NaClO2共含Cl、Na、O三种原子的原子个数分别为4、2、4，而反应后中只含有2个Na原子与2个Cl原子，2个X分子中应含有2个Cl原子、2个O原子，则物质X的化学式为ClO2。
（3）燃烧条件：物质是可燃物、温度达到可燃物着火点、有氧气参与，乱扔烟头引燃被子而发生火灾，则烟头在引发火灾中的作用是使可燃物温度达到着火点。
（4）人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，能供给人体能量的有蛋白质、糖类、油脂。
（5）A、霉变大米处理后也不能把霉菌毒素完全除去，食用后会影响身体健康，故A不正确；
B、防腐剂，食用后也会影响身体健康，故B不正确；
C、大量出汗后，适量饮用含无机盐的饮料，故C正确；
D、每天摄入一定量的蔬菜、水果等含维生素较多的食物有益人体健康，故D正确。故选CD。
【点睛】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，其中糖类、蛋白质、油脂能够为人体提供能量，青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。
13. A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。回答下列问题
（1）写出对应物质的化学式:A __________ 。
（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式: ____________________ 。
【答案】 (1). O2 (2).
【解析】
【分析】D是大理石的主要成分，D为碳酸钙，B、C为氧化物，D生成C，C为二氧化碳，B为有毒气体，C生成B，B为一氧化碳，A为无色气体单质，A生成B，A是氧气。
【详解】（1）D是大理石的主要成分，D为碳酸钙，B、C为氧化物，D生成C，C为二氧化碳，B为有毒气体，C生成B，B为一氧化碳，A为无色气体单质，A生成B，A是氧气，化学式O2。
（2）C为二氧化碳，B为有毒气体，C生成B，B为一氧化碳，物质C转化为物质B的反应是高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为。
。
【点睛】氧气是一种无色气体单质，碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳；
一氧化碳燃烧生成二氧化碳；高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，高温条件下，碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙。
三、实验与探究题(本大题2个小题，化学方程式毎个2分，其余每空1分，共20分)
14. 某工地食堂厨师误把工业用盐当调味品使用，造成大量工人中毒。听到这一消息后，小明想知道自己身边是否有这种危险“食盐”于是小明找来一包无商标无生产厂家无生产日期的食盐，决定和在初中教化学的父母一起对这包食盐的成分进行探究。
【提出问题】这包食盐的主要成分是什么?
【查阅资料】工业用盐的主要成分是亚硝酸钠(NaNO2)，它是一种白色固体，外观与味道和食盐很相似。亚硝酸钠溶液能与硝酸银溶液反应生成一种淡黄色沉淀亚硝酸银(AgNO2)，亚硝酸银能被稀硝酸溶解。
【猜想与假设】小明父亲认为:这包食盐的主要成分只有亚硝酸钠；小明母亲认为:这包食盐的主要成分只有氯化钠；小明认为:这包食盐的主要成分有__________。
【设计实验验证】小明的父亲笑着说:“我来尝一尝就知道了＂”马上遭到小明的否定，小明的理由是:__________。小明母亲的实验方案为:取少量食盐样品配成溶液，向其中加入适量硝酸银溶液，观察现象。然后再向其中加入足量的稀硝酸，继续观察现象。
【现象与结论】
（1）如果____________________则小明的父亲猜想正确。
（2）如果____________________则小明的母亲猜想正确。发生反应的化学方程式为____________________。
（3）如果____________________则小明的猜想正确。
【答案】 (1). 氯化钠和亚硝酸钠 (2). 实验室不能品尝药品的味道，氯化钠和亚硝酸钠味道相似 (3). 生成淡黄色沉淀，沉淀溶解 (4). 生成白色沉淀，沉淀不溶解 (5). (6). 生成沉淀，沉淀部分溶解
【解析】
【分析】氯化钠和硝酸银会生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，亚硝酸钠和硝酸银会生成溶于硝酸的亚硝酸银沉淀。
【详解】[猜想与假设] 小明父亲认为:这包食盐的主要成分只有亚硝酸钠；小明母亲认为:这包食盐的主要成分只有氯化钠；小明认为：这包食盐的主要成分氯化钠和亚硝酸钠。
[设计实验验证]小明的父亲笑着说：“我来尝一尝就知道了”马上遭到小明的否定，理由是在实验室不能品尝药品的味道，氯化钠和亚硝酸钠味道相似。
[现象与结论] 亚硝酸钠溶液能与硝酸银溶液反应生成一种淡黄色沉淀亚硝酸银(AgNO2)，亚硝酸银能被稀硝酸溶解，氯化银是白色沉淀。
如果生成淡黄色沉淀，沉淀溶解，则小明的父亲猜想正确。
如果生成白色沉淀，沉淀不溶解，则小明的母亲猜想正确，发生反应是氯化钠和硝酸银生成氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为。
如果生成沉淀，沉淀部分溶解，则小明的猜想正确。
15. 溶室喷头长时间使用会有白色固体附着，俗称水垢，这是因为硬水中含有较多的可溶性的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，还含有可溶性的碳酸氢镁[Mg(HCO3)2]。查阅资料，加热时会产生难溶性的固体。其中碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]受热易分解・生成难溶性的化合物、气体等物质。某小组想探究碳酸氢钙受热分解后产物的成分.
【提出猜想】猜想1.难溶性化合物可能是CaCO3；猜想2.气体可能是H2、CO、CO2。
【方案设计】请你设计实验，帮助该组同字确定难溶物的成分。
实验步骤
实验现象
结论
________________
________________
难溶物是CaCO3
【实验探究】该组同学设计如图1实验，继续探究气体的成分。
操作1.加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊。
操作2.在a处用燃着的木条检验，无明显现象
【实验结论】结论1.碳酸氢钙分解产生的气体是________结论2.碳酸氢钙受热分解的化学方程式为________________。
【反思评价】有同学提出:硬水中可溶性的碳酸氢镁[Mg(HCO3)2]受热也会产生不溶性的固体，那水垢的成分中还有什么物质?根据上述探究，该组同学设计如图2装置进一步实验。(已知碱石灰主要成分为CaO)和NaOH)。
【实验测定】步骤如下：
①按图组装仪器，先_______再将50g水垢样品放入锥形瓶中；
②打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入一定量空气；
③逐滴加入足量稀盐酸，待锥形瓶中出现______________现象时，停止滴加稀盐酸；
④打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
⑤称量D瓶内物质增加的质量，直至D瓶内物质质量不变；
⑥测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如图3曲线所示。
【讨论交流】
①A装置中的NaOH溶液的作用是______________若没有A装置，D装置中的质量将______________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
②C装置中浓硫酸的作用是______________E装置的作用是______________。
③分析曲线图，通过计算可知:水垢中一定含有______________(填化学式)，理由是____________________。
【答案】 (1). 取少量难溶物于试管中，加入盐酸后，将产生的气体通入澄清石灰水 (2). 有气泡生成且石灰水变浑浊 (3). 二氧化碳 (4). (5). 检查装置气密性 (6). 不再产生气泡 (7). 吸收空气中的二氧化碳，以除去空气二氧化碳防止对后面测定的影响 (8). 偏大 (9). 吸收混在二氧化碳气体中的水的作用 (10). 避免空气中的二氧化碳进入E装置 (11). (12). 如果50g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量为24g，大于了22g
【解析】
【分析】稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸氢钙加热生成碳酸钙、水和二氧化碳。
【详解】[方案设计]稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
实验步骤
实验现象
结论
取少量难溶物于试管中，加入盐酸后，将产生的气体通入澄清石灰水
有气泡生成且石灰水变浑浊
难溶物是CaCO3
[实验结论]结论1.碳酸氢钙加热生成碳酸钙、水和二氧化碳，故碳酸氢钙分解产生的气体是二氧化碳。
结论2.碳酸氢钙受热分解的化学方程式为。
[实验测定]步骤如下：
①实验前，先要检查装置是否漏气，再按图组装仪器，先检查装置气密性再将50g水垢样品放入锥形瓶中；
③稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，逐滴加入足量稀盐酸，待锥形瓶中出现不再产生气泡现象时，停止滴加稀盐酸。
[讨论交流]
①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A装置中的NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，以除去空气二氧化碳防止对后面测定的影响，若没有A装置，D装置中的质量将偏大。
②浓硫酸具有吸水性，故C装置中浓硫酸的作用是吸收混在二氧化碳气体中的水的作用，E装置的作用是以免空气中的二氧化碳被E装置吸收。
③设50g碳酸钙完全反应生成二氧化碳气体质量为x
水垢完全反应放出二氧化碳的质量为24g>22g；碳酸钙、碳酸镁与盐酸反应放出二氧化碳的关系：等质量的碳酸镁与酸反应放出气体质量大于碳酸钙，水垢中应含有碳酸镁，化学式为，理由是如果50g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量为24g，大于了22g。
【点睛】由碳酸钙、碳酸镁与盐酸反应放出二氧化碳的关系可知，等质量的碳酸镁与酸反应放出气体质量大于碳酸钙。
四、计算题(本大题只有1个小题，共8分)
16. 医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水102g放入烧杯中，然后加入5g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为106.04g。请回答下列问题；
（1）二氧化锰在反应中的作用是______，生成的氧气为______g。
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数______。（写出计算过程）
【答案】（1）催化作用；0.96（2）2%
【解析】
【详解】（1）二氧化锰在过氧化氢分解的过程中起催化作用，生成的氧气：102g+5g-106.04g=0.96g，故填：催化作用 0.96；
（2）设该双氧水溶液中的溶质质量分数为x。
x=2%，故填：2%。
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