2020-2021学年第一节 硫及其化合物第2课时学案

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第2课时　硫酸　硫酸根离子的检验 知识点一硫酸的用途和工业制备1.用途：(1)重要的化工原料，可用于生产________、炸药、染料、盐类等。(2)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。2．工业制备：　　　　　　____H2SO4写出工业制备硫酸有关反应的化学方程式：(1)制备SO2：________或S＋O2SO2；(2)制备SO3：__________________；(3)吸收SO3：__________________。知识点二硫酸的性质1.稀硫酸的性质硫酸是强酸，具有酸的通性 写出下列反应的离子方程式：(1)稀硫酸与活泼金属反应，如Zn：____________________。(2)稀硫酸与金属氧化物反应，如CuO：____________________。(3)稀硫酸与碱反应，如NaOH: ______________________。(4)稀硫酸与部分盐反应，如Na2CO3：______________________。2．浓硫酸的特性(1)吸水性与脱水性①实验探究 实验操作实验现象____________________________________________________实验结论__________________________②对比  吸水性脱水性原理浓硫酸能够吸收________及固体中的结晶水浓硫酸能把有机物中________脱去，剩余黑色的炭区别________________________________________________________________________________________________________________________________________________应用______________ (2)强氧化性①实验探究 实验操作实验现象a试管中铜丝表面____________；b试管中的溶液___________；c试管中的___________；将a试管里的溶液慢慢倒入水中， _______________________。实验结论Cu和浓硫酸反应的化学方程式：________________________________②强氧化性的表现  知识点三硫酸根离子的检验及粗盐的提纯1.硫酸盐(1)(2)________在医疗上被用作“钡餐”，自然界中以________(BaSO4)形式存在。(3)硫酸铜是白色粉末，结合水后会变成蓝色晶体，俗称________，化学式为________。2．硫酸根离子的检验  3．粗盐的提纯(1)不溶性杂质的除去(2)粗盐中可溶性杂质的除去 杂质加入试剂离子方程式硫酸盐____________________________MgCl2____________________________CaCl2____________________________知识点一1．(1)化肥、农药2．黄铁矿　SO2　SO3(1)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(2)2SO2＋O22SO3(3)SO3＋H2O,　H2SO4知识点二1．(1)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑(2)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O(3)OH－＋H＋===H2O(4)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O2．(1)蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并发出有刺激性气味的气体　浓硫酸具有脱水性②气体、液体中的水分子　氢、氧元素按水的组成比　物质中含有H2O　物质中不含有H2O，只含有氢元素和氧元素　作干燥剂(2)①有气泡产生　逐渐变为无色　紫色石蕊溶液逐渐变为红色　溶液显蓝色Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O②致密的氧化膜　铁质或铝质Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O知识点三1．(1)CaSO4·2H2O　2CaSO4·H2O　(2)BaSO4　重晶石(3)胆矾　CuSO4·5H2O2．稀盐酸　BaCl2溶液　无明显现象　白色沉淀3．(1)逐渐溶解　浑浊　不溶物　澄清　固体(2)BaCl2溶液　SO＋Ba2＋===BaSO4↓NaOH溶液　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓Na2CO3溶液　Ca2＋＋CO===CaCO3↓