2015 年湖北省襄阳市保康县中考适应性化学试卷（含答案）

这是一份2015 年湖北省襄阳市保康县中考适应性化学试卷（含答案），共12页。试卷主要包含了 单选题， 计算题， 填空题， 简答题等内容，欢迎下载使用。

一、 单选题(本大题共 10 小题， 共 30.0 分)
1.家庭生活中处处都有物质变化， 下列发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是
（
）
A.鲜牛奶变质 B.酵母粉发酵 C.钢丝球刷碗 D.洁厕精除垢
【答案】
C
【解析】
解： A、 鲜牛奶变质过程中有新物质生成， 属于化学变化．
B、 酵母粉发酵过程中有新物质生成， 属于化学变化．
C、 钢丝球刷碗过程中没有新物质生成， 属于物理变化．
D、 洁厕精除垢过程中有新物质生成， 属于化学变化．
故选： C．
化学变化是指有新物质生成的变化， 物理变化是指没有新物质生成的变化， 化学变化和
物理变化的本质区别是否有新物质生成； 据此分析判断．
本题难度不大， 解答时要分析变化过程中是否有新物质生成， 若没有新物质生成属于物
理变化， 若有新物质生成属于化学变化．
2.在受到猛烈撞击时， 汽车安全气囊内的物质瞬间分解， 产生大量的空气中体积分数最
大的气体． 该气体是（
）
A.氮气
B.氧气
C.氦气
D.水蒸气
【答案】
A
【解析】
解： 空气中各成分及体积分数为： 氮气 78%、 氧气 21%、 稀有气体 0.94%、 二氧化碳
0.03%、 水蒸气和杂质 0.03%． 所以空气中含量最多的气体是氮气．
故选 A．
熟记空气中各成分及体积分数， 就能解决这一题目．
此题考查学生只要能熟记空气中各成分及体积分数， 再能灵活运用， 就能很轻松的解决
此类问题
3.化学实验应高度关注安全问题， 下列说法正确的是（
）
A.鼻子凑近集气瓶口， 吸闻气体气味
B.加热后的试管冷却后， 才用清水冲洗
C.不慎将烧碱溶液沾到皮肤上， 立即用稀盐酸中和
D.稀释浓硫酸时， 将水缓慢倒入浓硫酸中， 并不断搅拌
【答案】
B
【解析】
解： A、 闻气体气味时， 应该用手轻轻扇动， 离瓶口一段距离去闻， 而不能鼻子凑近集
气瓶口， 吸闻气体气味， 故 A 错误；
B、 加热后的试管冷却后， 才用清水冲洗， 避免试管炸裂， 故 B 正确；
C、 烧碱和稀盐酸都会都皮肤造成腐蚀， 而且烧碱与稀盐酸反应时会放出大量的热， 烧
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伤皮肤， 故 C 错误；
D、 稀释浓硫酸时， 一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌， 故 D
错误．
故答案为： B
A、 闻气体气味时， 应该用手轻轻扇动， 离瓶口一段距离去闻；
B、 加热后的试管冷却后， 才用清水冲洗， 避免试管炸裂；
C、 烧碱与稀盐酸反应时会放出大量的热；
D、 稀释浓硫酸时， 一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌．
化学是以实验为基础的自然科学， 所以化学实验基本操作始终是化学学习和考试的重点
内容．
4.下列物质由离子构成的是（
）
A.氮气
B.氯化钠
C.金刚石
D.五氧化二磷
【答案】
B
【解析】
解： A、 氮气属于气态非金属单质， 是由氮分子构成的， 故 A 错误；
B、 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的， 故 B 正确；
C、 金刚石属于固态非金属单质， 是由碳原子直接构成的， 故 C 错误；
D、 五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的， 故 D 错误．
故选： B．
根据金属、 大多数固态非金属单质、 稀有气体单质等由原子构成， 有些物质是由分子构
成的， 如水、 氢气等， 有些物质是由离子构成的， 如氯化钠， 进行分析判断即可．
本题难度不大， 主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识， 掌握常见物质的粒子构成
是正确解答本题的关键．
5.蚊虫叮咬时分泌的蚁酸（CH 2 O 2 ） 会使人体皮肤肿痛． 下列有关蚁酸的说法正确的是
（
）
A.蚁酸是氧化物
B.蚁酸是由碳、 氢、 氧三种原子构成
C.蚁酸中碳、 氧元素的质量比为 1： 2 D.蚁酸中氢元素质量分数最小
【答案】
D
【解析】
解： A、 蚁酸有三种元素， 不属于氧化物， 故选项错误；
B、 蚁酸是由碳、 氢、 氧三种元素组成， 故选项错误；
C、 蚁酸中碳、 氧原子的个数比为 1： 2， 故选项错误；
D、 蚁酸中氢元素的相对原子质量与个数的乘积最小， 因此质量分数最小， 故选项正确．
故选 D．
本题是描述化学式表示的意义， 宏观意义有： 一种物质； 这种物质是由哪些元素组成；
微观意义有： 一个分子； 一个分子由哪些原子构成； 原子的个数比等． 氧化物是指由两
种元素组成的化合物中， 其中一种元素是氧元素．
本考点考查了化学式表示的意义和氧化物的识别， 化学式表示的意义既有宏观意义又有
微观意义． 元素符号、 化学式、 化学方程式等化学用语表示的意义是中考的重要考点之
一， 要加强记忆， 理解应用． 本考点主要出现在选择题和填空题中．
6.下列化学用语中， 既能表示一种元素， 又能表示一个原子， 还能表示一种物质的是
（
）
A.N 2
B.O
C.Cu
D.CO 2
【答案】
C
【解析】
解： 元素符号能表示一种元素， 还能表示该元素的一个原子； 化学式能表示一种物质，
当元素符号又是化学式时， 就同时具备了上述三层意义．
A、 N 2 属于化学式， 不能表示氮元素， 也不能表示一个氮原子， 只能表示一种物质， 故
选项不符合题意．
B、 O 属于非金属元素， 可表示氧元素， 表示一个氧原子， 但不能表示氧气这一纯净物，
故选项不符合错误．
C、 Cu 属于金属元素， 可表示铜元素， 表示一个铜原子， 还能表示铜这一纯净物， 故选
项符合题意．
D、 CO 2 该符号是二氧化碳的化学式， 不是元素符号， 故选项不符合题意．
故选 C．
根据元素符号的含义进行分析解答， 金属、 固体非金属、 稀有气体都是由原子直接构成
的， 故它们的元素符号， 既能表示一个原子， 又能表示一种元素， 还能表示一种物质．
本题难度不是很大， 考查学生对元素符号与与化学式含义的理解、 掌握及灵活运用进行
解题的能力．
7.物质 X 是一种可再生绿色能源， 其燃烧的化学方程式为 X+30 2
.
点燃
2CO 2 +3H 2 O， 则 X
的化学式为（
）
A.C 2 H 4
B.CH 3 OH
C.C 2 H 5 OH
D.C 2 H 6
【答案】
C
【解析】
解： 在反应 X+3O 2
.
点燃
2CO 2 +3H 2 O 中，
根据质量守恒定律可知，
反应前后的元素种类、 原子个数和种类不变，
反应后共 2 个 C 原子、 6 个 H 原子、 7 个 O 原子，
反应前现有 6 个 O 原子，
则 X 中共有 2 个 C 原子、 6 个 H 原子、 1 个 O 原子，
即化学式为 C 2 H 5 OH，
故选： C．
根据燃烧的化学方程式为X+3O 2
.
点燃
2CO 2 +3H 2 O， 利用质量守恒定律来推断X的化学式．
本题考查物质化学式的推断， 学生应正确理解质量守恒定律， 利用原子守恒来解答．
8.柠檬酸（C 6 H 8 O 7 ） 是一种较强的有机酸， 在水溶液中可以解离出来 H + ， 从而呈现酸
性， 主要用于香料或作为饮料的酸化剂． 下列物质不能与柠檬酸反应的是（
）
A.Mg
B.Fe 2 O 3
C.CO 2
D.NaOH
【答案】
C
【解析】
解： A、 镁为排在氢前的金属， 可以与酸反应；
B、 氧化铁为金属氧化物， 可以与酸反应；
C、 二氧化碳不与酸反应；
D、 氢氧化钠为碱， 能与酸反应．
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故选 C．
根据酸的化学性质： 能与活泼金属反应生成盐和氢气； 能与金属氧化物反应生成盐和水；
能与碱反应生成盐和水； 能与某些盐反应．
本题难度不大， 掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．
9.下列各组溶液混合， 能发生化学反应， 并且一定能得到无色透明溶液的是（
）
A.CuSO 4 ， NaOH， NaCl
B.NaCl， KCl， KNO 3
C.NaOH， NaCl， HCl
D.MgCl 2 ， AgNO 3 ， NaOH
【答案】
C
【解析】
解： A、 硫酸铜是蓝色的溶液， 故 A 错误；
B、 NaCl， KCl， KNO 3 这三种物质混合不会产生气体、 沉淀或水， 且溶液都是无色的，
但是不会反应， 故 B 错误；
C、 氢氧化钠和盐酸会反应生成水， 溶液是无色的， 故 C 正确；
D、 氯化镁和硝酸银会反应生成氯化银白色沉淀， 不能共存， 故 D 错误．
故选： C．
根据已有的知识进行分析， 物质间若两两交换成分生成气体、 沉淀或水， 则物质不能共
存， 要注意有颜色的离子的存在．
本题考查了常见物质间的反应， 完成此题， 可以依据复分解反应的条件进行．
10.要除去 CaCl 2 溶液中的稀盐酸得到纯净的 CaCl 2 溶液， 最好的方法是加入（
）
A.生石灰
B.石灰石
C.熟石灰
D.苛性钠
【答案】
B
【解析】
解： A、 生石灰能与盐酸反应生成氯化钙和水， 生石灰能与水反应生成氢氧化钙， 且过
量的生石灰无法除去， 能除去杂质但容易引入新的杂质氢氧化钙， 不符合除杂原则， 故
选项所采取的方法错误．
B、 石灰石能与盐酸反应生成氯化钙、 水和二氧化碳， 过量的石灰石难溶于水， 再过滤
除去石灰石， 能除去杂质且没有引入新的杂质， 符合除杂原则， 故选项所采取的方法正
确．
C、 熟石灰能与盐酸反应生成氯化钙和水， 能除去杂质但容易引入新的杂质氢氧化钙，
不符合除杂原则， 故选项所采取的方法错误．
D、 苛性钠能与盐酸反应生成氯化钠和水， 能除去杂质但容易引入新的杂质氯化钠， 不
符合除杂原则， 故选项所采取的方法错误．
故选： B．
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法， 所谓除杂（提纯）， 是指除去
杂质， 同时被提纯物质不得改变． 除杂质题至少要满足两个条件： ①加入的试剂只能与
杂质反应， 不能与原物质反应； ②反应后不能引入新的杂质．
物质的分离与除杂是中考的重点， 也是难点， 解决除杂问题时， 抓住除杂质的必需条件
（加入的试剂只与杂质反应， 反应后不能引入新的杂质） 是正确解题的关键．
二、 计算题(本大题共 1 小题， 共 3.0 分)
11.写出具有下列用途的物质（或其主要成分） 的化学式． 请从以下物质中选择：
甲烷、 食盐、 熟石灰、 小苏打、 石灰石、 盐酸、 硝酸钾
（1） 用于除去铁锈的是： ______ ．
（2） 可作为化肥 ______
（3） 用于焙制糕点所用的发酵粉的是 ______ ．
【答案】
HCl； KNO 3 ； NaHCO 3
【解析】
解： （1） 用于除去铁锈的是盐酸， 化学式为： HCl； 故填： HCl；
（2） 可作为化肥是硝酸钾， 它含有氮和钾元素， 钾显+1 价， 硝酸根显-1 价， 故化学
式为： KNO 3 ； 故填： KNO 3 ；
（3） 用于焙制糕点所用的发酵粉的是碳酸氢钠， 碳酸氢根显-1 价， 钠显+1 价， 化学
式为： NaHCO 3 ． 故填： NaHCO 3
根据物质的性质确定物质的用途， 并能根据物质的名称正确书写物质的化学式． 盐酸能
和铁锈反应， 硝酸钾中含有植物生长所需的必须元素， 碳酸氢钠能和酸反应生成二氧化
碳气体．
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力， 题目设计既包含对物质性质和用途的
理解， 又考查了学生对化学符号的书写．
三、 填空题(本大题共 1 小题， 共 3.0 分)
12.以下是从元素周期表中截取的四种元素的信息， 请回答下列问题：
（1） ①元素原子的相对原子质量是 ______ ；
（2） ③元素的一种微粒的结构示意图为 该微粒的符号为 ______ ；
（3） 由②与④形成化合物的化学式是 ______ ．
【答案】
14.01； Al 3+ ； NaCl
【解析】
解：（1） 根据元素周期表中的一个小格所提供的信息， 可查得①元素原子的相对原子质
量是 14.01，
（2） 根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可知③元素是铝属于金属元素， 元素
的原子序数=质子数=核电荷数， 结构示意图中元素的质子数为 13， 核电荷数为 10，
说明该元素失去 3 个电子， 该微粒的符号为 Al 3+ ；
（3） ②与④元素分别是 Na 和 Cl， 形成化合物的化学式是 NaCl．
故答案为： （1） 14.01；
（2） Al 3+ ；
（3） NaCl．
根据元素周期表中的一个小格所提供的信息： 原子序数、 元素符号、 元素名称、 相对原
子质量， 在原子中， 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数， 解答本题．
本题考查学生根据元素周期表中小格所提供的信息来解题的能力．
四、 计算题(本大题共 2 小题， 共 7.0 分)
13.目前常用的 1 元硬币为钢芯镀镍合金， 5 角硬币为铜锌合金或钢芯镀铜合金， 1 角硬
币为铝锌合金或不锈钢， 请回答下列问题：
（1） 铸造硬币的合金不需考虑的是 ______
A． 耐磨性
B． 抗腐蚀性 C． 色泽
D． 导电性
（2） 硬币涉及到的金属有 Al、 Ni（镍）、 Zn、 Cu、 Fe， Ni能发生如下反应：
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Ni+H 2 SO 4 ═NiSO 4 +H 2 ↑
Fe+NiSO 4 ═Ni+FeSO 4
以上 5 种金属活动性由强到弱顺序是 ______ ．
（3） Ni与 AgNO 3 溶液 ______ （填“能” 与“不能” ） 反应．
（4） 工业上用 NiO 与 CO 在高温下反应冶炼镍， 写出反应的化学方程式 ______ ， 这是
利用了 CO 的 ______ （填氧化性、 还原性或可燃性）．
【答案】
D； Al＞Zn＞Fe＞Ni＞Cu； 能； CO+NiO
.
高温
Ni+CO 2 ； 还原性
【解析】
解：（1） 铸造硬币的合金需要具备耐磨性、 抗腐蚀性好、 具有一定的金属光泽， 价格不
易过于贵重， 不需要考虑其导电性；
（2） Ni+H 2 SO 4 ═NiSO 4 +H 2 ↑ ， 说明镍在氢的前面， Fe+NiSO 4 ═Ni+FeSO 4 ， 说明铁在
镍的前面， 故金属的活动性顺序为： Al＞Zn＞Fe＞Ni＞Cu；
（3） 镍在铜的前面， 铜在银的前面， 故镍的活动性强于银， 能与硝酸银溶液反应；
（4） 用 NiO 与 CO 在高温下反应冶炼镍， 利用的是一氧化碳的还原性， 反应的方程式
是： CO+Ni
.
高温
Ni+CO 2 ．
故答案为：
（1） D； （2） Al＞Zn＞Fe＞Ni＞Cu； （3） 能； （4） CO+NiO
.
高温
Ni+CO 2 ； 还原性．
（1） 根据铸造金币的物质的性质考虑；
（2） 在金属活动性顺序中， 位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出
来， 氢前的金属能与酸反应生成氢气；
（3） 根据在金属活动性顺序中， 位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置
换出来分析解答；
（4） 根据用 NiO 与 CO 在高温下反应冶炼镍， 利用的是一氧化碳的还原性， 写出反应
的方程式．
掌握金属的性质是解答本题的关键． 要熟练掌握金属活动性顺序及其意义．
14.如图是 M、 N 两种物质的溶解度曲线．
（1） 温度是 ______ ℃． M、 N 两物质的溶解度相等时的温度
（2） t 2 ℃时， 在两只各盛有 100g 水的烧杯中， 分别加入 M、 N 各 20g， 充分搅拌， 该
温度时能得到饱和溶液的是 ______ ．
【答案】
t 1 ； N
【解析】
解： （1） 温度是 t 1 ℃， M、 N 两物质的溶解度相等， 故答案为： t 1
（2） t 2 ℃时， 在两只各盛有 100g 水的烧杯中， 分别加入 M、 N 各 20g， 充分搅拌， 该
温度时能得到饱和溶液的是 N， 因为在该温度下， N 的溶解度是 20g， M 的溶解度大于
20g； 故答案为： N；
根据题目信息和溶解度曲线可知： M、 N 两种固体物质的溶解度， 都是随温度升高而增
大， 而 M 的溶解度随温度的升高变化比 B 大； 温度是 t 1 ℃， M、 N 两物质的溶解度相等；
t 2 ℃时， 在两只各盛有 100g 水的烧杯中， 分别加入 M、 N 各 20g， 充分搅拌， 该温度时
能得到饱和溶液的是 N， 因为在该温度下， N 的溶解度是 20g， M 的溶解度大于 20g．
本考点考查了溶解度曲线及其应用， 通过溶解度曲线我们可以获得很多信息； 还考查了
饱和溶液的形成等， 本考点主要出现在选择题和填空题中．
五、 简答题(本大题共 1 小题， 共 3.0 分)
15.如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后
绘制的知识网络图， 其中 A、 B、 C 分别表示不
同类别的化合物， 已知 A 是一种硫酸盐， 其溶
液呈蓝色， B 能用于灭火， “-” 表示相连两物
质之间能相互反应．
（1）按物质分类， C 属于 ______ （填“氧化物” 、
“酸” 、 “碱” 或“盐” ）．
（2） 写出 A、 B 的化学式： A ______ ； B ______ ．
（3） 写出 C 的一种物质与 NaOH 反应的化学方程式 ______ ．
（4） NaOH 与 A 反应的实验现象是 ______ ．
【答案】
酸； CuSO 4 ； CO 2 ； HCl+NaOH=NaCl+H 2 O； 有蓝色絮状沉淀生成
【解析】
解：（1） 由碱的化学性质： 碱能与非金属氧化物、 酸、 盐等反应； A、 B、 C 分别表示不
同类别的化合物， 已知 A 是一种硫酸盐， 其溶液呈蓝色， 则 A 为硫酸铜溶液； B 能用于
灭火， 则 B 为二氧化碳， 为非金属氧化物； 故 C 属于酸， 酸与碱发生中和反应．
（2） A 为硫酸铜溶液， B 为二氧化碳， 其化学式分别是 CuSO 4 、 CO 2 ．
（3） C 为酸， 盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水， 反应的化学方程式为：
HCl+NaOH=NaCl+H 2 O（合理即可）．
（4） NaOH 与硫酸铜溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液， 会观察到有蓝色沉淀
生成．
故答案为： （1） 酸； （2） CuSO 4 ； CO 2 ； （3） HCl+NaOH=NaCl+H 2 O； （4） 有蓝色絮状
沉淀生成．
根据碱的化学性质： 碱能与非金属氧化物、 酸、 盐等反应； A、 B、 C 分别表示不同类别
的化合物， 已知 A 是一种硫酸盐， 其溶液呈蓝色， 则 A 为硫酸铜溶液； B 能用于灭火，
则 B 为二氧化碳； 据此进行分析解答．
本题难度不大， 掌握碱的化学性质、 化学方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答本
题的关键．
六、 计算题(本大题共 4 小题， 共 14.0 分)
16.根据如图装置回答问题．
（1） 仪器 a 的名称是 ______
（2） C 是进行 ______ 操作装置中的一部分．
（3） 若 B 装置制取 O 2 ， 反应的化学方程式为 ______ ．
【答案】
铁架台； 过滤； 2H 2 O 2
.
푀푛푂 2
2H 2 O+O 2 ↑
【解析】
解： （1） 仪器 a 的名称是铁架台， 常用于固定、 支持实验装置， 故答案为： 铁架台；
（2） C 是进行过滤操作装置中的一部分， 故答案为： 过滤；
（3） 根据 B 装置的特点应用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气， 反应的方程式是
2H 2 O 2
.
푀푛푂 2
2H 2 O+O 2 ↑ ， 故答案为： 2H 2 O 2
.
푀푛푂 2
2H 2 O+O 2 ↑ ．
（1） 要熟悉各种仪器的名称、 用途和使用方法；
（2） 过滤时需要的仪器有玻璃棒、 漏斗、 烧杯、 铁架台等；
（3） 根据 B 装置的特点应用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气进行分析．
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本题主要考查仪器的用途、 化学方程式的书写， 实验装置的选择， 选择发生装置时， 要
考虑反应物的状态、 反应条件等因素．
17.某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理” 后， 设计了如图所示实验，
并对反应后锥形瓶中残留废液进行探究．
【提出问题】 废液中所含溶质是什么物质？
【猜想与假设】
猜想（一）： 废液中的溶质可能是 NaCl、 Na 2 CO 3 和 HCl．
猜想（二）： 废液中的溶质只有 NaCl．
猜想（三）： 废液中的溶质是 NaCl和 HCl．
猜想（四）： 废液中的溶质是 ______ ．
【讨论与交流】
小明认为猜想（一） 无需验证就知道是错误的． 他的理由是 ______ ．
【实验与结论】
（1） 为验证猜想（二）， 小强同学取少量废液装入试管中， 然后滴入 AgNO 3 溶液， 产
生白色沉淀， 滴加稀硝酸沉淀不溶解． 于是小强认为猜想（二） 正确． 小强的实验 ______
（填“能” 或“不能” ） 验证猜想（二） 的正确性， 原因是 ______ ．
（2） 若验证猜想（四） 是否正确， 下列试剂中可选用的有 ______ （填序号）．
①氢氧化钠溶液
②氯化钙溶液
③稀盐酸
④氯化钾溶液．
【答案】
NaCl和 Na 2 CO 3 ； Na 2 CO 3 和 HCl不能共存； 不能； HCl也能和 AgNO 3 反应生成白色沉淀；
②③
【解析】
解： 【猜想与假设】 由于碳酸钠与盐酸的反应生成了氯化钠、 水和二氧化碳， 当碳酸钠
有剩余时， 溶液中的溶质是氯化钠和碳酸钠， 所以， 猜想（四）： 废液中的溶质是 NaCl
和 Na 2 CO 3 ．
【讨论与交流】
由于 Na 2 CO 3 和 HCl不能共存， 所以， 猜想（一） 无需验证就知道是错误的．
【实验与结论】
（1） 由于 HCl也能和 AgNO 3 反应生成白色沉淀， 所以， 为验证猜想（二）， 小强同学
取少量废液装入试管中， 然后滴入 AgNO 3 溶液， 产生白色沉淀， 滴加稀硝酸沉淀不溶
解的实验不正确．
（2） 由于溶液中一定有生成的氯化钠， 若验证猜想（四） 是否正确， 只要验证碳酸钠
的是否存在即可， 由于碳酸钠能与氯化钙、 稀盐酸反应， 所以可选用的试剂是氯化钙溶
液和盐酸．
故答为： 【猜想与假设】 猜想（四）： NaCl和 Na 2 CO 3 ；
【讨论与交流】 Na 2 CO 3 和 HCl不能共存．
【实验与结论】（1） 不能， HCl也能和 AgNO 3 反应生成白色沉淀； （2） ‚
‚
②③
【猜想与假设】 根据碳酸钠与盐酸的反应对反应后溶液中的溶质进行猜想；
【讨论与交流】 根据碳酸钠与盐酸的反应分析猜想一；
【实验与结论】（1） 根据盐酸与硝酸银的反应分析小强的实验；
（2） 根据碳酸钠能与氯化钙、 稀盐酸的反应分析判断．
本题主要考查物质的检验方法， 同学们要学会通过现象判断物
质是否存在， 但也要排除同类离子的干扰．
18.如图为某钙片的商品标签， 请根据标签的有关信息完成下列
各题：
（1） 主要成分碳酸钙（CaCO 3 ） 由 ______ 种元素组成．
（2） 碳酸钙中钙、 碳、 氧元素的质量比为 ______ ．
（3） 某儿童按标签用量服药， 每天补充钙元素质量是 ______ g．
【答案】
三； 10： 3： 12； 0.6
【解析】
解： （1） 碳酸钙的化学式可知， 它是由钙、 碳、 氧三种元素组成的；
（2） 由碳酸钙的化学式为 CaCO 3 ， 则钙、 碳、 氧元素的质量比为 40： 12： 16×3=40：
12： 48=10： 3： 12；
（3） 某儿童按标签用量服药， 每天补充钙元素质量是： 2g×75%×
40
40:12:16×3
×
100%=0.6g．
故答案为： （1） 三； （2） 10： 3： 12； （3） 0.6．
（1） 根据物质的组成情况来分析；
（2） 利用碳酸钙的化学式及相对原子质量来计算元素的质量比；
（3） 根据标签中的成分可知钙片中碳酸钙的质量， 利用钙元素在碳酸钙中的质量分数
来计算．
本题难度不大， 考查同学们结合标签新信息、 灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、
解决问题的能力．
19.请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算（注： 图中的质量不包括烧杯的质
量）．
（1） 生成氢气 ______ g；
（2） 合金中铜的质量是多少？ 所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ （写出计算过程，
计算结果保留到 0.1%）
【答案】
0.2
【解析】
解： （1） 反应生成氢气的质量为： 10g+100g-109.8g=0.2g，
故填： 0.2．
（2） 设锌的质量为 x， 硫酸的质量为 y，
Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑ ，
65
98
2x
y
0.2g
65
푦
=
98
푧 =
2
0.2푔 ，
x=6.5g， y=9.8g，
铜的质量为： 10g-6.5g=3.5g，
所用稀硫酸的溶质质量分数为：
9.8푔
100푔 ×100%=9.8%，
答： 合金中铜的质量是 3.5g， 所用稀硫酸的溶质质量分数是 9.8%．
铜不能和稀硫酸反应， 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量， 根据氢气的质量可以计算锌和硫酸的质量，
进一步可以计算合金中铜的质量和所用稀硫酸的溶质质量分数．
因为反应只生成氢气， 因此反应前后的质量差就是反应生成氢气的质量， 要注意理解．