河北省张家口市沽源县2021-2022学年九年级上学期化学期末模拟题（三）（word版 含答案）

2020-2021学年九年级（上）化学期末模拟试卷（三）

一、单项选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列物质属于混合物的是（　　）

A．蒸馏水  B．氧气   C．空气     D．一氧化碳

2. 氧化锆（ZrO2）是一种高级耐火原料，其中锆（Zr）的化合价为（　　）

A．+4    B．+3  C．+2      D．+1

3. 用氯酸钾制氧气的实验中，没加二氧化锰的结果是（　　）

A．不影响化学反应速度

B．反应很慢

C．不能产生氧气

D．产生的氧气的量比加入二氧化锰时产生的氧气的量少

4. 用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性．如果装置气密性良好，当缓慢推动活塞时，则能观察到（　　）

A．注射器内有液体               B．长颈漏斗内液面上升

C．瓶中液面明显上升            D．长颈漏斗下端管口产生气泡

5. （2020•衡阳模拟）下列有关分子的说法中，不正确的是（　　）

A．温度越高分子的运动速度越快

B．气体的分子间隔比固体或液体的分子的大

C．物质受热体积增大是由于分子的体积增大

D．一滴水有数不清个水分子，说明分子的体积很小

6. 交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车．其反应原理为：

C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中的CrO3转化为绿色的化合物X．X的化学式为（　　）

A．Cr2O3   B．Cr2（SO4）3     C．CrSO3   D．Cr2S3

7. （2019•百色）某纯净物X在空气中与氧气反应，反应的化学方程式为：X+3O2 2CO2+2H2O推测X的化学式（　　）

A．CH4      B．C2H4   C．C3H6      D．C2H6

8. 下列净化操作，净化程度最高的是（　　）

A．静置     B．吸附 C．过滤 D．蒸馏

9. 实验室用加热高锰酸钾（固体）的方法可以制取氧气，其操作步骤如下：①连接仪器②加热③装药品④用排水集气法收集⑤从水槽中取出导管⑥熄灭酒精灯⑦检查装置的气密性，其中操作顺序正确的是（　　）

A．⑦③①②④⑥⑤ B．⑦⑤③②①④⑥ C．①⑦③②④⑥⑤ D．①⑦③②④⑤⑥

10. 某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，则关于该物质的组成说法正确的是（　　）

A．一定含有氢元素和碳元素，不含氧元素

B．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

C．一定含有碳元素、氢元素和氧元素

D．无法确定

11. 为了得到较纯净的氮气，某同学采用燃烧法除去一瓶空气中的氧气，下列物质最适宜选用的是（　　）

A．木炭     B．红磷 C．铁丝 D．蜡烛

12. 下列说法正确的是（　　）

A．地球上约有70%被水覆盖，所以水取之不尽，用之不完，不必节约用水

B．人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料，化石燃料的储藏量很大，人类不能消耗尽

C．人类只有通过燃料燃烧才能获得热量

D．物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即有放热现象和吸热现象发生

13. 下列化学式书写规范的是（　　）

A．氧化镁 mgO              B．氯化铝 alCl3

C．五氧化二磷 P2O5          D．一氧化碳 CO

14. 我国科学家屠呦呦因她“发现青蒿素”（化学式为C15H22O5）成为第一位获得诺贝尔生理医学奖的本土中国科学家！下列关于青蒿素的说法不正确的是（　　）

A．青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素

B．一个青蒿素分子中含有42个原子

C．青蒿素的相对分子质量为282g

D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40

15. 下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（　　）

A．①③是不同种元素

B．②表示的元素在化合物中通常显+1价

C．②③的化学性质相似

D．①④表示的是离子

二.填空题（共6小题，满分25分）

16. 用化学符号填空：

（1）标出五氧化二氮中氮元素的化合价　　　　　　；（2）三个硝酸根离子　　　　　　；

（3）保持光氧化氢化学性质的最小粒子　　　　　　；（4）氢氧化钠溶液中的溶质　　　　　　．

17. 灭火的原理是：

（1）清除　   　或使可燃物与其他物品　   　，

（2）隔绝　   　（或　   　），

（3）使温度降到　   　以下，都能达到灭火的目的．

18. A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．

回答下列问题：

（1）写出下列物质A的化学式：　   　．

（2）写出由物质B转化为C物质的化学方程式　   　．

（3）写出C物质的一个用途是　   　．

19. 人类的生活和生产都离不开金属材料．

（1）铁生锈的条件是：铁与水蒸气和　　直接接触．

（2）根据铁生锈的条件，自行车链条采取的防锈措施是　　．

（3）金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质，下列各组物质间均能发生反应

A．Fe 和CuSO4 溶液       B．Mg和MnSO4 溶液    C．Mn和FeSO4 溶液

①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式　　．

②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序　　．

（4）对Al、Ag、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是　　：

①Al、Ag、CuSO4 溶液

②Cu、Ag、Al2（SO4）3溶液

③Cu、Al2（SO4）3溶液、AgNO3溶液．

20. 水是重要的自然资源．

（1）如图是水的电解实验，其中A是电池　　极，该反应的化学方程式是　　

（2）硬水和软水可通过滴加　　的方法进行区别．

（3）抽取的河水通过如下步骤处理成为生活用水，进行的操作有：

①沉降吸附 ②　　（填操作名称）③消毒．

21. 取用固体药品粉末状的一般用　   　，块状的用　   　，为避免药品沾在管口和管壁，可将试管倾斜，用　   　或　   　将药品小心地送入试管底部，然后慢慢地　   　起来．

三.实验探究题(共3题，满分25分)

22. 实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：

（1）指出编号仪器的名称：a　   　；b　   　．

（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　   　（填字母），发生反应的化学方程式：　   　．实验结束后，某同学发现水槽中的水变成了紫红色，从实验操作角度分析原因是　   　；若用B和C装置制取氧气，B中发生反应的化学方程式：　   　．

（3）若要制取二氧化碳，选用的块状固体药品为　   　；若用F装置检验二氧化碳，应在其中装入适量的　   　，出现　   　的现象时，证明有二氧化碳产生．

（4）若要制取氢气，可以使用C或E装置收集，能用E装置收集的原因是　   　；若选用F装置代替C装置收集氢气，气体应从　   　（填“c”或“d”）导管口通入．

（5）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是　   　；收集装置是　   　．

23. 某兴趣小组按照课本实验方法用图甲做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现．他们决定对这个实验进行探究和改进．

【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？

【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为﹣2，碳的化合价为+4或﹣4．

【猜想与假设】

（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为　　．

（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况．

【分析与交流】

（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验．你认为这样建议的原理是　　．

（2）小周建议用图乙装置替代甲装置．与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是　　．

【实验与结论】

       同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，可以确定氧化铜和炭粉已经开始反应．

      不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是　　（填“吸”或“放”）热反应．

      待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却．若不关闭止水夹，可能出现的问题是　　．

       待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功．

24. 为了探究燃烧的条件，某同学设计了如图所示的实验装置．已知白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃．观察到的实验现象如下：

（1）铜片上的白磷燃烧，产生大量的白烟；

（2）铜片上的红磷不燃烧；

（3）烧杯中的白磷不燃烧．分析实验现象，得出结论．由现象（1）（2）可以得出燃烧的条件之一是　　　　　　；由现象（1）（3）可以得出燃烧的条件之一是　　　　　　．写出白磷燃烧的化学方程式　　　　　　．向烧杯底部的白磷通入氧气，白磷在水中　　　　　　（能或不能）燃烧．

四.计算题（1小题，共20分）

25. 要配置质量分数为4%的氯化钠溶液100g来选种，需要氯化钠的质量为　   　，水的质量为　   　．如果对100g 4%的NaCl溶液进行如下处理，求所得溶液中溶质质量分数．（假设每次增加的溶质皆完全溶解．以下各题要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

（1）蒸发10g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？

（2）增加5g氯化钠后，所得溶液的溶质质量分数是多少？

（3）增加5g氯化钠和5g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？

参考答案

一. 1. C  2. A  3. B  4. B  5. C  6. C  7. B  8. D  9. D  10. B  11. B

  12. D  13. C  14. C  15. B 

二. 16. （1）2O5；（2）3NO3﹣；（3）H2O2；（4）NaOH；

17. （1）可燃物；隔离；（2）氧气；空气；（3）着火点．

18. （1）O2；

（2）2CO+O22CO2；

（3）灭火．

19. （1）氧气

（2）涂油

（3）①:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

②: Mg＞Mn＞Fe＞Cu．

（4）②．

20. （1）负，2H2O 2H2↑+O2↑；

（2）肥皂水；

（3）过滤．

21. 药匙；镊子；药匙；纸槽；竖立．

三. 22. （1）长颈漏斗；集气瓶；

（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口处未放一小团蓬松的棉花团；2H2O22H2O+O2↑；

（3）石灰石；澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；

（4）氢气难溶于水；d；

（5）B；C（或E）．

23. 【猜想与假设】（1）Cu2O．

【分析与交流】（1）使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行．

（2）有利于集中加热，获得持续高温．

【实验与结论】放；空气会进入反应的试管中，使生成灼热的铜重新被氧化．

24. 温度需要达到可燃物的着火点；需要与氧气接触；4P+5O22P2O5；能．

四：

25. 将100g4%的NaCl溶液中含氯化钠的质量为100g×4%=4g，含有水的质量为100g﹣4g=96g．

（1）蒸发10g水后，溶质的质量分数为100%≈4.4%．

（2）增加5g氯化钠后溶质的质量分数为100%≈8.6%．

（3）增加5g氯化钠和5g水后，溶质的质量分数为100%≈8.2%

故答案为：（1）4g；    96g．