高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率集体备课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率集体备课ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了课前自主学习，快慢程度，气体的体积，体系的压强，颜色变化，浓度变化，反应条件，多个反应步骤，每一步反应，发生碰撞等内容，欢迎下载使用。

学习任务一　化学反应速率任务驱动：　我们从儿时的故事“龟兔赛跑”、儿歌“蜗牛背着重重的壳呀，一步一步往上爬……”知道兔子跑得快，乌龟爬得慢，蜗牛爬得更慢，在快乐的童年时代就对快慢有了一定的了解。化学反应是否也有快慢的问题？
1．化学反应速率的理解：(1)概念：化学反应速率是定量描述化学反应进行_________的物理量。通常用单位时间内、单位体积中_____________________________来表示。(2)数学表达式为v＝ 或v＝ 。(3)单位：______________或________________。
反应物或生成物的物质的量变化
ml·L－1·min－1
　【想一想】在同一个化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，它们的数值是否相同？它们之间的关系是什么？提示：在同一个化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，其数值大小不一定相同，但表示的速率相同；用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝化学计量数之比。
2．化学反应速率的测定：(1)测定原理利用与化学反应中任何一种化学物质的_____(或_____)相关的因素进行测定。(2)测定方法①直接观察测定：如___________和___________等。②科学仪器测定：如反应体系颜色的变化。在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用_________与_________间的比例关系来测量反应速率。
学习任务二　 影响化学反应速率的因素任务驱动：　炎炎夏日，食物也怕“热”，需要及时放到电冰箱中；而发酵时却常用温水。其中的道理是什么？影响化学反应速率的因素有哪些？
　【做一做】对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)(1)升高温度：____________；(2)增大盐酸浓度：____________；(3)增大铁的质量：____________；(4)增加盐酸体积：____________；
(5)把铁片改成铁粉：____________；(6)加入NaCl固体：____________；(7)加入CH3COONa固体：____________；(8)加入NaCl溶液：____________。
答案：(1)增大　(2)增大(3)不变　(4)不变(5)增大　(6)不变(7)减小　(8)减小
学习任务三　活化能任务驱动：　一个反应要发生一般要经历的过程，如图所示：
由普通分子如何变为活化分子呢？1．有效碰撞：(1)基元反应：大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而是经过_____________才能实现，___________都称为基元反应。(2)基元反应的先决条件：反应物分子必须_________。
2．活化能和活化分子：(1)活化分子：能够发生_________的分子。(2)活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差。
3．有效碰撞理论解释反应速率：(1)浓度：反应物浓度增大→单位体积内活化分子数_____→单位时间内有效碰撞几率_____→反应速率_____；反之，反应速率_____。(2)压强：增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数_____→单位时间内有效碰撞几率_____→反应速率_____；反之，反应速率_____。
(3)温度：升高温度→活化分子的百分数_____→单位时间内有效碰撞几率_____→反应速率_____；反之，反应速率_____。(4)催化剂：使用催化剂→改变了反应的路径，反应的活化能_____→活化分子的百分数_____→单位时间内有效碰撞几率_____→反应速率_____。
　【做一做】正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。
提示：(1)√　(2)×　活化分子间能发生反应的碰撞才是有效碰撞　(3)√　(4)√